汕头市金平区2024年九上化学期末教学质量检测模拟试题含解析.doc

汕头市金平区2024年九上化学期末教学质量检测模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列有关水的说法正确的是（　　）
A．用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体质量比约为 2：1
B．自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒
C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田
D．氢气在氧气中燃烧生成水的实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成
2．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，下列选项与图像相符的是

A．氯酸钾的质量
B．氯化钾的质量
C．二氧化锰的质量
D．固体中钾元素的质量分数
3．下列实验现象描述错误的是
A．木炭在氧气中燃烧发白光
B．铁在氧气中燃烧生成黑色物质
C．红磷燃烧生成大量白烟
D．硫磺在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
4．下列有关金属材料的说法中，正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的金属元素是铁
B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C．合金都是由两种金属或多种金属熔合而成
D．钛合金是的重要材料，可用来制造人造骨
5．我们每天生活在不断变化的物质世界里。下列变化属于化学变化的是()
A．石蜡熔化
B．水结成冰
C．铁钉生锈
D．西瓜榨汁
6．如表中知识的归纳错误的一组是
A．环保
B．燃料
①焚烧法处理废弃垃圾
②生活污水直接排放
①开发“可燃冰”作为未来燃料
②在农村大力推广沼气燃料
C．性质
D．化工
①氧气有助燃性
②氢气有可燃性
①化工生产要减少污染或实现零排放
②少用煤直接作燃料，尽量综合利用
A．A B．B C．C D．D
7．化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随能量变化。以下能量变化不是由化学变化引起的是
A．鞭炮爆炸发声 B．镁条燃烧发光
C．电水壶通电放热 D．食物腐败有热量放出
8．利用如图所示方法检查装置的气密性时，手握试管一段时间，导管口有气泡产生。对试管内气体的判断正确的是

A．分子质量变大
B．分子体积变大
C．分子个数变多
D．分子间隔变大
9．在某化学反应 2Z+2H2O=4KOH+O2中，Z物质的化学式符合 （  ）
A．K2O B．K C．K2O2 D．KO2
10．下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．冰、氧化铜、海水 B．氮气、氧气、空气
C．水银、水、甲烷 D．红磷、干冰、食醋
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
（1）金属大规模被发现和使用的先后顺序跟_______________关系最大。
A 金属活动性
B 金属的导电性
C 地壳中金属元素的含量
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
金属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结论
活动性铁______（填“>”“<”）锰
写出锰与盐酸的反应方程式________________。
（3）除了上述用金属与酸反应产生气体速率的快慢比较金属活动性强弱，请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱的方法，写出所用的试剂_______和_______。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．化学是一门以实验为基础的学科，实验是研究物质组成和性质的重要手段。
（1）空气和水是一切生命赖以生存的根本，没有空气和水就没有生命。通过电解水可以知道水的组成，下图是电解水的简易装置，管A、管B中的气体的质量比是_____，在电解水的过程中，保持不变的粒子是_____,电解水实验结论是_____.

（2）利用如图所示装置来探究可燃物燃烧的条件。

①对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧条件之一是_____。
②能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是_____。
③烧杯中80℃的热水所起的作用是_____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉未于烧杯中,将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表:

第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量(g)
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量(g)
39.9
59.8
79.7
99.7
生成气体的质量(g)
0.1
X
0.3
0.3
(1)上述表格中X的值为_______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为______?(写出计算过程，计算结果保留两位小数)
(3)根据表中的数据，画出产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化关系;____________

