天津市南开区一零九中学2024年九年级化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析.doc

天津市南开区一零九中学2024年九年级化学第一学期期末达标检测模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．据监测，目前全国多数城市地下水受到一定程度的点状和面状污染，且有逐年加重的趋势。为解决人民饮水安全问题，需对水进行净化。下列关于水的净化过程说法正确的是( )
A．此过程不涉及化学变化 B．经过吸附作用可使硬水变为软水
C．用肥皂水能区别硬水和软水 D．长期饮用纯净水对身体健康有利
2．可以用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式,下列说法错误的是
A．X为H2O
B．从反应的结果看，金属Pd与盐酸不反应
C．反应前后各元素的化合价都发生了变化
D．列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等
3．某气体的密度比空气小，不与氧气反应，难溶于水且不与水反应，则收集该气体的方法是（　　）
A．向上排空气法
B．排水集气法
C．向下排空气法或排水集气法
D．排空气法，排水集气法都可以
4．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途，主要利用物质的化学性质的是( )
A．干冰用于人工降雨 B．天然气用作燃料
C．用金刚石裁玻璃 D．用石墨做铅笔芯写字
5．类推的思维方法在化学学习中应用广泛，下列类推正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．碱性溶液一定能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
C．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
6．图所示实验基本操作不正确的是
A．倾倒液体 B．检查气密性
C．加热液体 D．闻气体的气味
7．元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是

A．该元素的原子序数为24
B．该元素属于非金属元素
C．该元素的原子核外有24个电子
D．该元素的相对原子质量为52.00
8．下列事实中，不能判断X、Y两种金属的活动性顺序的是
A．X能和稀盐酸反应而Y不能 B．X能从Y的溶液中置换出Y
C．X能在空气中燃烧而Y不能 D．在化合物中X显+3价Y显+2价
9．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的
B．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会升高
C．溶液是均一、稳定的混合物
D．面粉与水混合可形成溶液
10．下列物质长期暴露在空气中，质量增加且发生变质的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．食盐水
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题。
（1）人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和_____________。
（2）天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式__________。
（3）我国是世界产煤大国，但含硫煤燃烧排放的二氧化硫会引起“酸雨”。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺入生石灰，用来吸收二氧化硫，已知这一过程属于化合反应，且各元素的化合价均未改变，写出“石灰固硫法”的化学方程式__________
（4）科学家预言，氢能将成为的主要能源，试从氢气的性质分析氢气作为能源的主要优点____________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．根据下列实验装置图，结合所学化学知识回答问题。

（1）加热时酒精灯_____焰温度最高。B中用于加入液体的仪器的名称是________；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，二氧化锰在反应前后的质量和_____都没有改变。根据氧气_______的物理性质可选择E装置收集氧气；若用B装置制备氧气，则制取该气体的方程式为________；
（3）实验室可以选择发生装置______（填字母）制取CO2气体，实验室制取该气体的化学反应方程式是_________，通常情况下，NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且密度比空气小。实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取NH3。实验室制取NH3应选择的发生装置是______（填字母），若选择F装置利用排空气法收集NH3，气体应该从____口（填“a”或“b”）进入。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．实验设计是化学实验的重要环节.请根据下列实验要求回答相关问题：
方案一：如图1所示

（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_______；
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是______；
方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______；
（2）CO气体应由______（填a“或“b）通入，在C中混合后，由另一导管导出.
（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：①干燥气体，减少实验误差；②________
方案三：测定某钙片（主要成分CaCO3）中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：

①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量.
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量.
③整理相关数据如下表
反应前总质量（克）
275.58
反应后总质量（克）
274.92
（1）小明结合表中数据.计算该钙片中碳酸钙的质量分数.（其它成分不与盐酸反应）.______
（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（干燥剂的作用：吸水但不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将_____（填偏大“偏小“不变”）.
14．（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____；所选择的发生装置是_____（填写字母序号,下同） ,选择该装置的依据_____。

（2）实验室收集二氧化碳的装置为_____，原因是_____；检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。
（3）欲测定某锌一铜合 金中铜的质量分数，进行如下实验:取合金样品10g放人烧杯中,将60g稀硫酸分三次加入,充分反应后,测得生成气体质量如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成气体质量/g
0.08
m
0.04
请回答下列问题并计算:
①第二次实验时生成气体质量m =_____g；
②计算该合金样品中铜的质量分数_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．向盛有20.0克稀盐酸的烧杯中倒入5克黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质质量为2.4克，试计算：
（1）该黄铜样品中含锌的质量是_____克；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____（结果保留一位小数）；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是_____（结果保留一位小数）。
16．某校兴趣小组取氯酸钾制取氧气，请按下面要求计算。
（1）取一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热，加热至不再有气体产生为止，共收集到氧气4.8g，求混合物中氯酸钾的质量。
（2）若将（1）中氯酸钾平均分成两份，一份加入1g二氧化锰（曲线用a表示），另一份不加二氧化锰（曲线用b表示），分别放入试管中，同时、同温度加热至充分反应，请在上图画出产生O2的曲线。

