内蒙古乌拉特前旗第四中学2024年九年级化学第一学期期末统考模拟试题含解析.doc

内蒙古乌拉特前旗第四中学2024年九年级化学第一学期期末统考模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（　　）
A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸
C．La（OH）3和稀盐酸 D．La（OH）3和氯化钾溶液
2．小宇同学梳理了以下知识：①用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；②烧碱可以用来治疗胃酸过多；③生活中使用的洗发液一般是弱碱性的；④自制简易净水器中的活性炭可降低水的硬度；⑤厨房天然气管道漏气，应立即打开排风扇通风；⑥酚酞试液可鉴别碳酸钠和氢氧化钠两种无色溶液；⑦有盐和水生成的反应不一定是中和反应。其中错误的是（ ）
A．②④⑤ B．②③⑦ C．①⑤⑥⑦ D．②④⑤⑥
3．下列实验现象中，描述正确的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成
B．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热
C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底
4．下列对有关事实的微观解释，不合理的是（　　）
A．水银温度计液柱上升——汞原子体积变大
B．酒精需要密封保存——酒精分子在不断运动
C．电解水属于化学反应——分子种类发生了改变
D．水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同
5．工业上可用氧化钛和金属镁反应制取钛金属，化学方程式如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，该化学方程式属于基本反应类型中的（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
6．物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是
A．M的溶解度随温度的降低而减小
B．原溶液在t℃时一定是不饱和溶液
C．继续蒸发20g水，析出晶体质量为5g
D．最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液小
7．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（ ）

A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性
B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1
D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
8．下列物质的主要成分属于氧化物的是（　　）
A． 钻石（C） B． 水晶（SiO2） C． 食盐（NaCl） D． 钟乳石（CaCO3）
9．五行木代表成长，有向上进取的精神。下列物质不是可燃物的是
A．木炭 B．氧气 C．金刚石 D．焦炭
10．下列说法中错误的是
A．二氧化碳是一种空气污染物
B．加油站内要严禁烟火
C．煤、石油、天然气是不可再生能源
D．寻找金属替代品可保护金属资源
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．写出下列反应的化学方程式：
（1）稀硫酸与铁粉反应：_____；
（2）人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸的化学反应方程式_____；
（3）实验室制取二氧化碳_____；
（4）已知二氧化硫（SO2）与氢氧化钠反应跟二氧化碳与氢氧化钠反应类似，写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．现提供下列装置：

请回答下列实验问题：
（1）如图E装置中，甲仪器的名称是_________。
（2）实验室用KClO3（固体）和MnO2混合制O2发生装置可选用______(填装置序号)，用装置C干燥O2，气体由导管__________端(填“a”或“b”)进入，用E装置收集O2的依据是______________。
（3）英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为____________；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为______________。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．北关中学的同学用含有二氧化碳和水蒸气杂质的一氧化碳气体还原并测定某铁锈样品中铁元素的质量分数（已知铁锈主要成分为氧化铁，杂质中不含铁元素）；实验装置如下图所示。实验前称取5g的铁锈样品于丙装置中，并精确称量丁、戊、己装置的质量。
提示；碱石灰既可吸收二氧化碳，也可吸收水。

根据上图试回答：
（1）为防止对后续实验结果造成影响甲装置的作用是_____，其中发生反应的化学方程式是_____。
（2）如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，会使最终测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）。
（3）丙装置中发生反应的化学方程式为_______________，当丙装置中的铁锈被全部被还原后，测得丁装置的质量增加了2.2g，戊装置质量增加了1.1g，已装置质量无变化则该样品中铁元素的质量分数为_____。
（4）从环保角度上述实验装置在缺陷，改进方法为_____。
14．已知空间站的字航员每天每人平均需要消耗640g的氧气，排出880g的二氧化碳。
(1)若空间站解决氧气供给的方法是电解水。则一名字航员每天需要电解水质量是_____?(写出计算过程)
(2)空间站解决二氧化碳的方法是从空间站的空气分离出二氧化碳，在一定条件下将二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水: ；现要处理一名宇航员每天呼出880g的二氧化碳，请计算需消耗氢气的质量和生成水的质量，在图中画出相应的曲线图并标出相应的数据。

