邹城市优质课优质课市公开课一等奖省赛课微课金奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,试验中学 张艳君,氧化还原反应,1/18,高考命题方向,近几年高考命题多以选择题和填空题形式出现，高考热点为：,基本概念、强弱律、先后律、相关得失电子守恒计算及关系式计算,。（如07四川27、07重庆27、08山东28、08年上海24等）。,2/18,学习目标,了解氧化还原反应基本概念,2.会判断与比较氧化性或还原性强弱,3.能灵活利用氧化还原反应基本规,律处理问题,3/18,3.,氧化剂、氧化反应、,氧化产物、,氧化性,还原剂、还原反应、,还原产物、,还原性,学习目标1,氧化还原反应基本概念,1特征(判据)：,元素化合价发生改变,2实质：,有电子转移（得失或偏移）,4/18,得 电 子,强,氧化性,氧 化 剂,价 降 低,被 还 原,还原反应,还原产物,还 原 剂,价 升 高,失 电 子,被 氧 化,氧化反应,氧化产物,强,还原性,弱,还原性,弱,氧化性,同时存在,反应物,同时生成,生成物,总数相等,总数相等,同时发生,同时发生,基本概念相互联络,5/18,依据以下改变过程填空：,Fe-FeCl,2,需加_剂,CuO-Cu 需加_剂,HCl-Cl,2,是_反应，HCl是_剂,HCl-H,2,是_反应，HCl是_剂,Fe,3,-Fe 需加_剂，Fe,3,含有_性,典例,1,答案：,氧化剂 还原剂 氧化反应 还原剂,还原反应 氧化剂 还原剂 氧化性,6/18,1.（年广东）氮化铝（AlN，Al和N相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可经过反应Al,2,O,3,+N,2,+3C=2AlN+3CO合成。以下叙述正确是,（）,A AlN中氮元素化合价为+3价,B上述反应中，N,2,是还原剂，Al,2,O,3,是氧化剂,C上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子,DAlN摩尔质量为41g,C,解题思绪,元 素,找变 价,价升降,分析化合,得出结论,本概念,回扣基,子 得 失,分 析 电,巩固练习,N,2,3CO,0,-3,2AlN,3C,0,+2,化合价改变,2,3,电子转移,得,2,3e,-,失,3,2e,-,7/18,2.（09福建理综）以下类型反应，一,定发生电子转移是 （）,A化合反应B分解反应,C置换反应D复分解反应,C,氧化还原反应与四种基本类型反应关系,置换反应,复分解反应,分解反应,氧化还,原反应,非氧化,还原反应,化合反应,8/18,学习目标2,氧化性、还原性判断及强弱比较,1.,依据化学反应方程式,（一、3）,强弱 2.,依据金属活动或非金属活动次序,（一、3）,3.3.依据反应难易及反应程度 （一、3）,比较 4.依据元素周期表,（,一,、3）,5.依据溶液浓度、温度、酸碱度等原因判断,（一、3）,氧化性 1.依据元素化合价判断,2.还原性 2.依据物质在反应中所,（合作探究一、2）,判 断 充当角色判断,1.氧化性、还原性概念（合作探究一、1）,9/18,氧化性：,氧化剂氧化产物,还原性：,还原剂还原产物,1.依据氧化还原反应方程式比较,还原剂氧化剂氧化产物还原产物,拓展应用:,判断某氧化还原反应能否发生,10/18,金属单质还原性逐步减弱,K Ca Na,Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu (Fe,2+,)Hg