（3）若将一定质量的氯酸钾加热，有关物质质量与反应时间的变化如表所示：
时间/min
t1
t2
t3
t4
t5
O2质量/g
2.4
4.8
7.2
9.6
9.6
剩余固体质量/g
22.1
19.7
m
14.9
14.9
其中m=____________；t3时剩余固体中含有的物质是________（填化学式）。
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【详解】A、净水中消毒发生的是化学反应，故选项错误；
B、吸附除去的是色素和异味，不能除去可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，故选项错误；
C、肥皂水与硬水混合产生浮渣，与软水混合产生泡沫，现象不同，可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，故选项正确；
D、纯净水不含有人体所需的矿物质，长期饮用对人体健康不利，故选项错误。故选C。
2、C
【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确，不符合题意。
B、生成物是Pd和盐酸，说明两者不反应，即金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后，故选项说法正确，不符合题意。
C、反应前后氧元素的化合价不变，均为-2价，故选项说法错误，符合题意。
D、目前，列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等，故选项说法正确，不符合题意。
故选：C。
3、C
【详解】气体的密度比空气小，不与氧气反应，可以用向下排空气法收集；难溶于水且不与水反应，可以用排水法收集；故选：C。
4、B
【解析】A、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质--升华时吸热，不符合题意；
B、天然气用作燃料是利用了天然气的化学性质--具有可燃性，符合题意；
C、用金刚石裁玻璃是利用了金刚石的物理性质--硬度大，不符合题意；
D、用石墨做铅笔芯写字是利用了石墨的物理性质--刻画时容易留下痕迹和本身是黑色，不符合题意；
故选B。
5、B
【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是不是溶液，不符合题意；
B、碱性溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱性溶液，说法正确，符合题意；
C、中和反应一定有盐和水生成，但是生成盐和水的不一定是中和反应，如氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，但是不是中和反应，不符合题意；
D、碳酸盐与酸反应放出气体，但是能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如铁和稀盐酸反应放出氢气，但是铁属于金属，不符合题意。
故选B。
6、C
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，图中操作正确，不符合题意；
B、检查装置的气密性，用手紧握试管，看导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明不漏气，图中操作正确，不符合题意；
C、加热时，试管里的液体不应超过试管容积的1/3，图中操作错误，符合题意；
D、闻气体的气味时，不要把鼻孔凑到容器口去闻，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔中，图中操作正确，不符合题意。
故选C。
7、B
【详解】A、元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；该元素的原子序数为24，故A正确；
B、元素周期表中的一格可以获得的信息：中间的汉字表示元素名称；该元素汉字名称中含有“钅”旁，属于金属元素，故B错误；
C、元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；该元素的原子序数为24，原子序数=核外电子数，该元素的原子核外有24个电子，故C正确；
D、元素周期表中的一格可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量；该元素的相对原子质量为52.00，故D正确。故选B。
元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
8、D
【详解】A、X能和稀盐酸反应，说明X位于金属活动性顺序中氢前面；Y不能说明Y位于金属活动性顺序中氢后面，可以说明金属活动性X大于Y；
B、X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明金属活动性X大于Y；
C、X能在空气中燃烧，而Y不能在空气中燃烧，说明Y的活动性比X的活动性弱。
D、金属的活动性与化合价无关；
故选：D。
在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外），据此可以比较金属的活动性顺序。
9、C
【详解】A、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会降低，错误；
C、溶液是均一、稳定的混合物，正确；
D、面粉与水混合不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，错误；
故选C。
10、C
【详解】A、由于浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，但浓硫酸在吸水的过程中并没有发生化学变化，故错误；
B、由于浓盐酸具有强烈的挥发性，从而溶液的质量减少，故错误；
C、由于氢氧化钠溶液能够和空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠，从而使溶液的质量增加，故正确；
D、由于食盐水既不吸水，也不挥发，因此若不考虑水分的蒸发，溶液的质量不变，故错误。
故选C。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、石油 CH4＋2O2CO2＋2H2O CaO＋SO2CaSO3 燃烧产物只有水，没有污染
【详解】（1）人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和石油。
（2）天然气是常见的燃料，主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O；
（3）采用了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺入生石灰，用来吸收二氧化硫，已知这一过程属于化合反应，且各元素的化合价均未改变，写出“石灰固硫法”的化学方程式：CaO＋SO2CaSO3
（4）氢气作为能源的主要优点：氢气燃烧产物只有水，没有污染。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、外 长颈漏斗 化学性质 不易溶于水 2H2O22H2O+O2 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 A b
【详解】（1）加热时酒精灯外焰温度最高；
B中用于加入液体的仪器的名称是长颈漏斗；
（2）二氧化锰是该反应的催化剂，在反应前后的质量和化学性质都不改变；
E是用排水法收集氧气，是利用了氧气不易溶于水的性质；
若用B装置制取氧气，可用过氧化氢在二氧化锰催化下产生氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；
（3）实验室利用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，故发生装置选用B装置；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；
实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取NH3，需要加热，故发生装置为A；
因为氨气的密度比空气小，若选择F装置利用排空气法收集NH3，气体应该从b口进入。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、 一氧化碳没有完全反应，同时反应生成二氧化碳 b 通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比 37.5% 偏大
【详解】方案一：
（1）硬质玻璃管中，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是一氧化碳过量，同时反应生成二氧化碳。
方案二：
（1）装置A中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。
（2）CO气体应由b通入，在C中混合后，由另一导管导出。
（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：
①干燥气体，减少实验误差；②通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比。
方案三：
（1）生成二氧化碳的质量为275.58g-274.92g=0.66g，
设该钙片中碳酸钙的质量为x，则

