广东省东莞市寮步宏伟中学2024-2025学年化学九上期末联考模拟试题含解析.doc

广东省东莞市寮步宏伟中学2024-2025学年化学九上期末联考模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．中国科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）荣获了诺贝尔奖。下列有关青蒿素说法中错误的是
A．青蒿素由C、H、O三种元素组成
B．青蒿素的相对分子质量为282g
C．一个青蒿素分子中有15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子
D．青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为9:4
2．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关说法正确的是
A．虾青素是一种氧化物 B．虾青素的相对分子质量是596g
C．一个虾青素分子由96个原子构成 D．虾青素中碳、氢、氧元素质量比为10∶13∶1
3．下列物质的性质与用途不对应的是 （ ）
选项
物质的性质
物质的用途
A
碳具有还原性
可用于炼铁
B
铜有导电性
可做电线
C
氮气的化学性质不活泼
可用作保护气
D
铝具有良好的导热性
可用铝制作耐腐蚀的窗框
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法错误的是（）
A．同一溶质的溶液，饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度大
B．用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用
C．生石灰与水接触发热，是化学能转化为热能
D．验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，用FeSO4溶液、Zn、Cu试剂组合可以达到目的
5．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。对该反应下列说法中不正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
20
3
6
反应后质量/g
待测
5
3
28
A．待测值为3
B．该反应为化合反应
C．丙可能为该反应的催化剂
D．参加反应的甲、乙的质量比是1：2
6．对下列图示或符号的说法正确的是（　　）
A．我国节水标志
B．是一种阴离子，带2个单位的负电荷
C．硫元素的相对原子质量是32.07g
D．H2O2过氧化氢中含有氢气和氧气
7．下列叙述不正确的是
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到电子就变成阴离子
8．如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量．对该实验认识不正确的是（ ）

A．白磷的量不足会影响实验结论
B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C．将白磷改为木炭也能得到正确的实验结论
D．试管内压强的减小会导致试管内液面上升
9．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，加热一段时间后停止反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法错误的是

A．x等于20g
B．反应生成的丙和丁的质量比为16:9
C．乙可能是该反应的催化剂
D．继续加热至完全反应，还会有11g丙物质生成
10．下图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系。下列对此变化的描述中正确的是（）

A．反应后b、c恰好反应，没有剩余
B．物质c的相对分子质量大于b
C．m3=m1+m2
D．该反应是化合反应
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．C．O.Ca是初中常见的三种元素，请选用其中的合适元素写出符合下列要求的物质的化学式:
(1)有毒的气体________；
(2)天然存在的硬度最大的物质________；
(3)能支持燃烧的气体______；
(4)白色固体_______。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．下图为实验室制取气体的常用装置。

回答下列问题:
（1）写出装置图中标号仪器的名称:①_______________，②_______________。
（2）A装置常用作______________制氧气的发生装置，该反应的化学方程式为_______________，若用D装置收集气体,开始收集前,集气瓶应采取的操作是________________。
（3）常温下，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，若要随时控制反应的发生和停止,应选用的发生装置是________________，填字母序号)，反应的化学方程式为_______________。实验过程中若要使反应停止，你采取的操作是_______________。
（4）实验室常用锌和______________反应制取氢气，氢气点燃前一定要验纯，为确保安全,最好选用装置____________法收集氢气。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____；所选择的发生装置是_____（填写字母序号,下同） ,选择该装置的依据_____。

（2）实验室收集二氧化碳的装置为_____，原因是_____；检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。
（3）欲测定某锌一铜合 金中铜的质量分数，进行如下实验:取合金样品10g放人烧杯中,将60g稀硫酸分三次加入,充分反应后,测得生成气体质量如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成气体质量/g
0.08
m
0.04
请回答下列问题并计算:
①第二次实验时生成气体质量m =_____g；
②计算该合金样品中铜的质量分数_____。
14．金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的______性（填“导热”、“导电”或“延展”）。
（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有水及_______（填化学式），向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_______（填化学式）。
（3）A~G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。

