《化学能与热能》优秀.ppt名师优质课获奖市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,新课标人教版化学必修,第二章第一节 化学能与热能,第1页,能源与人类,能源是人类赖以生存和发展物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。迄今为止，人类所能利用能源主要是化学能、电能、以及核能等等。不过，因为人类大量开发和浪费资源，造成了资源不合理利用从而引发了不可回避能源危机。,能源、材料，信息被称为当代社会发展,三大支柱,第2页,第一节 化学能与热能,一、化学键与化学反应中能量改变关系,1,、化学反应本质是？,第3页,以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键观点分析反应本质过程。,第4页,H,Cl,：,Cl,H,H,2,+Cl,2,=2HCl,HH,Cl Cl,HCl,断开,断开,点燃,一个化学反应过程，本质上就是,旧化学键断裂,和,新化学键形成,过程。,形成,第5页,H,Cl,：,Cl,H,H,2,+Cl,2,=2HCl,HH,Cl Cl,HCl,吸收能量,断开,断开,吸收能量,形成,放出能量,点燃,化学键,断裂,和,形成,是化学反应中,能量改变,主要原因。,第6页,【思索与交流】,在化学反应中，伴随物质改变，现有反应物中化学键断裂，又有生成物中化学键形成，化学能也随之而改变。,那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定呢？,2,、一个化学反应吸收能量还是放出能量决定原因,第7页,水由高处向低处流要释放能量（势能转换为动能）,分析化学反应,：,反应物总能量,生成物总能量,化学反应放出能量,第8页,将水由低处抽向高处需提供能量（电能转换为机械能，再转换为势能）,分析化学反应,：,反应物总能量,E,生,，,（2）若E,反,E,生,，,放出能量,吸收能量,放热反应,吸热反应,E,反,=,E,生,+/-E,热,第13页,2molH,2,和1mol O,2,生成2mol H,2,O能量改变（H与H键能是436KJ/mol，O与O键能是496KJ/mol，H与O键能是463KJ/mol）,举例：拆开1mol H,2,所需能量是436KJ，拆1mol O,2,需要能量是496KJ。,算一算：,在101.3kPa，298K条件下，断开1molAB为A、B时过程焓变（即能量改变），称为A-B键,键能,。,！通常，键能愈大，键愈牢靠，由该键组成分子也愈稳定,该分子本身所含有能量就愈低。,放出484KJ能量,第14页,反应物能量,生成物能量,能量释放,反应物能量,生成物能量,能量吸收,反应物总能量=生成物总能量+放出热量,生成物总能量=反应物总能量+吸收热量,【,课堂小结】,第15页,二、化学能与热能相互转化,质量守恒定律,能量守恒定律,化学反应中能量改变，通常主要表现为热量改变。,热量改变：吸热和放热,第16页,怎样设计试验来了解反应中,热量改变情况？,下面我们一起经过试验来认识和感受一下化学能与热能相互转化！,第17页,试验探究21,铝片与盐酸反应,在一支试管中加入2-3mLmol/L盐酸，再插入用砂纸打磨光铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度改变。,第18页,试验21,现象,结论,铝与盐酸反应，放出大量气泡，,温度升高,该反应是,放热,反应,第19页,试验22探究：,Ba(OH),2,8H,2,O,与NH,4,Cl,反应,第20页,试验22,现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起,2、有少许刺激性气味气体产生,3、有水生成,Ba(OH),2,8H,2,O+2NH,4,C,l,BaCl,2,+2NH,3,+10H,2,O,结论：该反应是,吸热反应,第21页,试验探究,盐酸温度,NaOH溶液温度,中和反应后温度,盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶液温度改变。,第22页,试验23,盐酸温度/,NaOH溶液温度/,中和反应后温度/,结论：中和反应是放热反应。,实质：H,+,+OH,H,2,O,反应后温度升高,室温,室温,中和热：,强酸与强碱,发生中和反应生成,1molH,2,O,时所释放热量称为中和热,第23页,2.以下反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应是 (),A.铝片与稀盐酸反应,B.Ba(OH),2,8H,2,O和NH,4,Cl反应,C.灼热炭与CO,2,反应,D.甲烷在氧气中燃烧反应,C,第24页,常见放热反应和吸热反应,放热反应,全部燃烧,中和反应,溶液里置换,普通化合反应,特殊分解,物质迟缓氧化,吸热反应,电离,强碱与铵盐,普通分解,特殊化合,多数铵盐溶于水,第25页,三、化学能应用,利用热量进行生活、生产和科研。,利用热能使很多化学反应得以发生。,如：,第26页,科学视野生物体中能量转化,人体内发生氧化还原反应与体外燃烧本质相同，最终产物一样（都是二氧化碳和水），都是放热反应，所放出能量也相等。只是二者反应条件不一样。,【,自主学习】,启示：,生物化学过程在利用“能源”上更为合理、有效。,第27页,第28页,第29页,科学视野,人类利用能源三个阶段,1,、柴草时期：,以树枝杂草为主要能源,2,、化石能源时期：,以煤、石油、天然气为主要能源,3,、多能源结构时期：,可再生能源、清洁能源,第30页,补充：反应热,1,、定义：,在化学反应过程中放出或吸收热量,符号：,H,单位：,KJ/mol,H,0,表示吸热反应,2,、计算方法：反应物总能量减去生成物总能量所得,数值,3,、分类：燃烧热，中和热,第31页,3,、分类：燃烧热，中和热,燃烧热,在101KPa时，1mol,纯,物质,完全,燃烧生成,稳定,化合物时所放出热量叫做该物质燃烧热,中和热,在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水所释放热量叫中和热。室温下中和热约为57.3KJ/mol,中和反应，燃烧反应均为放热反应,第32页,1,、当物质发生化学反应时，断开反应物中,化学键要,；而形成生成物中,化学键要,。一个化学反应是,释放能量还是吸收能量取决于,。,吸收能量,放出能量,反应物总能量与生成物总能量相对大小,课堂练习,：,第33页,2,、若反应物总能量生成物总能量，,化学反应,能量。,若反应物总能量 E,生,若E,反,E,生,化学键断裂和形成,第35页,4.以下说法正确是 (),A.大多数化合反应是释放能量反应,B.大多数分解反应是吸收能量反应,C.释放能量反应都不需要加热,D.吸收能量反应都需要加热,AB,第36页,5,、指出以下说法正误,、生物体内进行迟缓氧化反应是放热反应。,、化学键断裂吸收能量越多，化学键越牢靠。,、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。,、柴草燃烧与化学能无关。,、人类文明程度与人均耗能无关。,对,对,不对,不对,不对,第37页,