高考复习物质结构与性质.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一讲 原子结构与性质,选修三 物质结构与性质,一,.,原子的组成,1.,原子的组成：,原子是由位于原子中心的原子核和绕核高速运动的电子组成。,原子核,质子,(Z),中子,(N),核外电子,原,子,质子数决定元素种类、元素位置,核外电子数决定元素的化学性质、质子与电子决定粒子所带电荷数,中子数决定原子种类、中子与质子决定,原子,质量,2.,原子核的特点：,（,1,）原子核由质子和中子构成,（,2,）原子核位于原子中心,（,3,）原子核带正电荷,（,5,）原子的质量主要集中在原子核上,（,4,）原子的体积非常小,3.,构成原子的微粒间的关系,（,1,）原子序数,=,核电荷数,=,质子数,=,电子数,（,2,）离子电荷数,=,质子数,核外电子数,（,3,）质量数,=,质子数,+,中子数,（,4,）阳离子：质子数,=,核外电子数,+,离子所带电荷数,（,5,）阴离子：质子数,=,核外电子数,-,离子所带电荷数,请说出下面符号的含义：,x,z,A,X,a,b,c,d,e,X,若代表元素符号,那么,a.b.c.d.e,各表示什么含义,?,b:,质量数位置,a:,质子数位置,d:,离子的电荷符号位置,e:,化学式角码位置,c:,化合价价标位置,X-,表示元素符号,A-,表示质量数,Z-,表示质子数,中子数,N=A-Z,4.,原子结构表示方法,元素,（质子数相同）互为同位素,核素,核素,2,、核素：具有一定数目的,质子和一定数目的中子的一种原子。如,1,H(H),、,2,H(D),、,3,H(T),就各为一种核素。,3,、同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。,16,O,、,17,O,、,18,O,是氧元素的三种核素，互为同位素,1,、元素,:,具有相同核电荷数的同一类原子的总称,二,.,元素、核素与同位素,注意：,“,同一类”指质子数相同，各种不同的原子和简单离子，如,H,、,D,、,T,、,H,+,、,H,；,同位素的质量数不同，核外电子数相同，化学性质几乎完全相同；,同位素构成的化合物是不同化合物，如,H,2,O,、,D,2,O,的物理性质不同，化学性质几乎相同，它们是纯净物,天然存在的各种同位素所占原子的百分数一般是不变的。,1,、,13,CNMR,（核磁共振）、,15,NNMR,可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，,KurtW thrich,等人为此获得,2002,年诺贝尔化学奖。下面有关,13,C,、,15,N,叙述正确的是,A,13,C,与,15,N,有相同的中子数,B,13,C,与,C,60,互为同素异形体,C,15,N,与,14,N,互为同位素,D,15,N,的核外电子数与中子数相同,C,考点练习,2.,由,1,1,H,、,2,1,H,、,18,8,O,形成的化合物共有,_,种,3.,由,1,1,H,、,2,1,H,、,3,1,H,、,16,8,O,、,18,8,O,形成的水分子共有,_,种,6,12,3,种水分子，,3,种过氧化氢分子,4.,用,A,表示质子数，,B,中子数，,C,核外电子数，,D,最外层电子数，,E,电子层数 填写下列各空：,原子种类由 决定,元素种类由 决定,元素同位素由 决定,元素在周期表中的位置由 决定,元素的原子半径由 决定,元素主要化合价由 决定,元素的化学性质主要由 决定,价电子通常是指,A B,A,B,D E,A E,D,D,D,1.,核外电子总数为,10,个电子的微粒,阳离子：,Na,+,_,阴离子：,N,3,_,分子：,HF_,2.,核外电子总数为,18,个电子的微粒,阳离子：,K,+,_,阴离子：,P,3,_,分子：,HCl,_,Mg,2+,Al,3+,NH,4,+,H,3,O,+,O,2,F,OH,NH,2,H,2,O NH,3,CH,4,Ne,Ca,2+,S,2,Cl,HS,H,2,S PH,3,SiH,4,Ar,F,2,H,2,O,2,CH,3,OH,等,三、核外电子数相同的微粒,3.,核外电子总数为,14,个电子的微粒,N,2,Si,CO C,2,H,2,C,2,2,具有双核,10,个电子的共价化合物的化学式是,，,三核,10,个电子的共价化合物的化学式是,，,四核,10,个电子的共价化合物的化学式是,，,五核,10,个电子的共价化合物的化学式是,。,以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是,。,HF,H,2,O,NH,3,CH,4,HF,H,2,O,NH,3,CH,4,4.,等质子粒子,F,、,OH,和,NH,2,；,Na,+,、,H,3,O,+,和,NH,4,+,；,HS,和,Cl,；,N,2,、,CO,和,C,2,H,2,；,S,和,O,2,。,(1),等电子体：原子总数相同，电子总数相同的粒子互称等电子体。