氧化还原反应课件高三复习市公开课获奖课件省名师优质课赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考!,氧化还原反应,1/31,氧化还原反应在日常生活中、工农业生产中都有广泛应用,日常生活中：,煤、煤气、天然气燃烧、酿酒、炒菜、食物腐败，食物在人体中被消化、人和动物呼吸等。,工业生产中：,金属冶炼、石油化工、合成氨工业、三酸二碱生产、日用化工、电镀、干电池、蓄电池及尖端空间技术上用高能电池制取等。,农业生产中：,植物光合作用、施入土壤中肥料发生改变、土壤结构中许多物质发生改变、农药制取等。,2/31,教学目标,强弱判断,课堂小结,基本概念,综合应用,反应规律,主菜单,3/31,氧化还原反应知识目标,掌握氧化还原反应实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂判断。,掌握氧化还原反应普通规律，重点掌握氧化性、还原性强弱比较规律。,通过复习达到以下目：,4/31,置换反应,电极反应,化合反应,分解反应,氧化还原反应,有机反应,生物作用,5/31,一、基本概念,判断以下哪些反应是氧化还原反应？理由？,1,Na,2,O +H,2,O =2NaOH,2,2Fe +Al,2,O,3,=2Al +Fe,2,O,3,3,IBr+H,2,O =HBr +HIO 4,CH,4,+Cl,2,CH,3,Cl +HCl,5.,NaH +NH,3,=NaNH,2,+H,2,光,以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,还原剂 氧化剂 氧化产物,还原产物,+1-1 -3+1 +1-3+1 0,6/31,反应实质：有电子得失或电子对偏移。,表现特征：元素化合价有升降。,一、基本概念,反应物,氧化剂,还原剂,发生还原反应(被还),还原产物,生成物,(含有氧化),得电子(化合价降低),(含有还原),发生氧化反应(被氧),失电子(化合价升,高,),氧化产物,(含有还原),(含有氧化),7/31,在氧化还原反应中，电子转移方向和数目可经过元素化合价改变判断。表示同一元素反应前后电子转移情况时，分别将氧化剂与其产物、还原剂与其产物中对应变价元素用直线连接起来，箭头从反应物指向产物，线上标出得失电子总数，称为“双线桥法”。比如，氯化亚铁与氯气反应。,重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物）,（2）箭号起、止所指为同一个元素,（3）标出,得,与,失,电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）,【练习】用双线桥分析以下反应电子得失情况：,铜与氯气反应 水与氯气反应,用,双线桥,表示电子得失结果,8/31,表示氧化剂和还原剂之间元素电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头,从还原剂指向氧化剂,，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”,重点：（1）单箭号（在反应物之间）,（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂),（3）只标转移电子总数，,不标,得,与,失,。,练习：用单线桥表示下面反应电子转移情况,（1）2,KMnO,4,+16HCl=2MnCl,2,+2KCl+5Cl,2,+8H,2,O,（2）氯酸钾受热分解制,O,2,用,单线桥,表示电子转移情况,9/31,常见氧化剂,在化学反应中易得电子物质。,（1）经典非金属单质如：,F,2,、Cl,2,、O,2,、Br,2,、I,2,、O,3,（,其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。