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2025 高考化学解密之性质实验方案的设计
一．选择题（共 25 小题）
1 ．（2024 秋•东城区校级月考）某小组同学探究硫化钠（Na2S）的化学性质，实验如下。

序号
装置
试剂 a
实验现象
①

浓硝酸
产生淡黄色沉淀（经检验为 S）
②
稀硫酸
产生臭鸡蛋气味气体（经检验为
H2S）
③
Na2SO3 溶液、稀硫酸
加入 Na2SO3溶液无明显现象，再加
入稀硫酸产生淡黄色沉淀（经检验
为 S）
下列分析或结论不正确的是 ( )
A ．实验①证明硫化钠具有还原性
B ．实验②证明稀硫酸不具有氧化性
C ．结合实验①② , 推测试剂 a 为稀盐酸时，实验现象为产生臭鸡蛋气味气体
D ．实验③说明溶液的酸碱性会影响物质氧化性或还原性的强弱
2 ．（2024 秋•海淀区校级月考）研究小组为探究 Na2S 在空气中变质后的产物，进行如下实验并记录现象。 实验①：取 Na2S 样品加水溶解，得到澄清溶液 a。
实验②：取少量溶液 a ，向其中加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体生成，且出现淡黄色浑浊。
实验③：将实验②中的浊液过滤，向滤液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。
已知信息：i．Na2S 溶液能溶解 S ，并生成 Na2Sx，Na2Sx 与酸反应生成 S 和 H2S（臭鸡蛋气味）；ii．BaS 易溶于水。
下列说法不正确的是 ( )
A ．实验②中淡黄色浑浊可能是与 H+反应产生的
B ．实验①和实验②说明 Na2S 样品中一定含有 S
C ．实验③中产生的白色沉淀是 BaSO4
D ．Na2S 样品中可能含有 Na2SO3
3 ．（2024•广西）某小组对 Fe2（SO4）3 和 K3[Fe（CN）6]的性质进行探究：
Ⅰ. 向少量蒸馏水里滴加 2 滴 Fe2（SO4）3 溶液，再滴加 2 滴 KSCN 溶液。
Ⅱ. 向少量蒸馏水里滴加 2 滴 K3[Fe（CN）6]溶液，再滴加 2 滴 KSCN 溶液。
下列说法正确的是 ( )

1
A ．实验 Ⅰ 中继续加入少量 K2SO4 固体，溶液颜色变浅
B ．实验Ⅱ中溶液呈红色
C ．KSCN 能区分 Fe2（SO4）3 和 K3[Fe（CN）6]
D ．焰色试验不能区分 Fe2（SO4）3 和 K3[Fe（CN）6]
4 ．（2024 秋•海淀区校级月考）小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：

序号
实验方案
实验现象
实验装置
试剂 a

①

水
产生黑色沉淀，放置后不发生变化
②

5%NaOH 溶液
产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫
色，仍有沉淀
③
40%NaOH 溶液
产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫
色，仍有沉淀
④
取③中放置后的悬浊液 1mL，加入 4mL40%NaOH
溶液
溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓
慢加深
资料：水溶液中，Mn（OH）2 为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被 OH - 还原为； Cl2 的氧化性与溶液的酸碱性无关；NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
下列说法不正确的是 ( )
A ．对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态
B ． ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是 4+4OH - ＝4+O2 ↑+2H2O
C ． ④中绿色缓慢加深的可能原因是 MnO2被 Cl2氧化为
D．③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反 应速率
5 ．（2024 秋•山东月考）查资料可知，I2 可以将 Cu 氧化，某小组同学设计实验探究 Cu 被 I2氧化的产物及 铜元素的价态。已知：I2 易溶于 KI 溶液，发生反应 I2+I - =（红棕色）；I2 和氧化性几乎相同；[Cu （NH3）2]+（无色）容易被空气氧化；[Cu（H2O）4]2+（蓝色）、[CuI2] - （无色）。将等体积的 KI 溶液 加入到 a mol 铜粉和 b mol 碘单质（b＞a）的固体混合物中，振荡。实验记录如下：

c（KI）
实验现象

2
实验 Ⅰ
0. 1mol•L - 1
I2 部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，溶液仍为红棕色，且有白色沉
淀析出
实验Ⅱ
4mol•L - 1
I2 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液
为深红棕色
进行以下实验探究：
步骤①取实验Ⅱ的深红棕色溶液，加入 CCl4多次萃取、分液；
步骤②取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液逐渐变为浅蓝色，最终变为深蓝色。
下列说法正确的是 ( )
A ．实验 Ⅰ铜被氧化为+1 价，实验Ⅱ铜被氧化为+2 价
B ．步骤①的目的是除去（或 I2），防止干扰后续实验
C ．步骤②中溶液随颜色的变化 pH 不变
D ．结合上述实验，若从实验 Ⅰ 中提取白色沉淀，过滤后，可用浓 HI 溶液洗涤
6 ．（2024 秋•顺德区月考）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支 持木炭的燃烧．其实验装置如图所示：