,5.,等电子原理,（,2,）等电子体的分子具有相似的化学键特征，,即结构相似，物质性质相近。,如,N,2,和,CO,；,N,2,O,和,CO,2,；苯和无机苯,(B,3,N,3,H,6,),（,3,）原子总数相同，价电子总数相同的粒子也可称为等电子体。,SO,2,与,O,3,互为等电子体。,三,.,原子核外电子排布情况,1.,能层（电子层）：,（,1,）含义：多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子能量的差异，将原子核外的电子分成不同的能层（电子层）。,（,2,）表示方法及所能容纳的最多电子数,能层：一 二 三 四 五 六 七,符号：,K L M N O P Q,最多电子数：,2 8 18 32 50 ,2.,能级,（,1,）含义：多电子原子中，能层相同的电子根据能量的差异分成不同的能级。,（,2,）能级的符号及所能容纳的最多电子数,能层：一 二 三 四 五 六 七,能级,:1s 2s2p,3s3p3d,4s4p4d4f,5s5p5d5f,最多电子数,:,2 2 6 2 6 10 261014 2 6 1014,（,3,）能级能量大小：,ns,n p,n d,nf,1s,2s,3s,4s,5s,6s,7s,4.,构造原理：,（,1,）含义：多电子原子中，电子进入能级的顺序叫构造原理。,（,2,）顺序：,1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p,5.,电子云,（,1,）含义：电子云是对原子核外电子运动状态的形象化的描述。,（,2,）不同能级电子云的形状和伸展方向,S,电子云,球形,p,电子云,纺锤形,d,电子云,花瓣形,伸展方向,1,3,5,5.,原子轨道：,电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域，这种电子轮廓图称为原子轨道。,（,1,）电子云在空间有几个伸展方向就有几个原子轨道。,（,2,）每一能层最多有,n,2,个原子轨道。,6.,电子的自旋,(1),电子有两种自旋方向。,（,2,）一个原子轨道只能容纳,2,个自旋方向相反的电子。,顺时针和逆时针,四,.,核外电子排布遵循的原理,1.,能量最低原理：,原子核外的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。,（,1,）基态：处于能量最低状态的原子叫基态原子。基态原子中电子所处的状态叫基态。,（,2,）激发态：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，这时电子所处的状态叫激发态。,（,3,）原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。,2.,泡利原理：一个原子轨道里最多容纳,2,个电子，且自旋方向相反。这个原理叫泡利原理。,3.,洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。,（,1,）等价轨道中电子要尽可能的分占不同的轨道，且自旋方向相同。,（,2,）当原子轨道中电子处于半充满、全充满、全空时能量最低最稳定。,五,.,核外电子排布规律,1.,每一电子层最多排布,2n,2,个电子。,2.,最外层电子数不超过,8,个。,3.,次外层电子数不超过,18,个。,4.,倒数第三层电子数不超过,32,个。,六,.,核外电子排布的表示方法,1.,原子结构示意图,如：,Cl,-,电子式是在元素符号周围用小黑点或,“,”,的数目表 示该元素原子的 最外层电子数的式子。小黑点或,“,”,的数目即为该原子的最外层电子数。如：,Na,2.,电子式,3.,电子排布式,如：基态钠原子：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,3.,轨道表示式,练习下列原子电子排布式的书写：,C,、,O,、,Si,、,Cl,、,Ca,、,Cr,、,Fe,、,Cu,、,Ge,、,Br,下图中，能正确表示基态硅原子的是（）,A B C D,A,练习书写下列原子的轨道表示式；,C,、,N,、,F,、,K,1.,以下能级符号正确的是,:,A,.,6s,B,.2d,C,.3f,D,.,7p,2.,按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是,A,1s,、,2p,、,3d,、,4s B,1s,、,2s,、,3s,、,2p,C,2s,、,2p,、,3s,、,3p D,4p,、,3d,、,4s,、,3p,AD,C,考点练习,3.,下列有关认识正确的是,A,各能级的原子轨道数按,s,、,p,、,d,、,f,的顺序,分别为,1,、,3,、,5,、,7,B,各能层的能级都是从,s,能级开始至,f,能级结束,C,各能层含有的能级数为,n,1,D,各能层含有的电子数为,2,n,2,4.,基态原子的,4s,能级中只有,1,个电子的元素共有（）,A,1,种,B,2,种,C,3,种,D,8,种,A,C,5.,下列各项叙述中，正确的是,（）,A,、电子层序数越大，,s,原子轨道的形状相同、,半径越大,B,、在同一电子层上运动的电子，其自旋方向,肯定不同,C,、镁原子由,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,ls,2,2s,2,2p,6,3p,2,时，,原子吸收能量，由基态转化成激发态,D,、,原子最外层电子排布是,5s,1,的元素，其氢氧,化物不能使氢氧化铝溶解,AC,第二讲 原子结构与,元素的性质,一,.,元素周期律,1.,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。