2024-2025学年广西南宁市青秀区第二中学九上化学期末经典试题含解析.doc

2024-2025学年广西南宁市青秀区第二中学九上化学期末经典试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于空气中各组成成分说法正确的是
A．空气中的O2只有点燃时才能发生化学反应
B．空气中的CO2是导致酸雨的主要原因
C．空气中的N2可作为生产氮肥的原料
D．空气中的稀有气体没有任何使用价值
2．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是（　　）
物质
a
b
c
d
反应前质量（g）
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量（g）
X
2.56
7.2
0.5
A．d可能是催化剂 B．c是化合物
C．X的值为3.84 D．反应中a与b质量比为2︰1
3．规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作错误的是
A．过滤 B．取固体药品
C．滴加液体 D．检查装置气密性
4．如果遇到饮水危机，可用下列步骤将河水转化为饮用水：①化学沉降(用明矾) ②自然沉降 ③用漂白粉消毒杀菌 ④加热煮沸。以上处理过程的合理顺序是
A．②③①④ B．②①④③ C．②①③④ D．①②④③
5．铜与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式可表示为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2X．下列说法正确的是（　　）
A．该反应为复分解反应
B．反应时放出无色无味的气体
C．反应后的溶液为无色
D．X的化学式为H2O
6．小林同学对下列符号中数字的含义理解正确的
A．:2个氮原子
B．:2个硫离子
C．:钾元素带一个单位正电荷
D．:每个过氧化氢分子中有两个氢元素和两个氧元素
7．下列图标表示节水的是
A． B． C． D．
8．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．O B．Zn C．N2 D．CO
9．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是

A．水和生石灰
B．水和硝酸铵
C．稀盐酸和碳酸钙
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
10．为防止造成生命财产的损害，某些场所常贴有下列图标，其中表示“禁止带火种”的是
A． B． C． D．
11．元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是

A．该元素的原子序数为24
B．该元素属于非金属元素
C．该元素的原子核外有24个电子
D．该元素的相对原子质量为52.00
12．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是( )
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
10
7
5
42
反应后的质量
待测
37
5
17
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．待测物质的值为5
C．物质Y一定是单质
D．反应中Y、W的质量比为6:5
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。

（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是______。
（2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量______（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是______（填序号）。
14．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行,请回答下列问题:

（1）计算配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需氯化钠质量________________________g
（2）用托盘天平称所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是________________________________。
A增加适量氯化钠固体
B减少适量氯化钠固体
C调节平衡螺母
（3）用量简来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),量筒的规格是______________(从下列中选用:50mL、100mL 200mL) ;
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是____________。
（5）如果所配得的溶液的溶质质量分数比6%小，你认为可能的原因有__________(任写一条)。
15．图中的装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器名称：①_______，②_______。
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为___________________。利用C装置收集氧气的最佳时刻是____________________。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是________________。
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是_________（从A～E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是_______________，该反应原理用化学方程式表示为_____________________。若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从______端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→______（用端口字母表示）。
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，水中便有了酸，对该现象的合理解释为______________（用化学方程式表示）。
16．根据下列实验装置及相关知识，回答问题：

（1）上图中提供热源的仪器名称为_____。
（2）用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的装置是_____（填字母），该反应的原理为_____（用化学方程式表示）。反应一段时间后，发现产生氧气的速率明显减慢，为了较快收集到需要的氧气，可尝试采取的合理措施是_____。
A 将酒精灯向上移动，用内焰加热
B 将酒精灯向试管底方向微移
C 检查橡皮塞是否松动
（3）硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大。实验室常用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，可选用的发生装置为_____（填字母）。若用装置E收集该气体可能会导致的不良后果是_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中“”代表一个碳原子，“”代表一个氢原子，“”代表一个氧原子，请计算：

(1)乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为_______。
(2)乙酸中酸元素的质量分数为_______。
18．某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品8.0g加入烧杯中，再加入22.0g稀盐酸（足量），实验过程中烧杯内反应混合物的总质量变化如图所示（已知石灰石样品中.含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应），试计算：

（1）样品完全反应时，生成气体的质量为_____；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。_____（写出计算过程，缔果精确到0.1%）
（3）工业上采用高温煅烧石灰石来制取生石灰（CaO），同时会产生CO2。若煅烧80吨上述石灰石样品，最多可制得_____吨生石灰（按CaO纯净物计算。）
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）请用所学的知识回答下列问题：
(1)化学在社会生产、日常生活中主要有哪些应用价值？(至少答两点)_____
(2)不同雪花化学性质是否相同？____为什么？_____(用微粒观点解释)
参考答案

