九年级化学溶液练习题.docx

第九单元 溶液同步练习
一、选择题
　　1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（    ）
　　A  过滤、蒸发、结晶、溶解　　B  溶解、蒸发、过滤、结晶
　　C  溶解、蒸发、结晶、过滤　　D  溶解、过滤、蒸发、结晶
　　2．下列叙述中正确的是（    ）
　　A  海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出
　　B  加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出
　　C  硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾
　　D  将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出
　　3．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（    ）
　　A  烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B  量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台
　　C  漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台　D  试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯
　　4．20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（    ）
　　A  两杯溶液都降温至10℃　　B  同温下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g水
　　C  甲杯加25 g A溶液，乙杯减少25 g A溶液　D  同温下，两杯都蒸发掉30 g水
　　5．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（    ）
　　A  溶液变为无色     B  有白色沉淀析出　　C  有蓝色晶体析出   D  无变化
　　6．25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比（    ）
　　A X＞Y   B X＜Y    C X＝Y   D  无法比较
　　7．t℃时某溶液200 g，蒸发掉20 g水后，析出8 g晶体，又蒸发20 g水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（    ）
　　A  40 g     B  50 g C  60 g    D  100 g
　　8．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（   ）
　　A．酒精和水　　B．氯化钠、硝酸钠　　C．铜粉、铁粉　　
D．实验室制氧气完全反应后的剩余物
　　9．从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（   ）
　　A．溶解、过滤、蒸发、结晶          B．过滤、蒸发、结晶、溶解
　　C．溶解、蒸发、过滤、结晶          D．溶解、蒸发、结晶、过滤
　　10．t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20 g水（温度不变），另一份加入7 g A物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质的溶解度为（   ）
　　A．7 g        B．14 g        C．35 g        D．70 g
　　11．20℃时 的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为150 g，温度不变，将甲蒸去10 g水析出晶体m g，乙蒸发去20 g水析出晶体n g，则m和n的数值关系表示正确的是（   ）
　　A．2m     B．     C．2n     D．无法确定
　　12．下列过滤操作不正确的是（   ）
　　A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
　　B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡
　　C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘
　　D．漏斗下端紧靠烧杯内壁
　　13．蒸发时，下列操作不正确的是（   ）
　　A．开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体
　　B．向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3
　　C．等液体完全蒸干，才停止加热
