山西省河曲实验中学2024年九上化学期末监测试题含解析.doc

山西省河曲实验中学2024年九上化学期末监测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．只用一种试剂一次性就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钠溶液鉴别开来，这种试剂是（　　）
A．石蕊溶液 B．氯化钡溶液
C．酚酞溶液 D．硝酸银
2．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是
A． B．
C． D．
3．下列实验操作中，正确的是

A．倾倒液体
B．过滤
C．点燃酒精灯
D．取用固体粉末
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于氧气的说法，正确的是（ ）
A．氧气有可燃性 B．氧气的主要来源是绿色植物的呼吸作用
C．液氧可做火箭的推动剂 D．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
5．下列有关水的说法正确的是()
A．明矾可以使水中悬浮物迅速沉降
B．生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
C．用滤纸鉴别硬水和软水
D．软水是纯净物，硬水是混合物
6．超临界水氧化技术（SCWO）主要是利用超临界水作为反应介质彻底地氧化除去工业生产中的废料。当温度、压强分别超过临界温度分（374. 2 °C ）和临界压强（22.1 MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明:超临界水能够与氧气以任意比例互溶。550°C时，乙醇（C2 H5OH）在超临界水氧化过程中生成碳的两种氧化物，测得乙醇和碳的两种氧化物的分布分数曲线如图的X、Y、Z所示。下列说法错误的是

A．物质X减少趋势先快后慢
B．X是乙醇，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳
C．超临界水分子和普通水分子的化学性质相同
D．超临界水氧化过程中，水是气态的，氧气含量多
7．如下图所示，下列说法中,不正确的是（　　）

A．原子是由原子核和核外电子构成的
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．分子可以构成物质
D．分子是保持物质化学性质的最小粒子
8．用分子的知识解释下列现象，其中错误的是：
A．“桂花满园香”，说明分子是不断运动的
B．用水银温度计测量体温时，汞柱上升，说明微粒大小随温度升高而增大
C．打气筒可以将空气压入车胎中，说明分子间有空隙
D．夏天晾晒衣服比冬天干得快，说明分子运动速率随温度升高而加快
9．科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（　　）
A．114 B．61 C．175 D．289
10．将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是（ ）
A．稀有气体 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气
11．下列关于的说法不正确的是（ ）
A．表示硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫的质量比为1：1：1
C．反应前后硫原子和氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气和生成的二氧化硫的分子个数比为1：1
12．2019年6月5日世界环境日大会在中国举行，世界各国达成共识：全力改善环境质量，全推动绿色发展。下列做法符合绿色发展理念的是（ ）
A．垃圾分类回收，增强节约意识 B．鼓励开私家车，带动经济发展
C．大量使用化肥，提高粮食产量 D．燃放烟花爆竹，增添节日气氛
13．下列图示实验操作正确的是
A．检查装置气密性 B．取用药品
C．倾倒液体 D．滴加液体
14．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A． B． C． D．
15．下列有关物质的性质和变化的归纳中，正确的是
A．石墨变成金刚石发生了化学变化
B．H2 、C 、CO都能和CuO发生置换反应
C．浓硫酸、浓盐酸、浓氨水都具有挥发性
D．Fe 、Al 、Ag都能从CuSO4溶液中置换出Cu
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

（1）写出仪器a的名称_______。
（2）实验室用C装置制氧气，选择的收集装置是_____（填字母序号），反应的化学方程式为________。
（3）C装置制二氧化碳，选择的收集装置是____（填字母序号），反应的化学方程式为______，将生成的二氧化碳通入E装置看到的现象是_________，反应的化学方程式为_______。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．试计算：
（1）1个N（NO2）3分子中含 　个原子．
（2）N（NO2）3的相对分子质量是　 　．
（3）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是　 　．（化为最简整数比）
（4）N（NO2）3中氮元素的质量分数是　 　．（精确到0.1%）
18．（8分）金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题:
（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是:黄铜____纯铜（填“>”“<”或"=”）；
（2）工业用赤铁矿石炼铁的反应原理是：，该反应中体现了CO具有______性；为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与10g样品充分反应（杂质不能反应），若反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式_________（用m表示）.
（3）往溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中可能含有的金属离子是______（写离子符号），滤渣中一定含有的金属是________（写金属名称）,
（4）稀土元素铕是激光和原子能应用的重要材料。已知三氯化铕的化学式为，则氧化铕的化学式为__________。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）CO2是一种宝贵的碳氧资源。
（1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。

①空气中的氮气的体积分数是________，其中氖气的化学式为________。
②步骤1中能量转化方式是__________能转化为化学能。
③步骤2中发生反应的化学方程式为_________。
（2）利用CO2催化氢化可制CH4，其实验流程如图：