①写出化学式：B_______；F______。
②反应Ⅱ的化学方程式为________。
③反应lll的化学方程式为__________。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是_____（结果保留至0.1）。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．加热15克氯酸钾和5克二氧化锰的混合物，一段时间后，称得试管内剩余固体为15.2克，求：
(1)生成的氧气_____g；
(2)剩余固体中氯酸钾的质量为多少克？
16．我国青海湖地区有一种做法，冬天捞碱(Na2CO3)，夏天晒盐(NaCl)。化学小组的同学们也到盐湖捞了一些“碱”,回到实验室测定碳酸钠的含量。同学们取样品24克于烧杯中,向样品中逐滴加入稀盐酸,当加入稀盐酸的质量为100g时，恰好完全反应。此时烧杯中物质的质量为115.2g(提示:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,杂质只有食盐(NaCl)。请计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量?
(2)样品中含碳酸钠的质量分数?
(3)完全反应时所得溶液(烧杯内无固体)中溶质的质量分数?
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【详解】A、青蒿素（C15H22O5）由碳元素、氢元素、氧元素组成，不符合题意；
B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，符合题意；
C、青蒿素是由分子构成的，每个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子，不符合题意；
D、由化学式可知，青蒿素分子中碳原子和氧原子的质量比为（12×15）：（5×16）=9：4，不符合题意。故选B。
2、C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，虾青素由三种元素组成，故A错误；
B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故B错误；
C、根据虾青素（C40H52O4）的化学式可知，一个虾青素分子的原子个数=40+52+4＝96，故C正确；
D、根据虾青素（C40H52O4）的化学式可知，虾青素中碳、氢、氧原子个数比为10：13：1，不是质量比，故D错误。故选C。
氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。
3、D
【详解】A、碳具有还原性，因此碳可以用来从铁的氧化物中将铁还原成单质，用于炼铁，A选项物质的性质与用途对应正确，不符合题意；
B、铜具有导电性，因此铜用作导线，B选项物质的性质与用途对应正确，不符合题意；
C、氮气的化学性质不活泼，因此氮气用作保护气，C选项物质的性质与用途对应正确，不符合题意；
D、铝具有良好的导热性，因此铝用作铝锅，用铝制作耐腐蚀的窗框是因为铝的表面生成致密的氧化物薄膜，可以防止铝与氧气进一步反应，D选项物质的性质与用途对应关系不正确，符合题意。故选D。
4、A
【详解】A、同一溶质的溶液，饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度大，该说法中没有指明温度，无法比较饱和溶液与不饱和溶液的浓度，故选项A不正确；
B、洗洁精具有乳化作用，日常生活中可以用洗洁精洗去餐具上的油污，故选项B正确；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，是化学能转化为热能，故选项C正确；
D、验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，用FeSO4溶液、Zn、Cu试剂，把锌放入硫酸亚铁溶液中，发生反应，说明Zn>Fe；把铜放入硫酸亚铁溶液中，不发生反应，说明Fe>Cu，得出Zn>Fe>Cu ；故选项D正确。
故选：A。
5、D
【详解】A、该反应符合质量守恒定律，10+20+3+6=待测+5+3+28，则待测值为3；故选项正确，但不符合题意；
B、该反应过程中，甲和乙的质量变小，丙的质量没有改变，丁的质量增大，可以表示为：甲+乙→丁，反应符合“多变一”属于化合反应；故选项正确，但不符合题意；
C、反应前后丙的质量没有改变，可能是反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；故选项正确，但不符合题意；
D、参加反应的甲、乙的质量比是（10-3）：（20-5）=7:15；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
6、A
【解析】A、图示是节约用水标志，该选项说法正确；
B、该粒子核内质子数大于核外电子数，是阳离子，带2个单位正电荷，该选项说法不正确；
C、硫元素相对原子质量是32.07，单位不是g，该选项说法不正确；
D、过氧化氢中不含有氢气和氧气，含有氢元素和氧元素，该选项说法不正确。
故选A。
7、C
【详解】A、分子、原子和离子都能直接构成物质；故选项正确，但不符合题意；
B、原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性；故选项正确，但不符合题意；
C、决定原子质量大小的主要是质子和中子；故选错误，但符合题意；
D、原子如果得到电子，质子数小于电子数，就变成阴离子；故选项正确，但不符合题意。
故选：C。
8、C
【解析】试题分析：燃烧法测定空气中氧气的含量实验中，红磷的量要足，以消耗装置中的氧气；装置不能漏气；燃烧消耗装置内的氧气后，试管内压强的减小会导致试管内液面上升；若将白磷改为木炭，则燃烧生成二氧化碳气体，装置内气压基本不改变，则无法得到结论。选C。
考点：燃烧法测定空气中氧气的含量。
点评：燃烧法测定空气中氧气的含量实验中，红磷要足量，装置不能漏气，待装置冷却后再观察现象。
9、B
【详解】A、x=60g+5g+10g+2g-（5g+32g+20g）=20g，该选项说法正确；
B、反应生成的丙、丁质量比为：22g：18g=11：9，该选项说法不正确；
C、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，该选项说法正确；
D、40g甲反应能生成22g丙，则20g甲完全反应能生成11g丙，该选项说法正确。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
10、D
【详解】A、根据图像可以知道反应后b、c都有剩余，故错误。
B、本题中不知道反应物和生成物的分子构成，所以难以判断相对分子质量的大小，故错误。
C、根据质量守恒定律可以知道，参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质的总质量，m3≠m1+m2，故错误。
D、根据图像可以知道反应前后a的质量增加，故a为生成物，a、b的质量减少，所以a、b为反应物，符合化合反应的特点“多变一”，故正确。
故选：D。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、CO C O2 CaO(或CaCO3)
【详解】（1）C、O、Ca组成的有毒气体为CO；
（2）天然存在的硬度最大的物质是金刚石，其化学式是C；
（3）能支持燃烧的气体是氧气，化学式为O2；
（4）白色固体有氧化钙或碳酸钙，化学式为CaO（或CaCO3）

