镁铝训练和学案计算.doc

镁、铝的计算学案
1． 将a克MgO、Al2O3样品溶解在过量的200mL .0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为( )
A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1 C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-1
2．镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17．4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A．1．5 mol/L B．1 mol/L C．2 mol/L D．2．5 mol/L
3．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl
和NaOH的物质的量之比为(　　)
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
4．有镁铝混合物粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为(　　)
A．1000 mL B．500 mL C．100 mL D．1500 mL

6. 有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol/L，c(Cl－)＝1.3 mol/L，要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分离，至少需要2 mol/L NaOH溶液的体积为(　　)
A. 80 mL B. 100 mL C. 120 mL D. 110 mL

7. 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。
(3)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量为a，用100 mL 2 mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。

8.现有MgO和AL2O3的固体混合物，向其中加入100 mL 1 moL·L-1稀H2SO4，充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moL·L-1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：（已知MgO为碱性氧化物）
⑴NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属
元素的离子有 。
⑵混合物中，MgO与AL2O3的物质的量之比为 。
⑶根据以上所给数据求出 x ＝ 。

9．在m mL b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等体积a mol·L－1的NaOH溶液。
（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________mol。
（2）当a、b满足________条件时，无沉淀生成。
（3）当a、b分别满足______________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_____。

10．取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 mol／L的硫酸300 mL，使之完全溶解 (酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL，得到 5．8 g沉淀；过滤后向滤液中加入2 mol／L盐酸100 mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7．8 g。求：
（1）原来混合物中镁的质量分数            ；(请保留2位有效数字)
（2）所用KOH的物质的量浓度是             。

[答案]　(1)0.06　440　(2)400 (3)0.05 mol≤a<0.1 mol
铝的化合物训练
1．5.4 g铝与一定量的NaOH溶液恰好完全反应，共转移0.6 mol电子，则NaOH溶液中所含NaOH的质量为(　　)
A．4 g B．8 g C．12 g D．无法确定
2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用(　　)
A．硫酸 B．氨水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液

3． 将a克MgO、Al2O3样品溶解在过量的200mL .0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为( )
A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1 C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-1

4．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物中的质量可能是（　）
A.2 g B.14 g C.8 g D.10 g

5．如图所示，向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入a或b时，沉淀的物质的量与加入a或b的体积的关系图为：
以下结论不正确的是：
A. 混合液中C(AlCl3)：C(MgCl2)＝1：1
B. C(AlCl3)：C(MgCl2)＝3：1
C. t之前加NaOH溶液，t之后加盐酸
D．盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度相同

6．镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17．4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A．1．5 mol/L B．1 mol/L C．2 mol/L D．2．5 mol/L

7．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为(　　)
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3

8．质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生H2体积比是(　)
A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2

9．等体积、等物质的量浓度的硫酸、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等量的铝，生成氢气的体积之比为4∶5，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(　　)
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量

10．镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为 (　　)
A．5.1 g B．10.2 g C．13.6 g D．15.3 g
11．将4.6 g Na和2.7 g  Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。下列说法不正确的是 （ ）
A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C．所得溶液中AlO2－的物质的量浓度为0.2mol/L
D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L

12. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　)
A. Al3＋ B. Al(OH)3 C. AlO D. Al3＋和Al(OH)3

13．有镁铝混合物粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为(　　)
A．1000 mL B．500 mL C．100 mL D．1500 mL
14. 有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol/L，c(Cl－)＝1.3 mol/L，要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分离，至少需要2 mol/L NaOH溶液的体积为(　　)
A. 80 mL B. 100 mL C. 120 mL D. 110 mL
15. 向100 mL 2 mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生的沉淀为7.8 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是(　　)
A. 1 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1C. 3 mol·L－1 D. 7 mol·L－1

16．下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，现象也不同的是(　　)
A．NaOH溶液与AlCl3溶液 B．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液
C．NaHCO3溶液与稀盐酸 D．Na2CO3溶液与稀盐酸

17. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是(　　)
A. KOH和Al2(SO4)3 B. 稀H2SO4和NaHCO3 C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba(OH)2和NaHSO4
18. 甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为(　　)
A. 5.4 g　　 B. 3.6 g C. 2.7 g D. 1.8 g

19．向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是(　　)
A．1 mol·L－ B．3 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．3.5 mol·L－1

20. 某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)
A. Na＋ B. Mg2＋ C. Fe2＋ D. Al3＋