人教版化学选修四-弱电解质的电离(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,1,一、电解质与非电解质,1,、电解质：,2,、非电解质：,在水溶液中,或,熔融状态时能够导电的,化合物,。,（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）,如：,NaCl,、,HCl,、,CH,3,COOH,、,MgO,在水溶液中,和,熔融状态时都不能导电的,化合物,。,（,包括多数有机物、某些非金属氧化物,）,如：,CH,3,CH,2,OH,、,CO,2,、,SO,2,、,NH,3,2,二、强电解质与弱电解质,1,、强电解质：,2,、弱电解质：,能,完全电离,的电解质。,如强酸,(HCl,、,HNO,3,、,H,2,SO,4,、,HI,、,HBr,、,HClO,4,),强碱,(NaOH KOH Ba(OH),2,Ca(OH),2,),和大多数盐,。,HCl=H,+,+,Cl,-,Na,2,SO,4,=2 Na,+,+SO,4,2-,能,部分电离,的电解质。,如弱酸、弱碱、水,。,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,3,下列电解质中,，,NaCl,、,NaOH,，,NH,3,H,2,O,、,CH,3,COOH,，,BaSO,4,、,AgCl,、,Na,2,O,、,K,2,O,，,H,2,O,哪些是强电解质,，,那些是弱电解质,?,强电解质,:,弱电解质,:,课堂练习：,习题,1,用物质类别判断,4,现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用物质的序号填写下列空白。,、属于电解质的有,_;,、属于强电解质的有,_;,、属于弱电解质的有,_,。,习题,2,5,2.,下列说法是否正确？为什么？,（,1,）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。,（,2,）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。,不正确。,导电能力,和溶液中,离子浓度,有关，而强弱电解质是指,电离能力,的强弱,不正确。氯气是单质，不是非电解质。,习题,3,6,注意：,7,课堂练习：,习题,4,C,习题,5,D,8,习题,7,习题,8,习题,6,D,AD,BD,9,三、电解质的电离方程式,1,、强电解质,完全电离，符号选用“”,2,、弱电解质,部分电离，符号选用“”,10,多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。,两性氢氧化物双向电离,Fe(OH),3,Fe,3+,+3OH,-,H,+,+AlO,2,-,+H,2,O Al(OH),3,Al,3+,+3OH,-,注意：,11,酸式盐的电离,a,强酸的酸式盐完全电离,b,弱酸的酸式盐第一步完全电离,12,习题,9,写出下列各物质的电离方程式,13,习题,10,B,14,复习回顾,1,、什么是化学平衡状态？,2,、化学平衡状态有什么特征？,3,、影响化学平衡的因素包括哪些？,4,、化学平衡的移动遵循什么规律？,15,四、弱电解质的电离平衡,16,P41,思考与交流,分析一元弱酸（设化学式为,HA,）、一元弱碱（设化学式为,BOH,）的电离平衡过程，并完成下列问题：,1,、写出弱酸、弱碱的电离方程式；,2,、填写下表的空白。,C(H,+,),C(A,-,),C(HA),HA,初溶于水时,达到电离平衡前,达到电离平衡时,C(B,+,),C(OH,-,),C(BOH,),等体积等浓度的,B,+,、,OH,-,溶液相混合时,达到电离平衡前,最小,(0),最小,(0),最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,最大,最大,最小,(0),变小,变小,变大,达到平衡时,不变,不变,不变,17,18,温度,：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平,衡将向,电离方向移动,，弱电解质的,电离程度,将增大。,浓度,：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱,电解质分子向,电离为离子的方向移动,。,加水稀释,弱电解质,溶液，电离平衡向右移动，,电离程度增大,。,五、影响电离平衡的因素,(1),内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。,(2),外因：溶液的浓度、温度等。,同离子效应,：,在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的,强电解质时，电离平衡向,逆反应方向移动,。,化学反应,：,在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某,种离子反应的物质时，可使平衡向,电离的方向移动,。