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【详解】A、空气中的氧气只有点燃时才能发生化学反应不正确，如铁生锈不需要点燃就发生了化学反应，故选项错误；
B、SO2是导致酸雨的主要原因，故选项不正确；
C、空气中的N2中含有氮元素，所以N2可作为生产氮肥的原料，故选项正确；
D、空气中的稀有气体可以做保护气和各种电光源，因此原叙述错误，故选项错误，故选C．
2、D
【分析】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，，。
【详解】A、d反应前后质量未变，可能是催化剂，也可能没有参加反应的杂质，故A正确；
B、a、b反应前后质量减少，为反应物，c反应前后质量增加，为生成物，d反应前后质量未变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，则反应是a和b生成c，c是化合物，故B正确；
C、反应物的总质量等于生成物的总质量，，，故C正确；
D、反应中a与b质量比为，故D不正确。故选D。
反应前后质量减少，为反应物，反应前后质量增加，为生成物，反应前后质量未变，可能是催化剂，也可能没有参加反应的杂质。
3、B
【详解】A、过滤时，要“一贴、二低、三靠”，图中操作正确，不符合题意；
B、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，图中操作错误，符合题意；
C、用胶头滴管滴加药品时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作正确，不符合题意；
D、检查装置的气密性，应用手紧握试管，有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确，不符合题意。
故选B。
4、C
【详解】如果遇到饮水危机，可用下列步骤将河水转化为饮用水：②自然沉降，①加入明矾吸附悬浮杂质，进行化学沉降再过滤③用漂白粉消毒杀菌④加热煮沸则到饮用水；
处理过程的合理顺序是： ②①③④；
故选：C。
5、D
【解析】A、该反应的反应物有铜是单质，不可能是复分解反应，故选项说法错误；
B、二氧化硫具有刺激性气味，故选项说法错误；
C、硫酸铜溶液显蓝色，反应后的溶液为蓝色，故选项说法错误；
D、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确。
故选D。
掌握化学反应前后原子守恒、二氧化硫与硫酸铜溶液的性质、复分解反应的特征等是正确解答本题的关键。
6、B
【解析】A、化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目。N2中的2表示一个氮分子中含有2个氮原子，故A错误；
B、化学符号前面的数字，表示微粒的个数。2S2-中前面的2表示2个硫离子，故B正确；
C、化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数。K+中省略的1，表示一个钾离子带一个单位正电荷，故C错误；
D、H2O2中的2表示每个过氧化氢分子中有两个氢原子和两个氧原子，元素是宏观概念只讲种类，不论个数，故D错误。故选B。
7、B
【解析】A、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误；
B、图中所示标志是节水标志，故选项正确；
C、图中所示标志是当心火灾---易燃物质标志，故选项错误；
D、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误。
故选：B。
8、B
【详解】A、 能表示氧元素和一个氧原子，但是不能表示一种物质；
B、 能表示锌元素、一个锌原子和锌这种物质；
C、 能表示氮气这种物质和一个氮分子；
D、 能表示一氧化碳这种物质和一个一氧化碳分子。故选B。
9、B
【详解】A、水和生石灰反应放出大量的热量，气体受热膨胀，故导管口有气泡冒出。故错误；
B、硝酸铵溶溶于水温度降低，导管处没有气泡冒出，故正确；
C、稀盐酸与碳酸钙反应有二氧化碳气体生成，故有气泡冒出，故错误；
D、过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成氧气，故有气泡冒出，故错误。故选B。
10、D
【详解】A、表示的是禁止燃放鞭炮；
B、表示的是禁止吸烟；
C、表示的是禁止烟火；
D、表示的是禁止带火种。
故选D。
11、B
【详解】A、元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；该元素的原子序数为24，故A正确；
B、元素周期表中的一格可以获得的信息：中间的汉字表示元素名称；该元素汉字名称中含有“钅”旁，属于金属元素，故B错误；
C、元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；该元素的原子序数为24，原子序数=核外电子数，该元素的原子核外有24个电子，故C正确；
D、元素周期表中的一格可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量；该元素的相对原子质量为52.00，故D正确。故选B。
元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
12、C
【分析】由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，设未测值为a，则可列式：10+7+5+42=a+37+5+17，解得a=5。
【详解】A、物质Z的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故正确；
B、由分析可知，待测物质的值为5，故正确；
C、X、W质量减少，是反应物，Y质量增加，是生成物，该反应是化合反应，因此物质Y一定是化合物，故错误；
D、反应中Y、W的质量比=（37-7）g：（42-17）g=6：5，故正确。
故选C。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，瓶内压强变大，大于外界大气压，气球鼓起 不变 A
【解析】（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是：红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，瓶内压强变大，大于外界大气压，气球鼓起；
（2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量不变，这是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而逸出烧杯的只有二氧化碳；
（3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是A，B中反应生成的二氧化碳逸出装置，反应后天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律。
14、6 B 100mL 搅拌以加速氯化钠的溶解 氯化钠晶体不纯等（合理即可）
【详解】（1）配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠固体为100g×6%=6g；