,（,2,）高价金属阳离子如：,Ag,+,、Fe,3+,、Cu,2+,、(H,+,),（,3,）高价或较高价含氧化合物：,MnO,2,、,KMnO,4,、,K,2,Cr,2,O,7,、,HNO,3,、,KClO,3,、,H,2,SO,4,（浓）、固体硝酸盐,（,4,）其它物质：,HClO,、,Ca,（,ClO,）,2,、,Na,2,O,2,、,NO,2,、,H,2,O,2,、银氨溶液、新制,Cu,（,OH,）,2,10/31,常见还原剂,在化学反应中易失电子物质,（1）经典金属单质如：,K、Ca、Na、Mg（,其还原性强弱与金属活动性基本一致）,（2）一些非金属单质及其化合物如：,H,2,、C、CO。,（3）,有变价元素最低价态化合物如：,H,2,S、HI、HBr、HCl,、,NH,3,、,SO,2,、,Na,2,SO,3,、,Fe,（,OH,）,2,（4）,非金属阴离子如：,S,2-,、I,-,、Br,-,、Cl,-,（,5,）低价金属阳离子：,Fe,2+,、,Sn,2+,11/31,氧化还原反应普通规律之一：,氧化还原反应基本规律及作用,守恒律,化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。,作用：,相关氧化还原反应计算及配平氧化还原方程式。,12/31,例：0.3,molCu,2,S,与足量硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应硝酸中被还原硝酸物质量为（）,A.,0.9,mol B.1mol C.1.2mol,D.2.2mol,规律,应用,B,分析：未被还原硝酸以,Cu(NO,3,),2,形式存在，共有0.6,molCu，,故未被还原硝酸有0.62=1.2,mol,未被还原硝酸物质量呢？,继续,巧解,依据得失电子守恒，失电子总数=0.3(2+8)=3,mol，,故硝酸被还原成,NO,共 1,mol。,13/31,氧化还原反应普通规律之二：,强弱律,较强氧化性氧化剂跟较强还原性还原剂反应，生成弱还原性还原产物和弱氧化性氧化产物。,作用：,用氧化性较强物质制备氧化性较弱物质，或用还原性较强物质制备还原性较弱物质。,用于比较物质间氧化性或还原性强弱。,14/31,例：由相同条件下三个反应：,2A,B,2,=2B,A,2,2C,A,2,=2A,C,2,2B,D,2,=2D,B,2,由此能够判断,A.,氧化性：,A,2,B,2,C,2,D,2,B.,还原性：,C,A,B,D,C.2A,D,2,=2D,A,2,该反应能够进行,D.2C,B,2,=2B,C,2,该反应不能进行,知识点应用,B,、,C,15/31,氧化还原反应普通规律之三：,价态律,元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，现有氧化性又有还原性，但主要展现一个性质。,作用：,判断元素或物质氧化性或还原性有没有。,如：,SO,2,现有氧化性又有还原性，但以还原性为主。,16/31,难易律,越易失电子物质，失电子后就越难得电子，越易得电子物质，得电子后就越难失去电子；,一个氧化剂同时和几个还原剂相遇时，优先与还原性强还原剂发生反应。,同理，一个还原剂遇各种氧化剂时，氧化性最强氧化剂优先发生反应。,氧化还原反应普通规律之四：,作用：,判断物质稳定性及反应次序。,如：,Cl,2,与,FeBr,2,反应情况讨论：,17/31,综合应用,2.依据上述试验，试写出少许氯水和足量氯水分别与,FeBr,2,溶液反应离子方程式。,2I,-,+Cl,2,=I,2,+2Cl,-,Cl,2,+2Fe,2+,=2Cl,-,+2Fe,3+,Cl,2,+2Fe,2+,=2Cl,-,+2Fe,3+,2Fe,2+,+,4,Br,-,+3Cl,2,=2Fe,3+,+2Br,2,+,6,Cl,-,替 换,试用离子方程式表示将氯水逐滴加入,FeI,2,溶液中反应过程。,Cl,2,+2Fe,2+,=2Cl,-,+2Fe,3+,2Fe,2+,+2Br,-,+2Cl,2,=2Fe,3+,+Br,2,+4Cl,-,？,18/31,转化律,氧化还原反应中，以元素相间价态间转化最易；同种元素不一样价态之间若发生反应，元素化合价,“只靠近而不交叉”,；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。,氧化还原反应普通规律之五：,作用：,分析判断氧化还原反应中物质改变及推测改变产物。