福建省泉州第十六中学2024年九上化学期末统考试题含解析.doc

福建省泉州第十六中学2024年九上化学期末统考试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中。白酒中主要成分乙醇与少量存在的乙酸缓慢反应生成乙酸乙酯，使白酒带香味，这也是陈酿越陈越珍贵的原因。下列关于乙酸乙酯说法正确的是 （ ）
A．乙酸乙酯由14个原子构成 B．乙酸乙酯是一种氧化物
C．乙酸乙酯的相对分子质量是88 D．乙酸乙酯中碳、氧、氢元素质量比为2：4：1
2．下列四种元素都是你高中将要学习到的元素，请根据元素符号的书写原则判断一定有错误的元素符号是
A．li（锂） B．Br（溴） C．Ge（锗） D．Se（硒）
3．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
X
Y
Z
M
反应前的质量/g
20
5
3
28
反应后的质量/g
待测值
30
3
8
关于此反应的认识不正确的是（　　）
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．参加反应的Y、M的质量比为5：4
D．待测值为13
4．2019年世界地球日的主题是“珍爱美丽地球，守护自然资源”下列生活中的做法不符合这一主题的是
A．课间集体出操，随手关闭电灯
B．野外焚烧垃圾
C．共享单车出行
D．自带布袋购物
5．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（　　）
A．亮氨酸是氧化物
B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
C．一个亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2
6．2019年诺贝尔化学奖授予“为发展锂离子电池”做出突出贡献的三位科学家。当今市场上智能手机使用的锂离子电池中，正极材料大多都是钴酸锂(LiCoO2 )，锂原子结构如图2所示，下列说法正确的是

A．在化学反应中锂易得到电子，形成阳离子
B．钴酸锂属于氧化物
C．锂原子的核电荷数是3
D．钴酸锂中钴元素的化合价为+1价
7．煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是（ ）
A．扇蜡烛会隔绝空气 B．扇蜡烛会降低石蜡着火点
C．扇煤炉会增大空气进入量 D．扇煤炉会增加新的易燃物
8．实验是学习化学的重要手段，下列实验操作正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．闻气体气味 C．称量5.0g粗盐 D．过滤
9．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系正确的是

物质
用途
性质
A
干冰
制造舞台烟雾效果
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧
B
氮气
食品防腐
空气中含量最多
C
生石灰
食品防潮剂
能与水反应
D
一氧化碳
冶炼金属单质
具有可燃性
A．A B．B C．C D．D
10．下列做法正确的是
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用活性炭净化水就可以得到纯水
C．用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体
D．用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿
11．在元素周期表中钠元素和氯元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是( )

A．氯元素属于非金属元素
B．钠元素原子的核电荷数为11
C．氯元素原子的核外电子数为17
D．钠元素的相对原子质量为22.99g
12．下列关于物质变化的叙述正确的是（　　）
A．有新物质生成的变化都是化学变化
B．发光发热的变化一定是化学变化
C．不需要加热就能发生的变化一定是物理变化
D．需要加热才能发生的变化一定是化学变化
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如下图1所示，将O2、CO2、湿度（测水蒸气）传感器探头放入装有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后打开夹子，用嘴向袋内缓缓吹气。采集的数据如图2所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。据图回答下列问题：

（1）表示O2体积分数变化的曲线是__________（选填“X、“Y”或“Z”）。
（2）在实验中200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为__________________。
（3）Y曲线60s之后逐渐下降，可推测保鲜袋中可能出现的现象是__________________。
14．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题。

（1）仪器的名称：b_____。
（2）若用装置A制取O2，其反应的化学方程式为_____，若要收集到较纯净的氧气，收集装置应选_____，反应后试管炸裂的原因可能是________。
（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为_____。若选择发生装置C制气，该装置的优点是_____；用G装置收集CO2气体，CO2应从_____管通入。
（4）实验室也常用A装置制备甲烷气体，由此我们可推测该反应的反应物可能是_____（填序号）。
A 醋酸钠和碱石灰的固体混合物 B 碳酸钠固体和水 C 二氧化碳和氢气
15．Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物，其中+1价化合物称为亚铜化合物。
（1）氢氧化铜的化学式是_____。
（2）氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式_____；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮气中含有氧气的现象是_____。

16．化学实验小组同学利用下图装置制取气体，并进行可燃物燃烧条件的实验探究：

（1）写出实验仪器的名称：b______；
（2）实验小组同学用装置A制氧气，该反应的化学方程式可能是______________。
（3）若想制取二氧化碳，应选用的装置组合为_____（选填装置序号）；检验是否收集满的方法是_____________。
（4）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气（NH3），选用的气体发生装置是_______（填装置序号）。
（5）若用如图装置进行排空气法收集二氧化碳，二氧化碳从装置的______（填“a”或“b”，下同）口通入；若用如图装置检验CO2，可先在该装置中装半瓶澄清石灰水，然后将CO2从装置的_____口通入。