解得x=1.5g；
该钙片中碳酸钙的质量分数为。
（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂，则二氧化碳逸出过程中带出部分水蒸气，会导致计算出的二氧化碳质量偏大，从而导致最终所算得钙片中碳酸钙的质量偏大。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
14、 A 反应物为固体且需要加热 C 二氧化碳溶于水且密度大于空气 将燃着的小木条放置于集气瓶瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已经集满 0.08 35%
【分析】本题是实验与计算的综合性题目，实验是考查氧气和二氧化碳气体的制取与收集，计算是测定某合金中铜的质量分数。
【详解】(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；用高锰酸钾制氧气，是属于加热固体制气体，所以发生装置选择A；选择该装置的依据是反应物为固体且需要加热。
(2)收集二氧化碳采用向上排空气法，故选C；原因是二氧化碳能溶于水且密度大于空气； 检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的小木条放置于集气瓶瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已经集满。
(3)由题目表格数据可知，第三次加入酸时有气体产生，说明第二次加入的稀硫酸已反应完，生成的气体与第一次生成的气体质量相等，故m为0.08。
解：设合金中锌的质量为X。
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：

该合金样品中铜的质量分数；
答：该合金样品中铜的质量分数35%。
本题难度较大的是测定合金中铜的质量分数，首先要分析表格数据，补充完成表格，再根据气体质量，利用化学方程式计算求出合金中锌的质量，最后才能求出合金中铜的质分数。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）黄铜（铜锌合金）样品中能和硫酸反应的只有锌，铜不反应，所以锌的质量=5.0g-2.4g=2.6g；
（2）设：2.6g锌反应消耗的HCl的质量为x，生成的氯化锌的质量为y，氢气的质量为z

x=2.92g；
y=5.44g；
z=0.08g；
所用稀盐酸中溶质质量分数= ；
反应后所得溶液中溶质质量分数= 。
答：（1）该黄铜中锌的质量2.6g；
（2）所用稀盐酸中溶质质量分数为14.6%；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数约为24.2%。
【详解】见答案。
16、（1）12.25g；（2）；（3）17.3； KClO3、KCl
【详解】（1）设氯酸钾的质量x

解得：x=12.25g
故填：12.25g
（2）若将（1）中氯酸钾平均分成两份，一份加入1g二氧化锰（曲线用a表示），另一份不加二氧化锰（曲线用b表示），分别放入试管中，同时、同温度加热，加入二氧化锰的a反应完需要的时间短，没有加二氧化锰的b反应完需要的时间长，不管加不加二氧化锰，最终生成氧气的质量都是2.4g，图像是；
故填：。
（3）加热时间是t1时，生成氧气的质量是2.4g，剩余固体的质量是22.1g，反应前固体的质量是24.5g；
加热时间是t2时，生成氧气的质量是4.8g，剩余固体的质量是19.7g，反应前固体的质量是24.5g；
加热时间是t3时，生成氧气的质量是7.2g，剩余固体的质量是mg，反应前固体的质量是24.5g，m=24.5g-7.2g=17.3g；
加热时间是t4时，生成氧气的质量是9.6g，剩余固体的质量是14.9g，反应前固体的质量是24.5g；加热时间是t5时，生成氧气的质量是9.6g，剩余固体的质量是14.9g，反应前固体的质量是24.5g；
加热时间是t4和t5时，生成氧气的质量都是9.6g，剩余固体的质量都是14.9g，也就是加热时间是t4时，氯酸钾才完全反应，t3时，固体中的氯酸钾（KClO3）有剩余，氯酸钾分解又生成氯化钾（KCl）固体和氧气，所以剩余固体中有KClO3、KCl；
故填：17.3；KClO3、KCl。