2025届四川省成都列五中学高三上学期入学摸底考-化学试题（含答案）.docx

高三入学摸底测试化学
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
1
．《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、
油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是（
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
）
B．纤维素在人体内可通过酶的催化发生水解反应
C．抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性
D．糖类、蛋白质、油脂都是由 C、H、O 三种元素组成
2
．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（
）
A．线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化
B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解
C．尼龙 66 由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好
D．聚甲基丙烯酸酯（有机玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高
3
．设阿伏加德罗常数的值为 NA ，下列叙述正确的是（
）
A．1L
0
.1mol×L-1 Na2S溶液中含有的S2-
的数目小于 0.1
N
A
B．同温同压下，体积均为 22.4L 的卤素单质中所含的原子数均为 2 NA
C．1mol 苯中含有的碳碳双键数为 3 NA
D．78g 过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为 4 NA
4
．化合物 X 是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是（
）
A．可与 Br2 发生加成反应和取代反应
B．可与 FeCl3 溶液发生显色反应
D．存在顺反异构
C．含有 4 种含氧官能团
5
．下列化学用语或图示表达不正确的是（
）
&& && ù2-
A． H O 的电子式： H ë:O :O :û H
+
é
+
B． CH4 分子的球棍模型：
2
2
&& &&

C．
Al3+
的结构示意图：
D．乙炔的结构式：
H - C º C - H
6
．关于实验室安全，下列表述错误的是（
）
A． BaSO4 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C．具有
标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
7
．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为 QR+YW +XZ +W Z=QWXZ +YW R ，其中 W、X、Y、Z、Q、R
3
2
2
3
4
分别代表相关化学元素。下列说法正确的是（
A．原子半径：W<X<Y
）
B．第一电离能：X<Y<Z
C．单质沸点：Z<R<Q
D．电负性：W<Q<R
8
．1810 年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。
其中，难以达到预期目的的是（
）
A．制备 Cl2
B．净化、干燥 Cl2
C．收集 Cl2
D．验证 Cl2 的氧化性
9
．明矾 éëKAl(SO ) ×12H Oùû 可用作净水剂。下列说法正确的是（
）
4
2
2
A．半径： (
) ( )
B．电负性：
c (O)>c (S)
r Al3+ > r K+
C．沸点： H S > H O
D．碱性： Al(OH)3 >KOH
2
2
1
0．部分含 Mg 或 Al 或 Fe 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是（
）
A．若 a 在沸水中可生成 e，则 a→f 的反应一定是化合反应
B．在 g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热 c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系

D．若 b 和 d 均能与同一物质反应生成 c，则组成 a 的元素一定位于周期表 p 区
1．工业上将 Cl2 通入冷的 NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（
1
）
A．漂白液的有效成分是 NaClO
B． ClO- 水解生成 HClO 使漂白液呈酸性
C．通入 CO2 后的漂白液消毒能力增强
D．NaClO 溶液比 HClO 溶液稳定
1
2． H O 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（① H O 溶液；②淀粉、丙二酸和
2
2
2
2
MnSO 混合溶液：③ KIO 、稀硫酸混合溶液）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变
4
3
色：几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是（
）
A．无色→蓝色：生成 I2
B．蓝色→无色： I2 转化为化合态
C． H O 起漂白作用 D．淀粉作指示剂
2
2
1
3．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（
）
FeS ¾¾O ¾®SO2 ¾H
¾
O
¾®H2SO4
A．硫酸工业：
2
高温
2
2
B．金属 Mg 制备： Mg(OH) ¾¾¾®MgCl
盐酸
溶液
电解
¾¾¾®Mg
2
2
NaCl溶液 ¾C
¾
O
2
¾® NaHCO3 ¾D¾® Na2CO3
C．纯碱工业：
D．HCl 制备： NaCl溶液 电解
¾¾¾®H 和
Cl2 ¾ ¾®HCl
点
¾
燃
2
1
4．化合物 X 的分子式为 C H O ，X 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁
8
8
2
共振氢谱如图。下列关于 X 的说法中不正确的是（
）
A．X 分子属于酯类化合物
B．1molX 在一定条件下最多可与 3mol H2 发生反应
C．符合题中 X 分子结构特征的有机物有 1 种
D．X 的同分异构体中属于芳香族化合物且含有羧基的有 3 种
5．（14 分）硫及其化合物在工业生产中用途广泛。
．常见含硫化合物的制备
1
Ⅰ