(3)空间站要永久除去硫化氢气体，下表是除去硫化氢气体的两种药品的相关信息:

价格(元kg)
质量kg (处理1kg硫化氢所需药品的质量)
氢氧化锂LiOH
95
1.4
氢氧化钠NaOH
57
2.4
空间站应该选择__________来除去硫化氢气体，原因是_______。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．工业上高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰(氧化钙)和二氧化碳。小明同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品44g，充分煅烧后剩余固体26.4g(杂质不参加反应)。计算：
(1)生成二氧化碳的质量为_____。
(2)该样品中石灰石的纯度是多少？(计算结果精确到0.1%)
16．铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：

(1)生成氢气______g。
(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，结合复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。
【详解】A、金属La的活动性比锌强，而锌排在氢之前，La可以和HCl反应制得LaCl3和氢气，可以直接制取LaCl3；故不符合题意；
B、金属氧化物能与酸反应，La2O3和HCl可以反应制得LaCl3和水，可以直接制取LaCl3；故不符合题意；
C、La（OH）3难溶于水，能与稀盐酸反应生成LaCl3和水，可以直接制取LaCl3；故不符合题意；
D、La（OH）3难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应，不能直接制取LaCl3；故符合题意；
故选D
本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答本题的关键。
2、D
【解析】①在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作酸碱指示剂，故用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂，故正确；
②烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
③生活中使用的洗发液一般是弱碱性的，正确；
④自制简易净水器中的活性炭不能除去水中的可溶性杂质，不可降低水的硬度，错误；
⑤天然气是可燃性气体，当漏气的时候不应立即打开排风扇通风，错误；
⑥碳酸钠和氢氧化钠溶液都是呈碱性，不能用酚酞试液鉴别，错误；
⑦中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠的反应生成盐和水，但不是中和反应，正确；
故选：D。
3、B
【解析】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项说法错误；
B、镁条与稀盐酸剧烈反应应，产生大量的气泡，放出大量的热，故选项说法正确；
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体，故选项说法错误；
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质等即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
4、A
【详解】A、水银温度计液柱上升，是因为汞原子间的间隔随着温度的升高而变大，汞原子体积不变，故选项解释错误。
B、酒精需要密封保存，是由于分子是不断运动的，防止酒精分子运动到外面造成损失，故选项解释正确。
C、电解水属于化学变化，水分子变为氢气分子和氧气分子，分子种类发生了改变，故选项解释正确。
D、水与过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同的缘故，故选项解释正确。
故选：A。
5、D
【解析】试题分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；TiCl4+2MgTi+2MgCl2，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．
解：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
故选D．
6、B
【分析】物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，变为饱和溶液，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，说明该物10g水中最多溶解3g固体，则在t℃时，该物质的溶解度为30g。
【详解】A、析出晶体过程中温度不变，M的溶解度随温度的变化情况不能确定；故选项错误；
B、物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，变为饱和溶液，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，说明该物10g水中最多溶解3g固体，则原溶液在t℃时一定是不饱和溶液；故选项正确；
C、在t℃时，该物质的溶解度为30g，继续蒸发20g水，析出晶体质量为6g；故选项错误；
D、原溶液为不饱和溶液，最后剩余溶液为饱和溶液，则剩余溶液的溶质质量分数比原溶液大；故选项错误；
故选：B。
7、A
【分析】电解水实验用直流电做电源，实验时常常会加入少量硫酸或氢氧化钠增强水的导电性，在验证负极生成气体时，在点燃前要验纯。
【详解】A、电解水实验时在水中加入少量硫酸钠能增强水的导电性，故选项正确；
B 、电解水时与负极相连的玻璃管内得到的是氢气，能燃烧，与正极相连的玻璃管内得到的是氧气，能使带火星的木条复燃，故选项不正确；
C、该实验中得到的氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8，故选项不正确；
D、电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的，故选项不正确。
8、B
【详解】A、钻石（C）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；
B、水晶（SiO2）是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；
C、食盐（NaCl）是由两种元素组成的化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，故C错误；
D、钟乳石（CaCO3）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误。故选B。
9、B
【详解】A、木炭能够燃烧，具有可燃性，属于可燃物，故A正确；
B、氧气具有助燃性，不是燃料，不属于可燃物，故B不正确；
C、金刚石是碳的单质，能够燃烧，具有可燃性，属于可燃物，故C正确；
D、焦炭的主要成分是碳，能够燃烧，具有可燃性，属于可燃物，故D正确。故选B。
10、A
【详解】A、二氧化碳不属于空气污染物，故A错误；
B、汽油等遇到明火即可爆炸，所以加油站内要严禁烟火，故B正确；
C、煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，故C正确；
D、寻找金属替代品可防止金属资源过度开采使用，从而达到保护金属资源目的，故D正确。
故选：A。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
【详解】（1）稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑；
（2）人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学反应方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）已知二氧化硫（SO2）与氢氧化钠反应跟二氧化碳与氢氧化钠反应类似，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、水槽 A a 氧气不易溶于水且不与水反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2O+CO2=H2CO3
【解析】（1）甲仪器的名称是水槽。
（2）实验室用KClO3和MnO2混合制O2需要加热，发生装置是选择固体和固体加热制气装置，应选用A。用装置C干燥O2，气体应该与浓硫酸接触，更好的吸收气体中的水分，气体由导管a端进入，b端出来。用E装置收集O2的依据是氧气不易溶于水且不与水反应。
（3）实验室制备CO2是用石灰石和稀盐酸反应来制取，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，是因为二氧化碳与水发生反应生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色，反应的化学方程式为H2O+CO2=H2CO3。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、除去混合气体中二氧化碳 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 偏大 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 56% 在末端增加尾气吸收装置
【详解】（1）因二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故甲装置是除去混合气体中二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；
（2）因浓硫酸具有吸水性，所以除水蒸气选用浓硫酸。除二氧化碳时，气体要从溶液中通过，会带出水蒸气，所以要先除二氧化碳再干燥，若将甲装置和乙装置的顺序调换，使水蒸气的含量增加，对实验结果偏大；
（3）丙装置中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2；根据测得丁装置的质量增加了2.2g，戊装置质量增加了1.1g，可知生成二氧化碳的质量为2.2g+1.1g=3.3g；
设生成铁的质量为x。

