2025届湖南省常德一中高三9月月考-化学试题.docx

常德市一中 2025 届高三第一次月水平检测
4
．价类二维图是学习元素化合物的工具之一，a~g 分别表示氯元素的不同价态所对应的物质，其关
化
学
系如图所示，下列说法正确的是
+
7
e
A．存在 a→b→d→a 的循环转化关系
B．c 属于酸性氧化物
时量：75 分钟
满分：100 分
c
+
+
4
1
d
f
b
0
C．物质的酸性：e＞d＞a
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 Co 59 Cu 64
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项
是符合题目要求的。
－1
a
g
氢
化
物
氧
化
物
物质类别
D．f 与 g 的钠盐溶液混合一定生成有毒气体
．下列离子方程式正确的是
单
质
酸
盐
5
A．向苯酚钠溶液中通入少量 CO 气体溶液：2C H O—＋CO ＋H O === 2C H OH＋CO2－3
1
．化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型材料
2
6
5
2
2
6
5
B．酸性 KMnO 滴定 H O 的反应：2MnO－4＋6H＋＋3H O === 2Mn2＋＋4O ↑＋6H O
4
2
2
2
2
2
2
C．向 Ba(NO ) 溶液中通入 SO 气体，出现白色沉淀：Ba2＋＋SO ＋H O === BaSO ↓＋2H＋
B．二氧化硫是一种有毒物质，不能添加到任何食品中
3 2
2
2
2
3
D．硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合生成沉淀并有气泡产生：
C．桐油（一种植物的种子榨出的油）属于天然高分子化合物，不溶于水
D．大多数胶体带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
．已知：①Al(OH) 固体的熔点为 300℃；②无水 AlCl 晶体易升华；③熔融状态的 HgCl
2
Fe2＋＋2HCO－3 === FeCO ↓＋H O＋CO ↑
3
2
2
6
7
．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2
3
3
A．质量为 3.0 g 的-CH3(甲基)含电子数为 2N
A
不能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于 Al(OH) 、AlCl 和 HgCl
2
3
3
B．1mol [Cu(NH3)3CO]+中 σ 键的个数为 10N
A
的说法中正确的是
C．葡萄糖与新制的 Cu(OH) 反应生成 1molCu O，转移电子数为 N
A
A．均为弱电解质
2
2
D．已知 Na HPO 为正盐，可知 1molH PO 含羟基数为 2N
A
B．均为离子化合物
2
3
3
3
．β-Ga O 晶体是一种超宽禁带半导体材料。工业制法：将 GaCl 溶于热水中，加入碳酸氢钠的高
C．HgCl2 的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水
2
3
3
浓度热溶液，煮沸至镓盐全部转变为Ga(OH) 沉淀，用热水洗涤，然后于600℃灼烧，得到β-Ga O 。
3
2
3
D．HgCl2 在水中的电离方程式可能是 HgCl2 HgCl＋＋Cl－
．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是
A．用电子式表示 Cl2 的形成：
下列说法正确的是
3
A．生成 Ga(OH) 沉淀的离子方程式为：2Ga3+＋3CO2－3 ＋3H O === 2Ga(OH) ↓＋3CO ↑
3
2
3
2
B．用热水洗涤的操作是：用玻璃棒引流，向漏斗中加入热水至刚好浸没沉淀，待热水自然流
下，重复操作 2~3 次
B．用稀硫酸和 Fe2+处理废旧铅酸蓄电池中的 PbO ：2Fe2+＋PbO ＋4H+ === 2Fe3+＋Pb2＋＋2H O
2
2
2
C．用电子云轮廓图示意 p-p π 键的形成：
C．检验镓盐是否沉淀完全的方法：取少量滤液，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液
D．灼烧需要的玻璃仪器有玻璃棒、试管和酒精灯
D．制备芳纶纤维凯芙拉：
8
．用 ICP/SIFT 方法将汽车尾气中的 NOx(x≥1)和 CO 转化为无污染的气体，下列说法错误的是
NOx
A．整个过程中 Zn＋作催化剂
CO2
Zn+
B．反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应