（
1）关于含硫物质制备说法正确的是________（填标号）。
a．Cu 与浓硫酸加热可制得SO2
b．Fe 与硫粉混合加热可制得 FeS
c．工业制硫酸时，常用蒸馏水吸收SO3
d．S 在足量 O2 中燃烧可制备SO3
（
Ⅱ
2）实验室常用 70%硫酸与 Na S O 反应制备SO ，而不用 98.3%硫酸的原因是________。
2
2
3
2
． Na S O 常用于纺织业等领域。实验室欲制备 Na S O 。
2
2
3
2
2
3
【
【
查阅资料】 Na S O ×H O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与 BaCl 溶液混合无沉淀生成。
2
2
3
2
2
产品制备】实验装置如图所示（夹持装置省略）：
（
3）仪器 B 和 D 的作用是________，E 中试剂最合适是________（填标号）。
b．饱和 NaHSO3 溶液c．NaOH 溶液
d．饱和食盐水
4）先向 C 中烧瓶加入 Na S和 Na CO 混合溶液，再向 A 中烧瓶滴加浓 H SO ，C 中反应生成
a．浓 H2SO4
（
2
2
3
2
4
Na S O 和 CO ，写出 C 中反应的离子方程式________。
2
2
3
2
（
5）为验证产品中含有 Na S O 和 Na SO ，该小组设计了以下实验方案：取适量产品配成稀溶液，滴
2
2
3
2
4
加足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可
确定产品中含有 Na S O 和 Na SO 。（所需试剂从稀 HNO 、稀 H SO 、稀 HCl、蒸馏水中选择）
2
2
3
2
4
3
2
4
（
6）为减少装置 C 中生成 Na SO 的量，在不改变原有装置的基础上对（4）中步骤进行了改进，改进的
2
4
操作是________。
1
6．（16 分）从炼锌厂废渣（含 Zn、Co、Fe、ZnO、SiO 等）中回收钻并获得副产物 ZnSO 的工艺流程
2
4
如图：

已知：①常温下相关金属离子 ë (
éc Mn+ = 0.1mol/Lù
)
û 形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如表：
金属离子
Zn2+
Co2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀的 pH
7.2
9.2
6.3
8.3
1.5
2.8
6.2
8.2
沉淀完全的 pH
②
酸浸后滤液中钴元素以 Co2+ 形式存在。
请回答下列问题：
1）酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有________（任写一条）；滤渣 1 的成分为________（填化学
式）。
（
（
2）向酸浸后的滤液中加入 H O 的目的是________；调 pH 除铁选择的试剂 X 可以是________（填下面
2
2
的字母）；调节的 pH 范围是________。
A．KOH
B． Zn(OH)2
C．CoO
后，工业上也可利用碱性的次氯酸钠溶液氧化 Co2+ 生成
该反应的离子方程式为________。
D． Na2CO3
（
3）除去
Zn2+
Co(OH)
沉淀，实现钴的回收，
3
( )
( )
( )
( )，
K (CoCO ) =1.5´10-13
sp
（
4） 已 知
CoCO s + C O2- aq ƒ CoC O s + CO2- aq
，
3
2
4
2
4
3
3
Ksp CoC2O4 6.0´10-8 ，请判断能否将 CoCO3
(
) =
完全转化为
CoC2O4
：________（填“能”或“不
能”），理由是________。
1
7．（14 分）X、Y、Z、W 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于 10 的元素组成，X 有 5
D
个原子核。通常状况下，W 为无色液体。已知： X+Y
Z+W
（
（
（
1）Y 的电子式是________。
2）液态 Z 和 W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 Z 的电离方程式是________。
3）用图示装置制备 NO 并验证其还原性。有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热 NaOH 溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①
步骤 c 后还缺少的一步主要操作是________。

