2024-2025学年四川省德阳市第五中学九年级化学第一学期期末调研试题含解析.doc

2024-2025学年四川省德阳市第五中学九年级化学第一学期期末调研试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列物质中，不属于合金的是( )
A．不锈钢 B．黄铜 C．水银 D．硬铝
2．根据如图实验所示，不能得出的结论是（）

A．CO2不能燃烧 B．CO2不支持燃烧 C．CO2密度比空气大 D．蜡烛燃烧生成CO2和水
3．下列公共标志中,与消防安全无关的是()

A．①② B．③④ C．①⑤ D．②⑤
4．空气是生命赖以生存的物质，空气中含量最多的气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
5．下列关于物质变化的叙述正确的是（　　）
A．有新物质生成的变化都是化学变化
B．发光发热的变化一定是化学变化
C．不需要加热就能发生的变化一定是物理变化
D．需要加热才能发生的变化一定是化学变化
6．下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是
A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．阿伏伽德罗
7．对下图所示实验的有关叙述正确的是
A．测得空气中氧气的含量比实际值偏大，可能是因为红磷过量
B．B中液体变红,A、C中液体未变色，说明氨分子是运动的，水分子是不运动的
C．同时加热的条件下，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧
D．丁：熄灭两支蜡烛利用的灭火原理相同
8．下列记录的实验现象中，不符合实验事实的是
A．氨水中滴加2滴酚酞试剂，溶液变蓝色
B．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C．在空气中加热铜片，铜片表面产生黑色固体
D．5mL酒精与5mL水混合后，体积小于10mL
9．下列物质中，属于纯净物的是
A．石油
B．饮料“雪碧”
C．蒸馏水
D．溶液
10．下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中
C．一定量的硫酸铜溶液中加入铁片
D．一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中（不考虑水、氯化氢的挥发）
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．家庭小实验：将洗净的碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入小玻璃杯中，再加入适量的稀盐酸，观察到鸡蛋壳表面_____，该反应的化学方程式是_____，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，一会儿，便可观察到澄清石灰水_____，该反应的化学方程式是_____．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．利用下图所示装置进行试验。

（1） 关闭K1，打开K2，如C中澄清的石灰水变浑浊，写出B中可能发生反应的化学方程式_____。
（2）在B中另加入不同的液体和固体试剂，关闭K2，打开K1，发现A中蜡烛燃烧更旺，写出B中发生反应的化学方程式_____，并解释蜡烛燃烧更旺的原因_____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．金属材的使用与人类的生产、生活密切相关。请回答下列问题:
（1）请写出一种常见的铁合金的名称____________；
（2）如图是实验室模拟炼铁的装置图。

①图中的实验现象是_____；并用化学方程式表示炼铁的反应原理____。
②从环保角度考虑,还需尾气处理。请用化学方程式表示尾气处理的方法_____。
（3）某同学选取一定量的含有铜和铝的非铁金属,加入一定量的AgNO3溶液中,充分反应后过滤。
①若反应后溶液呈蓝色,则向所得固体中滴加盐酸____（填“有”或“ 没有”）气泡产生。
②若所得固体经洗涤后滴加盐酸没有气泡产生,则滤液中一定含有哪些溶质____? （写化学式）
（4）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图所示。求:

①铜锌合金中,锌的质量分数是_______；
②所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少_____?
14．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(一)铁制品的防护
（1）铁锈主要成分是Fe2O3﹒xH2O。铁生锈主要与空气中的_____________有关。
（2）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是_______________。
(二)金属的回收利用
某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，

回答下列问题。
（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需______________。
（2）滤渣③中含有的金属是_______________。
（3）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是________________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为________________。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是__________。
(三)铁与其他金属的活动性强弱的探究。
铁、铝、铜是日常生活中使用量最大的金属，某化学兴趣小组找到铁、铝、铜这三种金属，进行以下实验。