（2）用托盘天平称量药品时，物体放在左盘，而砝码放在右盘，称量固体时若发现指针向左偏，说明量取的固体的质量偏大，所以应该减少适量的氯化钠固体，即选B；
（3）本题中应该量取的水的质量为100g-6g=94g，而水的密度为1g/cm3，所以需水的体积为94mL，应该选择100mL的量筒来量取；
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌以加速氯化钠的溶解；
（5）如果所配得的溶液溶质的质量分数比6%小，可能是：
氯化钠晶体不纯会导致氯化钠的质量减少，所以使溶液质量分数偏小；
用量筒取水时仰视读数会使量取的液体的体积偏大，水量多了从而造成氯化钠的质量分数偏小；
烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液会使得水的体积变大，水量多了从而造成氯化钠的质量分数偏小。
故答案为：（1）6；（2）A；（3）100mL；（4）搅拌以加速氯化钠的溶解；（5）氯化钠晶体不纯等。
15、铁架台 长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ 导管口有气泡连续均匀冒出时 吸收反应产生的二氧化硫 （或2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O） BE 可以随时控制反应发生或停止 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑ b efcd （或efc） H2O +CO2=H2CO3
【详解】（1）由图可知，①是铁架台，②是长颈漏斗；故填：铁架台；长颈漏斗；
（2）由4装置可知，此装置是加热固体制取气体的装置，且试管口未放置棉花，如制取氧
气，可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，反应的方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；利用排水法收集氧气的最佳时刻是导管口有气泡连续均匀冒出时；二氧化硫是一种有害的气体,利用其与氢氧化钠反应的性质将其吸收掉，反应的方程式是：2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O，故填：2KClO32KCl+3O2↑；导管口有气泡连续均匀冒出时；吸收反应产生的二氧化硫 （或2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O）；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物的状态是固体和液体，反应条件
是常温，所以应选用发生装置B，由于二氧化碳的密度比空气大能溶于水，故选用收集装置E；使用该套装置制取气体的突出优点是可以随时控制反应发生或停止，在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，故可以随时控制反应的发生与停止：反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若改用F装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，则气体应从b端进入，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，要将以上杂质气体除去，应先将氯化氢气体除去，再除去水蒸气，则装置正确的连接顺序是：混合气体→e→f→c→d；故填：BE；可以随时控制反应发生或停止；CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑；b；efcd （或efc）；
(4)二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，化学方程式为: H2O+CO2 = H2CO3故填：H2O+CO2 = H2CO3；
本题考查氧气和二氧化碳的实验室制取与收集。
16、酒精灯 AE BC B 污染空气（或收集的气体不纯，合理即可）。
【解析】（1）上图中提供热源的仪器名称为酒精灯。
（2）加热高锰酸钾产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：，因此选择的发生装置是固体加热型的A装置；氧气密度比空气大，不溶于水，需用向上排空气法或排水法，故选用的装置为E。发现产生氧气的速率明显减慢，为了较快收集到需要的氧气，可尝试采取的合理措施是：因为给试管中的高锰酸钾加热时酒精灯是由前向后逐渐向试管底部移动的，所以将酒精灯向试管底方向微移可使试管内没有参加反应的高锰酸钾继续反应产生氧气；检查橡皮塞是否松动可发现是否是装置漏气造成气体减少；內焰温度较低，用內焰加热不利于反应进行。故选BC。
（3）用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，不需要加热，可选用的发生装置为B。若用装置E收集该气体可能会导致的不良后果是：硫化氢逸出瓶外污染空气（或收集的气体不纯）。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、 (1)1：2：1；(2)40%
【分析】根据图可知，乙酸的化学式为C2H4O2。
【详解】(1)乙酸(化学式为C2H4O2)分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 2：4：2=1：2：1；
(2)乙酸(化学式为C2H4O2)中碳元素的质量分数为×100%=40%。
18、（1）2.64g（2）75.0%（3）33.6t
【分析】稀盐酸和碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故样品完全反应时，生成气体的质量为。
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x

故石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75.0%。
（3）设最多可制得y吨生石灰

故若煅烧80吨上述石灰石样品，最多可制得33.6吨生石灰。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、由于化纤工业的发展，人们穿上了各种漂亮的衣服；由于化肥和农药的使用，增加了粮食的产量等（合理即可） 相同 不同雪花都是由水分子构成，同种分子化学性质相同
【详解】（1）化学研究成果的使用和推广，极大程度的提高了人的生活水平，本题可以从衣食住行等方面进行回答，例如：衣：可以从面料、染料等方面思考；食：可以从提高粮食产量、产品保鲜剂、添加剂等方面考虑；住：可以从水泥、砖瓦等建筑材料和涂料、油漆等装饰材料的发明和使用方面进行思考；行：可以从汽车、火车、飞机等使用的材料和燃料方面进行思考；还可以从农业、林业使用的化肥、农药，医药合成增加了人均寿命等方面思考，符合题意即可。
（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒，所有的雪花都是有水分子构成，同种分子的化学性质相同；故填：相同；不同雪花都是由水分子构成，同种分子化学性质相同。