(4)同学们观察到反应一段时间后产生气体的速率减慢，原因可能是________。
14．工业炼铁常以焦炭、_____、铁矿石、热空气等为主要原料，所得生铁样品中常含有少量的碳。为测定某生铁样品中碳的质量分数，取11.6g样品于烧杯中，加入100g足量的稀硫酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质总质量为111.2g。
（1）产生氢气的质量为_____；
（2）列式计算样品中碳的质量分数_____。（不考虑水的损失，结果精确到0.1%）
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份，进行实验。
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
M
（1）哪几次反应矿石有剩余?___________。
（2）上表中M的数值是_________。
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
16．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0 g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固体质量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
分析表中数据，完成下列问题：
(1)完全反应后，生成氧气的质量为_____g；
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？ (写出计算过程，结果精确到0.1%)
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【详解】A、用直流电电解水，发现负极（氢气）与正极（氧气）上得到的气体体积比约为2：1，该选项说法错误；
B、自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是使悬浮物沉降，该选项说法错误；
C、工业废水中含有有毒、有害物质，不能直接浇灌农田，该选项说法错误；
D、在化学反应前后，元素的种类不变，氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢氧元素组成的，该选项说法正确。
故选：D。
电解水实验结论：正氧负氢，氧气和氢气体积比为1：2，质量比为8：1。水的电解实验和氢气在氧气中燃烧都能说明水是由氢、氧元素组成的。
2、B
【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气。
【详解】A、氯酸钾是反应物，质量应该逐渐减小到零，故A错误；
B、氯酸钾开始分解，氯化钾的质量逐渐增大，然后不变，故B正确；
C、二氧化锰是该反应的催化剂，质量保持不变，故C错误；
D、固体的总质量逐渐减小，钾元素的质量不变，钾元素的质量分数逐渐增大，但是不会从零开始，故D错误。
故选：B。
3、D
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确；
B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确；
C、红磷燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；
D、硫磺在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
故选D。
在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
4、D
【详解】A、地壳中元素含量由高到低的顺序是O、Si、Al、Fe，含量最高的金属元素是铝，故选项A不正确；
B、钢的性能优良，钢是含碳量在0.03%-2%的铁合金，而不是纯净的铁，故选项B不正确；
C、合金是在金属中加入其它金属（或非金属），熔合而成的具有金属特性的物质，故选项C不正确；
D、钛合金是的重要材料，它与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨，故选项D正确。
故选：D。
本题考查的是常见的金属及合金的知识，掌握常见金属及合金的性质、用途，便可解答。
5、C
【解析】化学变化是变化过程中有新物质生成的变化。
【详解】A、石蜡熔化是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、水结成冰是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、铁钉生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、西瓜榨汁，是从西瓜中提取汁液，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。
物理变化和化学变化的区分是看两者变化的特征：是否有新物质生成。
6、A
【详解】A、①焚烧法处理废弃垃圾会造成空气污染；②生活污水直接排放会造成水体污染，均不正确，故A符合题意；
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于较为清洁的能源，①开发“可燃冰”作为未来燃料；②在农村大力推广沼气燃料，均正确，故B不合题意；
C、①氧气有助燃性；②氢气有可燃性，能燃烧生成水，二者均正确，故C不合题意；
D、①为了防止大气污染，化工生产要减少污染或实现零排放；②煤燃烧会生成一氧化氮、二氧化氮、一氧化碳、烟尘等大气污染物，少用煤直接作燃料，尽量综合利用，均
正确，故D不合题意。故选A。
7、C
【解析】A、鞭炮爆炸发声生成有害气体和烟尘，属于化学变化，能量变化是由化学变化引起的，不符合题意；
B、镁条燃烧发光生成氧化镁，属于化学变化，能量变化是由化学变化引起的，不符合题意：
C、电水壶通电放热没有新物质生成，属于物理变化，能量变化不是由化学变化引起的，符合题意；
D、食物腐败有热量放出过程中有新物质生成，属于化学变化，能量变化是由化学变化引起的，不符合题意。故选C。
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
8、D
【详解】由分子的性质可知，手握试管一段时间后，导管口有气泡产生，是因为温度升高，分子间的间隔变大了，故选项正确。故选D。
9、C
【详解】根据化学方程式2Z+2H2O=4KOH+O2可知，反应后的钾原子、氧原子、氢原子的数目分别为：4、6、4，反应后的钾原子、氧原子、氢原子的数目分别为：0、2、4和2Z，根据化学反应中原子的种类和数目不变可知，2Z中有4个钾原子和4个氧原子，所以Z的化学式为K2O2。故选C。
10、D
【详解】A、冰（H2O）是由氢氧两种元素组成且其中一种元素是氧元素的氧化物，故A不符合题意；
B、氧气是由氧元素组成的单质，故B不符合题意；
C、水银（Hg）是由汞元素组成的单质，水是由氢氧两元素组成且其中一种元素为氧元素的氧化物，甲烷是由两种元素组成的化合物，故C不符合题意。
D、红磷是由磷元素组成的单质，干冰是由碳氧两元素组成且其中一种元素为氧元素的氧化物，食醋中含有醋酸和水，属于混合物，故D符合题意。
故选：D。
根据单质、氧化物、混合物的概念进行分析判断．单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；混合物是由两种或两种以上物质组成的．

