河北省承德兴隆县联考2024年九上化学期末监测试题含解析.doc

河北省承德兴隆县联考2024年九上化学期末监测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列对宏观现象的微观解释不合理的是（　　）
A．金刚石和石墨物理性质差异大，是因为它们的原子排列方式不同
B．温度计受热时水银柱上升，是因为温度升高分子间间隙变大
C．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为它们的分子构成不同
D．稀有气体可做保护气，因为原子最外层电子层达到稳定结构
2．关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正确的是
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
3．下列对于Fe、、的说法不正确的是(    )
A．核电荷数相同 B．相对原子质量相同
C．属于同一种微粒 D．属于同一种元素
4．中华传统文化博大精深，下列词句中蕴含化学变化的是（　　）
A．木已成舟
B．只要功夫深，铁杵磨成针
C．百炼成钢
D．日照香炉生紫烟
5．下列物质直接排放到空气中，不会产生大气污染的是（　　）
A．NO2 B．CO2
C．SO2 D．可吸入颗粒物
6．在某密闭容器中，有关物质变化过程的微观示意图如图所示，其中“”代表氢原子，“”代表氧原子，下列有关说法中不正确的是(　　)

A．变化1中发生了物理变化
B．变化Ⅱ中发生了分解反应
C．该密闭容器中，变化前后所有的物质均为氧化物
D．在变化Ⅱ中，分子先分成原子，原子又重新结合成新的分子
7．下列著名诗词中隐含有化学变化的是( )
A．千里冰封,万里雪飘 B．只要功夫深,铁杵磨成针
C．春蚕到死丝方尽,蜡烛成灰泪始干 D．夜来风雨声,花落知多少
8．下列说法中错误的是
A．墙内开花墙外香，是因为分子总是在不断运动
B．随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少
C．空气中氮气与氧气的体积比约为4:1
D．在进行铝丝与硫酸铜溶液反应的实验前，铝丝要用砂纸打磨
9．下列实验操作中，正确的是
A．检查气密性 B．倾倒液体
C．点燃酒精灯 D．加入固体
10．下列实验方案,不能达到相应实验目的的是
A． 比较空气与人体呼出的气体中CO2含量 B． 探究MnO2能否加快H2O2分解
C． 验证燃烧需要温度达到着火点 D． 探究CO2对铜生锈是否有影响
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．在化学实验室里和生活中我们接触过许多溶液，硫酸铜溶液的溶质是____(用化学符号表示)。用加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有____的功能。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某兴趣小组同学为验证酸的性质,做了以下A、B、C、D、E五组实验。结合图示分析回答下列问题:

(1)A组试管中都有氢气产生,结合图2分析,该微粒转化过程是Mg原子失去电子变成Mg2+，H+_________；(填“失去”或“得到”)电子变成H2；
(2)B组试管中实验现象相同,写出其中任一试管中发生反应的化学方程式_______；
(3)能证明C组试管中发生反应的现象是__________；
(4)E组试管中都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,其原因是________；
(5)上述五组实验中没有体现酸的通性的一组是________(填字母序号)。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．工业炼铁

（1）焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁的重要原料。高炉内主要化学反应如图。反应①的化学方程式为_____，反应②体现了焦炭的_____性，该反应_____热（填“放”或“吸”）。
（2）为测定产物生铁中单质铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据记录如下表（假设每次反应充分）。

第一次
第二次
第三次
第四次
所取生铁的质量/g
10
10
10
10
所加稀硫酸的质量/g
25
50
75
100
生成氢气的质量/g
0.10
0.20
0.30
0.35
根据实验数据，试分析并计算：

①生铁中单质铁的质量分数为多少? （写出计算过程，下同）_____。
②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?_____。
14．在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。
a.金属原料的成本 b.生产过程中的能耗与污染 c.金属的回收利用
（2）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
（3）钛和钛合金是重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。
a.可塑性 b.机械性能 c.抗腐蚀性能
（4）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示。