（6）他们将氧气的发生装置与装置F连接后进一步探究可燃物燃烧的条件，进行如下实验：
实验
①
②
③
操作和现象
烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，通入氧气，盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧
停止通氧气，当水温上升至温度计显示50℃时，白磷仍未燃烧
迅速通入氧气，当温度计仍显示为50℃时，自磷在水里燃烧
根据实验______（填序号）对比，可知可燃物燃烧的条件之一是可燃物的温度要达到着火点，根据现象②③对比，得出可燃物燃烧的另一条件是____________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某化学学习小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.0g，加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，测得剩余固体质量为2.0g（已知该石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
请计算：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是 （精确到0.1%）；
（2）实验过程中产生二氧化碳的质量（写出规范计算步骤）。
18．锌片、是人体健康必需的元素，锌乏容易造成发育障碍，易 患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签：

请根据标签信息回答：
(1)萄糖酸锌的相对分子质量______________；
(2)葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比是______；
(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_______(精确到0.1%)
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）化学与我们的生活息息相关。
（1）煤块经粉碎处理后燃烧得更快、更充分，是因为______________。
（2）请你用化学知识解释“釜底抽薪”_________________。
参考答案

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【详解】A、根据乙酸乙酯的化学式进行分析，乙酸乙酯由C、H、O三种元素组成或一个乙酸乙酯分子由14个原子构成；故A说法错误；
B、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而乙酸乙酯由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物；故B说法错误；
C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得乙酸乙酯的相对分子质量为：12×4+1×8+16×2=88；故C说法正确；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得乙酸乙酯中碳、氧、氢元素质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4；故D说法错误；
故选：C。
2、A
【详解】A、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，故锂表示为：Li，符合题意；
B、溴的元素符号是：Br，不符合题意；
C、锗的元素符号是：Ge，不符合题意；
D、硒的元素符号是Se，不符合题意。
故选A。
3、D
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】A、物质Z反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确；
B、待测值＝20+5+3+28﹣30﹣3﹣8＝15，反应后X、M质量减小，是反应物，Y质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法正确；
C、参加反应的Y、M的质量比为：（30﹣5）：（28﹣8）＝5：4，该选项说法正确；
D、待测值是15，该选项说法不正确。
故选D。
掌握化学反应遵循质量守恒定律是正确解答本题的关键。
4、B
【详解】A、随手关闭电灯节约电能，不符合题意；
B、野外焚烧垃圾会造成大气污染，符合题意；
C、共享单车出行可减少尾气排放，保护环境，不符合题意；
D、自带布袋购物可以减少白色污染，不符合题意。故选B。
5、C
【详解】A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误；
B、亮氨酸中碳元素的质量分数为 ×100%≈55%；错误；
C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确；
D、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；错误。
故选C。
6、C
【详解】A、锂原子最外层有1个电子，在化学反应中锂易失去电子，形成阳离子；故选项错误；
B、根据钴酸锂化学式可知，钴酸锂中含有锂、钴、氧3中元素，不属于氧化物；故选项错误；
C、锂原子的核电荷数=质子数=3；故选项正确；
D、钴酸锂中，锂显+1价，氧显-2价，设：钴酸锂中钴元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有（+1）+x+（-2）×=0，则x=+3；故选项错误；
故选：C。
7、C
【详解】煤炉越扇越旺，是因为扇煤炉会增大空气进入量，从而煤炉越扇越旺，扇蜡烛会降低石蜡的温度，使其温度低于着火点，选C。
8、B
【详解】A．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
B．闻气体的气味要用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔即可，不能凑到瓶口去闻，图中所示操作正确；
C．称量药品时要遵循“左物右码”的原则，图示中砝码与药品的位置放颠倒了，图中所示操作错误；
D．过滤要用玻璃棒引流液体，图中所示操作错误；
故选：B。
9、C
【详解】A、利用干冰升华吸热，制造舞台烟雾效果，故选项不正确；
B、氮气化学性质稳定，常用于食品防腐，故选项不正确；
C、生石灰能与水反应，常用于食品防潮剂，故选项正确；
D、一氧化碳具有还原性，常用于冶炼金属单质，故选项不正确；
故选C。
10、A
【解析】A、用肥皂水区分硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多，故A正确； B、用活性炭净化水不可以得到纯水，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，不可以吸附钙镁离子，故B错误；C、不可用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体，二氧化碳气体和氯化氢气体遇水形成碳酸和盐酸，酚酞试液均不变色，故C错误；D、用pH试纸测定溶液pH时，不应先用蒸馏水将试纸润湿，否则会影响测试效果，故D错误。