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、长颈漏斗 水槽 高锰酸钾 将集气瓶装满水，盖上玻璃片，倒放在水槽中 C 关闭出气管处的活塞 稀硫酸 D
【详解】（1）根据所学仪器名称和用途，图中标号①的仪器是长颈漏斗；②是水槽；
故填：长颈漏斗 水槽。
（2）A装置试管口有一团棉花，常用作高锰酸钾制氧气的发生装置，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是， D装置是排水法收集气体，开始收集前，集气瓶中要先装满水，盖上玻璃片，倒放在水槽中；
故填：高锰酸钾 集气瓶中要先装满水，盖上玻璃片，倒放在水槽中。
（3）常温下，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是，要达到随时控制反应的发生和停止，应选用启普发生器的原理的发生装置C，实验过程中要使反应停止，应采取的操作是关闭出气管处的活塞（合理即可）；
故填：C 关闭出气管处的活塞（合理即可）。
（4）实验室制取氢气常用锌和稀硫酸反应，氢气点燃前一定要验纯，为确保安全，防止点燃时发生爆炸，应收集到比较纯净的氢气，采用排水法（D）收集氢气；
故填：稀硫酸 D。
本题是考查实验室制取气体时发生装置和收集装置的选择，在选择发生装置时要考虑反应物的状态、反应条件；选择收集装置时要考虑气体的密度、溶解性等因素。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、 A 反应物为固体且需要加热 C 二氧化碳溶于水且密度大于空气 将燃着的小木条放置于集气瓶瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已经集满 0.08 35%
【分析】本题是实验与计算的综合性题目，实验是考查氧气和二氧化碳气体的制取与收集，计算是测定某合金中铜的质量分数。
【详解】(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；用高锰酸钾制氧气，是属于加热固体制气体，所以发生装置选择A；选择该装置的依据是反应物为固体且需要加热。
(2)收集二氧化碳采用向上排空气法，故选C；原因是二氧化碳能溶于水且密度大于空气； 检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的小木条放置于集气瓶瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已经集满。
(3)由题目表格数据可知，第三次加入酸时有气体产生，说明第二次加入的稀硫酸已反应完，生成的气体与第一次生成的气体质量相等，故m为0.08。
解：设合金中锌的质量为X。
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：

该合金样品中铜的质量分数；
答：该合金样品中铜的质量分数35%。
本题难度较大的是测定合金中铜的质量分数，首先要分析表格数据，补充完成表格，再根据气体质量，利用化学方程式计算求出合金中锌的质量，最后才能求出合金中铜的质分数。
14、延展 MgCl2 Cu和Fe Fe2O3 CuO Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu 2715.4
【详解】（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。
（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与氯化铜反应，生成氯化镁和铜，与氯化亚铁反应，生成铁和氯化镁；故滤液中一定含有氯化镁，化学式为；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明含有氢前的金属，故一定含有铁，不一定含有镁，故滤渣中一定含有的物质是和。
（3）G为紫红色固体单质，则G是铜，A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，A和B高温能反应生成C和D，则A可能是碳，B可能是氧化铁，生成的D能与硫酸铜反应铜，则D是铁，C是二氧化碳，C能与A反应生成E，则E是一氧化碳，一氧化碳能与F反应生成铜，则F是氧化铜，代入框图，推断合理；
①B、F的化学式分别为：；。
②反应Ⅱ为碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为。
③反应lll为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。
（4）设该厂理论上可日产铁的质量是x，则

解得x=2606.8t；
故该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、 (1)4.8；(2)2.75g
【分析】氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气。
【详解】(1)根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故生成的氧气的质量为
(2)设反应的氯酸钾的质量为x

故剩余固体中氯酸钾的质量为
根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。
16、 (1)8.8g (2)88.3% (3)22.7%
【详解】(1)由题意得生成的CO2质量为；
(2)设参与反应的碳酸钠质量为x，反应产生的NaCl质量为y，则有：

，
，
样品中含碳酸钠的质量分数：，
完全反应时所得溶液（烧杯内无固体）中溶质的质量分数为：，
答：(1)反应生成的CO2质量为88g，
(2)样品中含Na2CO3的质量分数为88.3%，
(3)完全反应时所得溶液（烧杯内无固体）中溶质的质量分数为22.7%。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。