,（,4,）元素的金属性和非金属性的周期性变化,2.,元素性质周期性变化的原因,核外电子排布呈周期性变化,3.,呈周期性变化的主要包括：,（,1,）核外电子排布呈周期性变化,（,2,）原子半径呈周期性变化,（,3,）元素主要化合价呈周期性变化,（,5,）第一电离能呈周期性,气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。,第一电离能越小，元素原子失电子能力越强，金属性越强。,根据电离能变化可以判断元素的化合价,（,6,）电负性呈周期性,电负性：不同元素的原子吸引键合电子的能力叫电负性。,电负性是判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。,金属的电负性一般小于,1.8,；,非金属的电负性一般大于,1.8,；,电负性在,1.8,左右的元素一般既有金属性又有非金属。,电负性最大的几种元素,:F O N Cl,Br,4.0 3.5 3.0 3.0,2.8,4.,微粒半径大小的比较,（,1,）一看电子层数：电子层数越多半径越大,如：,NaNa,+,（,2,）二看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大半径越小。,如：,S,2-,Cl,-,Ar,K,+,Ca,2+,;,（,3,）三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多 半径越大。,如：,Cl,-,Cl;Fe,2+,Fe,3+,（,4,）同种元素的粒子半径比较,(,三个方面,),a,阳离子的半径,相应的原子半径,b,阴离子的半径,相应的原子半径,c,同种元素不同价态的离子，价态越高，,离子半径越,。,小于,大于,小,（,5,）不同元素的粒子半径比较,a,电子层数相同，原子序数不同，原子序数越,大，原子半径越,。,b,最外层电子数相同，则电子层数越多，原子,半径越,，其同价态的离子半径比较也如此。,c,电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越,大，半径越,。,小,大,小,1,、有,a,、,b,、,c,、,d,四种元素，,a,、,b,的阳离子与,c,、,d,的阴离子具有相同的电子层结构，,a,的阳离子的正电荷数小于,b,的阳离子，,c,的阴离子负电荷数大于,d,的阴离子，则它们的离子半径关系是（）,A,、,abcdB,、,badc,C,、,cadbD,、,cdab,考点练习,D,2,、,下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是,A.NaF,B.MgI,2,C.BaI,2,D.KBr,B,3,、几个短周期元素的原子半径及主要化合价见表,:,元素代号,L,M,Q,R,T,原子半径,/nm,0.160,0.143,0.089,0.089,0.074,主要化合价,+2,+3,+6,、,-2,+2,-2,下列叙述正确的是 （）,A,、,L,、,R,的单质与盐酸反应速率,L,R,B,、,M,与,T,形成化合物属于两性化合物,C,、,Q,、,T,两元素氢化物分子间存在氢键,D,、,L,、,Q,形成的简单离子核外电子数相等,B,二、元素周期表的结构,1.,周期,短周期,长周期,第,1,周期：,2,种元素,第,2,周期：,8,种元素,第,3,周期：,8,种元素,第,4,周期：,18,种元素,第,5,周期：,18,种元素,第,6,周期：,32,种元素,不完全周期,第,7,周期：,26,种元素,镧,57,La,镥,71,Lu,共,15,种元素称镧系元素,锕,89,Ac,铹,103,Lr,共,15,种元素称锕系元素,周期序数,=,电子层数（能层数）,（横行）,周期,族,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第,VIII,族：,稀有气体元素,主族序数,=,最外层电子数,=,价电子数,=,最高正价数,（纵行）,零族：,共七个主族,B,B ,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行,(8,、,9,、,10,），位于,B,与,B,中间,2.,族,族的别称,A,称为,元素,A,称为,元素,A,称为,元素,A,称为,元素,A,称为,元素,A,称为,元素,零族称为,元素,碱金属,碱土金属,碳族,氮族,氧族,卤族,稀有气体,3,、元素,“,位,”,、,“,构,”,、,“,性,”,三者关系,结构,周期序数,=,电子层数,主族序数,=,最外层电子数,金属原子半径大、最外层电子数少 易失电子 金属性强,非金属原子半径小、最外层电子数接近,8,易得电子 非金属性强,位置,从左到右，原子半径减小，,金属性减弱，非金属性增强；,从上到下，原子半径增大，,金属性增强，非金属性减弱。