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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,城关一初中:宋淑静,课题 1 生活中常见盐,第二课时 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1/31,天安门前华表,2/31,人民大会堂柱子,3/31,豪华酒店地面,4/31,5/31,课题 1 生活中常见盐,第二课时 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,6/31,学习目标：,1、知道碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙化学式、俗称以及它们用途。,2、会碳酸根离子或碳酸氢根离子检验方法。,3、知道复分解反应概念及特点。,4、知道复分解反应发生条件，能依据复分解反应发生条件及酸碱盐溶解性表判断酸碱盐之间能否发生复分解反应。,7/31,自学释疑：,围绕以下问题阅读书本68页第二自然段、70页到73页。,1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙化学式、俗称以及它们用途是什么？,2、什么叫做复分解反应？,3、复分解反应发生条件是什么？,8/31,一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1、物理性质和用途,物 质,俗 名,物理性质,用 途,CaCO,3,NaHCO,3,Na,2,CO,3,纯碱、苏打,白色固体,易溶于水,玻璃、造纸、纺织等,小苏打,白色固体,易溶于水,白色固体,不溶于水,发酵粉、治疗胃酸过多,建筑材料、,补钙剂,9/31,10/31,我国制碱工业先驱侯德榜,他成功地探索和改进了西方制碱方法，创造了联合制碱法（又称侯式制碱法）。他为纯碱和氮肥工业技术发展做出了出色贡献。,11/31,【回顾 请说出试验室制取,CO,2,化学反应原理。,CaCO,3,+2 HCl=CaCl,2,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,【猜测】,依据上述反应，请问Na,2,CO,3,和NaHCO,3,能否与稀盐酸反应？,假如能反应，请问它们又会生成什么物质？,盐酸腐蚀含CaCO,3,建材,比较：,碳酸钙（CaCO,3,）、碳酸钠(Na,2,CO,3,)、碳酸氢钠(NaHCO,3,)化学式有何相同之处？,12/31,【演示试验111】,碳酸钠 盐酸,碳酸氢钠盐酸,现 象,分 析,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO,2,气体,活动与探究1,：,向盛有少许碳酸钠（或碳酸氢钠）试管里加入少许盐酸，快速用带导管胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水试管中，观察现象,。,13/31,Na,2,CO,3,+2 HCl=2NaCl+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,【思索】1、含有CO,3,2-,或HCO,3,盐都能与哪类,物质反应，产生气体是什么？,2、怎样检验CO,3,2-,或HCO,3,？,取少许待测样品于试管中，加入少许稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊气体，则说明样品中含有CO,3,2-,或HCO,3,能与酸反应，,14/31,活动与探究2：,向盛有少许碳酸钠溶液,试管里滴入澄清石灰水，观察现象。,现 象,分 析,有白色沉淀生成,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,15/31,（1）能与酸反应，生成新盐和新酸,Na,2,CO,3,+2,H,Cl=2NaCl+,H,2,CO,3,CO,2,+,H,2,O,NaH,CO,3,+,H,Cl=NaCl,+,H,2,CO,3,CO,2,+,H,2,O,（2）能与碱反应，生成新盐和新碱,Na,2,CO,3,+,Ca,(OH),2,=,CaCO,3,+2 NaOH,2、化学性质,16/31,二、复分解反应,1、定义：两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物反应，叫做复分解反应。,简记为:,A,BC,D,=,AD,CB,17/31,1、酸和碱作用生成盐和水中和反应是否也属复分解反应？为何？,答：属于复分解反应。因为“酸碱盐水”符合复分解反应概念，两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物。,讨论,18/31,、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间复分解反应，它们生成 物有什么特点？,答：生成物都含有,气体,或有,水,或有,沉淀,。,讨论,19/31,Na,2,CO,3,+2 HCl=2NaCl+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=,CaCO,3,+2 NaOH,NaOH+HCl=NaCl +,H,2,O,20/31,2、复分解反应发生条件,反应物:两种反应物在溶液中相互交换离子。,生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成,例：,Ag,NO,3,+Na,Cl,=,AgCl,+NaNO,3,例：NaOH +KNO,3,=,21/31,常见酸都,溶,碱,溶,钾、钠、钡、钙、氨,钾、钠、铵盐、硝酸盐,溶,盐酸盐,不溶,氯化银,硫酸盐,不溶,硫酸钡,碳酸盐,只溶,钾、钠、铵,附录 1 部分酸、碱和盐溶解性表（20摄氏度）P,109,溶解性规律：,22/31,这些物质间,能否反应,1、AgNO,3,+HCl-,2、K,2,CO,3,+Ca(OH),2,-,3、Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,-,4、Na,2,SO,4,+HCl-,5、H,2,SO,4,+BaCl,2,-,6、Ba(OH),2,+KCl-,7、CuSO,4,+NaNO,3,-,8、HNO,3,+NaOH-,AgCl,+,HNO,3,CaCO,3,+KOH,Na,2,SO,4,+H,2,O+,CO,2,不反应,BaSO,4,+HCl,不反应,不反应,NaNO,3,+,H,2,O,比一比,赛一赛:,23/31,巩固练习：,1、体操运动员在上器械之前惯用“镁粉”搓手,“镁粉”主要成份是碳酸镁。碳酸镁属于 （）,A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐,2、以下各组物质名称、俗名和化学式一致是（）,A.氢氧化钠、纯碱、NaOH,B.氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH),2,C.碳酸氢钠、烧碱、Na,2,CO,3,D.氧化钙、石灰石、CaO,D,B,24/31,3.以下反应中不属于复分解反应是(),A.H,2,SO,4,+Ca(OH),2,=CaSO,4,+2H,2,O,B.H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,C.2HCl+Fe=FeCl,2,+H,2,D.2HCl+CaCO,3,=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,4.在以下物质中：A.食盐；B.碳酸氢钠；,C.纯碱；D.碳酸钙；,（1）可用作调味剂,；,（2）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症是,。,（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂是,；,（4）可用于生产玻璃是,；,A,B,D,C,C,25/31,课堂训练,5、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有以下离子中（）。,A、氯离子 B、硫酸根离子,C、碳酸根离子 D、氢氧根离子,C,26/31,小试验:,厨房里两只调料瓶中都放有白色固体,只知道它们分别是食盐和碱面(Na,2,CO,3,)中某一个。请你利用家中现有条件将它们区分开来。（要求叙述试验步骤、现象和结论）,试验步骤,试验现象,试验结论,分别取样放入玻璃杯中，各倒入少许食醋。,一只玻璃杯中有气泡产生，另一只中无气泡产生,。,有气泡产生原固体为碱面，无气泡产生原固体为食盐。,27/31,反思与小结,这节课你学到了什么？（收获、,体会、方法、感想）,28/31,学完本课题你收获是：,碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中主要用途。,能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生条件。,会CO,3,2,-,或,HCO,3,-,离子检验方法。,29/31,作业：、P,75,页 4、5题,30/31,谢谢指导,31/31,