①铁粉与水蒸气发生置换反应产生氢气的化学方程式是__________。
②点燃CH4前必须进行的操作是________。
（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：

①产生CO2的总质量为___g
②石灰石中碳酸钙的质量分数___（写出计算过程）。
参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【详解】A. 石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，遇酸性溶液变红，氢氧化钠溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，可以一次区分；
B. 氯化钡溶液滴入以上三种溶液均无明显现象，不能一次区分；
C. 酚酞溶液遇碱变红，遇酸、或中性溶液不变色，不能一次区分；
D. 硝酸银滴入氢氧化钠溶液、稀盐酸中均产生白色沉淀，不能一次区分；
故选：A。
2、C
【详解】根据金属的活动性顺序可知，金属镁的活动性大于铝，故镁与稀硫酸反应比铝与稀硫酸反应快，即在相同时间内，镁反应所放出氢气的质量大于铝，也就是表示镁的斜线要更靠近纵轴，故D错误；
根据金属与足量的酸反应，放出氢气的质量=，可知等质量的镁和铝与足量稀硫酸反应时，所放出氢气的质量大小取决于两金属的化合价与相对原子质量的比，可假设两种金属的相同质量为m，则它们与足量稀硫酸完全反应放出氢气的质量分别为：
镁完全反应产生氢气的质量=×m=；铝完全反应产生氢气的质量=×m=。
因为＜，所以等质量的镁与足量硫酸完全反应，所产生的氢气质量要小于铝，故A、B错误。故选C。
等质量的金属与足量的酸完全反应时，可根据金属活动性顺序，判断金属与酸反应的快慢；可根据金属的化合价与相对原子质量的比的大小，判断放出氢气质量的大小，解答此类问题，多由这两个方面进行判断。
3、D
【详解】A、倾倒液体时瓶塞要倒放在桌面上，试管口和瓶口要口紧挨着口，选项A错误；
B、过滤要用到玻璃棒引流，不能直接将固液混合物倒入漏斗内，选项B错误；
C、不能用一燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，因为这样容易引起酒精灯内的酒精洒出，引起失火，选项C错误；
D、取用固体粉末，符合“一斜、二送、三直立”的要求，选项D正确。故选D。
4、C
【详解】A．氧气具有助燃性，不具有可燃性，故选项A错误；
B．氧气的主要来源是植物的光合作用，不是绿色植物的呼吸作用，故选项B错误；
C．氧气具有助燃性，液态氧可用作火箭的推进剂，故选项C正确；
D．鱼类能在水中生存，是因为水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，但是不能判断溶解性的大小，故选项D错误。
故选C。
5、A
【详解】A、明矾溶于水后生成的胶状物对杂质具有吸附作用，可使水中的悬浮物沉降，符合题意；
B、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，不符合题意；
C、通常用肥皂水鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
D、软水和硬水都是由两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选A。
6、B
【详解】A. 由图可知，物质X减少趋势先快后慢，选项正确；
B. 反应中乙醇不断反应掉，分子数越来越少，X是乙醇；超临界水能够与氧气以任意比例互溶，氧气充足，生成物二氧化碳越来越多，Z是二氧化碳，一氧化碳逐渐被氧化，越来越少，Y是一氧化碳，选项错误；
C. 分子是保持物质化学性质的最小微粒，超临界水分子和普通水分子的化学性质相同，选项正确；
D.当温度、压强分别超过临界温度分（374. 2 °C ）和临界压强（22.1 MPa）时的水称为超临界水，超临界水氧化过程中，水是气态的，气态物质间可以充分混合，所以氧气含量多，选项正确。
故选B。
7、A
【详解】A、由图不能得出原子结构的信息，故A说法错误；
B、由微粒的变化可以看出，原子是化学变化中的最小粒子，故B说法正确；
C、由物质的微观构成可知，分子可以构成物质，故C说法正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故D说法正确。
故选：A。
8、B
【分析】应用分子的特性解释生活现象，选择错误的。
【详解】A、“桂花满园香”，我们能够闻到花香，是因为分子是不断运动的，说法正确，不符合题意；
B、用水银温度计测量体温时，汞柱上升，是因为微粒间的间隔变大，并不是微粒大小随温度升高而增大，说法错误，符合题意；
C、打气筒可以将空气压入车胎中，说明分子间有空隙，说法正确，不符合题意；
D、夏天晾晒衣服比冬天干得快，夏天气温比冬天高，说明分子运动速率随温度升高而加快，说法正确，不符合题意。故选B。
本题要知道分子的三个特性：分子是不断的运动的，分子之间存在有间隔，分子的体积和质量都很小。
9、B
【详解】原子的质子数=核电荷数=核外电子数=114，质子数+中子数=相对原子质量，故中子数=289-114=175，中子数与电子数之差=175-114=61，故选B。
10、B
【详解】人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，氮气、稀有气体的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气、稀有气体。故选B。
呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少。
11、B
【详解】A、该反应表示硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，不符合题意；
B、参加反应的硫、氧气、二氧化硫的质量比：32：（16×2）：（32+16×2）=1：1：2，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数不变，因此硫原子、氧原子个数均不变，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的氧气和生成的二氧化硫分子个数比为1：1，不符合题意。
