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第十四章氧化还原反应习题答案
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6 ½ Fe2O3 ~ Fe ~ FeSO4·7H2O
MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O

　　　　　＝5×0.02484×55.85×10-3＝6.937×10-3（g/ml）
同理，
　　　　＝＝5×0.02484×（g/ml）
7 滴定反应式为
　　Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14H+ ＝＝2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

　　计量点时；
　　反应能定量进行，则 ,故

8 解法I：
Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
n(KI)=6n(Cr2O72-)
n(Cr2O72-)= n(S2O32-)

解法II：
根据整个测定过程中氧化剂得到的电子的物质的量与还原剂失去的电子的物质的量相等的关系进行计算：
测定过程中Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O反应中K2Cr2O7作为氧化剂得到电子，KI作为还原剂失去电子；加热除去I2时，没发生电子转移；在再加过量KI（和 过量K2Cr2O7作用 ），析出的I2用Na2S2O3滴定过程中I-经反应后又恢复为I-，故未参与电子转移，而这步反应(I2+2S2O32-=2I-+S4O62 )中Na2S2O3作为还原剂失去电子；故根据测定过程中氧化剂得到的电子的物质的量与还原剂失去的电子的物质的量相等的关系，可得：
n(K2Cr2O7得e-)=n(KI失e-)+n(Na2S2O3失e-)
6n(K2Cr2O7)=n(KI)+n(Na2S2O3)

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MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
n(Fe2O3)=n(Fe)=n(KMnO4)

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Ca2++C2O42-=CaC2O4i
CaC2O4+2H+= H2C2O4+ Ca2+
2MnO4-+5 H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
n(Ca)=n(H2C2O4)=n(KMnO4)

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解：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6 Fe3++7H2O
　　MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5 Fe3++4H2O
　　Cr2O72- ~ 2Cr3+
＝
＝1/3[0.1000×25.00-5×0.01800×7.00）]×10-3
＝6.233×10-4
=
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