2024-2025学年江西省九江市彭泽县九年级化学第一学期期末学业水平测试试题含解析.doc

2024-2025学年江西省九江市彭泽县九年级化学第一学期期末学业水平测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．在化学世界里符号美融入数字特征更鲜活。下列化学符号中数字2表示的意义正确的是（）
A．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷
B．2Hg：2个汞元素
C．NO2：二氧化氮中含有2个氧原子
D． ：氧化钙的化合价为+2价
2．下列有关水的说法不正确的是
A．湿衣服晾干说明水分子是不断运动的 B．用明矾溶液可以区分硬水和软水
C．水蒸气和水的化学性质相同，分子间隔不同 D．电解水时负极上产生的气体为氢气
3．下列物质的用途错误的是（ ）
A． 食品包装充氮气防腐 B． 活性炭吸附有毒气体 C． 氧气作高能燃料 D． 二氧化碳作化工原料
4．下列实验现象的描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
B．红磷在空气中燃烧生成大量白雾
C．向紫色石蕊溶液通入二氧化碳，溶液变红，加热后红色消失
D．在电解水实验中，负极产生的气体能使带火星的木条复燃
5．常用于登山、潜水、医疗急救的气体是（　　）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．He
6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A． B．
C． D．
7．下列物质的性质与所相对应的用途没有因果关系的是（　　）
A．石墨能导电﹣﹣作电极
B．干冰升华吸热﹣﹣用于人工降雨
C．稀有气体的性质稳定﹣﹣作保护气
D．氧气的密度比空气略大﹣﹣用于急救病人
8．能使煤燃烧更充分的措施是（ ）
A．减少空气通入量 B．充分利用热能
C．块状煤碾成粉末 D．净化尾气
9．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．某物质燃烧生成CO和H2O，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素
10．已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的质量分数为
A．1-3x
B．1-2x
C．1-x
D．无法计算
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。
（1）日常生活中，常用__________区分硬水和软水。
（2）X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2 + 2NaClO2 =2NaCl + 2X，则X的化学式为__________。
（3）如果地下水硬度大，或者水中病原微生物过多，都可以采取________方法，来降低硬度和杀灭病原微生物。
（4）下列关于水的说法中，不正确的有：____________（填序号）。
①清澈、透明的泉水是纯净物 ②合理施用农药、化肥，以减少水体污染
③将活性炭放入硬水中可使其软化 ④自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌
（5）请列举一条日常生活中的节水措施___________________________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关 CO2 气体的性质实验：

（1）甲同学将集气瓶中的二氧化碳缓缓倒入烧杯中（图 A），该实验说明二氧化碳具有的性质是_____________。
（2）乙同学将收集满 CO2气体的试管倒插入紫色石蕊溶液里（图 B），并轻轻振荡试管。描述产生的现象：_________，________；
（3）丙同学将胶头滴管中澄清石灰水挤入烧瓶中（图 C），振荡，看到澄清石灰水变浑浊且________，产生这种现象的原因是________。（用化学方程式表示）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。
（1）下列有关金属和金属材料的说法中，不正确的是____________________（填序号）。
A 用铁锅炒菜利用了铁的导热性
B 通过在金属表面涂油、刷漆等措施可以防止金属生锈
C 硬铝（铝合金）的硬度小于纯铝
D 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
（2）铜不与稀硫酸反应，但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为____________________。
（3）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验:

② A试管中的实验现象是____________________。
②只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱,需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是____________________（填序号）;
A Cu、Ag、稀盐酸
B Cu、AgNO3溶液
③实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想:
A Zn、Cu、Ag
B Zn、Cu
C Cu、Ag
D Ag
这四种猜想中明显不合理的是____________________（填序号）。
（4）某兴趣小组利用如下图装置研究-氧化碳和氧化铁的反应。

①实验停止加热前不需要先断开A和B的连接以防止石灰水倒吸，理由是____________________。
② 如何处理尾气:____________________。
③ 反应后硬质玻璃管中剩余固体总质量会____________________（选填 “增加”“减少”或 “不变”）。
14．某化学兴趣小组为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的含量，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：