,性质,元素位、构、性三者关系（举例）,周期表中位置,元素,a.,某元素处于第三周期,VIA,族,b.,某元素处于第六周期,IA,族,c.,某元素处于第三周期,0,族,d.,某元素处于第二周期,IIIA,族,S,Cs,Ar,B,第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸碱性,族,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,元素,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,氧化物,Na,2,O,MgO,Al,2,O,3,SiO,2,P,2,O,5,SO,3,Cl,2,O,7,水化物,NaOH,Mg(OH),2,Al(OH),3,H,2,SiO,3,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,酸碱性,强碱,中强碱,两性,弱酸,中强酸,强酸,最强酸,酸性逐渐增强，碱性减弱,1.,同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐,，失电子能力逐渐,，得电子能力逐渐,，元素的金属性逐渐,，非金属性逐渐,，对应氢化物的稳定性逐渐,；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐,；碱性逐渐,；,2.,同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐,，失电子能力逐渐,，得电子能力逐渐,，金属性逐渐,，非金属性逐渐,；对应氢化物的稳定性逐渐,；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐,；碱性逐渐,；,三、原子结构和性质周期性变化,减小,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,增强,增大,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,减弱,3,、元素的金属性和非金属性的周期性变化,H,Li,Be,B,C,N,O,F,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,K,Ca,Ga,Ge,As,Se,Br,Rb,Sr,In,Sn,Sb,Te,I,Cs,Ba,Tl,Pb,Bi,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,4.,元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性,H,Li,Be,B,C,N,O,F,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,K,Ca,Ga,Ge,As,Se,Br,Rb,Sr,In,Sn,Sb,Te,I,Cs,Ba,Tl,Pb,Bi,Po,At,酸性逐渐增强,碱性逐渐增强,碱性逐渐增强,酸性逐渐增强,5.,元素气态氢化物的热稳定性,B,C,N,O,F,Si,P,S,Cl,As,Se,Br,Te,I,At,热稳定性逐渐增强,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐增强,金属性强弱,非金属性强弱,与水反应置换氢的难易,最高价氧化物的水化物碱性强弱,单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）,互相置换反应,原电池反应中正负极,与,H,2,化合的难易及氢化物的稳定性,最高价氧化物的水化物酸性强弱,单质的氧化性或离子的还原性,互相置换反应,判断依据,四、判断金属性和非金属性强弱的依据,1,B,A,l,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属区,金属区,零,族,元,素,思考讨论：,处于同周期的相邻两种元素,A,和,B,，,A,的最高价氧化物的水化物的碱性比,B,弱，,A,处于,B,的,边（左或右）；,B,的原子半径比,A,；若,B,的最外层有,2,个电子，则,A,最外层有,个电子。,处于同周期的相邻两种元素,A,和,B,，,A,的最高价氧化物的水化物的酸性比,B,弱，,A,处于,B,的,边（左或右）；,B,的原子半径比,A,；若,B,的最外层有,7,个电子，则,A,最外层有,个电子。