故选B。
12、A
【分析】倡导绿色发展应从节约资源、减少污染等方面分析，凡是节能减排的措施都符合。
【详解】A．垃圾分类回收，增强节约意识，可以减少对环境的污染，故选项符合；
B．大量使用化肥、能污染水体和土壤，要合理使用化肥，故不符合；
C．鼓励开私家车，会产生更多的尾气，污染环境，故不符合；
D．燃放烟花爆竹产生大量的空气污染物，如SO2，可吸入颗粒物等，不利于保护环境，故不符合。
联系日常生活，通过观察分析就可以作出判断。
13、A
【详解】A、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，图中所示操作正确；
B、药品的取用时，不能用手触摸药品，图中所示操作错误；
C、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，试管要倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，图中所示操作错误；
D、滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，图中所示操作错误。故选A。
14、D
【分析】
【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故A选项错误；
B、取用少量液体时用胶头滴管，瓶塞要倒放，故B选项错误；
C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故C选项错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D选项正确；
故选D。
熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
15、A
【详解】A、石墨是最软的矿物质之一，金刚石是自然界中最硬的物质，二者是不同物质，所以属于化学变化，故A正确；
B、置换反应是单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物的反应，一氧化碳与氧化铜反应的反应物中没有单质，不属于置换反应，故B错；
C、浓硫酸不具有挥发性，故C错；
D、Ag不能与CuSO4溶液反应，故D错。
故选A。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、集气瓶 D或F 2H2O22H2O+ O2↑ D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）仪器a的名称集气瓶；答案：集气瓶
（2）实验室用C装置制气体适合固液不加热反应，所以制氧气使用过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的反应，氧气难溶于水密度比空气大所以适合排水法或向上排空气法
答案：D或F；2H2O22H2O+ O2↑
（3）二氧化碳溶于水密度比空气大所以用向上排空气法收集，实验室使用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的反应制取二氧化碳，检验二氧化碳使用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水
答案：D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、（1）10；（2）152；（3）7：4；（4）36.8%
【详解】（1）1个N（NO2）3分子中含有的原子个数为1+（1+2）×3=10；
（2）N（NO2）3的相对分子质量为14+（14+16×2）×3=152；
（3）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比，所以N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是（14×4）：（16×2）=7：4；
（4）N（NO2）3中氮元素的质量分数为×100%≈36.8%。
18、（1）>（2）还原性；（3）；银（4）
【详解】（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜大于纯铜。故填>；
（3）一氧化碳具有还原性，能将铁从其氧化物中还原为单质铁；设：氧化铁的质量为x，则有：
，解得， ；该赤铁矿石中氧化铁质量分数=；
（3）由于得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜，一定有银析出；由于锌的活动性比铜强，锌先与铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。滤液中可能含有的金属离子是Ag+，滤渣中一定含有的金属是银；
（4）三氯化铕的化学式为EuCl3，三氯化铕中氯元素的化合价为-1，根据化合物中各种元素化合价的代数和为0，可知铕元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，故氧化铕的化学式为Eu2O3；
用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、78% Ne 太阳能 CaCO3CaO+CO2↑ 3Fe+4 H2O（g）Fe3O4+4H2 验纯 4.4 83.3%
【详解】（1）①空气中的氮气的体积分数是78%，其中是单原子分子，可以用元素符号直接表示，化学式为：Ne；
②步骤1中能量转化方式是太阳能转化为化学能；
③碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（2）①铁粉与水蒸气反应产生氢气和四氧化三铁，化学方程式是3Fe+4 H2O(g)Fe3O4+4H2
②点燃CH4前必须进行的操作是验纯，不纯的情况下可能会发生爆炸。
（3）解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.0g+150g-157.6g=4.4g，
设石灰石中碳酸钙的质量分数为x，

解得x=10.0g，
石灰石中碳酸钙的质量分数。
答：①产生CO2的总质量为4.4g
②石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%。