无机化学下册：第二十章-过渡元素-1省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,无机化学,第二十章,过渡元素,(),第1页,1,教学要求,1.,掌握过渡元素价电子构型特点及其元素通性关系。,2.,掌握过渡元素钛、钒、铬、钼、钨和锰单质及化合物性质和用途。,第二十章 过渡元素（一）,第2页,第一节 过渡元素通性,第二节 钛分族,第三节 钒分族,第四节 铬分族,第五节 锰分族,本章讲解内容,第3页,第一节 过渡元素通性,一、过渡元素在周期表中位置,d,区：(,n-1)d,1-9,ns,1-2,f,区：(,n-2)f,1-14,(n-1)d,0-2,ns,2,第一过渡系,第二过渡系,第三过渡系,按周期划分,钪、钇和镧,系又称为稀,土元素,第4页,二,.,过渡元素价电子构型,元素,Sc Ti V,Cr,Mn Fe Co Ni,价电子构型,3d,1,4s,2,3d,2,4s,2,3d,3,4s,2,3d,5,4s,1,3d,5,4s,2,3d,6,4s,2,3d,7,4s,2,3d,8,4s,2,元素,Y Zr,Nb Mo Tc Ru Rh,Pd,价电子构型,4d,1,5s,2,4d,2,5s,2,4d,4,5s,1,3d,5,4s,1,4d,6,5s,1,4d,7,5s,1,4d,8,5s,1,4d,10,5s,0,元素,La Hf Ta W Re Os Ir,Pt,价电子构型,5d,1,6s,2,5d,2,6s,2,5d,3,5s,2,5d,4,6s,2,5d,5,6s,2,5d,6,6s,2,5d,7,6s,2,5d,9,6s,1,第5页,三,.,过渡元素氧化态,族,IIIB,B,B,VIB,VIIB,IB,IIB,元素,Sc,Ti,V,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,Cu,Zn,3d,n,3d,1,3d,2,3d,3,3d,5,3d,5,3d,6,3d,7,3d,8,3d,9,3d,10,主,要,氧,化,数,+2,+3,+3,+4,+3,+4,+5,+2,+3,+6,+2,+3,+4,+6,+7,+2,+3,+2,+3,+2,+3,+1,+2,+2,I.,从左到右，元素最高氧化数升高，,VIIB,后又降低,第6页,族,IIIB,B,B,VIB,VIIB,IB,IIB,一过渡系,Sc,Ti,V,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,Cu,Zn,氧化数,+3,+3,+4,+4,+5,+3,+6,+2,+4,+6,+7,+2,+3,+2,+2,+1,+2,+2,二过渡系,Y,Zr,Nb,Mo,Tc,Ru,Rh,Pd,Ag,Cd,氧化数,+3,+4,+5,+6,+7,+4,+3,+2,+1,+2,三过渡系,Lu,Hf,Ta,W,Re,Os,Ir,Pt,Au,Hg,氧化数,+3,+4,+5,+6,+7,+8,+3,+4,+2,+4,+1,+3,+1,+2,II.,从上往下，高氧化数化合物稳定性增加,第7页,K,Rb,Cs,Ca,Sc,Ti,V,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,Cu,Zn,Sr,Y,Zr,Nb,Mo,Tc,Ru,Rh,Pd,Ag,Cd,Ba,La,Hf,Ta,W,Re,Os,Ir,Pt,Au,Hg,四,.,过渡元素原子和离子半径,第8页,元 素,Sc,Ti,V,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,Cu,Zn,M,2+,-,2,3,4,5,6,7,8,9,10,M(H,2,O),6,2+,颜色,-,褐,紫,天蓝,浅红,浅绿,粉红,绿,浅蓝,无,元 素,Sc,Ti,V,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,Cu,Zn,M,3+,0,1,2,3,4,5,6,7,M(H,2,O),6,3+,颜色,无,紫,绿,蓝紫,红,浅紫,绿,粉红,五,.,过渡元素颜色,1.,同一周期元素从左到右原子半径迟缓减小，到铜族前后又稍增大。