（1）将这三种打磨光亮后如图进行实验，加入等体积相同浓度的稀盐酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断这三种金属的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_______________。
（2）老师告诉兴趣小组的成员，只要再找一种试剂，就可通过实验操作和对应现象得出这三种金属活动性强弱的顺序，则下列三种试剂中符合要求的有_______________。（填字母）
A稀硫酸
B硫酸铝溶液
C硫酸亚铁溶液
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．草酸(H2C2O4)常用作还原剂和漂白剂，请计算：
(1)H2C2O4中，H、C、O三种元端的质量比是____
(2)H2C2O4中碳元素的质量分数是______(结果精确到0.1%)
16．课外小组的同学研究的课题是验证贝壳中含有碳酸钙。他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，再向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g足量稀盐酸后发现不再产生气泡，并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g（其它物质不与盐酸反应）。
（1）生成二氧化碳的质量为多少？
（2）25g贝壳中含碳酸钙的质量是多少？写出计算过程）
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【详解】不锈钢、黄铜、硬铝都是合金，水银是纯金属，不是合金，故选：C。
2、D
【详解】由如图实验所示可知，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，可得出二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧；通过该实验不能得出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。
故选：D。
3、D
【分析】选择与消防安全无关的标志。
【详解】A、①②中①是易燃物标志，容易引发燃烧，与消防有关，不符合题意；
B、③④中③是禁止吸烟标志，容易引发火灾，与消防安全有关，不符合题意；
C、①⑤中①是易燃物标志，容易引发燃烧，与消防有关，不符合题意；
D、②是节约有水标志，与消防安全无关，⑤是禁止鸣笛，与消防安全无关，故选D。
4、A
【解析】空气成分按体积分数计算是：氮(N2)约占78%，氧(O2)约占21%，稀有气体约占0.939%。空气中含量最多的气体是氮气。故选A。
点睛∶空气组成是各成分的体积分数，不是质量分数。空气主要是由氧气和氮气组成的。
5、A
【详解】A、化学变化的本质特征是有其它物质生成，故有新物质生成的变化都是化学变化，选项正确；
B、发光发热的变化不一定是化学变化，如灯泡发光发热属于物理变化，选项错误；
C、不需要加热发生的变化不一定是物理变化，如钢铁生锈、食物腐烂、人的呼吸等均不需要加热即可发生变化，均属于化学变化，选项错误；
D、需要加热才能发生的变化不一定是化学变化，如水加热蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。故选A。
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
6、B
【详解】A．拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；
B．门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表；
C．道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论；
D．阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说．故选B
7、C
【详解】A、测得空气中氧气的含量比实际值偏大，与红磷过量无关，可能是实验前未关闭止水夹；故选项错误；
B、B中液体变红,A、C中液体未变色，说明氨分子是运动的，但不能说明水分子是不运动的；故选项错误；
C、 同时加热的条件下，乒乓球碎片着火点温度低，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，故选项正确；
D、玻璃罩内蜡烛熄灭是因为隔绝空气，吹灭蜡烛是因为气流带走热量，是温度降低至着火点以下，原理不同；故选项错误；
故选：C。
8、A
【详解】A. 氨水是一种碱，能使无色酚酞试剂变红，选项错误；
B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，选项说法正确。
C、在空气中加热铜片，生成氧化铜，会观察到铜片表面产生黑色固体，故选项说法正确。
D、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，10mL酒精与10mL水混合后，体积小于20mL，故选项说法正确。
故选：A。
9、C
【详解】A、石油中含有多种物质成分，属于混合物；故选项错误；
B、饮料“雪碧”中含有水分子、蔗糖分子，碳酸分子等多种物质成分，属于混合物；故选项错误；
C、蒸馏水中只含有水分子，属于纯净物；故选项正确；
D、溶液中含有溶质和溶剂，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
10、D
【详解】A、加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着时间消耗，剩余固体逐渐减小，但是不可能为零，不符合题意；
B、相同质量的铝粉和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中，铝与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，产生的氢气是铝多，且铝比锌快，不符合题意；
C、一定量的硫酸铜溶液中加入铁片，铁与硫酸铜反应：，56份的铁置换出64份的铜，随着反应的进行，固体质量增加，溶液质量应减少，不符合题意；
D、一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中（不考虑水、氯化氢的挥发），碳酸钙与稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，氢元素的质量不变，100份的碳酸钙置换出44份二氧化碳，溶液质量增加，溶液中氢元素质量分数减少，待完全反应后，不变，符合题意。
故选D。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、有大量的气泡产生 CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 变浑浊 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
【解析】试题分析：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体能和澄清石灰水反应生成不溶于水的白色固体碳酸钙而使溶液变浑浊，化学方程式分别为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
考点：碳酸盐的化学性质；二氧化碳的性质。
点评：碳酸钙和盐酸反应能生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，并注意生成物的状态。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、 氧气具有助燃性
【详解】（1）关闭K1，打开K2，如C中澄清的石灰水变浑浊，说明B中发生反应生成了二氧化碳，则B中的反应可能是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）在B中另加入不同的液体和固体试剂，关闭K2，打开K1，发现A中蜡烛燃烧更旺，说明写出B中发生反应生成了氧气，液体和固体试剂生成氧气的反应为双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为，氧气具有助燃性，蜡烛燃烧更旺。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、生铁或钢（答案合理即可） 红色粉末变黑 没有 Al(NO3)3 65% 19.6%
【分析】一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】（1）生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.11%之间的铁碳合金的统称，故常见的铁合金的名称生铁或钢。
（2）①一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故图中的实验现象是红色粉末变黑；反应的化学方程式为。
②一氧化碳有毒，在氧气中点燃生成二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）①含有铜和铝的非铁金属，加入一定量的AgNO3溶液中，铝先和硝酸银反应生成硝酸铝和银，铝消耗完，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，若反应后溶液呈蓝色，说明铝反应完全，铜和银不和盐酸反应，故向所得固体中滴加盐酸没有气泡产生。
②铝先和硝酸银反应生成硝酸铝和银，铝消耗完，铜和硝酸银反应，若所得固体经洗涤后滴加盐酸没有气泡产生，铝反应完，故滤液中一定含有的溶质为硝酸铝，化学式为Al(NO3)3。
（4）①铜锌合金中，加入稀硫酸溶液，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，锌的质量为，故锌的质量分数是
②设所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为x