,19,影响电离平衡的因素：,【,例,】,常温时，,1mol/L,的,CH,3,COOH,溶液和,0.1mol/L,的,CH,3,COOH,溶液，其,c(H,+,),之比为（）,A 1,：,1 B 10,：,1 C 10,：,1,C,【,内因,】,：弱电解质的性质,【,外因,】,：,温度,升高，,电离度增大。,浓度,越小，,电离度越大。,20,典型例题,（,1,）体积相同、物质的量浓度相同的,H,2,SO,4,HCl CH,3,COOH,a.,c(H,+,),比较,_,b.,与,Zn,反应的速率,_,c.,与足量,Zn,反应产生,H,2,的体积,_,d.,恰好完全中和消耗,NaOH,的量,_,（,2,）体积相同、,c(H,+,),相同的,H,2,SO,4,HCl CH,3,COOH,a.,溶液的物质的量浓度比较,_,b.,与,Zn,反应的速率,_,c.,与足量,Zn,反应产生,H,2,的体积,_,d.,恰好完全中和消耗,NaOH,的量,_,21,课堂练习：,向左,向右,向左,练习,1:,22,练习,2:,23,20,时，,1L,饱和碳酸水浓度约,0.045mol/L,。溶液中存在电离平衡为：,若要使溶液中的,C(H,+,),和,C(CO,3,2-,),都减小，下列措施中可行的是（）,A,、加少量,1mol/L,盐酸,B,、加热,C,、加少量,NaOH D,、加少量生石灰,练习,3:,D,24,化合物,HIn,在水溶液中存在以下电离平衡，故可用于作酸碱指示剂,现有浓度均为,0.02mol/L,的下列溶液,盐酸 石灰水 ,NaCl,溶液 ,NaHSO,4,溶液,NaHCO,3,溶液 氨水。,其中能使指示剂显红色的是（）,A,、,B,、,C,、,D,、,练习,4:,A,25,已知,0.1mol/L,的醋酸溶液中在电离平衡：,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,，要使溶液中,c(H,+,)/c(CH,3,COOH),值增大，可以采取的措施是（）,A,、加入少量烧碱溶液,B,、升高温度,C,、加少量冰醋酸,D,、加水,BD,练习,5:,26,六、电离度和电离常数,1,、电离度：即电离程度,（,1,）定义：达到电离平衡时，已电离的弱电解质浓度与弱电解质的初始浓度的比。,=100,已电离的弱电解质浓度,弱电解质的初始浓度,（,3,）,影响因素,：,温度,和,浓度,。温度越高，电离度增大，一般而言，弱电解质的浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。,（,2,）表示：,（,4,）意义：反映弱电解质的电离程度，比较同温度、同浓度时弱电解质的相对强弱。,27,例,1,：,某溶液中，已电离的溶质为,0.1mol,，未电离的是,1.9mol,，求,。,例,2,：,在,1L a mol/L,的弱酸,HA,溶液中，,HA,、,H,+,、,A,-,的物质的量之和为,n a mol,，求,28,（,1,）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到,平衡时,，溶液中电离出来的各种,离子浓度的乘积,跟溶液中,未电离的分子浓度,之,比值,是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。,（,2,）、表达式：,C,C,C,C,C,C,2,、电离常数,29,、弱电解质的电离常数表达式中的,c(A,十,）、,c(B,-,）和,c(AB,）均为,达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值,。,注意：,、当,温度一定时，,其电离常数是定值。,、,电离常数的大小反映强弱电解质的,电离程度,。,K,值越大,，弱电解质,越易电离,，其对应的,弱酸（弱碱）越强,。,、,多元弱酸是分步电离,的，一级电离常数程度最大，一般有,K,1,K,2,K,3,。,30,（,3,）、电离常数的意义：,判断弱酸、弱碱的相对强弱,。,典型例题,:,31,电离平衡的移动：,实例（稀溶液）,改变条件,平衡移动方向,n(,H,+,),c(,H,+,),c(,CH,3,COO,-,),c(,CH,3,COOH,),电离度,(),导电能力,Ka,加水稀释,加入少量冰醋酸,加,HCl(g),加,NaOH(s),加入,（,CH,3,COONa),加入镁粉,升高温度,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,；,0,减小,增大,增大,增大,增大,向右,增强,增大,减小,增大,减小,减小,增大,向右,减弱,不变,减小,增大,增大,增大,增大,向右,增强,不变,减小,减小,增大,增大,增大,向左,增强,不变,减小,减小,减小,增大,增大,向右,增强,不变,减小,减小,增大,增大,减小,向左,增强,不变,向右,增大,减小,减小,减小,增大,增强,不变,32,