②
③
红磷充分燃烧的产物与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式是________。
步骤 c 滴入稀硝酸后烧杯中的现象是________。反应的离子方程式是________。
（
4）一定温度下，将 1mol N O 置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T 的过程中，气体由无色
2
4
1
逐渐变为红棕色。温度由T 继续升高到T 的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T ，增大压强，气体逐
1
2
2
渐变为红棕色。气体的物质的量 n 随温度 T 变化的关系如图所示。
①
温度在T -T 之间，反应的化学方程式是________。
1
2
1
8．（14 分）某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。
已知：
请回答：
（
（
（
1）化合物 E 的含氧官能团的名称是________。
2）化合物 C 的结构简式是________。
3）下列说法不正确的是________。
A．化合物 A→D 的过程中，采用了保护氨基的方法
B．化合物 A 的碱性比化合物 D 弱
C．化合物 B 在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物 A
D．化合物 G→氯硝西泮的反应类型为取代反应
（
4）写出 F→G 的化学方程式________。

（
5）聚乳酸（
）是一种可降解高分子，可通过化合物 X（
）开环聚合得到，
设计以乙炔为原料合成 X 的路线________（用流程图表示，无机试剂任选）。
（
①
6）写出同时符合下列条件的化合物 B 的同分异构体的结构简式________。
分子中含有二取代的苯环。
1
H - NMR
谱和 IR 谱检测表明：分子中共有 4 种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。
②
高三入学摸底测试
化学答案及评分
CBADA
ACABB
BCDD
1
5．（每空 2 分，共 14 分）
（
1）ab
+
+
（
（
（
（
（
2）硫酸浓度过高，不利于 H 电离（ H 浓度较低），从而导致反应速率慢
3）作安全瓶（或防倒吸）
c
4）
2
S2- + CO32- + 4SO = 3S O2- + CO2
2
2
3
5）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀中加入足量稀 HCl
6）先向 A 中烧瓶滴加浓 H SO ，产生的气体将装置中空气排尽后，再向 C 中烧瓶加入 Na S和
2
4
2
Na CO 混合溶液
2
3
1
6．（每空 2 分，共 16 分）
（
1）①．将废渣粉碎、搅拌、适当提高酸浸温度、适当提高稀硫酸浓度等
②．SiO2
（
（
2）①．把 Fe2+ 氧化成
Fe3+
②．BC
③
2.8 £ pH < 6.2
ClO- + 2Co2+ + 4OH- + H O = 2Co OH ¯ +Cl-
(
)
3
3）
2
（
4）①不能
②该反应平衡常数
K = 2.5´10-6
<10-5 ，转化程度小，不能实现转化
1
7．（14 分）
-
é
&&
&&
ù
（
1） ë:O:Hû
2） 2NH3 (1)
ƒ
NH +NH
-
2
+
4
（
（
③
3）①打开止水夹，通入少量氧气
②
P O +6OH- =2PO34- +3H2O
2
5
Cu 片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色

Cu +8H+ + 2NO3
-
= 3Cu2+ + 2NO ­ +4H2O
3
（
4） 2NO2 ƒ 2NO + O2
1
8．（14 分）
（
1）硝基、羰基（或酮羰基）（2 分）
（
（
2）
（2 分）
3）BD（2 分）
（
（
4）
或
（2 分）
¾
CH º CH ¾H2
O
¾®CH3CHO ¾H¾¾®
CN
（4 分）
5）
（
6）
或
或
或
或
（2 分）