高中化学第八章第一节强化练习.doc

第8章第一节

一、选择题
1．(2009·上海松江二中高三期中)下列电解质在水溶液中和熔融状态下均能导电的是
(　　)
A．硫酸　　 B．碳酸钙　　 C．氢氧化钠　　 D．氧化镁
答案：C
2．下列电离方程式书写正确的是 (　　)
A．NH3·H2O===NH＋OH－
B．NaHCO3===Na＋＋HCO　HCOH＋＋CO
C．H2CO32H＋＋CO
D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－
答案：B
3．(2009·江苏苏州中学高三月考)下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是 (　　)

纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
HD
B
冰醋酸
福尔马林
苛性钾
HI
乙醇
C
火碱
蔗糖溶液
氯化钠
氨水
三氧化硫
D
胆矾
石灰水
硫酸钡
HNO2
NH3
答案：D
4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 (　　)
A．熔化时不能导电
B．不是离子化合物是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存
答案：D
5．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是 (　　)
A．c(H＋)＝c(F－)
B．v(电离)＝v(结合成分子)
C．溶液显酸性
D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等
答案：B
6．在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4mol2·L－2、1.8×10－4mol2·L－2、4.9×10－10mol2·L－2、K1＝4.3×10－7mol2·L－2和K2＝5.6×10－11mol2·L－2，其中氢离子浓度最小的是 (　　)
A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3
解析：弱酸的浓度相同时，K值越小(多元弱酸看K1)，酸性越弱，氢离子浓度越小。
答案：C
7．(2009·山东省淄博市模拟)分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是 (　　)
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸　②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸　③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积　④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
A．①② B．② C．②③ D．④
解析：产生H2的量相等时，n(H＋)＝n(OH－)，产生H2多，则一定是n(H＋)>n(OH－)，而pH＝1的酸中c(H＋)与pH＝14的NaOH溶液中c(OH－)相比前者小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是一元弱酸，二是酸的体积大。答案为C项。
答案：C
8．将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸)分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断，其中正确的是(　　)
(1)所需时间：乙<甲　(2)开始时反应速率：甲>乙　(3)参加反应的锌的质量：甲＝乙　(4)整个反应阶段的平均速率：乙>甲　(5)盛盐酸的容器中有锌剩余　(6)盛醋酸的容器中有锌剩余
A．(1)(2)(3)(5) B．(1)(3)(5)
C．(2)(3)(6) D．(1)(3)(4)(5)
解析：由于甲为盐酸，乙为醋酸，因此两溶液H＋物质的量浓度相同时，醋酸的物质的量浓度比盐酸大得多。又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量比盐酸大得多。由于开始反应时的H＋物质的量浓度相同，因此开始反应的速率相同。
答案：D
9．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂：HIn(aq)(红色)H＋(aq)＋In－(aq)(黄色)，浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸　②石灰水　③NaCl溶液　④NaHSO4溶液　⑤NaHCO3溶液　⑥氨水。其中能使指示剂显红色的是 (　　)
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
答案：C
10．(2009·重庆)各可逆反应达到平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 (　　)

解析：A项：加入CH3COONa(s)使溶液中c(CH3COO－)增大，抑制电离，pH增大；B项：原平衡实质为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3加入KCl(s)无影响；C项：恒压充入Ar会使容器体积增大(相当于减压)；D项：升高温度，平衡正向移动。
答案：D
11．(2009·广东)下列说法正确的是 (　　)
A．向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
解析：B中Al3＋与CO、CO与H＋不能大量共存；C中乙醇属于非电解质，D中H2SO4消耗的NaOH多。
答案：A
12．(2009·辽宁)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 (　　)

解析：在CH3COOH未完全中和完以前，c(NaOH)趋于0。
答案：D
13．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述不正确的是 (　　)
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO2)＝4.9×10－10
C．根据两个反应即可得到一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCN
D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
答案：B
14．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 (　　)
A．c(OH－)/c(NH3·H2O)
B．c(NH3·H2O)/c(OH－)
C．c(H＋)和c(OH－)的乘积
D．n(OH－)
答案：B
15．(2009·皖西四校模拟)下列实验与对应的图像符合的是 (　　)

A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量
B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
C．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡
D．将pH＝2的盐酸和醋酸分别加水稀释
解析：当向CH3COOH溶液中通入NH3时，将发生反应CH3COOH＋NH3===CH3COONH4，CH3COONH4为强电解质，而CH3COOH为弱电解质，反应后溶液中离子浓度升高，溶液导电能力增强，A项错；向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量，将依次发生反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，其图像与反应事实不符，B项错误；C项当t1时缩小容器体积，则平衡正向移动，v′(正)>v′(逆)，C项错误，盐酸为强酸溶液。
答案：D
16．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将1.0 mol HA分子加入水中配成1.0 L溶液，如图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 (　　)

答案：C
17．(2008·广东高考题)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 (　　)

答案：D
二、非选择题
18．现有下列物质：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤磷酸，⑥碳酸氢钠，⑦硫酸，⑧硫酸钡，⑨二氧化碳，⑩氯气，⑪石墨，⑫熔融的氧化铝，⑬氢氧化铜。用序号填写下列空白。
(1)属于电解质的是__________；
(2)属于非电解质的是__________；
(3)属于强电解质的是__________；
(4)属于弱电解质的是__________；
(5)能导电的是__________；
(6)在电解质中属于离子化合物的是__________；
(7)属于共价化合物的是__________。
答案：(1)②③⑤⑥⑦⑧⑫⑬　(2)①⑨　(3)②③⑥⑦⑧⑫　(4)⑤⑬　(5)④⑪⑫　(6)②③⑥⑧⑫⑬　(7)⑤⑦
19．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？__________(填“是”或“否”)并说明理由__________________。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？__________(用“等式”或“不等式”表示)。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变__________________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？并说明原因：__________________。
(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：________________________________。
答案：(1)是　若是弱电解质，则0.010 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12
(2)a－2<b<a
(3)浅　不能，因为0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH使NH3·H2O 的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。这种方法证明NH3·H2O是弱电解质不严密
(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH<7(方案合理即可)
20．(1)根据下表所列的数据，可以得出HX、HY、HZ三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是__________。
酸
HX
HY
HZ

浓度(mol·L－1)
0.1
0.5
0.9
1
1
电离度(α)
0.3
0.15
0.1
0.3
10
(2)25℃时，测得浓度为0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，则HA的电离常数Ka＝__________。
(3)苯酚 具有弱酸性，其电离常数介于H2CO3的Ka1和Ka2之间。则向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，所发生反应的化学方程式是__________。
(4)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO＋H＋的平衡常数K1＝__________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)
解析：(1)当HY和HZ的浓度相等时，α(HZ)>α(HY)，则酸性HZ>HY；当HX和HY的电离度均为0.3时，c(HX)<c(HY)，说明当c(HX)＝c(HY)时，α(HX)<α(HY)，即酸性HY>HX。
(2)由HAH＋＋A－　知c(H＋)＝c(A－)＝10－3mol·L－1，
则Ka＝＝1×10－5mol·L－1。
(3)酸性：H2CO3> >HCO，则H2CO3能与 反应但HCO不与反应，不管CO2是少量还是过量，均只生成NaHCO3。
(4)根据平衡常数K1＝，c(H＋)＝c(HCO)＝2.5×10－6mol·L－1，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1，可求出K1。
答案：(1)HZ>HY>HX　(2)1×10－5
(3) ＋CO2＋H2O―→＋NaHCO3　(4)4.2×10－7