Ag,K,+,Ca,2+,Na,+,Mg,2+,Al,3+,Zn,2+,Fe,2+,Sn,2+,Pb,2+,(H,+,)Cu,2+,（,Fe,3+,）,Hg,2+,Ag,+,对应阳离子氧化性逐步增强,非金属单质氧化性逐步减弱,F,2,O,2,Cl,2,Br,2,I,2,S,F,-,O,2-,Cl,-,Br,-,I,-,S,2-,对应阴离子还原性逐步增强,注意：左上右下可发生氧化还原反应，且距离远者（氧化性或还原性强者）优先反应,11/18,依据以下四个反应：,（,1,）,H,2,S+I,2,=2H,+,+2I,-,+S,（,2,）,H,2,SO,3,+I,2,+H,2,O=H,2,SO,4,+2HI,（,3,）,2I,-,+Br,2,=2Br,-,+I,2,（,4,）,H,2,SO,3,+2H,2,S=3S,+3H,2,O,确定,Br,-,、,I,-,、,H,2,S,和,H,2,SO,3,还原性由强到弱次序是 （）,A,H,2,SH,2,SO,3,I,-,Br,-,B,Br,-,I,-,H,2,SO,3,H,2,S,C,H,2,SO,3,H,2,SBr,-,I,-,D,I,-,Br,-,H,2,SH,2,SO,3,A,典例2,H,2,S I,-,I,-,Br,-,H,2,SO,3,I,-,12/18,1.,已知,Co,2,O,3,在酸性溶液中易被还原成,Co,2+,，,Co,2,O,3,、,Cl,2,、,FeCl,3,、,I,2,氧化性依次减弱。以下反应在水溶液中不可能发生是 （,),A,2Fe,3+,+2I,-,=2Fe,2+,+I,2,B,Co,2,O,3,+6HCl=2CoCl,2,+Cl,2,+3H,2,O,C,Cl,2,+FeI,2,=FeCl,2,+I,2,D,3Cl,2,+6FeI,2,=2FeCl,3,+4 FeI,3,D,解题思绪：,1.先找两剂、两产物；2.再依据氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物进行比较；3.分析得结论,即时巩固,Co,2,O,3,Cl,2,FeCl,3,I,2,Co,2+,Cl,-,Fe,2+,I,-,还原性由左到右增强,氧化性由左到右减弱,13/18,2.以下对氧化还原反应分析中合理是(),A.Na,+,氧化性比Cu,2+,强,B.Cl,2,得电子能力比Br,2,强，所以还原性：,Cl,-,Br,-,CF,2,、K、HCl是按只有氧化性、只有还原,性，现有氧化性又有还原性次序排列,一组物质,D氧化还原反应中元素原子失去电子越,多,还原性越强,C,14/18,学习目标3：氧化还原反应基本规律,（见合作探究二）,电子守恒规律,:得失电子总数,相等,基本,价态归中规律,:同种元素不一样价态物质间,发生氧化还原反应,时化合价,只,靠拢,、不,跨越,规律 反应先后规律:各种物质与同一物质反应,时强者先反应,性质强弱规律(见性质强弱比较),15/18,试依据氧化还原反应基本规律完成以下题目,1.试用双线桥标出H,2,S+H,2,SO,4(浓),=S+SO,2,+2H,2,O反应电子转移方向和数目_。,答案：1.,典 例 3,2.已知还原性I,-,Fe,2+,Br,-,，现往含1molFeBr,2,溶液中通入一定量Cl,2,，若使溶液中Br,-,完全被氧化,则通入氯气物质量_，若为FeI,2,溶液,使I,-,完全被氧化,则通入氯气物质量是_。,2.1.5mol；1 mol,16/18,1.用0.1mol/LNa,2,SO,3,溶液30mL，恰好将210,-3,molXO,4,-,还原，则元素X在还原产物中化合价是 (),A.1 B.2 C.3 D.4,即时巩固,2.（年海南卷）锌与很稀硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原硝酸物质量为（）,A2 mol B1 mol C0.5 molD0.25 mol,D,D,得失电子守恒解题三个基本步骤：,1.分析元素化合价,2.确定元素化合价改变值,3.确定变价元素原子物质量,210,3,mol（7x）,0.1mol/L3010,-3,L2,X=4,17/18,谢谢指导,18/18,