,2.,同族元素从上往下原子半径增大，但五、六周期外因为镧系收缩使其同族元素原子半径十分靠近，造成其元素性质相同。,第9页,六,.,单质性质,密度大；熔点高；硬度大；机械性能强；电和热很好导体,除钪和钛外，都是重金属，密度最大是铂系元素，,如,Os,为,22.57,，,Ir,为,22.42,，,Pt,为,21.45,熔点最高金属是,W,（,3683K,）；硬度最大金属是,Cr,因为过渡元素含有优良机械加工性，彼此间以及与非过渡金属组成含有各种特征合金，在工程材料方面有着广泛应用。,I.,物理性质,第10页,II.,化学性质,过渡元素含有很强配位能力，其原因是：,1.,过渡元素价电子轨道多,(5,个,d,轨道，个,s,轨道，,3,个,p,轨道,),。,2.,空轨道能够接收配体电子对形成,配键。,3.,填满,d,电子对能够与配体形成,d-p,反馈键。,易形成配位化合物,第11页,Ti,主要矿物：金红石,(,TiO,2,),、钛铁矿,(,FeTiO,3,),。,Zr,Hf,Zr,主要矿物：锆英石,(,ZrSiO,4,),，,Hf,没有独立矿石，主要与锆共生。,钛冶炼,浓硫酸浸,取钛矿粉,还原除铁,浸取液水解,制,H,2,TiO,3,过滤灼烧,制,TiO,2,氯化制,TiCl,4,金属还原,金属钛,下面以钛铁矿为,例分析各步反应,一、矿石冶炼,第二节 钛分族,第12页,FeTiO,3,+3H,2,SO,4,Ti(SO,4,),2,+FeSO,4,+3H,2,O,FeTiO,3,+2H,2,SO,4,TiOSO,4,+FeSO,4,+2H,2,O,在浸取液中加入铁粉使三价铁还原为亚铁离子，然后在冰点下结晶出绿矾，过滤，铁被除去。,Ti(SO,4,),2,H,2,O,TiOSO,4,H,2,SO,4,TiOSO,4,2H,2,O,H,2,TiO,3,H,2,SO,4,H,2,TiO,3,TiO,2,H,2,O,TiO,2,2C,2Cl,2,TiCl,4,CO,TiCl,4,2Mg,2MgCl,2,Ti,硫酸浸取反应,还原除铁,将除铁后滤液,加入热水中水解,灼烧,氯化,金属还原,第13页,二、单质性质,价电子层 氧化态,Ti 3d,2,4s,2,+3,，,+4,Zr 4d,2,5s,2,+4,Hf 5d,2,6s,2,+4,2Ti+6HCl,2TiCl,3,+3H,2,Ti+6HF=H,2,TiF,6,+2H,2,Zr+6HF,H,2,ZrF,6,+2H,2,I.,价电子构型和氧化态,II.,化学性质,不与水、空气、稀酸等反应。钛能与热浓盐酸或热硝酸中，但,Zr,和,Hf,则不溶，它们最好溶剂是氢氟酸。,第14页,三、钛化合物,TiO,2,+6HF,H,2,TiF,6,+2H,2,O,TiO,2,+H,2,SO,4,TiOSO,4,+H,2,O,TiO,2,+BaCO,3,BaTiO,3,+CO,2,1.,TiO,2,(,俗称钛白,),H,2,TiO,3,-,钛酸不溶于酸、碱,H,2,TiO,3,-,钛酸显两性，溶于酸、碱,钛白是最白东西，其遮盖性大于锌白，持久性大于铅白，是一个高级白色颜料。,第15页,TiCl,4,3H,2,O,H,2,TiO,3,4HCl,发生部分水解：,TiCl,4,H,2,O,TiOCl,2,2HCl,TiCl,4,是无色液体，极易水解。因为,Ti,4+,离子电荷高，半径小，极化力极强，所以在酸性溶液中主要存在,TiO,2+,（钛酰离子）,2.,TiCl,4,TiO,2+,检验：,TiO,2+,H,2,O,2,TiO(H,2,O,2,),2+,(,弱酸中,橙黄色，强酸中红色,),第16页,Ti,3+,为,d,1,，呈紫色，含有较强还原性,TiCl,3,制备,2TiCl,4,Zn,2TiCl,3,ZnCl,2,2Ti,6HCl,2TiCl,3,3H,2,3.,TiCl,3,TiCl,3,6H,2,O,Ti(H,2,O),6,Cl,3,Ti(H,2,O),5,ClCl,2,H,2,O,第17页,V,主要矿物,:,绿硫钒矿,VS,2,或,V,2,S,5,、,铅钒矿,Pb,5,(VO,4,),3,Cl,Nb,Ta,Nb:,铌铁矿,Fe(NbO,3,),2,，,Ta:,钽铁矿,Fe(TaO,3,),2,V,2,O,5,+5Ca=5CaO+2V,2VCl,3,+3Mg=3MgCl,2,+2V,钒主要用途在于冶炼特种钢，用于制造结构钢、弹簧钢、装甲钢和钢轨等，是汽车和飞机优良原料钢。