x=2.8g；
样品中铁元素的质量分数=；
（4）一氧化碳具有毒性，不得直接排放，污染环境。从环保角度上述实验装置在缺陷，改进方法为在末端增加尾气吸收装置。
解答实验探究题首先明确该实验的目的是用还原性气体测定铁的氧化物的组成，再根据实验目的分析各实验装置的作用，逐一分析解答。
14、720g 氢氧化锂，处理同等质量硫化氢，消耗的氢氧化锂更少，可以减少携带的质量
【详解】（1）设一名宇航员每天需要电解的水质量为x，

x＝720g
答：一名宇航员每天需要电解的水质量为720g。
（2）设需消耗氢气的质量和生成水的质量分别为y、z，

解得：y= 160g，z=720g
答：设需消耗氢气的质量为160g，生成水的质量分别为720g。
反应从0开始，随着反应进行，消耗氢气的质量和生成水的质量不断增加，至反应结束，不再增加。

（3）空间站要永久除去硫化氢气体，主要考虑质量；处理同等质量硫化氢，消耗的氢氧化锂更少，可以减少携带的质量。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、 (1)17.6g；(2)90.9%
【详解】(1)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：44g﹣26.4g＝17.6g，
(2)设碳酸钙的质量为x。

解得x＝40g
石灰石的纯度为：≈90.9%
答：生成二氧化碳的质量为17.6g，样品中石灰石的纯度为90.9%。
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
16、（1）0.2；（2）32.5%
【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2g-290.0g=0.2g
（2）解：设黄铜样品中锌的质量分数为x

x=32.5%
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。