　　D．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
　　14．在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（   ）
　　A．蒸发     B．过滤     C．结晶     D．加热
　　15．根据下列各物质的溶解度曲线，能通过一次结晶，便可将x，y两种物质基本分离的是（   ）

　二、填空题
　　1．把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到，继续蒸发就会有析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用的方法得到固体。
　　2．多数物质热的饱和溶液降温后，就会有析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用的方法。
　　3．某溶液析出晶体的母液，当温度不变时是溶液（饱和或不饱和）。
　　4．过滤装置中，滤纸应漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口，漏斗下端的管口烧杯内壁，倾倒液体时用将液体引入过滤器，过滤器里的液面要滤纸过缘。
　　5．除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入，反应完全后进行。反应的化学方程式为。
　　6．从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤是（1）；（2）；（3）。实验中使用次数最多的仪器是：。
　　7．温度为t℃的硝酸钾溶液，恒温蒸发出A g水时，析出晶体a g；再恒温蒸发出A g水时，又析出晶体b g（a≠b），回答下列问题：
　　（1）析出晶体的质量关系是（填“＞”或“＜”＝）
　　（2）t℃时硝酸钾的溶解度是 g。
　　8．t℃时，某硝酸钾溶液100 g，恒温蒸发掉10 g水，析出了2 g晶体，再恒温蒸发掉10 g水，又析出了4 g晶体，则在t℃时，原来100 g溶液是（饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在t℃时的溶解度为 g。
　　9．在蒸发液体时，应把液体倒入里进行加热，在加热过程中要用玻璃棒，防止。
三、实验题
　　实验室里用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，以得到纯度较高的氯化钠和硝酸钾。
　　（1）实验步骤分为五步：①过滤 ②第二次过滤 ③降温使晶体析出 ④加热蒸发溶剂至有部分晶体析出 ⑤加热溶解。正确的操作顺序是（写编号）。
　　（2）第一次过滤应在什么温度下进行？。所得晶体是，　　第二次过滤在温度下进行，所得晶体是。
　　（3）写出下列实验操作中所需仪器的名称：过滤；蒸发溶剂；加热溶解。
四、计算题
1．30℃时氯酸钾的溶解度是10g，把44g30℃时的氯酸钾饱和溶液蒸干，可以制得多少g氯酸钾？
2．在50℃时，把6g氯化铵放入10g水中，所得溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？（已知50℃时氯化铵的溶解度是50g）
3．105 g 60℃时的饱和溶液冷却到20℃时，可析出晶体多少克？（20℃时的溶解度为31.6克，60℃时为110 g）
4．90℃时氯化铵饱和溶液340 g，试计算：
　　（1）蒸发掉80 g水后，温度降至90℃，析出多少晶体？
　　（2）把蒸发掉80 g水后的氯化铵饱和溶液降温至40℃时，又析出多少克晶体？
（3）蒸发及降温共析出多少克晶体？
5．将42 g 60℃时的饱和溶液冷却到30℃，求可析出多少克晶体？（已知：在30℃时溶解度为50 g，60℃时为110 g）
6．将20℃时，250 g饱和溶液加盐至80℃时，需加入多少克才可使溶液重新饱和？（已知20℃的溶解度为11.1 g，80℃为21.4 g）
7．将240 g 18℃时的饱和溶液冷却到0℃时，析出75.3 g晶体，已知在0℃时的溶解度是115 g，求在18℃时的溶解度。
8．把30℃时的饱和溶液442 g，加热到80℃（并保持此温度）再加入100 g，计算此时溶液是否饱和，若不饱和需再加入多少克才能饱和？（已知：30℃时的溶解度为10.5 g，80℃时为38.5 g）
五、创新题
　　1．A、B两固体的溶解度曲线如图所示，烧相当于中盛有A、B两种物质80℃的混合液，且烧杯中尚有少量A、B固体，若将混合液冷却到30℃，变化情况是（   ）
　　A．溶液中A减少        B．溶液中B增多
　　C．溶液中B减少        D．溶液中A、B都减少
　　2．如下图是A、B两种物质的溶解度曲线，据图回答：
　　当B中含有少量A时，可以用法提纯
　　A．过滤      B．蒸发结晶      C．结晶      D．蒸发溶剂
　　3．t℃时，将100 g和50 g饱和食盐水各蒸发掉10 g水，降温至t℃，分别析出a g和b g食盐，则下列判断正确的是（   ）
　　A．a＜b       B．a＝b       C．a＞b       D．无法确定
　　4．在过滤和蒸发操作中都需要用到的仪器是（   ）
　　A．烧杯     B．蒸发皿     C．漏斗     D．玻璃棒