,右,大,3,左,小,6,3,、在周期表中一定的区域内,寻找特定性质的物质,2,、根据周期表预言新元素的存在,(,同周期、同主族）,五、元素周期律和元素周期表的实际应用和意义,1,、是学习和研究化学的一种重要工具。,2.,寻找半导体材料,3.,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,1.,寻找用于制取农药的元素,在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,特殊知识点,找元素之最,最活泼金属,Cs,、最活泼非金属单质,F,2,最轻的金属,Li,、最轻的非金属,H,2,最高熔沸点是,C,、最低熔沸点是,He,最稳定的气态氢化物,HF,，含,H%,最大的是,CH,4,最强酸,HClO,4,、最强碱,CsOH,地壳中含量最多的金属和非金属,Al O,找半导体：在“折线”附近,Si Ge Ga,找农药：在磷附近,P As S Cl,F,找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：,过渡元素,Fe Ni Pt Pd Rh,六、特殊性质,典型例题,1.,（,2007,北京）,X,、,Y,为短周期元素，,X,位于,I A,族，,X,与,Y,可形成化合物,X,2,Y,，下列说法正确的是,(),A.X,的原子半径一定大于,Y,的原子半径,B.X,与,Y,的简单离子不可能具有相同的电子层结构,C.,两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为,1:1,D.X,2,Y,可能是离子化合物，也可能是共价化合物,D,2.(2008,江苏,),下列排列顺序正确的是（）,热稳定性：,H,2,O,HF,H,2,S,原子半径：,Na,Mg,O,酸性：,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,结合质子能力：,OH-,CH,3,COO,-,Cl,-,A,B,C,D,B,3.(2008,山东,),下列说法正确的是（）,A,SiH,4,比,CH,4,稳定,B,O,2-,半径比,F,-,的小,C,Na,和,Cs,属于第,A,族元素，,Cs,失电子能力比,Na,的强,D,P,和,As,属于第,A,族元素，,H,3,PO,4,酸性比,H,3,AsO,4,的弱,C,4.(2008,北京,),X,、,Y,均为元素周期表中前,20,号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是,(),A,由,mXa,与,nYb,得，,m,a=n,b,B,X,2,的还原性一定大于,Y,C,X,、,Y,一定不是同周期元素,D,若,X,的原子半径大于,Y,，则气态氢化物的稳定性,H,m,X,一定大于,H,n,Y,B,5.(2008,四川,),下列叙述正确的是（）,A,除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数,B,除短周期外，其它周期均为,18,种元素,C,副族元素没有非金属元素,D,碱金属元素是指,A,族的所有的元素,C,6.,同一周期的,X,、,Y,、,Z,三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：,H,3,XO,4,、,H,2,YO,4,、,HZO,4,，则：,（,1,）,X,、,Y,、,Z,的非金属性强弱顺序为,_,。（,2,）气态氢化物的化学式分别为,_,它们稳定性强弱为,_,。（,3,）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为,_ _,。,Z,Y,X,XH,3,H,2,Y,HZ,H,3,XO,4,H,2,YO,4,HZO,4,XH,3,、,H,2,Y,、,HZ,7.,下列有关物质性质的比较正确的是（）,同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高,元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数,同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子,元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强,还原性：,S,2,Se,2,Br,Cl,酸性：,HClO,4,H,2,SO,4,H,3,PO,4,H,2,SiO,3,A,B,C,D,C,8.(2007,江苏,),有,X,、,Y,两种元素，原子序数,20,，,X,的原子半径小于,Y,，且,X,、,Y,原子的最外层电子数相同,(,选项中,m,、,n,均为正整数,),。