C．过程 Ⅰ 中发生的反应为 Zn＋＋NOx === N2＋Zn2＋＋O－
Ⅰ
Ⅱ
Zn2+
CO
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N2
O

D．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶x
下列说法错误的是
A．化合物 II 中阴、阳离子的空间构型均为正四面体
B．化合物 II 中 C、N 原子的杂化轨道类型相同
C．化合物 III 中 O、F、S 电负性顺序：F>O>S
D．化合物 I、II、III 均熔点低、难挥发
9
．下列实验装置或操作，正确的是
1
2．兴趣小组设计了从 AgCl 中提取 Ag 的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：Ag>Cu>Fe
A．用图①操作称量 NaOH 固体
B．按上述方案消耗 1 mol Fe 可回收 1 mol Ag
C．反应①的离子方程式是 [Cu(NH ) ]2+＋4H＋ === Cu2+＋4NH +4
B．用图②比较 CO2－3 、HCO －3 的水解能力
C．用图③装置制取乙酸乙酯，可提高平衡产率
D．用图④装置观察生铁的吸氧腐蚀
3
4
D．溶液①中的金属离子是 Fe2+
1
3．石墨烯可以看作是单层石墨，利用如下方法对石墨烯进行“切割”。已知①→③反应慢于③→④
1
0．某样品含有 Al3+、NH +4 、Fe2+、CO2－3 、SO2－4 、Cl－中的几种离子，将该样品溶于水后，取少
量溶液做如图实验：
反应，该反应可类比烯烃的氧化反应。下列说法错误的是
下列说法错误的是
A．①和⑤中碳原子的杂化方式相同
A．该样品溶液 pH<7
B．该样品不含有 CO2－3
B．每形成 1mol 碳氧双键转移 4mol 电子
>
<
C．导电性：① ④，水溶性：① ⑤
+
4
2-
4
>
C．该样品溶液中一定存在：3c(Al3+)＋c(NH )＋c(H+)＋2c(Fe2+)＝2c(SO )＋c(Cl-)＋c(OH-)
D．抗氧化性：① ③
-
2
14．向含有 0.01mol Cu、a mol Cu O、b mol CuO 的混合物中滴加 10mL 6mol/L 稀 HNO ，固体恰
D．溶液 A 与过量 CO 反应的离子方程式为 CO +AlO
+2H O === Al(OH) ↓+HCO－3
2
2
2
3
2
3
好完全溶解，得到标准状况下 224 mL 气体（纯净物），下列说法不正确的是
1
1．有前景的下一代储能铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下：
A．反应过程中转移电子 0.03mol
B．被还原的 HNO3 为 0.01 mol
C．a : b = 1 : 2
D．用足量 H2 还原该固体混合物可得固体 1.6 g
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二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。
5．（14 分）二氯砜(SO Cl )在制药行业中用途广泛。SO Cl 的沸点为 77 ℃，遇水剧烈水解。实验
已知：①钴矿渣浸出后溶液中金属元素以+2 价离子形式存在。②MnSO 、NiSO 可溶于水。
4
4
1
2
2
2
2
回答下列问题：
活性炭
室利用活性炭制备 SO Cl 的原理为：SO ＋Cl ======== SO Cl ，部分装置如图所示。
2
2
2
2
2
2
(1) Co 在元素周期表中的位置为
。
D
(2) “浸出”时，为了加快浸出速率，可采取的措施有
(填化学式)。
(任写两点)；滤渣 1 的主要成分为
碱石灰
a
(3) “除铁”过程中，(NH ) S O 参与反应的离子方程式为
。
b
4 2
2
8
K
冷水
①
(4) “萃取”“反萃取”步骤的目的是
；“煅烧”时主要反应的化学方程式为
。
SO2
②
③ ④
(5) 以 800 Kg 钴矿渣(Co 的质量分数为 12.5％)为原料提取出 100 Kg Co O ，在提取过程中钴的损失
2
3
率为
15
(计算结果保留三位有效数字)。
氯气
活性炭
浓硫酸
17
分）某药物 G 的一种合成路线如下：
．
（
回答下列问题：
(1) 仪器 a 的名称为
；
(2) 滴液漏斗中盛放的液态物质 b 为
(3) 通过开关 K 控制水流速率，以保证仪器 a 的出水温度低于 65℃，该操作的目的是
试剂碱石灰的作用是
，上述装置各接口连接的顺序依次为①、
；
；
；
(4) 实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度 SO Cl ，该分离操作的名称为