,一、存在和冶炼,第三节 钒分族,第18页,价层电子 氧化态,V 3d,3,4s,2,+2,+3,+4,+5,在常温下均不与空气、水、非氧化性酸和碱等反应。可溶于氧化性酸、王水和氢氟酸，,Nb,，,Ta,不溶于王水，可溶于氢氟酸，高温下均与熔碱反应。,2V+6HF=2VF,3,+3H,2,V+6HNO,3,=VO(NO,3,),2,+3H,2,O+4NO,2,二、单质化学性质,第19页,2NH,4,VO,3,=V,2,O,5,2NH,3,H,2,O,V,2,O,5,6NaOH=2Na,3,VO,4,3H,2,O,V,2,O,5,H,2,SO,4,(VO,2,),2,SO,4,H,2,O,V,2,O,5,6HCl,浓,=2VOCl,2,Cl,2,3H,2,O,溶液中,V,+5,总是以,VO,2,+,（钒酰离子）形式存在，在浓盐酸中它可氧化,Cl,-,离子，在硫酸中生成硫酸钒酰,VO,2,+,Fe,2+,2H,+,=VO,2+,Fe,3+,H,2,O,2VO,2,+,H,2,C,2,O,4,2H,+,=2VO,2+,2CO,2,2H,2,O,钒测定可用硫酸,亚铁或草酸铵滴定,三、钒化合物,1.,五氧化二钒,制 备,两性,氧化性,第20页,随缩合度增大，颜色加深,VO,4,3-,V,2,O,7,4-,V,3,O,9,3-,V,10,O,28,6-,V,2,O,5,VO,2,+,pH13,pH8.4,pH3,pH,2,pH=1,浅黄,红棕色,黄,无色,黄,深红色,2Na,3,VO,4,12HCl,Zn,2VOCl,2,(,蓝色,),ZnCl,2,6NaCl,6H,2,O,Na,3,VO,4,8HCl,Zn,VCl,3,(,绿色,),ZnCl,2,3NaCl,4H,2,O,2Na,3,VO,4,16HCl,3Zn,2VCl,2,(,紫色,),3ZnCl,2,6NaCl,8H,2,O,2.,钒酸盐和多钒酸盐,I.,钒酸盐缩合反应,II.,低价钒酸盐,第21页,3.,钒酸盐判别,VO,4,3-,+2H,2,O,2,=VO,2,(O,2,),2,3-,+2H,2,O,中性,VO,4,3-,+H,2,O,2,+6H,+,=V(O,2,),3+,+4H,2,O,强酸性,VO,2,(O,2,),2,3-,6H,+,V(O,2,),3+,H,2,O,2,2H,2,O,黄色,红棕色,黄色,红棕色,第22页,Cr,主要矿物,:,铬铁矿,(,FeCr,2,O,4,),Mo,主要矿物：辉钼矿,(,MoS,2,),W,主要矿物：黑钨矿,(Fe,Mn)WO,4,和白钨矿,（,CaWO,4,）,硬度、密度大，熔点高，机械性能强。铬是金属中硬度最大，钨是全部金属中熔点最高。如不锈钢就是含铬,12%,合金钢。,一、主要矿物,二、单质性质,物理性质,第四节 铬分族,第23页,价层电子 氧化态,Cr 3d,5,4s,1,+2,+3,+6,Mo 4d,5,5s,1,+2,+3,+4,+5,+6,W 5d,4,6s,2,+2,+3,+4,+5,+6,Cr,2HCl,CrCl,2,(,蓝色,),H,2,4CrCl,2,4HCl,O,2,4CrCl,3,(,绿色,),2H,2,O,2Cr,6H,2,SO,4,Cr,2,(SO,4,),3,3SO,2,6H,2,O,Mo,2HNO,3,H,2,MoO,4,2NO,II.,高温反应,高温下它们都可与,O,2,，卤素，硫，氮，碳等反应，反应活性又以铬较强，钨最弱,化学性质,I.,与酸反应,铬分族比钒分族性质,活泼，但都轻易发生钝化,第24页,(NH,4,),2,Cr,2,O,7,=Cr,2,O,3,N,2,4H,2,O,加热,Cr,2,O,3,3K,2,S,2,O,7,=3K,2,SO,4,Cr,2,(SO,4,),3,熔融,Cr,2,(SO,4,),3,+6NaOH=2Cr(OH),3,+3Na,2,SO,4,Cr(OH),3,Cr,3+,CrO,2,-,OH,-,H,+,H,+,OH,-,Cr,2,O,3,H,+,OH,-,注意,:,经灼烧后,Cr,2,O,3,不溶于酸,三、铬化合物,1.Cr(),化合物,制 