,能否用浓硫酸干燥,H,2,S,气体？理由？,SO,2,气体呢？,19/31,例：一定条件下硝酸铵受热分解未配平化学方程式为：,NH,4,NO,3,HNO,3,+N,2,+H,2,O，,在反应中被氧化与被还原氮原子数之比为（）,A11 B54 C53 D35,C,2、在3,S+6NaOH=Na,2,SO,3,+2Na,2,S+3H,2,O,中，被氧化硫与被还原硫质量比是 _。,12,3、某一同学用以下双线桥法标电子转移方向与数目：,20/31,（一）依据金属性、非金属性强弱来判断,Ag,+,Hg,2+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,（酸中）,Pb,2+,Sn,2+,Fe,2+,Zn,2+,（,H,+,水中）,Al,3+,Mg,2+,Na,+,Ca,2+,K,+,【应用】电解池反应中阴极电极反应方程式书写！,氧化性（得电子）能力增强与金属活动性次序,相反,氧化性、还原性强弱比较,规律：,21/31,金属单质还原性随金属性增强而增强，,其离子氧化性对应减弱,非金属单质氧化性随非金属性增强而增强,，,其,离子还原性,对应减弱,F,-,、Cl,-,、,Br,-,、,I,-,、,S,2-,还原（失电子）能力增强与非金属活动性次序,相反,【应用】,用,惰性,电极电解时阳极放电次序：,阴离子：,S,2-,I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,含氧酸根,22/31,（二）依据方程式判断氧化还原性强弱,氧化性、还原性强弱比较,规律：,对于任何氧化还原反应，都满足以下规律：,A,B,b,a,氧化性：,A a（,氧化产物）,还原性：,B b（,还原产物）,氧化剂,+,还原剂,=,氧化剂还原产物,+,还原剂氧化产物,失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应,得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应,应用举例：,已知：5,PbO,2,+4H,+,+2Mn,2+,=5Pb,2+,+2MnO,4,-,+2H,2,O,则有氧化性：,PbO,2,MnO,4,-,23/31,（三）依据,元素化合价高低来,判断氧化性强弱,氧化性、还原性强弱比较,规律：,普通地说，同种变价元素几个物质，它们氧化能力是由高价态到低价态逐步减弱，还原能力则依次逐步增强。,判断氧化性强弱：,Fe,3+,与,Fe,2+,；,KMnO,4,与,MnO,2,还原性强弱：,S,2-,、S,与,SO,3,氧化性：,Fe,3+,Fe,2+,KMnO,4,MnO,2,；,还原性：,S,2-,SSO,3,氯元素化合价,+7,+5,+3,+1,0,-1,只有氧化性,兼有氧化性和还原性,只有还原性,兼有氧化性和还原性,兼有氧化性和还原性,兼有氧化性和还原性,特例：,氧化性：,HClO,HClO,2,HClO,3,HClO,4,24/31,（四）依据,与同一个物质反应情况,判断氧化性强弱,氧化性、还原性强弱比较,规律：,如：,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Cl,2,能将,Fe,氧化至,+3,价，而,HCl,只能将,Fe,氧化为,+2,价，故氧化能力,Cl,2,HCl,。,又如：,MnO,2,4HCl,（浓）,=MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,2KMnO,4,+16HCl(,浓,)=2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,同是将浓盐酸氧化为,Cl,2,，,MnO,2,必须在加热条件下才能进行，而,KMnO,4,在常温下即可进行，说明氧化能力,KMnO,4,MnO,2,。,25/31,(1),物质浓度越高，氧化性或还原性越强。,(2),温度越高，氧化性或还原性越强。,(3),酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。