高中化学方程式及基础知识点习题.doc

无机化学方程式
卤素
1、 氯气与钠反应 Cl2 +2Na2NaCl
2、 氯气与铜反应 Cl2+CuCuCl2
3、 氯气与铁反应 2Fe + 3Cl22FeCl3
4、 氯气与氢气混合光照Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)
5、 氯气与磷反应3Cl2 +2P2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5
6、 氯气使有色布条褪色Cl2+H2O＝HCl +HClO
7、 次氯酸分解 HClO=HCl + O2↑
8、 漂白粉制取 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
9、 漂白粉久置失效Ca(ClO)2+H2O +2COl2＝CaCO3 +2HClO
10、 实验室制氯气（二氧化锰法）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O
11、 实验室制氯气中尾气的吸收 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
12、 氟气和氢气的化合（注明条件）F2 + H2 = 2HF (冷暗处 爆炸)
13、 溴气和氢气的化合（注明条件）
14、 碘和氢气的化合（注明条件）
15、 氟气溶于水 2F2 + 2H2O = 4HF + O2

硫 硫酸
16、 硫与铜的反应 S+2CuCu2S
17、 硫与铁的反应 S+FeFeS
18、 硫与氢气的反应 S+H2H2S
19、 硫与氧气的反应 S+O2SO2
20、 硫化氢与二氧化硫的反应 SO2+2H2S＝3S+2H2O
21、 二氧化硫溶于水 SO2+H2O＝H2SO3
22、 二氧化硫通入氯水SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
23、 浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+CuCuSO4 +SO2↑+2H2O
24、 浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+CCO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

碱金属
25、 钠露置空气中变暗 4Na+O2＝2Na2O
26、 钠的燃烧 2Na+O2Na2O2
27、 钠投入水中 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
28、 氧化钠溶于水 Na2O+H2O＝2NaOH
29、 过氧化钠溶于水 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
30、 过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
31、 钠的焰色：黄色 钾的焰色 紫色
32、 工业冶炼钠
氮和磷
33、 氮气跟氢气的反应 N2+3H22NH3
34、 氮气跟氧气的反应 N2+O2 2NO
35、 一氧化氮被氧气氧化 2NO+O2＝2NO2
36、 二氧化氮溶于水 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
37、 二氧化氮的二聚（标明各物质颜色及吸、放热情况） 2NO2 = N2O4
38、 氨水的电离 NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH-
39、 氨气和氯化氢气体相遇 NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)
40、 氨气的催化氧化 4NH3+5O24NO+6H2O
41、 氯化铵分解 NH4ClNH3↑+HCl↑
42、 碳酸氢铵分解 NH4HCO3＝NH3↑+H2O+CO2↑
43、 实验室制氨气 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + NH3↑ + H2O
44、 硝酸分解 4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)
45、 铜与浓硝酸反应（离子方程）Cu +4HNO3＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
46、 铜与稀硝酸反应（离子方程）3Cu +8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
硅
47、 硅的燃烧 Si + O2 点燃 SiO2
48、 制粗硅 SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑
49、 硅与氢氧化钠溶液 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
50、 二氧化硅高温下与氧化钙反应 SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
51、 二氧化硅与氢氧化钠溶液 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
52、 二氧化硅与氢氟酸 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
53、 二氧化硅高温下与碳酸钠 SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑
54、 硅酸钠制硅酸 Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

铝、镁、铁
55、 铝与氢氧化钠溶液 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
56、 铝与氧化铁的铝热反应 2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3
57、 氧化铝与盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
58、 氧化铝与氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
59、 硫酸铝与氨水 Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3 ↓+ 3(NH4)2SO4
60、 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
61、 氢氧化铝与盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
62、 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
63、 铁与硫 Fe + S △ FeS
64、 铁与氯气 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
65、 红热的铁与水蒸气 3Fe + 4H2O(g) 高温 Fe3O4 + 4H2↑
66、 四氧化三铁与盐酸 Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
67、 硫酸亚铁与氢氧化钠（白色沉淀）FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4
68、 将上述沉淀置露空气中（红褐色沉淀） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
69、 氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O
70、 铜与氯化铁溶液 Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2
71、 铁与氯化铁溶液 Fe + 2FeCl3 =3 FeCl2
72、 氯化亚铁中通氯气2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
73、 三价铁遇硫氰化钾 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3（血红色） + 3KCl
高三化学方程式总复习 - 3 -