2024年陕西省汉中学市城固县化学九上期末统考试题含解析.doc

2024年陕西省汉中学市城固县化学九上期末统考试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列物质由原子构成的是
A．氦气
B．氧气
C．氯化钠
D．水
2．人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织将铝确定为食品污染物。但现实生活中，却“铝禁不止”。下列关于铝的应用不科学的是
A．使用含铝膨松剂制作油条
B．使铁锅代替铝制炊具
C．用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料
D．用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸
3．下列物质的用途不正确的是
A．氧气用作高能燃料 B．稀有气体制成电光源
C．干冰用于人工降雨 D．金刚石用于切割玻璃
4．下列化学用语中数字“2”表示的含义描述正确的是
A．2H：2个氢元索
B．3Ca2+：3个钙离子带2个单位正电荷
C．N2：2个氮原子
D．：氧元素上方的数字2表示氧化钠中氧元素的化合价为-2价
5．臭氧（O3）主要分布在距地面10﹣20Km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。由臭氧分子构成的物质属于（　　）
A．单质 B．混合物 C．化合物 D．氧化物
6．现有X、Y、Z三种金属，若把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y、Z不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，Z表面有银析出，Y没有变化。据此判断三种金属的活动顺序正确的是
A．X>Y>Z B．X<Z<Y C．X>Z>Y D．X<Y<Z
7．下列实验操作中，正确的是
A．检查气密性 B．倾倒液体
C．点燃酒精灯 D．加入固体
8．要使下图装置中的小气球鼓起来，则所用的固体和液体不可能是

A．生石灰和水
B．石灰石和稀盐酸
C．硝酸铵和水
D．MnO2和H2O2溶液
9．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
B．过氧化氢溶液与二氧化锰混合
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
10．中国对大深度载人潜水器“蛟龙号”的研制取得了世界嘱目的成绩，实现了我国挺进深蓝的宏伟目标，乘蛟龙号下潜的科研人员，他们的呼吸环境必须注意调节的是（　　）

A．O2和H2O的含量 B．O2和N2的含量
C．O2和H2的含量 D．O2和CO2的含量
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．燃烧、能源和环境与人类的生产、生活有密切的联系。

（1）如图是探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要_____________________。铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的_____________________(填“高”或“低”)。
（2）实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是_____________________。
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素和氢元素的质量比为_____________________，甲烷燃烧的化学方程式为_____________________。
（4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，乙醇(C2H5OH )燃烧的化学方程式为_____________________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。

（1）图中标有序号①的仪器名称是_____。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是_____，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是_____（从A—E中选择，填字母）。
（3）通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体。制取甲烷的可选用发生装置和收集装置是_____。
（4）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是_____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．下图是实验室制取气体的常用装置。

（1）写出带有标号仪器的名称：①____________； ②_________。
（2）实验室制取二氧化碳可用装置_____________组合来进行制取和收集。
（3）实验室可用如图装置模拟工业炼铁。

①写出一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应的化学方程式 ___________。
②实验前先通入CO的目的是___________，反应后玻璃管中出现的现象__________。
③装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是____________。
（4）课外小组的同学研究的课题是验证贝壳中含有碳酸钙。他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，再向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g足量稀盐酸后发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g (其它物质不与盐酸反应)。
①生成二氧化碳的质量是__________；
②25g贝壳中含碳酸钙的质量是_________？(写出计算过程)
14．新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。
（1）下列能源不属于新能源的是_____（填序）。
A 氢能 B 核能 C 石油 D 风能
（2）锂电池可为能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是_____（填序号）。