（1）写出实验中发生反应的化学方程式_____。
（2）根据已知条件列出求解生成参加反应的锌质量（X）的比例式_____。
（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_____。
（4）若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，需加入水的质量为_____。
（5）若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的的质量为_____。
（6）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），能炼出上述黄铜的质量为_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．实验室中制取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g,加热制取氧气,充分反应后,冷却,称得固体残渣的质量10.7g,求:
(1)制得氧气 g;
(2)计算原混合物中氯酸钾的质量。
16．有一含有纯碱的食盐样品(不再含其它杂质)，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4g(假设产生的气体全部逸出，反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
(1)反应中生成的气体的质量是 g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【详解】A、表示一个镁离子带2个单位正电荷，A正确。
B、表示两个汞原子，B错误。
C、表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子，C错误。
D、表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，D错误。
故选：A。

2、B
【详解】A、由于分子是运动的，湿衣服上的水分子运动到空气中，湿衣服就晾干了，故正确；
B、明矾可以净化水，但是不能区分硬水和软水，用肥皂水可以区分，故不正确；
C、水蒸气和水的化学性质相同，是因为冰是固态的水，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它们是由氧分子构成的，同种物质的分子性质相同，故正确；
D、电解水负极产生氢气，正极产生氧气，故正确。
故选B。
3、C
【分析】
【详解】A、氮气的化学性质稳定，故食品包装充氮气可防腐，正确，
B、活性炭具有吸附性，故活性炭可用来吸附有毒气体，正确，
C、氧气具有助燃性，故氧气可作助燃剂，而不是燃料，错误，
D、二氧化碳能与碱溶液反应生成碳酸盐，故二氧化碳作化工原料，正确。
故选C。
4、C
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊溶液变红色，加热碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳溢出，溶液红色消失，恢复紫色，故选项说法正确。
D、在电解水实验中，根据“正氧负氢”，负极产生的气体为氢气，不能使带火星的木条复燃，故选项说法错误。
故选：C。
5、B
【详解】登山、潜水、医疗急救时都需要用氧气，是因为氧气能供给呼吸，而氮气、二氧化碳、氦气都不能供给呼吸，故选B。
6、D
【详解】A、铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，不是氧化铁；故选项错误；
B、二氧化碳不可燃，不能燃烧产生氧气；故选项错误；
C、氧化铜在加热条件下不能生成铜，还需要与氢气或一氧化碳等物质反应才能生成铜；故选项错误；
D、碳酸氢铵加热分解生成氨气、水、二氧化碳；故选项正确；
故选：D。
7、D
【详解】A、石墨具有导电性，能用作电极材料，故A正确；
B、干冰升华吸热，用于人工降雨，故B正确；
C、稀有气体化学性质稳定，所以可用作保护气，故C正确；
D、氧气能供给呼，用于急救病人，故D错误。
故选D。
8、C
【解析】促进燃料的措施：提高氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积。将块状煤碾成粉末，可增大煤粉本身的表面积，进而增大与氧气的接触面积，能能使煤燃烧更充分；选C
9、B
【详解】A、离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子不一定是离子，例如电子；故选项错误；
B、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质；故选项正确；
C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；故选项错误；
D、某物质燃烧生成CO和H2O，据此推测该物质组成里一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素；故选项错误；
故选：B。
10、A
【详解】混合物中Cu、S原子个数比为1：1，二者的质量比为64：32；硫元素的质量分数为x，设Cu的质量分数为a，则有解得：a=2x，所以氧元素的质量分数为：1-x-2x=1-3x。故选A。
根据物质组成元素的特点，利用数学的技巧处理复杂的化学计算，是解决此类问题所需要的能力。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、肥皂水 ClO2 煮沸 ①③ 洗菜的水用来浇花（合理即可）
【详解】（1）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；
故填：肥皂水
（2）根据质量守恒定律，在化学方程式为Cl2 + 2NaClO2 =2NaCl + 2X中，反应前Cl原子有4个，Na原子有2个，O原子有4个，而反应后氯化钠中Na原子有2个，Cl原子有2个，所以2X中应有2个Cl原子，4个O原子，所以X的化学式为ClO2；
故填：ClO2
（3）硬水在煮沸过程中可转化成难溶性的钙镁化合物，使水软化，同时还能杀灭病原微生物；
故填：煮沸
（4）①清澈、透明的泉水中含有水、微生物、溶解有多种可溶性的物质，属于混合物，故说法不正确；
②合理施用农药、化肥，以减少水体污染，故说法正确；
③活性炭放入硬水，活性炭只能吸附异味和色素，不能吸收钙镁离子，所以活性炭不能软化硬水，故说法不正确；
④自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌，故说法正确。
故填：①③
（5）节约用水的措施有：使用节水龙头，洗菜的水用来浇花、冲厕所等；
故填：洗菜的水用来浇花（合理即可）