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、A < 金属锰 氯化亚铁溶液（答案合理即可）
【详解】（1）金属活动性顺序越靠前的金属化学性质越活泼，易于与物质发生发生反应，以化合物的形式存在，且越活泼的金属，冶炼难度越大，所以被发现和使用的年代越靠后，所以金属大规模被发现和使用的先后顺序跟金属活动性关系最大。
（2）铁和盐酸反应产生气泡的速率比锰和盐酸反应产生气泡的速率慢，说明金属活动性：铁＜锰；
排在H之前的金属可以与稀盐酸反应，生成相应的金属化合物和氢气（反应中Mn显+2价），则锰与盐酸的反应方程式为Mn+ 2HCl=MnCl2+H2↑；
（3）除了上述用金属与酸反应产生气体速率的快慢比较金属活动性强弱，还可以用一种金属与另一种金属的化合物溶液来反应，看反应是否发生来比较金属活动性强弱，故可以选用的试剂有金属锰和氯化亚铁溶液，或金属铁和氯化锰溶液。（两种答案任选其一即可）
判断锰和铁的金属活动性顺序时，既可以通过金属锰能和氯化亚铁溶液发生反应来证明金属活动性：Mn＞Fe，也可以通过金属铁不能和氯化锰溶液发生反应来证明金属活动性：Fe＜Mn。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、1:8 氢原子和氧原子（或H和O） 水由氢元素和氧元素组成的（合理也给分） 可燃物温度要达到着火点 水中白磷不燃烧，而铜片中白磷能燃烧 加热和隔绝空气
【详解】（1）电解水的简易装置中，发生的反应是：2H2O2H2↑＋O2↑，正极产生氧气，负极产生氢气，管A中产生氢气、管B中产生氧气，气体的质量比是（4×1）：（2×16）=1:8，在电解水的过程中，原子是化学变化中的最小粒子，保持不变的粒子是： 氢原子和氧原子,电解水实验结论是：水由氢元素和氧元素组成的；
（2）①对比铜片上白磷（燃点40℃）燃烧和红磷（燃点240℃）不燃烧的现象，说明可燃物燃烧条件之一是：可燃物温度要达到着火点；
②能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是：水中白磷不燃烧，而铜片中白磷能燃烧；
③烧杯中80℃的热水所起的作用是：加热和隔绝空气。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、0.2 51.25% 稀盐酸浓度减小
【详解】(1)由质量守恒定律，第二次产生的气体，第1次产生的气体0.1g，第2次产生的气体0.2g，第三次产生的气体0.3g，第四次产生的气体0.3g，说明第三次是恰好完全反应.此时总共生成的氢气为0.3g，对比几份数据，可知每20g硫酸产生氢气的质量为0.1g；
(2)黄铜(Zn、Cu)里只有锌和酸发生反应，设参加反应的锌的质量为x，

解得x=9.75g
则铜的质量为
则铜的质量分数是
答:则黄铜中铜的质量分数是是51.25%。
(3)由中分析可知当20. 0g样品完全反应时产生氢气的质量是0.3g，每20g硫酸产生氢气的质量为0.1g，则0.3g的氢气需要60g硫酸,所以在20.0g样品中加硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图如下:

(4)反应一段时间，稀盐酸浓度减小，产生的气体速率变慢。
14、石灰石 0.4g 3.4.%
【详解】工业炼铁常以焦炭、石灰石、铁矿石、热空气等为主要原料；
（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量=11.6g+100g-111.2=0.4g；
（2）设生成0.4g氢气需要铁的质量为x。

x=11.2g；
样品中碳的质量分数=。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）第3次；（2）4.4；（3）80%
【详解】（1）由表中的数据对比可知，5g样品完全反应能生成1.76g，第三次加入的多加入的5g样品只产生了二氧化碳是4.4g-3.25g=0.88g＜1.76g，说明了样品中碳酸钙有剩余。故填：第3次；
（2）由表中的数据对比可知，5g样品完全反应能生成1.76g，第三次加入的多加入的5g样品只产生了二氧化碳是4.4g-3.25g=0.88g＜1.76g，说明了样品中碳酸钙有剩余，盐酸完全发生了反应，所以第四次50g的稀盐酸完全反应生成了二氧化碳的质量为4.4g，即M的值应为4.4；故填：4.4；
（3）设5g石灰石中碳酸钙的质量为x。

x=4g
这种石灰石中碳酸钙的质量分数为：=80%
答：这种石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
16、（1）0.96
（2）81.7 %
【详解】（1）欲知完全反应后，生成氧气的质量，须知根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，由此可计算出生成氧气的质量；
（2）欲求原混合物中氯酸钾的质量分数，需先根据化学方程式，求出氯酸钾的质量，进而求出混合物中氯酸钾的质量分数．
解：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=3.0g-2.04g=0.96g
故答案为0.96g；
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
=
解得：x=2.45g
氯酸钾的质量分数=×100%=81.7%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%．