2024年安徽省六安市霍邱县九上化学期末学业水平测试模拟试题含解析.doc

2024年安徽省六安市霍邱县九上化学期末学业水平测试模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．自然界的碳、氧循环时时刻刻在进行着，下列有关说法正确的是（　　）
A．人和动物呼吸消耗 O2 B．空气中的 O2 会越来越少
C．绿色植物的光合作用产生 CO2 D．碳、氧循环过程中元素种类发生改变
2．下列化学方程式与事实相符且正确的是（　　）
A．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧
B．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中
C．CO2使澄清石灰水变浑浊：
D．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体
3．下列有关微观粒子的说法正确的是
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．分子可分，原子不可分
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．原子都是由质子、中子、电子构成的
4．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应，例如：2 + 32 ，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是：
A．4P+5O2 2P2O5 B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH)3↓+3NaCl
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．2H2O 2H2↑+O2↑
5．食用加碘盐中的“碘”指的是
A．元素 B．原子 C．分子 D．化合物
6．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2 + 6H2 = X + 4H2O中，X的化学式是
A．CH4 B．C2H4 C．H2CO3 D．H2C2O4
7．下列能使带火星木条复燃的气体是 ( )
A．二氧化碳 B．氧气 C．水蒸气 D．稀有气体
8．如图表示的基本反应类型是（ ）

A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．还原反应
9．下列有关水的叙述中不正确的是
A．用明矾溶液可以区分硬水和软水
B．保持水化学性质的最小粒子是水分子
C．水汽化时分子间隔发生了变化
D．水是一种常用的溶剂
10．下列宏观事实对应的微观解释正确的是（　　）
A．金刚石和石墨的物理性质差异大﹣﹣原子的种类不同
B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子间的间隙不同
C．公园里闻到花的香味﹣﹣分子在不断运动
D．把液化石油气压缩进钢瓶﹣﹣分子体积变小
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水水质主要成分如下表所示（部分离子符号未列出），请根据本表回答下列问题：
水质主要成分（mg/L）
偏硅酸（H2SiO3） 28.9—42.9
碳酸氢根（） 173—205
氯（CI-） 1.0—8.0
硫酸根 16.06—19.5
镁 2.5—7.5
锯（Sr2+） 0.01—0.32
钙 5—45
钠（Na+） 45—70
钾（K+） 0.5—2.0
pH 7.8±0.5
（1）碳酸氢钙的化学式是_____；硫酸钾的化学式是_____；氯化钠的化学式是_____；
（2）二个镁离子的化学符号是_____；
（3）用结构示意图表示Cl-的核外电子排布_____；
（4）请在偏硅酸化学式中标记硅元素的化合价_____；
（5）矿泉水属于_____（填“纯净物”或“混合物"）；
（6）淡水资源有限，我们需要节约用水，下图中表示节水标志的是（______）。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

(1)写出标号仪器的名称：a_______，b______。
(2)如果用高锰酸钾制氧气应选用的发生装置是______(填字母)，该装置的不足之处是______，反应的化学方程式是______。
(3)实验室用过氧化氢制氧气，若选择装置H收集氧气(H中原来是空气且正放)，则气体从_____管(选填“c”或“d”)进入，证明该装置中氧气已经收集满的方法是______；该反应的化学方程式是_____。
(4)实验室常用块状石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳并要求能控制反应发生和停止，则应选用的发生装置是______；
(5)图中D装置比B装置多用一支小试管，D装置的优点有______。
①可控制反应的开始和结束 ②节约药品 ③可形成液封防止漏气
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．下图是实验室制取气体的常用装置。

（1）写出带有标号仪器的名称：①____________； ②_________。
（2）实验室制取二氧化碳可用装置_____________组合来进行制取和收集。
（3）实验室可用如图装置模拟工业炼铁。