下列说法正确的是,(),A.,若,X(OH),n,为强碱，则,Y(OH),n,也一定为强碱,B.,若,H,n,XO,m,为强酸，则,X,的氢化物溶于水一定显酸性,C.,若,X,元素形成的单质是,X,2,，则,Y,元素形成的单质一定是,Y,2,D.,若,Y,的最高正价为,+,m,，则,X,的最高正价一定为,+,m,A,9.,（,2008,广东）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）,原子序数为,15,的元素的最高化合价为,3,A,族元素是同周期中非金属性最强的元素,第二周期,A,族元素的原子核电荷数和中子数一定为,6,原子序数为,12,的元素位于元素周期表的第三周期,A,族,A,B,C,D,C,10,（,09,年广东化学,11,）元素,X,、,Y,、,Z,原子序数之和,为,36,，,X,、,Y,在同一周期，,X,与,Z,2,具有相同的核,外电子层结构。下列推测不正确的是,A,同周期元素中,X,的金属性最强,B,原子半径,X,Y,，离子半径,X,Z,2,C,同族元素中,Z,的氢化物稳定性最高,D,同周期元素中,Y,的最高价含氧酸的酸性最强,B,(1),属于金属元素的有,_,种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有,_(,填两种化合物的化学式,),。,(2),属于稀有气体的是,_(,填元素符号，下同,),；,(3),形成化合物种类最多的两种元素是,_,；,(4),第三周期中，原子半径最大的是,(,稀有气体除外,)_,；,(5),推测,Si,、,N,最简单氢化物的稳定性,_,大于,_(,填化学式,),。,11.,（,2008,海南卷）根据元素周期表,120,号元素,的性质和递变规律，回答下列问题。,7,K,2,O,、,K,2,O,（,KO,2,也可以）。,He,、,Ne,、,Ar,C,、,H,Na,。,SiH,4,NH,3,(1),和,的元素符号是,_,和,_,；,(2),表中最活泼的金属是,_,，非金属性最强的元素是,_,；,(,填写元素符号,),(3),表中能形成两性氢氧化物的元素是,_,，分别写出该元素的氢氧化物与,、,的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：,_,，,_,；,(4),请设计一个实验方案，比较,、,单质氧化性的强弱：,_,。,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,2,3,4,Si,Ar,K,F,Al,2Al(OH),3,3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,6H,2,O,Al(OH),3,KOH=KAlO,2,2H,2,O,在,NaBr,溶液中滴加,Cl,2,水，若溶液加深,(,有红棕色形成,),，说明,Cl,2,的氧化性比,Br,2,强,12.(2007,海南,),下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：,13.,（,09,年广东理基,35,）下表是元素周期表的一部分，,有关说法正确的是,族,周,期,IA,A,A,A,A,A,A,2,c,d,3,a,b,e,f,A,e,的氢化物比,d,的氢化物稳定,B,a,、,b,、,e,三种元素的原子半径：,eba,C,六种元素中，,c,元素单质的化学性质最活泼,D,c,、,e,、,f,的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,D,14.,（,2009,江苏）,X,、,Y,、,Z,、,W,、,R,是,5,种短周期元素，,其原子序数依次增大。,X,是周期表中原子半径最小的元,素，,Y,原子最外层电子数是次外层电子数的,3,倍，,Z,、,W,、,R,处于同一周期，,R,与,Y,处于同一族，,Z,、,W,原子的核外电,子数之和与,Y,、,R,原子的核外电子数之和相等。下列说法,正确的是,A,元素,Y,、,Z,、,W,具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大,B,元素,X,不能与元素,Y,形成化合物,X,2,Y,2,C,元素,Y,、,R,分别与元素,X,形成的化合物的热稳定性：,X,m,Y,X,m,R,D,元素,W,、,R,的最高价氧化物的水化物都是强酸,C,15,（,09,年山东理综,11,）元素在周围表中的位置，反映元素,的原子结构和性质，下列说法正确的是,A,同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性,B,第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数,C,短周期和的元素，最外层电子数，化学性质完全相同,D,同一主族的原子，最外层的化学原子相同,B,16.,（,09,年海南化学,2,）同一短周期的元素,W,、,X,、,Y,、,Z,的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：,A,单质的化学活泼性：,WXYZ,B,原子最外层电子数：,WXYZ,C,单质的氧化能力：,WXYZ,D,元素的最高化合价：,WXYZ,B,17.,（,2009,海南,10,）门捷列夫在描述元素周期,表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三,种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预,测，,X,是其中的一种,“,类硅,”,元素，后来被德国化,学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测,相当准确。