I.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应_____。
II.装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。
III.装置B除了吸收CO2气体外，还有_____作用。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。金属钛可利高温用如下反应制得： TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。现有24kg镁，计算生成钛的质量________。
16．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g一定溶质质量分数的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、洗涤、干燥、称量，得到实验数据如下；
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量/g
5.0
10.0
15.0
20.0
25.0
剩余固体的质量g
1.5
1.0
0.5
0.3
0.3
请计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。_____（要求写出计算的过程）
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【详解】A、金刚石和石墨物理性质差异大，是因为它们的原子排列方式不同；故选项正确，但不符合题意；
B、温度计受热时水银柱上升，是因为温度升高汞原子间间隙变大；故选项错误，但符合题意；
C、一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为它们的分子构成不同；故选项正确，但不符合题意；
D、稀有气体可做保护气，因为原子最外层电子层达到稳定结构；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。
2、C
【详解】A、在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误。
B、该反应不能读作，1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水；从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法错误。
C、从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法正确。
D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应，故选项读法错误。
故选C。
3、C
【分析】原子在化学反应中失去电子变为阳离子，其质子数不变，变化的只是核外电子的数目．
【详解】A、金属原子和离子具有相同的质子数，则核电荷数相同，说法正确，故A错误。
B、电子的质量很小，可忽略，则原子和离子的相对原子质量相同，说法正确，故B错误。
C、常见的微粒有分子、原子、离子，则Fe、Fe2+、Fe3+是不同微粒，说法错误，故C正确。
D、因它们的质子数相同，则属于同种元素，说法正确，故D错误。
故选C。
4、C
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】A、木已成舟的过程中没有新物质生成，只是形状的改变，属于物理变化，故A错。
B、铁杵磨成针的过程中，只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故B错。
C、百炼成钢的过程包含着碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故C正确。
D、日照香炉生紫烟属于光的散射，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选C。
5、B
【分析】根据空气污染物包括有害气体和烟尘进行分析解答即可。
【详解】A、NO2是空气污染物；
B、CO2不是空气污染物；
C、SO2是空气污染物；
D、可吸入颗粒物是空气污染物；
故选B。
6、C
【解析】A、由变化Ⅰ中微粒的变化可知，该反应没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；
B、由变化Ⅱ的微观示意图可知，水通电生成氢气和氧气，该反应有一种物质生成了两种物质，属于分解反应，选项正确；
C、由示意图中物质的构成可知，有一种物质的分子是由同种的原子构成的，属于单质，选项错误；
D、在变化Ⅱ中，分子先分成原子，原子又重新结合成新的分子，选项正确，故选C。
7、C
【详解】A、千里冰封，万里雪飘的过程中，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、铁杵磨成针过程中，只是铁和形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故C正确；
D、夜来风雨声，花落知多少过程中，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选C。
有无新物质生成是化学变化和物理变化的本质区别，如果一个变化有新物质生成，则此变化是化学变化，如果没有新物质生成则是物理变化。
8、B
【详解】A、墙内开花墙外花香，是因为分子总是在不断运动，选项说法正确，故不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不会降低，选项说法错误，故符合题意；
C、空气中氮气占总体积的4/5，氧气占总体积的1/5，氮气与氧气的体积比约为4:1，选项说法正确，故不符合题意；
D、在进行铝丝与硫酸铜溶液反应的实验前，铝丝要用砂纸打磨，去除铝丝表面不反应的氧化铝薄膜，选项说法正确，故不符合题意，故选B。
9、A
【详解】A、将导管一段浸入水中，用手紧握试管外壁，有气泡冒出，说明气密性良好，图中操作正确；
B、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图中操作标签没有向着手心，图中操作错误，故B错误；
C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险。图中操作错误；
D、取用颗粒状或块状固体试管要平放，将药品放在试管口然后将试管慢慢竖起来，图中操作错误。故选A。
10、C
【解析】A. 空气中二氧化碳含量较少，不能使澄清石灰水变浑浊，人体呼出的气体中CO2含量较高，能使澄清石灰水变浑浊，正确； B. 没加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃，加入MnO2的试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快H2O2分解，正确；C. 试管内（有氧气）的白磷燃烧，水中（没有氧气）白磷不燃烧，验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触，错误； D.两支试管中，除一个有二氧化碳，一个没有二氧化碳外，其它条件完全相同，符合控制变量的原则，可探究CO2对铜生锈是否有影响，正确。故选C。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、CuSO4 乳化
【详解】硫酸铜溶液的溶质是硫酸铜，化学式为：CuSO4。洗涤剂具有乳化功能，可以清洗衣服上的油污。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、得到 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 溶液由红色变为无色 碳酸钠溶液和碳酸钾溶液中都含CO32- D
【详解】(1)A组试管中都有氢气产生，原理是活泼金属和酸中的氢发生置换，结合图2分析，该微粒转化过程是Mg原子失去电子变成Mg2+，H+得到电子变成氢原子，每两个氢原子结合成一个氢分子——H2；
(2)氧化铁和酸反应生成盐和水，B组试管中实验现象相同，都是固体消失，溶液由无色变成黄色，试管中发生反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；
(3)氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞试液变红，能证明C组试管中发生反应的现象是溶液由红色变为无色；
(4)E组试管中都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，其原因是碳酸钠溶液和碳酸钾溶液中都含CO32-，与酸反应都生成二氧化碳；
(5)上述五组实验中没有体现酸的通性的一组是D，常见酸中只有硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，是硫酸的特性。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、 还原 吸 98% 19.6%
【分析】①测定产物生铁中单质铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据说明第四次反应中稀硫酸有剩余，因此第四次实验生铁中的单质铁全部参加了反应，根据这一组数据中的氢气质量可以计算出单质铁的质量，从而计算出生铁中单质铁的质量分数。
②根据四次实验数据分析，第一到第三次实验中稀硫酸完全反应，可以根据这三组数据计算稀硫酸的质量分数，第四次实验中稀硫酸有剩余，不能用来计算稀硫酸的质量分数。
【详解】（1）高炉内反应①是一氧化碳和赤铁矿中的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：；反应②是碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，在该反应中碳夺取二氧化碳中的氧生成一氧化碳，体现了焦炭的还原性；从高炉内的温度变化可以看出该反应吸热。
（2）①解：设生铁中单质铁的质量分数为x。