　　5．有3 g白色粉末，完全溶于10 g热水中，冷却至室温时析出2 g粉末，将这2 g粉末再溶于10 g热水中，冷却至室温析出1.5 g粉末，据此可知原粉末是（   ）
　　A．混合物      B．纯净物      C．某一种盐      D．不能确定
　　6．在t℃时，100 g水中加入m克碳酸钠或加入n g 均可以使溶液达到饱和，则m和n关系正确的是（   ）A．      B． 　　C．      D．
　　7．由混有少量食盐的硝酸钾晶体，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；⑥过滤，硝酸钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是（   ）
　　A．①④⑥      B．①④⑤      C．②③⑥      D．②③⑤

【参考答案】
一、1．D
　　2．D 
　　3．A
　　4．D提示：甲乙两溶液都是饱和溶液，所以相同的溶剂溶解的溶质的量是相同的。
　　5．C提示：析出的是蓝色硫酸铜晶体
　　6．D  
　　7．C提示：第二次蒸发才是从饱和溶液中蒸发掉水。 
　　8．答案：D  点拨：首先弄清反应后的生成物是氯化钾和二氧化锰的混合物，两者，一种溶于水，而一种不溶于水，可按上述的顺序分离。
　　9．答案：A
　　10．答案：C  点拨：蒸发去20克水或加入7克A物质均能使溶液达到饱和，说明此时20克水中恰好溶解7克A物质。
　　11．答案：A  点拨：此题可通过计算进行比较，甲的溶解度为： ；乙的溶解度为   则 ，即 。
　　12．答案：C  点拨：液面应低于滤纸边缘，以防止液体直接流下。
　　13．答案：C  点拨：这是对化学实验的考查。
　　14．答案：B  点拨：这种固体、液体混合物的分离方法，最简单最好的方法就是过滤，一步实验。
　　15．答案：A  点拨：两种物质的溶解度受温度的影响不同，一种随温度的升高而增大，另一种随温度的升高而降低。
　　二、1．饱和  食盐晶体  蒸发溶剂 2．晶体  冷却热饱和溶液 3．饱和 4．紧贴  稍低  紧靠  玻璃棒  低于
　　5．足量稀稀盐酸或稀硫酸，过滤，（＋2＝2＋H2或：＋H24＝ 4＋H2）
　　6．溶解，过滤，蒸发，玻璃棒
　　7．答案：（1）＜ （2）   点拨：在没蒸发前的溶液，不知是否饱和，而第二次蒸发时，溶液已达到饱和，t℃时硝酸钾的溶解度为： 。
　　8．答案：不饱和  40  点拨：蒸发掉相同的溶剂析出的晶体不同，说明原来的为不饱和溶液 
　　9．答案：蒸发皿，不断搅拌，液体局部受热而溅出
　　三、（1）⑤④①③② （2）较高温度  较纯的氯化钠  室温  较纯的硝酸钾
　　（3）铁架台、铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒  铁架台、铁圈、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳
　　铁架台、铁圈、石棉网、烧杯、玻璃棒。  点拨：氯化钠、硝酸钾均为固体，一要加热溶解；氯化钠受温度的影响变化小，硝酸钾变化大，经蒸发溶剂后，氯化钠会结晶析出，过滤降温后，硝酸钾就会结晶析出，再过滤便得到硝酸钾；关于仪器的选择是考察学生对课本的掌握了解的程度。
　　四、1．可制得4g氯酸钾
　　2．饱和溶液  质量为15g
　　3．39.2克
　　4．（1）57克   （2）30.2克   （3）87.2克
　　5．12克
　　6．需加入2.32克
　　7．18℃时溶解度为213克
　　8．溶液不饱和需再加入12克
　　五、1．答案：C  点拨：由图可知，A物质的溶解度随温度的升高而减少；B物质的溶解度随温度的升高而增大，题中指出烧杯中有少量A、B固体（80℃时），则说明是A、B的饱和溶液，当温度从80℃下降到30℃时，B从溶液中析出，而A还会溶解。
　　2．答案：B、C、D  点拨：由图可知A的溶解度受温度的影响变化大，而B的溶解度受温度的影响变化小，因而可用蒸发结晶、结晶、蒸发溶剂法来提纯。
　　3．答案：B  点拨：两者均为t℃时同种物质的饱和溶液，蒸发的溶剂的质量相同，所以析出晶体的质量是相同的，故a＝b。
　　4．答案：D  点拨：烧杯只用于过滤操作；蒸发皿用于蒸发操作；漏斗也是用于过滤操作；而玻璃棒，两操作都要用到。在过滤中，用玻璃棒引流；在蒸发操作中，用玻璃棒进行不断的搅动蒸发皿里的液体，避免局部过热而使液体溅出伤人。
　　5．答案：A  点拨：第一次10克水中只溶了3克－2克=1克；第二次溶解了2克－1.5克=0.5克。如果是同种物质时，两次，在相同的溶剂及相同温度中应该溶解相同的溶质。结果，两次溶解的不一样，所以原粉末不是纯净物，应该是一种混合物。
　　6．答案：D  点拨：在同一温度下，在相同的溶剂里加入m克 或者加入n克 均可使溶液达到饱和，说明在此时溶解度是相同的。
　　7．答案：B  点拨：先制成该晶体热的饱和溶液，然后再降温，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化很大，此时会有硝酸钾晶体析出。再过滤，便把硝酸钾晶体及食盐溶液分开，母液中就只存在食盐了。这种方法比较简单，而且也很好。

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