（3）氢气作为清洁能源，越来越受人们的关注。在光照条件下，利用含有石墨烯的催化剂，可使水分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为_____。
（4）新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量（杂质不参加反应且部分不溶于水）。取样品20g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，得固液混合物115.6g，过滤，滤渣1g，再向滤液中加入水185.4g，最终只得到氯化钠溶液请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量为_____；
（2）最终得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）；
（3）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需要浓盐酸的质量为_____。
16．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸60g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为66.7g。
（1）求生成CO2的质量。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【详解】A、氦气是稀有气体中的一种，它是由氦原子直接构成的物质，符合题意；
B、氧气是由氧分子构成的物质，不符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
D、水是由水分子构成的，不符合题意。故选A。
2、A
【详解】铝为食品污染物，使用含铝膨松剂制作油条是不合理的；
使铁锅可以达到补铁的目的，有利于人体健康；
用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料；
用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸都可以减少铝的摄入，有利于人体健康。故选A。
3、A
【详解】

A、氧气具有助燃性，本身不燃烧，因此不能用作燃料，选项A不正确；
B、通电时，稀有气体会放出不同颜色的光，常用作电光源，选项B正确；
C、干冰是固体二氧化碳，其升华吸收热量，造成环境温度降低，水蒸气冷凝为水，形成降雨，选项C正确；
D、金刚石硬度大，可以用于切割玻璃，选项D正确。故选A。
4、D
【详解】A、“2H”中数字“2”表示2个氢原子，A选项描述不正确，不符合题意；
B、 “3Ca2+” 中数字“2”表示每个钙离子带2个单位正电荷，B选项描述不正确，不符合题意；
C、“N2” 中数字“2”表示每个氮分子中含有2个氮原子，C选项描述不正确，不符合题意；
D、“ ”中氧元素上方的数字“2”表示的含义是氧化钠中氧元素的化合价为-2价，D选项描述正确，符合题意。故选D。
5、A
【详解】臭氧只由氧元素组成的纯净物，属于单质；
故选：A。
6、C
【详解】把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y、Z不反应，说明在金属活动性顺序里，X位于氢之前，Y、Z位于氢之后，把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，Z表面有银析出，Y没有变化，说明在金属活动性顺序里，Z位于银之前，Y位于银之后，故X、Y、Z三种金属的活动顺序为：X>Z>Y。
故选C。
金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
7、A
【详解】A、将导管一段浸入水中，用手紧握试管外壁，有气泡冒出，说明气密性良好，图中操作正确；
B、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图中操作标签没有向着手心，图中操作错误，故B错误；
C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险。图中操作错误；
D、取用颗粒状或块状固体试管要平放，将药品放在试管口然后将试管慢慢竖起来，图中操作错误。故选A。
8、C
【解析】如果滴管中液体与瓶中固体反应产生气体，瓶内压强增大，气体会将小气球鼓起； 如果滴管中液体与瓶中固体混合后放出热量，瓶内的空气受热膨胀，小气球也会鼓起来。
【详解】A. 生石灰和水发生反应生成氢氧化钙，同时放出大量热量，瓶内空气受热膨胀，小球鼓起；不合题意；
B. 石灰石和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳气体，小球鼓起，不合题意；
C. 硝酸铵溶于水时吸收热量，温度降低，瓶内压强变小，小球不会鼓起，符合题意；
D. H2O2溶液在MnO2的催化作用下分解生成氧气，小球鼓起，不合题意。
故选：C。
解答本题要注意两种物质之间能否反应，反应能否生成气体，如果不能反应，两种物质混合时能否放热，理解了这些，解答就比较容易了。
9、C
【解析】A、由图可知，该反应为等质量的镁和氧气反应生成的氧化镁。反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，48份质量的镁能与32份质量的氧完全反应，等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应，氧气有剩余，镁完全反应，反应物镁、氧气的质量下降，生成物氧化镁质量升高至反应结束，不符合题意；
B、二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的实验中起催化作用，其质量一直不变，不符合题意；
C、锌的金属活动性比铁强，故反应更快；当铁和锌反应的质量相等时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，符合题意；
D、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，有催化剂存在时反应更快，但不影响产生氧气的质量，不符合题意。故选C。
催化剂的特点概括起来说有三个：“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。 “多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。
10、D
【详解】人体吸入的气体主要成分是氮气和氧气，呼出的气体会增加水蒸气和二氧化碳，故需要调节的是氧气和二氧化碳的含量；
故选D。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、氧气 低 使可燃物与氧气(或空气)隔绝 3:1
【分析】本题探究物质燃烧及燃烧的条件。
【详解】（1）铜片上的白磷与氧气接触且温度达到着火点，白磷燃烧；而水中的白磷虽然温度达到了着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧。说明燃烧需要氧气。铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，因为红磷的温度没有达到着火点，说明白磷的着火点比红磷的低。
（2）实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是使可燃物与氧气(或空气)隔绝。
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素和氢元素的质量比为 ，甲烷燃烧的化学方程式为。
（4）乙醇(C2H5OH )燃烧的化学方程式为。
探究物质燃烧的条件是初中化学常考的一个知识点，常常用到控制变量法进行探究。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、锥形瓶 2H2O22H2O+O2↑ BC AC或AD 可以控制反应的发生和停止
【详解】（1）由图可知①为锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,化学方程式为: 2H2O22H2O+O2↑；反应不需要加热故发生装置选B，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧实验，这个实验对氧气的纯度要求高,用排水法收集,应选择的发生与收集装置的组合是BC，故填：BC
（3）用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制甲烷气体，反应需要加热，故发生装置选A，甲烷难溶于水，密度比空气小故可用排水法或向下排空气法收集，收集装置选C或D，故发生装置和收集装置是AC或AD，故填：AC或AD
（4）F烧瓶出口有个开关，关闭出口开关，装置中气体增多，压强变大，把液体从底部压出烧瓶，固液分离反应停止，当出口打开时气体减少压强变小，液体从烧瓶底部进入烧瓶，固液接触反应从新发生，相比B装置其优点是可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止；