故所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
在金属活动性顺序表中，氢前面的活泼金属能和酸反应生成盐和氢气，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
14、水和氧气 加快铁的锈蚀 漏斗 Ag 将铜置换出来 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 减少了环境污染 金属与酸的接触面积不相同 C
【详解】(一)铁制品的防护
（1）铁锈主要成分是Fe2O3﹒xH2O。铁生锈主要与空气中的水和氧气有关；
（2）如图1实验说明NaCl在铁生锈中的作用是加快铁和锈蚀；
(二)金属的回收利用
（1）过滤操作可以将不溶性固体从溶液中分离出来，操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需漏斗；
（2）铜、氧气和稀硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，所以滤渣③中含有的金属是Ag；
（3）铁的活动性排在铜的前面，滤液③中加入足量铁粉的主要目的是：将铜置换出来，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
（4）直接焚烧废旧电路板回收金属会产生污染性气体，所以该工艺流程的主要优点是：减少了环境污染。
(三)铁与其他金属的活动性强弱的探究。
（1）将这三种打磨光亮后如图3进行实验，加入等体积相同浓度的稀盐酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断这三种金属的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是金属与酸的接触面积不相同；
（2）A、由于金属与酸的接触面积不相同，不能通过比较与硫酸反应的速率，判断这三种金属的活动性强弱，不符合题意；
B、铁、铝、铜都不能与硫酸铝溶液反应，所以不能比较出顺序，不符合题意；
C、铝能与硫酸亚铁溶液反应，说明铝比铁活泼，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铜不如铁活泼，能比较出顺序，符合题意。故选C。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、 (1)1：12：32；(2)26.7%
【详解】(1)H2C2O4中，H、C、O三种元素的质量比是(1×2)：(12×2)：(16×4)=1：12：32；
(2)H2C2O4中碳元素的质量分数是×100%≈26.7%。
16、4.4g；10g
【详解】（1）生成二氧化碳的质量为：25g+100g-120.6g=4.4g，故填：4.4g；
（2）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。

x=10g
答：25g贝壳中含碳酸钙的质量是10g。