高中化学第2章第3节第1课时离子键对点训练鲁科选修.doc

第3节　离子键、配位键与金属键
第1课时　离子键
学习目标　1.掌握离子键的形成条件，并理解离子键的实质和特征。2.掌握离子键的表示方法。

一、离子键
1．概念
________________通过____________形成的化学键。
2．离子键的形成
一般而言，电负性较小的金属元素的原子容易______________形成__________，电负性
较大的非金属元素的原子容易____________形成__________。当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生__________而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过____________——离
子键形成稳定的化合物。
成键原子所属元素的____________越大，原子间越容易发生____________，形成离子键。一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值__________时，原子间才有可能形成离子键。
思维点拨　形成离子键的物质中不一定有金属元素。如铵盐NH4Cl、NH4NO3等。
3．离子键的实质
离子键实质是阴、阳离子间的________作用，当静电作用中同时存在的引力和斥力达到________时，体系的能量________，形成稳定的离子化合物。
4．离子键的特征
离子键没有__________和__________，因此以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列______________________________，达到________________的目的。
二、离子键的表示方法
用电子式表示离子键和离子键的形成过程。如MgO的电子式为：_________。
又如NaCl的形成过程的电子式为：
__________________________________________。

1．下列物质中，不含离子键的是(　　)
①NH4HCO3　②NH3　③BaSO4　④CuSO4·5H2O　⑤Ba(OH)2　⑥H2SO4
A．①④⑥ B．②③⑤
C．④⑤ D．②⑥
2．下列说法中不正确的是(　　)
A．离子化合物中的阳离子不一定是金属离子
B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
3．在下列各对化合物中，化学键类型相同的是(　　)
A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2
C．CO2和NaCl D．F2和NaF
4．下列元素间，能以离子键结合生成A2B型离子化合物的是(　　)
A．原子序数为11和17
B．原子序数为20和9
C．原子序数为13和17
D．原子序数为19和16
5．0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g 氢气，用去0.4 g单质A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是深红棕色液体。
(1)写出两种元素的名称：A________，B________；
(2)用结构示意图表示两种元素的常见离子___________。
(3)指出A与B形成化合物的化学键的类型：
________________________________________________________________________。

练基础落实
知识点一　离子键的含义
1．下列有关离子键的叙述中正确的是(　　)
①离子化合物中只含有离子键　②共价化合物中可能含离子键　③含离子键的化合物即为离子化合物
④共价化合物中不含离子键
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
2．下列关于离子键的说法中正确的是(　　)
A．离子键一定在活泼金属和活泼非金属元素的原子之间形成
B．形成离子键时离子间的静电作用指的是静电吸引
C．形成离子键时，离子半径越大离子键就越强
D．非金属元素的原子之间也可以形成离子键
知识点二　离子键的实质
3．下列物质中的离子键最强的是(　　)
A．KCl B．CaCl2
C．MgO D．Na2O
4．下列说法中正确的是(　　)
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
知识点三　离子键的特征
5．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是(　　)
A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性
B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的
C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－
D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
知识点四　离子键的形成条件
6．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是(　　)
A．Na B．Mg
C．Ne D．Cl
7．具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是(　　)
A．1s22s22p2 B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1
练方法技巧
离子键的表示方法
8．下列元素的原子间形成共价键或离子键的表示方法中错误的是(　　)
A．①②③④ B．①③④⑤
C．①③⑥⑦ D．①③⑦
9．元素X的一个原子失去2个电子转移到元素Y的2个原子中去，形成离子化合物Z。则下列说法不正确的是(　　)
A．Z在一定条件下可以电离
B．Z的化学式可以表示为XY2
C．X形成＋2价阳离子
D．Z的电子式为
练综合拓展
10．下列物质中存在离子键的是(　　)
A．苛性钠 B．碘化氢
C．硫酸 D．醋酸
11．下列说法中不正确的是(　　)
A．在共价化合物中不可能含有离子键
B．非金属元素之间形成的化学键一定是共价键
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
12．X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物(　　)
A．一定是离子化合物
B．一定是共价化合物
C．一定形成X2Y型化合物
D．以上答案均不正确
13．下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是(　　)
A．H、C、O、K B．H、Na、O、S
C．H、N、O D．H、O、S
14.已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电，与水作用时有NH3产生。试回答下列问题：
(1)Na3N中存在的离子为____________，Na3N属于________化合物。
(2)比较微粒的半径Na＋________N3－(填“<”、“>”或“＝”)。
(3)Na3N与水作用时的化学反应方程式是___________________________________。
第3节　离子键、配位键与金属键
第1课时　离子键
双基落实
一、
1．阴、阳离子之间　静电作用
2．失去价电子　阳离子　得到电子　阴离子　电子得、失　静电作用　电负性差值　电子得失　大于1.7
3．静电　平衡　最低
4．方向性　饱和性　尽可能多的带异性电荷的离子
降低体系能量
二、

课堂练习
1．D　2.B　3.B　4.D
5．(1)钙　溴　(2)、　(3)离子键
课时作业
1．D　2.D
3．C　[离子键的强弱与离子本身所带电荷的多少及半径有关，半径越小，离子键越强，离子所带电荷越多，离子键越强，在所给阳离子中，Mg2＋带两个正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单位的负电荷，且半径比Cl－小。故MgO中离子键最强。]
4．D　5.A
6．D　[活泼金属与活泼非金属都能形成离子键，故排除C，而活泼金属不能形成共价键，则排除A、B，D选项，如NaCl、Cl2、HCl三种物质中分别形成离子键、非极性共价键和极性共价键。]
7．A　[形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C，B为F，C为Mg，D为Na，则只有A碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。]
8．A
9．D　[X＋Y→X2＋Y(Z)X失电子变为X2＋，Y得电子变为Y－，则Z为离子化合物，在水溶液中和熔融状态下能电离为X2＋和Y－，而D选项隐含Z为共价化合物(此电子式的写法为共价化合物的写法)。]
10．A　[NaOH中Na＋与OH－之间是离子键，HI、H2SO4和CH3COOH的分子内只存在共价键，故选A项。]
11．B
12．D　[最外层为1个和6个电子的元素分别为ⅠA和ⅥA元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它们之间可以形成X2Y型共价化合物(如H2O、H2S等)和离子化合物(如Na2O、K2S等)，而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物，因此本题答案应该是D。本题易忽视一些特殊的化合物而错选C。]
13．C　[A、B都含活泼金属元素，所以元素组合只能形成离子化合物，D中全部为非金属元素，所有元素组合只能形成共价化合物，特殊的是C中的N元素，它既可与H元素组成NH，又可与O元素组成NO，所以既可组成离子化合物NH4NO3，又可组成共价化合物HNO3。]
14．(1)Na＋、N3－　离子　(2)<
(3)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑
解析　(1)根据Na3N在熔融时能够导电，可推导出Na3N是离子化合物，阴、阳离子分别是Na＋和N3－；
(2)Na＋和N3－的核外电子排布相同，质子数大的半径小；(3)Na3N＋H2O→NH3＋？，根据元素守恒可推测未知物质是NaOH，然后配平即可。

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