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 石蕊溶液变红 试管内液面升高 气球变大 Ca(OH）2+CO2=CaCO3 ↓+H2O
【解析】（1）甲同学将集气瓶中的二氧化碳缓缓倒入烧杯中，会观察到下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。
（2）①将收集满 CO2气体的试管倒插入紫色石蕊溶液里，并轻轻振荡试管，二氧化碳与水反应生成碳酸，会造成试管内压强减小，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到试管内液面上升，试管内紫色石蕊溶液变红色。
（3）二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，使瓶内压强减小，看到的现象是气球逐渐膨胀，反应的符号表达式为Ca(OH）2+CO2=CaCO3 ↓+H2O。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、C Cu +2 H2SO4（浓）= CuSO4+2H2O + SO2↑ 锌的表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成无色 B B 停止加热前硬质玻璃管内一直通入一氧化碳，压强不会减小，B中液体不会倒流； 点燃或收集 减少
【详解】（1）A、 用铁锅炒菜利用了铁的导热性，选项正确；
B、 通过在金属表面涂油、刷漆等措施可以隔绝氧气和水，防止金属生锈，选项正确；
C、 硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，选项错误；
D、 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源，选项正确，故选C；
（2）铜不与稀硫酸反应，但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为Cu +2 H2SO4（浓)= CuSO4+2H2O + SO2↑；
（3）② 锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，A试管中的实验现象是锌的表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成无色；
②只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱,需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是：
A 、Cu、Ag都不与稀盐酸反应，不能证明铜、银的强弱；
B、 Cu和AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比银的强。故选B；
③锌、铜、银的活动性顺序是：锌>铜>银，向硝酸铜和硝酸银的溶液中加入锌，锌先于硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即固体中一定有银。实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：锌过量时： Zn、Cu、Ag，锌不足时，只有Ag；锌的量能与硝酸铜和硝酸银的溶液反应，但是没有剩余时，固体为Cu、Ag；故不合理的是B；
（4）①实验停止加热前不需要先断开A和B的连接以防止石灰水倒吸，理由是实验结束时要先熄灭酒精喷灯，等装置冷却到室温后再停止通一氧化碳，即停止加热前硬质玻璃管内压强不会减小，B中液体不会倒流；
② 一氧化碳可燃烧转化成无污染的二氧化碳，一氧化碳可作燃料或还原剂，处理尾气的方法可以是点燃或收集；
③反应前硬质玻璃管内固体是氧化铁，反应后是铁， 反应后硬质玻璃管中剩余固体总质量会减少。
14、 65/2=x/0.2g 74% 54.7g 10g 76.8t
【详解】（1）实验锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式：，故填：；
根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g
设锌的质量为x，硫酸锌的质量为y，硫酸中溶质的质量为z

x=6.5g
y=16.1g
z=9.8g
根据已知条件列出参加反应的锌质量（x）的比例式= ；
该黄铜样品中铜的质量分数为×100%=74%；
若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，则需加入水的质量为-（6.5g+100g-0.2g）=54.7g；
若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的质量为=10g；
（6）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），根据铜元素守恒，可得能炼出能炼出上述黄铜的质量为111t×80%××（1-20%）÷74%=76.8t。
故答案为：
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）=；
（3）74%；
（4）54.7g；
（5）10g；
（6）76.8t。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）4.8
根据质量守恒定律，固体减少的质量就是生成氧气的质量，所以氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g；
（2）12.25g
设：原混合物中氯酸钾的质量为x

答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，固体减少的质量就是生成氧气的质量进行分析；
（2）根据氧气的质量和化学方程式进行计算。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
16、（1）6.6
（2）解：设参加反应碳酸钠的质量为x。

样品中碳酸钠的质量分数是：。
答：样品中碳酸钠的质量分数是53%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，减少的质量为逸出气体的质量。所以生成的气体的质量为：30g+100g-123.4g=6.6g。
（2）详见答案。