（填标号）；
2
2
A．蒸馏
B．蒸发
C．萃取
D．重结晶
若标准状况下，反应中消耗的 Cl 的体积为 896.0 mL（SO 足量），最后得到纯净的 SO Cl
2
2
2
2
2
.70 g，则 SO Cl 的产率为
；
2
2
(5) 用硫磺、液氯和 SO 按照一定物质的量之比混合，在一定条件下也能合成 SO Cl ，且原子利用率达
3
2
2
请回答下列问题：
1
00%，则三者的物质的量之比 n(S)：n(Cl )：n(SO )＝
。
2
3
(1) G 中含氧官能团有酯基和___________(填名称)。试剂 X 的结构简式为___________。
(2) D→E 的反应类型是___________。
1
6．（14 分）氧化钴(Co O )常用作超耐热合金和磁性材料及化学工业的催化剂。一种以钴矿渣(含
2
3
有 Co、Fe、Ca、Mg、Mn、Ni 等元素的化合物及 SiO )制备 Co O 的工艺流程如下。
2
2
3
(3) 写出 A→B 的化学方程式：___________________________________________________。
(4) 鉴别 B 和 C 的试剂和条件是________________________________。
(5) C 的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_____种(不考虑立体异构)。
①
1mol 有机物能与 2molNa 反应
②苯环上一溴代物只有 1 种
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其中，在核磁共振氢谱上有 3 组峰且峰面积比为 1∶2∶2 的结构简式为_________________。
n(CO ): n(H )=1:3投料，CO
的平衡转化率如图所示：
2
不同条件下，按照
2
2
压强 P 、P 、P 由小到大的顺序是
；压强为 P 时，温度高于 300℃后， CO 的平衡
1
2
3
1
2
(6) 已知：
(R 为烃基，X 为卤原子)。
转化率随温度升高而升高的原因是
。
(6)近年来，有研究人员用 CO 通过电催化生成多种燃料，实现 CO 的回收利用，其工作原理如图
2
2
所示，请写出 Cu 电极上产生 CH3OH 的电极反应式
。
以苯酚的一种同系物和氯乙醇为原料合成
，设计合成路
线(其他试剂任选)。
8．（15 分）我国力争实现 2030 年前碳达峰、2060 年前碳中和的目标，研究碳的化合物对减少 CO2
1
在大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。
(1)已知 CO 和 H 在一定条件下发生反应
2
2
CO (g) + H (g) HCOOH(g)
2
2
反应物与生成物的能量与活化能的关系如图所示，
该反应的ΔH = kJ/mol（用含 E 和 E 的代数式表示）。
(2)恒温恒容条件下，为了提高 CO (g) + H (g) HCOOH(g)反应中 CO2 的平衡转化率，可采取的措
a1
a2
2
2
施为
（任写一项）。
(3)下列能说反应 CO (g) + H (g) HCOOH(g)达到平衡状态的是______（填字母）。
2
2
A． (
v CO
)
正
= v H
(
)
B．HCOOH 的体积分数不再变化
2
2
逆
C．混合气体的密度不再变化
D．c(CO ):c(H ):c(HCOOH)=1:1:1
2
2
(4)一定温度下，在一刚性密闭容器中，充入等物质的量的 CO 和 H 此时容器的压强为 48kPa，发
2
2
生反应 CO (g) + H (g) HCOOH(g)，6min 时达到平衡，此时容器压强为 36kPa，则 0~6min 内用 H2
2
2
分压表示的化学反应速率为
Kp＝ kPa（Kp 是平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数）。
(5)除合成甲酸（HCOOH）外，有科学家以 CO 、H 为原料合成 CH OH 达到有效降低空气中二氧
kPa/min。相同温度下，该反应的逆反应平衡常数
2
2
3
化碳含量的目的，其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ
．CO (g)+ 3H (g)ƒ CH OH(g)+ H O(g) ΔH = -49.5 kJ⋅mol
-1
2
2
3
2
1
Ⅱ
．CO (g)+ H (g)ƒ CO(g)+ H O(g) ΔH = +41.5 kJ⋅mol
-1
2
2
2
2
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