化学必修二第三章第三节PPT名师优质课获奖市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,1、乙醇分子结构,分子式：C,2,H,6,O 结构式：,结构简式：CH,3,CH,2,OH 或C,2,H,5,OH,空间结构：,第三节 生活中两种常见有机物,一、乙醇,科学探究：,钠投入乙醇中,（已知：乙醇分子式为C,2,H,6,O）,第1页,2、物理性质,无色透明，含有特殊气味液体，易挥发，熔沸点,低，密度比水小，,能与水以任意比互溶,，是良好,有机溶剂,用途：燃料，医疗上常作消毒剂（75%），制香精、,醋酸、饮料、染料等,学习小组讨论：,1、该试验中所用乙醇为何要强调“,无水,乙醇”，用乙醇,溶液,可,以吗？为何？,2、对比钠与水反应试验现象，完成教材第73页表格。,第2页,3、化学性质,（1）与Na反应,2CH,3,CH,2,OH+2Na 2CH,3,CH,2,ONa+H,2,（置换反应）,反应部位：OH中,OH,键断裂,练习：写出乙醇与Ca反应化学方程式,现象,钠沉于乙醇底部,产生气泡，反应平稳,Na粒消失，溶液仍为无色透明,生成物溶于水呈碱性,结论,靠近酒精灯有爆鸣声,乙醇能与Na反应，生成H,2,小结：乙醇能与活泼金属（如金属钠、钾、镁、铝等）反应,第3页,思索：活泼金属（如：Na）怎样保留？由此说明什么？,结论：,1、乙醇结构能够分为两部分：乙基 CH,2,CH,3,，羟基 OH，,2、乙醇和水中都有羟基，乙醇性质和水类似，都能和钠发,生反应生成氢气，而与烷烃不一样，,OH决定着乙醇性质,3、引入OH，使乙醇性质较烷烃活泼，乙醇中价键轻易断,裂，发生反应,4、因为与羟基(OH)相连原子（或原子团）不一样，水和乙,醇羟基氢,活泼性,也,不相同,，说明不一样原子或基团之,间相互作用也会影响其化学性质。,官能团,决定,化合物,特殊性质,原子或原子团,烃衍生物,从结构上说,，能够看作,烃,分子里,氢,原子被其它原子或原子团取代而衍变成产物。,第4页,常见官能团有：,原子：X（卤原子）,化学键：C=C、CC,原子团（基）：OH（羟基）、CH（醛基）、,COH（羧基）、NO,2,（硝基）、,COO（酯基）,O=,O=,（2）氧化反应,燃烧：C,2,H,5,OH+3O,2,2CO,2,+3H,2,O,点燃,思索：,完全燃烧只生成CO,2,和H,2,O有机物一定是烃，对吗？,第5页,试验1、,乙醇与红热铜丝接触,乙醇,红热铜丝,重复操作56次,现象,加热铜丝，铜丝由红变黑,接触乙醇后，铜丝由黑变红,重复操作若干次后，有刺激性气味物质产生,结论,乙醇发生反应产生一个新物质,与其它强氧化剂（如使酸性高锰酸钾,褪色,或使酸性重,鉻酸钾由橙色变为,绿,色）反应，直接被氧化成,乙酸,第6页,反应部位：OH中,OH,键、,CH,键断裂,工具栏：,在有机化学中通惯用反应物得氧或得氢来判断氧化还原反应,氧化反应,加氧或去氢,还原反应,加氢或去氧,催化氧化：,Ag或,2,第7页,食醋,调味，去除鱼腥味,腌制食品,能够去除水垢,能够杀菌消毒，预防疾病,直接食用，软化血管中沉积物帮助通畅血管，促进食欲，帮助消化,其它,酸性,？,第8页,二、乙酸（醋酸）,1、物理性质,无色、有刺激性气味液体，易溶于水和乙醇，熔沸点,较低，易挥发，熔点为16.6，,无水乙酸又称冰醋酸,应用实践：,1、将一支装有乙酸试管放入冰水中，片刻后取出，,出现什么现象？