根据元素周期律，下列有关,X,性质的,描述中错误的是：,A,X,单质不易与水反应,B,XO,2,可被碳或氢还原为,X,C,XCl,4,的沸点比,SiCl,4,的高,D,XH,4,的稳定性比,SiH,4,的高,D,第三讲 分子结构,与性质,一,.,共价键,1.,共价键：原子间通过共用电子对而形成的相互作用叫共价键。,2.,共价键的实质：电子云的重叠。,3.,共价键的特征：有方向性和饱和性。,4.,共价键的形成条件：成键原子有未成对电子。,5.,共价键的分类：非极性键和极性键。,6.,共价键的类型：,键、,键,。,（,1,）,键：成键原子沿键轴方向“头碰头”重叠而成的共价键。,特征：轴对称，可沿键轴旋转。,特点：牢固，不易断裂。,断裂时发生,均裂,异裂,无阴阳离子生成,有阴阳离子生成,类型,ss,键,sp,键,pp,键,HH,键,HCl,键,ClCl,键,（,2,）,键：由两个原子的,p,电子云“肩并肩：重叠而成。,键、,键的判断,特征：,键由两块组成，分布在两个原子核构成的平面的两侧，属于镜像对称，不能沿键轴旋转。,特点：不能单独存在，不牢固，易断裂。,类型,pp,键,dp,键,大,键,CH,2,=CH,2,键,共价单键为,键,双键中有一个,键、一个,键,三键中有一个,键、两个,键,7.,共价键的键参数,（,1,）键长：成键的两个原子核间的距离叫键长。,键长越短，键越牢固，分子越稳定。,键长的判断方法：,成键原子半径越小，键长越短。,CC,C=C,C=C,（,2,）键能：气态基态原子形成,1mol,化学键释放的最低能量叫键能。,键能越大，键越牢固，分子越稳定。,键长越短，键能越大，键越牢固。,键长、键能都决定键的稳定性。,（,3,）键角：,键与键之间的夹角叫键角。,键角决定分子的空间构型。,常见的键角及分子空间构型,键角,180,，分子为直线形。,如,O=C=O,、,Cl-Be-Cl,、,H-C,N,、,H-C C-H,等。,键角,120,，分子为平面三角形。,如,BF,3,、,HCHO,、,H,2,C=CH,2,、,NO,3,-,等。,键角,109,28,，分子为正四面体。,如,CH,4,、,CCl,4,、,SiH,4,、,SiCl,4,、,NH,4,+,等。,二,.,价层电子对互斥模型,1.,价层电子对互斥理论的基本要点：,（,1,）分子或离子的空间构型决定于其中心原子的价层电子对数目，以及电子对之间的静电排斥作用力。,（,2,）价层电子对分为孤对电子和成键电子对,（,4,）孤对电子间斥力孤对电子与成键电子对间斥力成键电子对间的斥力,（,3,）成键电子对等于成键原子的数目，不管是,单键还是重键，都只算作一对成键电子对。,2.,价层电子对数的确定,（,1,）价层电子对数目,=,中心原子的价电子数,+,配位原子提供的价电子数,/2,（,2,）氧族元素做配体时不提供电子。,（,3,）阳离子的价电子数,=,中心原子的价电子数,-,所带的电荷数,（,5,）孤对电子数目,=,电子对数,-,成键电子数对数,（,4,）阴离子的价电子数,=,中心原子的价电子数,+,所带的电荷数,3.,价层电子对数与电子对空间构型的关系,价电子对数,2,3,4,5,6,电子对空间构型,直线型,平面三角形,正四面体,三角双锥,正八面体,4.,确定分子空间构型的步骤：,计算价电子对数,确定电子对空间构型,结合化学式分析是否有孤电子对，如果没有,孤电子对，则分子的空间构型就是电子对的空间,构型，如果有孤电子对，则进行分析后，再确定,分子空间构型。,5.,分子结构的预测,ABn,杂化类型 分子结构 范例,n=2,sp,杂化,直线形,CO,2,、,CS,2,、,BeCl,2,n=3,sp,2,杂化,平面三角形,BF,3,、,HCHO,、,NO,3,-,n=3,sp,3,杂化,三角锥形,NH,3,、,NCl,3,、,PCl,3,n=4,n=2,sp,3,杂化,V,形,H,2,O,、,H,2,S,、,SO,2,(SP,2,),sp,3,杂化,正四面体,CH,4,、,CCl,4,、,SiCl,4,通过计算，分析下列微粒的空间构型和中心,原子杂化轨道类型：,BeCl,2,、,CO,2,、,BF,3,、,SO,3,、,H,3,O,+,、,OF,2,、,NO,3,-,、,CH,4,、,NH,4,+,、,SO,4,2-,H,2,O,、,SO,2,、,NH,3,考点练习,三,.,杂化轨道理论简介,1.sp,3,杂化,sp3,杂化,s,p p p,sp,3,2.,sp,2,杂化,s,p p p,sp2,杂化,sp,2,p,3.,sp,杂化,s,p p p,sp,杂化,sp,p p,2.,某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有,4,个氮原子，且,4,个氮原子排列成内空的四面体,(,如白磷结构,),，每,2,个氮原子间都有,1,个碳原子。