解得x=98%
答：生铁中单质铁的质量分数为98%。
②解：设稀硫酸的溶质质量分数为y。

解得y=19.6%
答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
①计算生铁中单质铁的质量分数时，要根据铁全部参加反应的第四次实验的数据进行；
②计算稀硫酸的溶质质量分数时，要根据稀硫酸全部反应的数据进行。
14、abc 磁铁矿中铁元素含量更高 c 先通一会儿CO，然后再加热 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 收集未反应的CO，防止污染或中毒
【详解】（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需要考虑金属的成本，生产过程中的能源损耗和污染，以及金属元素能否回收利用等，故选abc；
（2）Fe3O4中铁元素的质量分数为
FeCO3中铁元素的质量分数为
故磁铁矿中铁元素的质量分数更高，因此，从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”；
（3）钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，说明钛合金制品抗腐蚀性较好，故选c；
（4）Ⅰ一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳，将玻璃管中的空气排尽，防止一氧化碳不纯，发生爆炸，故加热前应先通一会一氧化碳，然后再加热；
Ⅱ赤铁矿为三氧化二铁，装置A中，三氧化二铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为；
Ⅲ.装置B中的氢氧化钠可以和CO2气体反应，从而起到吸收二氧化碳的作用，同时一氧化碳可以将装置B中的溶液排出，从而被收集在B中，故装置B还有收集未反应的CO，防止污染和中毒的作用。
化合物中元素的质量分数=

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、24kg
【详解】设生产金属钛的质量为x，

，
x=24kg。
16、（1）85%（2）7.3%
【详解】(1)由表可知，实验1、2、3、4中剩余固体质量依次减少，直到实验5剩余固体质量不再减少，说明实验4稀盐酸已经将2.0g石灰石样品中碳酸钙全部反应完，剩余的0.3g为杂质，因此，2.0g石灰石样品中碳酸钙质量为：2.0g-0.3g=1.7g，石灰石样品中碳酸钙质量分数为：×100%=85%，故填写：85%；
(2)由表可知，每次加入5g稀盐酸，消耗5.0g-1.5g=0.5g碳酸钙，
设第1次实验中消耗的氯化氢质量为x

所用稀盐酸中溶质质量分数为：×100%=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。
该题为表格计算题，解题关键是：认真审题，分析表格数据，找到2.0g石灰石样品杂质含量，从而计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数，通过碳酸钙的消耗量，计算出消耗氯化氢的质量，从而计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。