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第三部分,考前给力,14,天,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,考前第,11,天,物质结构和元素周期律,1/14,主干知识,1,原子结构,(1),原子组成,2/14,(2),各微粒间关系,质子数核外电子数核电荷数,质量数,(,A,),质子数,(,Z,),中子数,(,N,),(3),核素、同位素,核素：含有一定数目质子和一定数目中子一个原子。,同位素：质子数相同而中子数不一样同一元素不一样核素互称。,3/14,(4),原子核外电子排布规律,电子在原子核外距核由近及远，能量由低到高不一样电子层上分层排布。,每层最多容纳电子数为,2,n,2,(,n,代表电子层数,),。,电子普通总是尽先排在能量最低电子层里。即最先排在第,1,层，当第,1,层排满后，再排第,2,层，依次类推。,最外层电子数不超出,8,个,(,当第,1,层为最外层时，最多不超出,2,个,),，次外层不超出,18,个，倒数第,3,层不超出,32,个。,4/14,2,元素周期表与元素周期律,(1),元素周期表结构,元素周期表结构记忆口决：,横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全；竖行称作族，十八纵行十六族；,族最特殊，三列是一族；二三分主副，一至八依次现，到零为一遍；镧锕各十五，均属,B,族。,5/14,(2),元素周期律,内容：元素性质伴随元素原子序数递增而呈周期性改变规律叫做元素周期律。,实质：是元素原子核外电子排布周期性改变必定结果。,元素性质递变规律,6/14,性质,同周期,(,左,右,),同主族,(,上,下,),化合价,最高正价由,1,7(O,、,F,除外,),；负价数族序数,8,最高正价、负价数相同，最高正价族序数,元素金属性和非金属性,金属性逐步减弱、非金属性逐步增强,金属性逐步增强、非金属性逐步减弱,单质氧化性、还原性,还原性减弱、氧化性增强,氧化性减弱、还原性增强,最高价氧化物对应水化物酸碱性,碱性减弱，酸性增强,酸性减弱，碱性增强,气态氢化物稳定性,增强,减弱,7/14,易错易混,1,全部原子都是由质子、电子和中子组成。,分析,:,全部原子中都含有质子和电子，不过不一定含有中子，如,H,原子中就不含有中子。,8/14,2,元素种类数与原子种类数相等。,分析：,(1),同一个元素可能因为质量数不一样会有不一样核素,(,原子,),，所以原子种类数要大于元素种类数。,(2),不过也有元素只有一个核素，如,Na,、,F,等。,9/14,3,最外层电子数少于,2,原子一定是金属原子。,分析：,最外层电子数少于,2,主族元素有,H,，属于非金属元素。,10/14,4,电子层数越多，原子半径越大。,分析：,对于同主族元素原子，电子层数越多，原子半径越大。但对于不一样主族元素原子，则不存在此规律，如碱金属元素原子原子半径要大于下一周期卤素原子原子半径，如：,LiCl,。,11/14,5,离子键实质是阴、阳离子静电吸引作用。,分析：,离子键实质是阴、阳离子静电作用，包含静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合,(,平衡,),作用。,12/14,6,含有共价键化合物一定是共价化合物。,分析：,(1),只含有共价键化合物才能称为共价化合物；,(2),离子化合物中也能够含有共价键，如,Na,2,O,2,中含有非极性共价键，,NaOH,中含有极性共价键。,13/14,本部分内容讲解结束,按,ESC,键退出全屏播放,14/14,
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