,已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该,化合物的分子式为,(),A,、,CH,8,N,4,B,、,C,6,H,12,N,4,C,、,C,6,H,10,N,4,D,、,C,4,H,8,N,4,考点练习,1.,下列分子中,C,原子是以,sp3,杂化轨道与其他原子,成键的是 （）,A,、金刚石,B,、石墨,C,、苯,D,、甲醇,3.CH,3,、,CH,3,+,、,CH,3,-,都是重要的有机反应中间,体，它们的电子式分别是,、,、,、,，其中,CH,3,+,中四个原子是,共平面的，三个键角相等，,则键角应是,。,4,、下列分子或离子中键角最小的是 （）,A,、,NH,3,B,、,BF,3,C,、,H,2,S D,、,PCl,4,+,5,、等电子体的结构相似、物理性质相似。根据,上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是 （）,A,、,SO,3,与,O,3,B,、,CO,2,与,N,2,O,C,、,CS,2,与,NO,2,D,、,PCl,3,与,BF,3,6.,已知,CN,-,含有叁键且成键原子满足,8,电子稳定,结构，试写出其电子式：,写出两个与,CN,-,互为等电子体的粒子的,化学式,、,。,7.,在,HF,、,H,2,O,、,NH,3,、,CS,2,、,CH,4,、,N,2,分子中：,（,1,）以非极性键结合的非极性分子是,（,2,）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是,_,（,3,）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是,_,（,4,）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子,（,5,）以极性键相结合，具有角型结构的极性分子是,（,6,）以极性键相结合，而且分子极性最大的是,8.,氮可以形成多种离子,，如,N,3,，,NH,2,，,N,3,，,NH,4,+,，,N,2,H,5,+,，,N,2,H,6,2+,等，已知,N,2,H,5,+,与,N,2,H,6,2+,是由中性分子结合质子形成的，,类似于,NH,4,+,，因此有类似于,NH,4,+,的性质。,写出,N,2,H,6,2+,在碱性溶液中反应的离子方程式,。,NH,2,的电子式为,。,N,3,有,个电子。,写出二种由多个原子组成的含有与,N,3,电子数相同的物质的,化学式,。,等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测,N,3,的构型,。,据报道，美国科学家卡尔,克里斯特于,1998,年,11,月合成了一种,名为“,N,5,”,的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。,迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“,N,5,”,实际上是带,正电荷的分子碎片，其结构是对称的，,5,个,N,排成,V,形。如果,5,个,N,结合后都达到,8,电子结构，且含有,2,个,NN,键。则“,N,5,”,分子碎,片所带电荷是,。,四,.,配合物理论简介,1.,配位键：,配位键是一种特殊的共价键，共用电子对由一个原子单独提供，而跟另一原子共用的共价键。,即“电子对给予,接受键,2.,配合物：,金属阳离子或原子与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。,3.,配合物的组成：,Cu(NH,3,),4,SO,4,中心原子,配位体,配位数,内界,外界,（,1,）中心原子与配体构成配合物的内界，书写时放在方括号内；方括号外称为外界。,（,2,）中心原子：一般绝大多数是金属离子，特别是过渡元素的离子，也有电中性的原子。,如：,Ag,+,、,Cr,3+,、,Fe,2+,、,Fe,3+,、,Co,3+,、,Cu,2+,、,Zn,2+,、,Al,3+,、,Mg,2+,等,内界与外界之间的结合力是,键。,例如：,K,2,PtCl,6,内界是,、外界是,。,（,4,）配位数：向中心原子提供孤电子对的配体的数目。,（,3,）配体：向中心原子提供孤电子对的分子、离子或原子,注意：,中心原子的配位数并不是固定不变的，,它与中心原子和配体的大小有关，还与配合物形,成时的条件有关，如浓度和温度等。,如：,NH,3,、,H,2,O,、