,（五）,外界条件对一些物质氧化性或还原性强弱影响,氧化性、还原性强弱比较,规律：,浓,HNO,3,氧化性强于稀,HNO,3,；,H,2,SO,4,（浓）,H,2,SO,4(,稀),C、CO、H,2,常温下不显还原性；,再如,KMnO,4,氧化性：酸性 中性 碱性,26/31,想一想,是否还有其它方法可用来比较氧化性、还原性强弱？试举例说明。,氯气、硫分别与铁反应,钠、镁、铝分别与水反应,电极反应,（原电池、电解池）,反应产物,反应条件,27/31,课堂小结,氧化还原反应,反应实质,表现特征,普通规律,强弱比较,1.守恒律,:,得失电子守恒,2.强弱律,:,强,氧化剂+,强,还原剂=,弱,还原剂+,弱,氧化剂,3.难易律,:,反应次序先强后弱,4.转化律,:,同一元素不一样价态反应，化合价改变规律：,“只靠拢，不交叉”,1.金属性、非金属性强弱,2.依据方程式判断氧化还原性强弱,3.依据,元素化合价高低来,判断氧化性强弱,4.依据与同一个物质反应情况判断氧化性强弱,5.,外界条件对一些物质氧化性或还原性强弱影响,28/31,综合应用,1.判断以下反应能否发生？若能发生写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。,2,Fe,3+,+2I,-,=2Fe,2+,+I,2,2Fe,2+,+Br,2,=2Fe,3+,+2Br,-,MnO,4,-,+5Fe,2+,+8H,+,=5Fe,3+,+Mn,2+,+4H,2,O,氧化性：,Br,2,Fe,3+,；,MnO,4,-,Fe,3+,I,2,氧化性：,MnO,4,-,MnO,2,Cl,2,Br,2,Fe,3+,I,2,KI,溶液滴入,FeCl,3,溶液中,Br,2,水滴入,FeSO,4,溶液中,KMnO,4,溶液和,FeSO,4,溶液混合,29/31,例2、现有三个氧化还原反应：2Fe,3+,+2I,-,=2Fe,2+,+I,2,2 Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,2MnO,4,-,+16H,+,+10Cl,-,=2Mn,2+,+8H,2,O+5Cl,2,（1）若某溶液中有,Fe,2+,，I,-,和,Cl,-,共存，要除去,I,-,而不影响其它离子存在，可加入上述反应物试剂是_,（2）在强酸性溶液中，将,MnO,4,-,，Fe,2+,，Fe,3+,，I,-,四种离子溶液混在一起，充分反应后：,若溶液中,I,-,有剩下，则溶液中可能还有,，一定无,；,若,Fe,3+,有剩下，则溶液中可能还有,，一定无,若,Fe,2+,有剩下，则溶液中可能还有,，一定无,；,若,MnO,4,-,有剩下，则溶液中可能还有,，一定无,。,解析,1）需加入氧化剂氧化,I,-,，,由方程式可知，氧化性,MnO,4,-,Cl,2,Fe,3+,I,2,，,若加,MnO,4,-,则,Fe,2+,，I,-,和,Cl,-,均会被氧化，若加,Cl,2,则,Fe,2+,，I,-,会被氧化，故只能加,Fe,3+,。,2）若溶液中,I,-,有剩下，因为,MnO,4,-,，Fe,3+,均能氧化,I,-,，,则溶液中一定无,MnO,4,-,和,Fe,3+,，,可能还有,Fe,2+,；,若,Fe,3+,有剩下，因为,Fe,3+,能氧化,I,-,，,则溶液中一定无,I,-,，,又因为,MnO,4,-,会氧化,Fe,2+,，,所以这两种离子不能共存，所以溶液中可能还有,MnO,4,-,或,Fe,2+,；,若,Fe,2+,有剩下，因为,MnO,4,-,会氧化,Fe,2+,，,一定无,MnO,4,-,，,又因为因为,Fe,3+,能氧化,I,-,，,所以溶液中可能还有,Fe,3+,或,I,-,；,若,MnO,4,-,有剩下，因为,MnO,4,-,会氧化,Fe,2+,和,I,-,，,所以溶液中一定无,Fe,2+,和,I,-,，,可能还有,Fe,3+,。,Fe,3+,MnO,4,-,和,Fe,3+,Fe,3+,Fe,3+,或,I,-,I,-,MnO,4,-,或,Fe,2+,Fe,2+,MnO,4,-,Fe,2+,或,I,-,30/31,再见,/10/6,31/31,