备,I.,Cr,2,O,3,和,Cr(OH),3,性质两性,第25页,CrO,2,-,Cr(OH),3,Cr,3+,H,+,H,+,OH,-,OH,-,A,Cr,2,O,7,2-,Cr,3+,1.33 V,B,CrO,4,2-,Cr(OH),3,-0.13 V,2CrO,2,-,3H,2,O,2,OH,-,2CrO,4,2-,4H,2,O,2Cr,3+,3S,2,O,8,2-,7H,2,O=Cr,2,O,7,2-,6SO,4,2-,14H,+,Ag,+,催化,10Cr,3+,6MnO,4,-,11H,2,O=5Cr,2,O,7,2-,6Mn,2+,22H,+,加热,II.,铬,(),盐和亚铬酸盐,第26页,3d,4s,4p,因为,Cr,3+,有,2,个空,d,轨道，所以它轻易进行,d,2,sp,3,杂化形成,6,配位数配合物。,配离子,：,Cr(H,2,O),6,Cl,3,；,Cr(H,2,O),5,ClCl,2,H,2,O,；,Cr(H,2,O),4,Cl,2,Cl2H,2,O,颜色：紫色 淡绿色 暗绿色,配离子：,Cr(NH,3,),3,(H,2,O),3,3+,Cr(NH,3,),6,3+,颜色：浅红 黄色,III.,铬,(),配合物,第27页,重铬酸钾制备,铬铁矿,碱熔,水浸取,通,CO,2,调整,pH,除杂,滤液酸化,复分解,结晶,K,2,Cr,2,O,7,相关反应式,FeCr,2,O,4,8Na,2,CO,3,7O,2,8Na,2,CrO,4,Fe,2,O,3,8CO,2,Al(OH),4,-,+CO,2,=Al(OH),3,+HCO,3,-,SiO,3,2-,+2CO,2,+2H,2,O=H,2,SiO,3,+2HCO,3,-,Na,2,CrO,4,H,2,SO,4,Na,2,Cr,2,O,7,Na,2,SO,4,H,2,O,Na,2,Cr,2,O,7,2KCl,2NaCl,K,2,Cr,2,O,7,2.,铬,(),化合物,I.,铬酸盐和重铬酸盐,复分解结晶,酸化,调整,pH,为弱酸性,碱 熔,第28页,CrO,4,2-,+2H,+,Cr,2,O,7,2-,+H,2,O,黄色 橙红色,H,+,OH,-,PbCrO,4,黄色,Ag,2,CrO,4,砖红,BaCrO,4,黄色,难溶铬酸盐都易溶于稀酸：,2MCrO,4,+2H,+,=2M,2+,+H,2,O+Cr,2,O,7,2-,K,2,Cr,2,O,7,+6FeSO,4,+7H,2,SO,4,=3Fe,2,(SO,4,),3,+Cr,2,(SO,4,),3,+K,2,SO,4,+7H,2,O,2K,2,Cr,2,O,7,+3C,2,H,5,OH+8H,2,SO,4,=3CH,3,COOH+2Cr,2,(SO,4,),3,+2K,2,SO,4,+11H,2,O,铬酸盐和重铬酸盐转化,难溶铬酸盐,重金属离子铬酸盐溶解度普通比重铬酸盐溶解度小，所以，在溶液中总是生成,MCrO,4,沉淀,铬酸盐氧化性,第29页,K,2,Cr,2,O,7,+H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+3CrO,3,+H,2,O,2CrO,3,2C,2,H,5,OH,CH,3,CHO,CH,3,COOH,Cr,2,O,3,2H,2,O,在重铬酸盐酸性溶液中，加入少许乙醚和,H,2,O,2,溶液，摇荡，乙醚层中展现蓝色，这就是过氧化铬。