点睛∶常用肥皂水区分硬水和软水；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；用pH试纸测定溶液pH时，不可用蒸馏水将试纸润湿。
11、D
【解析】A.氯元素属于非金属元素，故A正确；B.钠元素原子的核电荷数为11，核电荷数等于质子数，故B正确；C.氯元素原子的核外电子数为17，原子核外电子数等于核内质子数，故C正确；D.钠元素的相对原子质量为22.99，没有单位，故D错误。
点睛∶由元素周期表可以获得信息①元素种类②质子数﹙即核电荷数﹚或原子序数③元素名称④相对原子质量。
12、A
【详解】A、化学变化的本质特征是有其它物质生成，故有新物质生成的变化都是化学变化，选项正确；
B、发光发热的变化不一定是化学变化，如灯泡发光发热属于物理变化，选项错误；
C、不需要加热发生的变化不一定是物理变化，如钢铁生锈、食物腐烂、人的呼吸等均不需要加热即可发生变化，均属于化学变化，选项错误；
D、需要加热才能发生的变化不一定是化学变化，如水加热蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。故选A。
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、Z 76.86% 保鲜袋内壁有水雾产生（或保鲜袋内壁有小水滴产生）
【解析】（1）呼吸消耗氧气产生二氧化碳、水，保鲜袋内氧气越来越少，表示O2体积分数变化的曲线是Z；
（2）在实验中200s时X的体积分数为3.67%，Y的体积分数为2.3%，Z的体积分数为17.17%，没有采集数据的其余气体的总体积分数为100%-3.67%-2.3%-17.17%=76.86%；
（3）水蒸气遇冷冷凝成液滴，使保鲜袋内水蒸气含量减少，Y曲线60s之后逐渐下降，可推测保鲜袋中可能出现的现象是保鲜袋内壁有水雾产生（或保鲜袋内壁有小水滴产生）。
14、长颈漏斗 D 先熄灭酒精灯后撤导气管/试管口未略向下倾斜/试管外壁有水（答案合理即可） CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 控制反应的发生与停止 c A
【解析】（1）仪器的名称：b长颈漏斗。
（2）若用装置A制取氧气，试管口有棉花，是利用高锰酸钾在加热条件下制氧气，反应的化学方程式为：；若要收集到较纯净的氧气，其收集装置应选D，这是因为利用排水法收集的气体比用排空气法收集的气体更纯净；反应后试管炸裂的原因可能是先熄灭酒精灯再撤导气管/试管口未略向下倾斜/试管外壁有水（答案合理即可）。
（3）在实验室中，常用碳酸钙与盐酸反应来制取二氧化碳气体，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O；装置C有分液漏斗，优点是可以控制反应的发生和停止；由于二氧化碳的密度比空气大，所以用装置G来收集二氧化碳时，二氧化碳从c端进入。
（4）装置A适用于固体加热制取气体；故选A。
氧气的检验：就是用带火星的木条伸入瓶内（或试管内）来检验，如果它能使带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气。而氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了。二氧化碳的检验和验满，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳。
15、Cu（OH）2 2Cu2O+O24CuO 固体粉末由红色变为黑色
【解析】（1）铜元素通常显+2价，氢氧根显－1，氢氧化铜的化学式是Cu（OH）2。
（2）根据氧化亚铜能与氧气发生化合反应，可知生成氧化亚铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式2Cu2O+O24CuO；如果氮气中含有氧气，加热时氧气和红色的氧化亚铜反应生成黑色的氧化铜，观察到的现象是固体粉末由红色变为黑色。
16、锥形瓶 2KClO32KCl+3O2↑ BC 将燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明已经集满 B b b ①③ 可燃物与氧气接触
【详解】
（1）实验仪器的名称b：锥形瓶；
（2）实验用氯酸钾法制氧气常用装置A，该反应的原理是氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；
（3）若想制取二氧化碳，应选用固-液常温型发生装置B，二氧化碳的密度比空气的大，且能溶于水，只能用向上排空气法收集，装置为C；检验是否收集满的方法是：将燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明已经集满；
（4）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气（NH3），选用的气体发生装置是固液常温型B；
（5）若用如图装置进行排空气法收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳从装置的b口通入；若用如图装置检验CO2，可先在该装置中装半瓶澄清石灰水，然后将CO2从装置的b口通入；
（6）①烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，通入氧气，盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧；迅速通入氧气，当温度计显示为50℃时，自磷在水里燃烧；根据实验①③对比，可知可燃物燃烧的条件之一是可燃物的温度要达到着火点，根据现象②③对比，得出可燃物燃烧的另一条件是可燃物与氧气接触。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）样品中碳酸钙的质量分数是
（2）解：设10g碳酸钙生成二氧化碳质量为x。 答：实验过程中产生二氧化碳的质量4.4g。
【详解】见答案
18、 (1)455(2)144:22:224:65(3)14.3%
【分析】
【详解】(1)萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，相对分子质量为：。
(2) 葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比是。
(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、煤粉与氧气（或空气）有更大的接触面 “釜底抽薪”薪指柴，是可燃物，即通过清除可燃物的方法达到灭火
【详解】（1）煤块粉碎后增大了与氧气接触面积，故燃烧更快更充分，故填：煤粉与氧气（或空气）有更大的接触面；
（2）燃烧发生需要满足三要素：可燃物；充足氧气；达到着火点；破坏燃烧条件就可以灭火，“釜底抽薪”薪指柴，是可燃物，即通过清除可燃物的方法达到灭火，故填：釜底抽薪”薪指柴，是可燃物，即通过清除可燃物的方法达到灭火。