,2、在一个瓶子中装有固态乙酸，想方法把瓶中乙,酸取出来（不能损坏瓶子）。,第9页,2、分子结构,分子式：C,2,H,4,O,2,结构式：,OH,结构简式：CH,3,COH 官能团,：COH（羧基）,O=,O=,3、化学性质,（1）酸通性：CH,3,COH CH,3,CO,-,+H,+,O=,O=,使酸碱指示剂变色,和金属活动次序表中排在H前金属发生置换反应,Mg+2CH,3,COH=（CH,3,CO）,2,Mg+H,2,O=,O=,第10页,和碱、碱性氧化物反应,和一些盐反应,2CH,3,COH+Cu（OH）,2,=（CH,3,CO）,2,Cu+2H,2,O,O=,O=,2CH,3,COH+CuO=（CH,3,CO）,2,Cu+H,2,O,O=,O=,2CH,3,COH+CaCO,3,=（CH,3,CO）,2,Ca+H,2,O+CO,2,O=,O=,家庭利用醋酸除水垢原理P75,思索：,1、可用什么方法比较乙酸和碳酸酸性强弱？,醋酸+碳酸盐醋酸盐+H,2,O+CO,2,（,强酸制弱酸,）,2、有什么方法证实乙酸是弱酸？,盐酸+醋酸盐醋酸+NaCl,（,强酸制弱酸,）,第11页,（2）酯化反应,CH,3,COH+HOCH,2,CH,3,CH,3,COCH,2,CH,3,+H,2,O,=,O,=,O,浓H,2,SO,4,乙酸乙酯,(可逆反应),酯由酸和醇在一定条件下反应生成产物,普通含有果香气味液体，密度比水小，难溶于水，惯用作制,饮料、糖果等,信息：1、浓H,2,SO,4,起催化剂、脱水、吸水作用,2、加热主要是提升反应速率，其次是使生成乙酸乙,酯挥发、搜集，提升乙醇和乙酸转化率,3、乙酸乙酯在无机盐中溶解度小，轻易分层析出,除去挥发出乙酸，使生成无味乙酸钠，便于闻,到乙酸乙酯气味,溶解挥发出乙醇,酸+醇 酯+H,2,O,浓H,2,SO,4,第12页,酯化反应过程探讨：,浓H,2,SO,4,b、O O,CH,3,COH+HOC,2,H,5,CH,3,COC,2,H,5,+H,2,O,a、O O,CH,3,COH+HOC,2,H,5,CH,3,COC,2,H,5,+H,2,O,浓H,2,SO,4,18,18,O O,CH,3,COH+HOC,2,H,5,CH,3,COC,2,H,5,+H,2,O,浓H,2,SO,4,用同位素标识法跟踪，结果以下：,第13页,迁移提升：仿照乙酸与乙醇发生酯化反应方程式，写出油酸,（C,17,H,33,COH）与乙醇酯化反应,O=,（2）酯化反应,CH,3,COH+HOCH,2,CH,3,CH,3,COCH,2,CH,3,+H,2,O,=,O,=,O,浓H,2,SO,4,反应部位：,酸：COH中,CO,键断裂，提供OH原子团,醇：OH中,OH,键断裂，提供H原子,O=,酸性,酯化反应,CH,3,COH,O=,小结：,第14页,补充：酯性质,1、酯水解,在,稀酸,或,碱,条件下，与水发生反应，生成对应酸和醇,如：,CH,3,COCH,2,CH,3,+H,2,O CH,3,COH+HOCH,2,CH,3,=,O,稀,H,2,SO,4,=,O,CH,3,COCH,2,CH,3,+H,2,O CH,3,COH+HOCH,2,CH,3,=,O,NaOH,=,O,CH,3,COOH+NaOH=CH,3,COONa+H,2,O,2、饱和一元羧酸与饱和一元酯互为同分异构体,通式：C,n,H,2n,O,2,第15页,