,H,2,O,2,Cr,2,O,7,2-,+2H,+,=2CrO(O,2,),2,5H,2,O,此反应可用于铬或过氧化氢判定,II.,三氧化铬（,CrO,3,）,III.,过氧化铬（,CrO(O,2,),2,）,第30页,Na,2,WO,3,2HCl=H,2,WO,4,2NaCl,H,2,WO,4,=WO,3,H,2,O,酸化可溶性盐析出钼酸和钨酸为白色沉淀。,CrO,3,MoO,3,WO,3,H,2,CrO,4,H,2,MoO,4,H,2,WO,4,强酸 酸性减弱 弱酸,强 氧化性减弱 弱,酸性：,氧化性：,3.,钼和钨化合物,I.,氧化物及含氧酸制备,(NH,4,),2,MoO,4,=MoO,3,+2NH,3,+H,2,O,II.,酸性和氧化性,第31页,制备纯金属,MO,3,3H,2,=M,3H,2,O,（,M,Mo,W,）,钼蓝和钨蓝反应,2(NH,4,),2,MoO,4,3Zn,16HCl=2MoCl,3,+3ZnCl,2,+4NH,4,Cl+8H,2,O,在酸性溶液中，钼酸盐或钨酸盐与还原剂反应生成低价蓝色溶液，称为钼蓝或钨蓝。,溶于强碱,或氨水,MO,3,2NaOH,Na,2,MO,4,(M=Cr,Mo,W),MO,3,+2NH,3,+H,2,O,(NH,4,),2,MO,4,(M=Mo,W),第32页,多 酸由多个含氧酸缩合而成酸称为多酸。,同多酸含氧酸根相同多酸称为同多酸。,杂多酸含氧酸根不止一个多酸称为杂多酸。,多酸盐多酸中氢离子被金属离子取代形成盐称为多酸盐。,多酸,同多酸：,H,2,S,2,O,7,H,2,Cr,2,O,7,H,2,Mo,3,O,10,杂多酸,：,H,4,SiMo,12,O,40,（十二钼硅酸）,H,5,BW,12,O,40,（十二钨硼酸）,、多酸酸性随缩合程度增大而增强。如：,H,2,S,2,O,7,H,2,SO,4,、缩合酸含有较强稳定性。,、含有良好催化性能。,同多酸和杂多酸,概念,性质,第33页,Mn,软锰矿,(,MnO,2,xH,2,O,),，黑锰矿,(,Mn,3,O,4,),，水锰矿,(,MnO(OH,),2,),和锰结核（海底）。,Tc,放射性元素，也是铀裂变产物之一。,Re,铼没有单独矿物，主要起源于辉钼矿。,软锰矿,MnO,2,Mn,3,O,4,金属锰,Mn,强热分解,铝热法还原,3MnO,2,=Mn,3,O,4,+O,2,3M,3,O,4,+8Al=9Mn+4Al,2,O,3,一、主要矿物,第五节 锰分族,第34页,坚硬 强韧 耐磨损 抗磁化,价电子构型 主要氧化态,Mn 3d,5,4s,2,+2,+3.+4.+6,+7,Tc 4d,6,5s,1,+4,+7,Re 5d,5,6s,2,+3,+4,+7,Mn+2H,+,Mn,2+,+H,2,3Mn+2O,2,Mn,3,O,4,锰是比较活泼过渡金属，与稀酸反应放出,H,2,，在空气中燃烧。,在高温下与碱共融,2Mn+4NaOH+3O,2,=2Na,2,MnO,4,+2H,2,O,熔融,二、单质性质,锰合金,三、化学性质,第35页,处于最低点氧化态,(,Mn,2+,),，是该条件下,(,pH,0,),最稳定氧化态。,处于最高点氧化态,(,MnO,4,-,),，是该条件下氧化能力最强氧化态。,两种氧化态连线上方中间氧化态不稳定，下方稳定。,2Mn,3+,2H,2,O,MnO,2,4H,+,Mn,2+,3MnO,4,2-,4H,+,2MnO,4,-,MnO,2,2H,2,O,0 1 2 3 4 5 6 7,氧化数,Mn,Mn,2+,Mn,3+,MnO,2,MnO,4,2-,MnO,4,-,500,400,300,200,100,0,-100,-200,G,0,kJmol,-1,图 