①写出一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应的化学方程式 ___________。
②实验前先通入CO的目的是___________，反应后玻璃管中出现的现象__________。
③装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是____________。
（4）课外小组的同学研究的课题是验证贝壳中含有碳酸钙。他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，再向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g足量稀盐酸后发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g (其它物质不与盐酸反应)。
①生成二氧化碳的质量是__________；
②25g贝壳中含碳酸钙的质量是_________？(写出计算过程)
14．工业炼铁常以焦炭、_____、铁矿石、热空气等为主要原料，所得生铁样品中常含有少量的碳。为测定某生铁样品中碳的质量分数，取11.6g样品于烧杯中，加入100g足量的稀硫酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质总质量为111.2g。
（1）产生氢气的质量为_____；
（2）列式计算样品中碳的质量分数_____。（不考虑水的损失，结果精确到0.1%）
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．甲醇燃烧时发生反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，若甲醇燃料的质量为32t，则完全燃烧时消耗氧气的质量为_____t。
16．加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气，将产生的氧气用于红磷的燃烧实验。要制得五氧化二磷15g，所需氯酸钾的质量至少是多少克？
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【详解】呼吸作用消耗氧气和葡萄糖，生成二氧化碳和水；光合作用消耗二氧化碳和水，生成氧气和葡萄糖，这两个过程中元素种类不变，空气中的O2不变。故选A。
呼吸作用消耗氧气和葡萄糖，生成二氧化碳和水；光合作用消耗二氧化碳和水，生成氧气和葡萄糖。
2、C
【详解】A、在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧产生四氧化三铁：3Fe＋2O2 Fe3O4；故选项错误；
B、洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中发生置换反应：Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag；故选项错误；
C、CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；故选项正确；
D、加热混有二氧化锰的氯酸钾固体产生氯化钾和氧气：2KClO32KCl+3O2↑；故选项错误；
故选：C。
3、C
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A错误；
B、在化学反应中分子可分，原子不可分，在物理变化中原子仍可分，故B错误；
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故C正确；
D、原子不都是由质子、中子、电子构成的，例如普通氢原子中没有中子，故D错误。故选C。
4、B
【详解】A、磷元素由0碱变为+5价，氧元素由0价变为-2价；属于氧化还原反应；故选项错误；
B、各元素化合价都没有发生改变，不属于氧化还原反应；故选项正确；
C、锌元素由0价变为+2价；氢元素由+1价变为0价；属于氧化还原反应；故选项错误；
D、氢元素由+1价变为0价，氧元素由-2价变为0价；属于氧化还原反应；故选项错误；
故选：B。
氧化还原反应中，一定有元素化合价发生改变。
5、A
【详解】物质是由元素组成的，所以食用加碘盐中的“碘”指的是碘元素；故选A。
6、B
【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C、4O、12H，反应后（X除外）有4O、8H，所以x中有有2C、4H，X的化学式为 C2H4，故选B。
点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出X的化学式。
7、B
【详解】A、二氧化碳不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故A错误；
B、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，故B正确；
C、水蒸气不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故C错误；
D、稀有气体不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故D错误。故选B。
8、A
【详解】据图可以知道，参加反应的是两种物质，生成的是一种物质，属于化合反应。故选：A。
9、A
【详解】A、用肥皂水溶液可以区分硬水和软水；故选项错误，但符合题意；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水化学性质的最小粒子是水分子；故选项正确，但不符合题意；
C、水汽化时分子间间隔变大；故选项正确，但不符合题意；
D、水是一种常用的溶剂，能溶解很多物质；故选项正确，但不符合题意；
故选：A。
10、C
【详解】A、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误；
B、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为分子构成不同，故选项解释错误；
C、公园里闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确；
D、把液化气压缩进钢瓶，分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。
故选C。
分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、Ca（HCO3）2 K2SO4 NaCl 2Mg2+ 混合物 B
【详解】（1）钙离子显+2价，碳酸氢根离子显-1价，故碳酸氢钙的化学式为：Ca(HCO3)2；
钾离子显+1价，硫酸根离子显-2价，故硫酸钾的化学式为：K2SO4；
钠离子显+1价，氯离子显-1价，故氯化钠的化学式为：NaCl；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个镁离子表示为：2Mg2+；
（3）氯原子是17号元素，原子序数=质子数=17，氯离子是氯原子得到一个电子后形成的，故Cl-的核外电子排布为：；
（4）氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设硅元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故偏硅酸中硅元素的化合价表示为：；
（5）矿泉水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物；
（6）A、该图标是“禁止吸烟”标志，不符合题意；
B、该图标是“节水标志”，符合题意；
C、该图标是“节能标志”，不符合题意；
D、该图片是“塑料制品循环标志”，不符合题意。
故选B。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、长颈漏斗 水槽 A 未在试管口塞棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ c 将带火星的木条放在d管口处，若木条复燃，则证明氧气已满 C ②③
【解析】(1)据图可知仪器a是长颈漏斗，b是水槽；
(2) 如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；
(3) 过氧化氢制氧气，反应的化学方程式是：，若选择装置H收集氧气，则气体从长管c进入，因为氧气的密度比空气大；该装置中氧气已经收集满的方法是：把带火星的木条放在d管口，木条复燃，证明满了；
(4) 实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置C能控制反应的发生和停止；
(5) 图中D装置比B装置多用一支小试管，D装置的优点有：②节约药品；③可形成液封防止漏气。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、酒精灯 长颈漏斗 BD 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 把装置中的空气排除干净，防止不纯的一氧化碳加热时发生爆炸 红色粉末变为黑色 除去反应剩余的CO，防止污染大气 4.4g 10g
【详解】（1）据图可知仪器①是酒精灯，②是长颈漏斗；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，发生装置选择B．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集；
（3）①在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以一氧化碳还原氧化铁的反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②由于玻璃管内有空气，通入一氧化碳高温时易发生爆炸，所以实验前先通入CO，排净玻璃管中的空气再开始加热；实验中玻璃管内的现象是红色粉末慢慢变成黑色；
③尾气中含有有毒的一氧化碳气体，实验时在装置末端燃着一盏酒精灯是用来除去反应剩余的CO，防止污染大气；
（4）①根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：25g+100g-120.6g=4.4g；
②设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，

x=10g。
14、石灰石 0.4g 3.4.%
【详解】工业炼铁常以焦炭、石灰石、铁矿石、热空气等为主要原料；
（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量=11.6g+100g-111.2=0.4g；
（2）设生成0.4g氢气需要铁的质量为x。

x=11.2g；
样品中碳的质量分数=。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、48
【详解】设：完全燃烧时消耗氧气的质量为 x。

， x=48t。
答：完全燃烧时消耗氧气的质量为48t。
16、解：设要制得五氧化二磷15g，需要氧气的质量为x

设所需氯酸钾的质量至少是y

答：所需氯酸钾的质量至少是21.6克。
【分析】氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。
【详解】详解见答案