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、酒精灯 长颈漏斗 BD 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 把装置中的空气排除干净，防止不纯的一氧化碳加热时发生爆炸 红色粉末变为黑色 除去反应剩余的CO，防止污染大气 4.4g 10g
【详解】（1）据图可知仪器①是酒精灯，②是长颈漏斗；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，发生装置选择B．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集；
（3）①在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以一氧化碳还原氧化铁的反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②由于玻璃管内有空气，通入一氧化碳高温时易发生爆炸，所以实验前先通入CO，排净玻璃管中的空气再开始加热；实验中玻璃管内的现象是红色粉末慢慢变成黑色；
③尾气中含有有毒的一氧化碳气体，实验时在装置末端燃着一盏酒精灯是用来除去反应剩余的CO，防止污染大气；
（4）①根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：25g+100g-120.6g=4.4g；
②设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，

x=10g。
14、C B 可以减少污染物的排放
【详解】（1）石油属于化石燃料，不属于新能源，故选C；
（2）锂原子的最外层电子数为1，B选项原子的最外层电子数为1，A的最外层电子数也是1，但是只有一个电子层，故锂原子和B选项原子的化学性质相似，故选B。
（3）在光照条件下，利用含有石墨烯的催化剂可将水分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是可以减少污染物的排放。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）10.6g；（2）6.7%；（3）20g
【详解】生成二氧化碳的质量：20g+100g-115.6g=4.4g
（1）设样品中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y，生成氯化钠的质量为z

x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g
（2）得到的氯化钠溶液中氯化制的质量为：11.7g+（20g-106g-1g）=20.1g
20.1g得到的氯化钠溶液中氯化钠质量分数：×100%=6.7%
（3）设需要36.5%的浓盐酸的质量为a：36.59%a=7.3g，解得a=20g；
答：样品中碳酸钠的质量为10.6g，得到纯净的氯化钠溶液中溶质的质量分数6.7%，需浓盐酸的质量为20g。
16、（1）3.3g（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x，

x=7.5g，
样品中碳酸钙的质量分数：×100%=75.0%，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75.0%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，恰好完全反应后生成二氧化碳的质量=50.0g+10.0g-56.7g=3.3g；
（2）见答案。