锰自由能,氧化态图（,pH=0,）,歧化反应,自由能氧化态图意义,第36页,2MnO,2,+2H,2,SO,4,=2MnSO,4,+2H,2,O+O,2,MnCO,3,+2HCl=MnCl,2,+CO,2,+H,2,O,(MnO,2,/Mn,2+,)=1.23V,(MnO,2,/Mn(OH),2,)=-0.05V,溶液中结晶出锰盐普通带有结晶水：,MnSO,4,xH,2,O,（,x=1,，,4,，,5,，,7,），,Mn(NO,3,),2,6H,2,O,，,MnCl,2,4H,2,O,Mn,2+,2OH,-,Mn(OH),2,2Mn(OH),2,O,2,2MnO(OH),2,(,棕褐色,),MnCO,3,(,白色或粉红色,),MnS,(,肉色,),MnCO,3,+2H,+,=Mn,2+,+CO,2,+H,2,O,MnS+2H,+,=Mn,2+,+H,2,S,四、锰化合物,1.Mn(),化合物,I.Mn(),盐制备：,II.Mn(),化合物还原性,III.,难溶盐,易溶于酸,第37页,MnO,2,是一个很稳定黑色粉末状晶体，不溶于水，弱酸性，是软锰矿主要成份。,由,MnO,2,制备氯气,MnO,2,+4HCl(,浓,)=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,由,MnO,2,制备锰酸盐,碱熔,2MnO,2,6KOH,O,2,=2K,2,MnO,4,碱熔,3MnO,2,+6KOH+KClO,3,=3K,2,MnO,4,+KCl+3H,2,O,二氧化锰在酸性溶液中是强氧化剂，在碱介质中可作还原剂，在工业上主要用作氧化剂，如制备干电池，制备氯气，玻璃工业用它加入熔融玻璃中除去有色杂质（硫化物和亚铁盐），被称为玻璃漂白剂。,2.,二氧化锰,第38页,0 1 2 3 4 5 6 7,氧化数,Mn,Mn,2+,Mn,3+,MnO,2,MnO,4,2-,MnO,4,-,500,400,300,200,100,0,-100,-200,G,0,kJmol,-1,图 锰自由能,氧化态图（,pH=0,）,3MnO,4,2-,4H,+,2MnO,4,-,MnO,2,2H,2,O,第39页,从锰自由能,氧化态图中可看出，锰酸盐是不稳定，它只能存在于强碱性溶液中，在酸性或中性中就歧化分解,a.,锰酸钾歧化法,3MnO,4,2-,4H,+,2MnO,4,-,MnO,2,2H,2,O,b.,电解氧化法,阳极：,2MnO,4,2-,-2e=2MnO,4,-,阴极：,H,2,O+2e=H,2,+2OH,-,总反应：,2MnO,4,2-,2H,2,O=2MnO,4,-,2OH,-,H,2,KMnO,4,K,2,MnO,4,3.,锰酸盐和高锰酸盐,I.,高锰酸钾制备,第40页,锰酸钾和高锰酸钾都是强氧化剂，高锰酸钾是试验室最惯用氧化剂之一，它还原产物与介质,酸碱度,相关,碱性：,2KMnO,4,K,2,SO,3,2KOH=2K,2,MnO,4,K,2,SO,4,H,2,O,中性：,2MnO,4,-,3SO,3,2-,H,2,O=2MnO,2,3SO,4,2-,2OH,-,酸性：,2MnO,4,-,5SO,3,2-,6H,+,=2Mn,2+,5SO,4,2-,3H,2,O,分析上惯用高锰酸钾作为氧化还原滴定分析氧化剂，用于分析,Ti,3+,，,VO,2+,，,Fe,2+,以及过氧化氢，草酸盐等。,2MnO,4,-,5H,2,C,2,O,4,6H,+,=2Mn,2+,10CO,2,8H,2,O,MnO,4,-,5Fe,2+,8H,+,=Mn,2+,5Fe,3+,4H,2,O,5Ti,3+,+MnO,4,-,+H,2,O=5TiO,2+,+Mn,2+,+2H,+,5VO,2+,+MnO,4,-,+H,2,O=5VO,2,+,+Mn,2+,+2H,+,II.,化学性质,强氧化性,不稳定性,第41页,KMnO,4,不稳定,久置会慢慢分解,光对分解起催化作用,加热固体分解放出,O,2,4KMnO,4,4H,+,=4MnO,2,3O,2,2H,2,O,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,O,2,想一想,:,高锰酸钾应怎样保留,?,应保留于棕色瓶中,存放于避光阴凉处,假如在低温下把高锰酸钾与浓硫酸混合，可得到绿色油状高锰酸酐：,KMnO,4,+H,2,SO,4,=Mn,2,O,7,+K,2,SO,4,+H,2,O,0,七氧化二锰在常温下会发生爆炸分解，必须注意。,第42页,