安徽省合肥市肥西县2025届九上化学期末综合测试模拟试题含解析.doc

安徽省合肥市肥西县2025届九上化学期末综合测试模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．构成下列物质的微粒与构成水的微粒种类相同的是（ ）
A．铜
B．液氧
C．氯化钠
D．金刚石
2．我们每天生活在不断变化的物质世界里．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．瓷碗破碎 B．石蜡熔化 C．纸张燃烧 D．湿衣晾干
3．下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是( )
A．将二氧化碳气体制成干冰体积变小分子体积变小
B．氢气在氧气中燃烧生成水化学反应中分子和原子都可以再分
C．自然界中水的天然循环水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
D．食物变质食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化
4．下列关于蒸发操作的说法不正确的是（）
A．用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体是防止液体飞溅
B．当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热
C．停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上
D．停止加热后还需要继续搅拌以防止残留的液体受热不均匀
5．下列图示的实验操作中正确的是
A．稀释浓硫酸 B．检验CO2是否集满
C．蒸发结晶 D．倾倒液体
6．下图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液
7．下列叙述不正确的是
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到电子就变成阴离子
8．下列化学符号中,表示2个氢分子的是( )
A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+
9．下列各组现象都属于化学变化的一组是
A．蜡烛熔化牛奶变酸 B．铁锅生锈煤气燃烧
C．电灯发光形成酸雨 D．汽油挥发滴水成冰
10．化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是
A．工业上利用空气制氧气 B．用海水晒盐
C．利用白炽灯照明 D．火力发电
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．随着社会发展，汽车逐渐进入千家万户，但汽油等化石燃料的燃烧也渐渐对我们赖以生存的环境造成不可逆转的破坏。根据提示，回答下列有关化石燃料的问题。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和________________________；
（2）化石燃料的燃烧加剧了温室效应，主要是因为增加了_______________________的排放量。
（3）为了减少对化石燃料的依赖，酒精作为燃料逐渐被重视，酒精燃烧的化学方程式:_______________________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。
（1）写出制取原理的化学方程式：______________。
（2）如下图所示，发生装置应选用___________（填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是____________。

（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置_____________（填编号）

（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳应选择的发生装置为___________（填字母），反应的化学方程式为______________。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．通过半年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：b_________。
（2）写出实验室用A装置制取CO2的化学方程式：_______。
（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，氨水能使无色酚酞变红；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是_________，收集装置是__________。（填字母编号）
（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是_________，_________。
（5）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式___________。
（6）实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，如果消耗了25g含80%碳酸钙的石灰石（杂质不与酸反应），问可生成多少克二氧化碳___________？
14．实验是科学探究的重要途径。某同学利用如图微型实验装置进行实验探究。

（1）挤压胶头滴管后，单球管中发生反应的化学方程式为_______；点燃系在细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，立即将细铁丝插入充满氧气的集气管中，并塞紧塞子，观察到的现象是_______铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_____________。
（2）某同学用下列实验装置完成气体的制取及性质的验证实验。

①用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应选择的发生装置是________（填序号）。当产生的氧气通入到D中时，D中的白磷始终没有燃烧的原因是什么？____________
②在方框中画出F装置中产生的气体的收集装置图。（画出集气瓶和导管）________。用A装置还可以制取密度最小的气体，其化学方程式为__________。
③F装置中石灰石样品质量为12.5克，经测定，进入到F瓶中的稀盐酸质量（足量）为100克。充分反应后（杂质不参加反应）称量，剩余固液混合物总质量为108.1g。请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。________
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na)。某品牌味精包装上标注内容如右图所示，请回答:

(1)谷氨酸钠分子中含有____种元素。
(2)谷氨酸钠的相对分子质量为 。
(3)谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比为____。
(4)该味精每包含氯化钠的质量为 g。
16．已知某化肥的主要成分为NH4NO3（杂质不含N元素）。
（1）NH4NO3中，氮、氢、氧元素的质量比为____________；
（2）NH4NO3中氮元素的质量分数为____________；
（3）________g NH4NO3中含有42g氮元素；
（4）32 g NH4NO3与______g尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素质量相等；
（5）若该化肥中NH4NO3的质量分数为95%，则此化肥中氮元素的质量分数为________。（杂质不含氮元素）
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【分析】水是由水分子构成的
【详解】A、铜属于金属元素，铜是由铜原子构成的；故选项错误；
B、液氧中只含有氧气，氧气是由氧分子构成的；故选项正确；
C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；故选项错误；
D、金刚石是由碳原子构成的；故选项错误；
故选：B。
2、C
【解析】化学变化是有新物质生成的变化，瓷碗破碎是物质形状的变化，属于物理变化，石蜡熔化是物质状态的变化，属于物理变化，纸张燃料生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，湿衣服晾干是水由液态变为气态的过程，属于物理变化。
3、C
【详解】A、二氧化碳气体制成干冰体积变小，是因为分子间隔变小的缘故，故选项解释不正确；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，是因为化学反应中分子可以再分，但原子在化学变化中不能再分，故选项解释错误；
C、自然界中水的天然循环，是因为水分子是在不断的运动的，且分子间的间隔发生改变，故选项解释正确；
D、食物变质属于化学变化，食物中的分子种类改变，故选项解释不正确。
故选C。
4、B
【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法正确。
B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
C、停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上，以防止烫坏实验台，故选项说法正确。
D、停止加热后还需要继续搅拌以防止残留的液体受热不均匀，造成液体飞溅，故选项说法正确。
故选：B。
5、C
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的扩散，不能在量筒内稀释浓硫酸，图中操作错误，不符合题意；
B、检验CO2是否集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，图中操作错误，不符合题意；
C、蒸发结晶时，在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意；
D、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
6、D
【解析】试题分析：A选项t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，是正确的叙述，在该温度下，乙物质的溶解度曲线在甲物质的上面；B选项t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等是正确的叙述；C选项降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，是正确的叙述；因为甲物质的溶解度随温度的降低而减小；D选项是错误的叙述，因为t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为12.5%的溶液；故答案选择D。
考点：溶解度曲线
7、C
【详解】A、分子、原子和离子都能直接构成物质；故选项正确，但不符合题意；
B、原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性；故选项正确，但不符合题意；
C、决定原子质量大小的主要是质子和中子；故选错误，但符合题意；
D、原子如果得到电子，质子数小于电子数，就变成阴离子；故选项正确，但不符合题意。
故选：C。
8、C
【解析】分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答．
解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子由2个氢原子构成，故A不符合题意；
B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意；
C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子；故C符合题意；
D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意；
故选C．
点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写
9、B
【解析】试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。蜡烛融化的过程中，石蜡由固体变成液体状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；牛奶变酸是物质发生了缓慢氧化，生成了新物质，属化学变化；铁锅生锈，铁变成铁锈，有新物质的生成，属于化学变化；煤气燃烧会生成水和二氧化碳，有新物质生成，属化学变化；灯泡发光是电能转化为光能，无新物质生成，属物理变化；酸雨二氧化硫与水反应生成亚硫酸，生成了新物质属化学变化；汽油挥发是汽油由液态变成气态，状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；水结冰是水由液态变成固态，没有生成新物质属物理变化。故选B。
考点：化学变化和物理变化的判断
10、D
【解析】A、工业上利用空气制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、用海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、利用白炽灯照明的过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、火力发电的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，正确。故选D。
点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、天然气 二氧化碳（CO2）
【详解】（1）三大化石燃料是煤、石油、天然气。故答案为：天然气；
（2）化石燃料的燃烧生成二氧化碳，从而导致温室效应。故答案为：二氧化碳；
（3）酒精的成分是乙醇，化学式为C2H5OH。乙醇充分燃烧会生成水和二氧化碳。故答案为：。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A E 丙 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【详解】（1）验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）高锰酸钾制取氧气选择固体加热型发生装置A，氧气的密度大于空气，且微溶于水，不能用向下排空气法收集氧气，不能选E；
（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应该选择装满水的集气瓶，“短管进、长管出”，再连接量筒；
故选：丙；
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳应选择固液发生装置为B，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、试管 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B E 集气瓶内的液面上升 集气瓶内的溶液由无色变为红色 2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2 8.8g
【详解】（1）根据对仪器的认识和作用可知： b是试管；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（3）反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置，故选B。；氨气的密度比空气小，极易溶于水，用向下排空气法收集，故选E。
（4）将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有酚酞溶液的水中，由于氨气极易溶于水，氨气溶于水后，集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，水槽中的水被压入集气瓶，所以集气瓶内的液面上升；氨水显碱性，酚酞溶液遇碱溶液变红，所以集气瓶内的溶液由无色变为红色。
（5）氨气和氧化铜加热生成铜、水和氮气，化学反应方程式为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2。
（6）设：最多生成二氧化碳的质量为x，消耗的碳酸钙的质量为25g×80%=20g，

解得：x=8.8g
答：最多生成二氧化碳的质量为8.8g。
14、2H2O22H2O+O2↑ 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 B 温度没有达到白磷的着火点 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 80%
【详解】（1）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下，发生反应生成水、氧气，反应的的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
（2）①通过控制分液漏斗中液体的滴加速度，可控制反应速率，用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应选择的发生装置是B。可燃物燃烧需要满足两个条件：温度达到着火点、与氧气接触，当产生的氧气通入到D中时，D中的白磷始终没有燃烧的原因是温度没有达到白磷的着火点。
②二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，用排空气法收集气体时，导气管接近集气瓶的底部，故F装置为：。密度最小的气体是氢气，用A装置制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
③反应后F装置中减少的质量是生成二氧化碳的质量，故二氧化碳的质量为：12.5+100g-108.1g=4.4g，设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。

，x=10g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：=80%

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、 (1)5 (2)169 (3)1:8 (4)100
【详解】（1）谷氨酸钠（化学式是 C5H8NO4Na）中含有 碳氢氮氧钠5种元素；
（2）谷氨酸钠（化学式是 C5H8NO4Na）的相对分子质量为12×5+1×8+14+16×4+23=169；
（3）谷氨酸钠（化学式是 C5H8NO4Na）中氢元素与氧元素的质量比为（1×8）：（16×4）=1：8；
（4）该味精每包含氯化钠的质量为500g×20%=100g。
16、（1）7：1：1；（2）35%；（3）10；（4）24；（5）33.25%
【详解】（1）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：1．故答案为：7：1：1；
（2）NH4NO3中氮元素的质量分数为： ×100%=35%；故答案为：35%；
（3）含42g氮元素需要硝酸铵的质量为：42g÷35%=10g；故填：10；
（4）设尿素的质量为x，则：
32g×35%=x××100%
解得：x=24g，故填：24；
（5）若该化肥中NH4NO3的质量分数为95%，则此化肥中氮元素的质量分数为：95%×35%=33.25%；故填：33.25%。