下列说法正确的是 ( )
A ．装置的连接顺序是 aedbcf
B ．装置④的作用是防止空气中 O2进入②中
C ．装置③中的浓 H2SO4是除去 NO 的作用
D ．实验开始后，先通一段时间气体，再插入带火星木条
7 ．（2024•福建）用 CuCl 探究 Cu ( Ⅰ )、Cu ( Ⅱ ) 性质，实验步骤及观察到的现象如下：
CuCl（白色粉末）无色溶液蓝色溶液无色溶液蓝色 溶液
该过程中可能涉及的反应有：
①CuCl+2NH3•H2O═[Cu（NH3）2]++Cl - +2H2O
②2[Cu（NH3）2]+═[Cu（NH3）4]2++Cu

3
③[Cu（NH3）4]2++Cu═2[Cu（NH3）2]+
④4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3•H2O═4[Cu（NH3）4]2++4OH - +6H2O 下列说法错误的是 ( )
A ．与 Cu2+的配位能力：
B ．无色
C ．氧化性：[Cu（NH3）2]+＜[Cu（NH3）4]2+
D ．探究过程未发生反应②
8 ．（2024 秋•河南月考）Y 形试管是一种特殊的实验仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。某学 生按如图装置进行实验，观察到以下实验现象（尾气处理装置未画出）：
①将甲中Y 形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象；
②将丙中Y 形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有沉淀产生。
下列叙述正确的是 ( )

A ．实验前可用稀盐酸和 Ba（NO3）2 溶液检验 Na2SO3是否变质
B ．为了提高甲中生成 SO2的速率，可选用质量分数为 98.3%的浓硫酸
C ．若将甲中 Na2SO3换成 Na2CO3 ，也可能发生①和②类似的现象
D ．丙中的试剂 a 和 b 可以分别是 MnO2和浓盐酸
9 ．（2024•涪城区校级开学）铁盐在工农业生产中有着非常广泛的应用。常温下，氯化铁为棕黑色固体， 易升华。实验室欲证明 H2 能在加热的条件下与 FeCl3反应，设计了如图实验。

4

10

11

下列说法错误的是 ( )
A ．装置 A 中发生的反应为置换反应
B ．导管 m 的作用是平衡压强，可观察装置 C 中导管口是否堵塞
C ．实验结束后，应先熄灭酒精灯，待硬质玻璃管冷却后再关闭 K
D ．装置 D 中产生白色沉淀，可证明 H2 能在加热的条件下能与 FeCl3反应
. （2024•福建模拟）某化学实验小组设计如下实验探究 Zn 与溶液中 Fe3+发生反应的原理。

实验
试剂
现象
Ⅰ
2mL0. 1mol•L - 1FeCl3 溶液、
过量锌粉
黄色溶液很快变浅，接着有
无色气泡产生，固体中未检
出铁单质
Ⅱ
2mL1mol•L - 1FeCl3 溶液（pH ≈0.70）、过量锌粉
很快有大量气体产生，出现
红褐色浑浊，30min 左右产生
红褐色沉淀，溶液颜色变浅，
产生少量铁单质
下列说法错误的是 ( )
A ．实验 Ⅰ说明 Fe3+被还原为 Fe2+
B ．可用酸性高锰酸钾溶液检验实验 Ⅰ得到的溶液中含有 Fe2+
C ．实验Ⅱ发生了置换反应和复分解反应
D ．实验说明 Fe3+ 、H+与 Zn 的反应与离子浓度有关
. （2024•潍坊模拟）探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论中有不正确的是 ( )

实验方案
现象
结论
A
在过硫化钠（Na2S2） 中加入稀盐酸
产生淡黄色沉淀和臭 鸡蛋气味的气体。
发生歧化反应：
Na2S2+2HCl =
2NaCl+H2S ↑+S ↓
B
已知[Fe（SO2）6]3+ 呈红棕色，将 SO2 气 体通入 FeCl3溶液中
溶液先变为红棕色，
过一段时间又变成浅
绿色。
Fe3+与 SO2 络合反应
速率比氧化还原反应
速率快，但氧化还原
反应的平衡常数更
大。
C
燃着的镁条插入盛有
剧烈燃烧，集气瓶口
镁能在 SO2 中燃烧：

5

SO2 的集气瓶中。冷
却后，往集气瓶中加
入适量稀盐酸，静置，
取少量上层清液于试
管中，滴加少量
CuSO4溶液。
有淡黄色固体附着，
集气瓶底有白色固体
生成。试管中没有产
生黑色沉淀
2Mg+SO22 MgO+S
D
探究电石与水的反应
将电石与饱和食盐水
反应产生的气体通入
酸性高锰酸钾溶液，
观察现象
若酸性高锰酸钾溶液
褪色，说明电石与水
反应生成了乙炔
A ．A B ．B C ．C D ．D
12 ．（2024 春•海淀区校级期末）实验小组探究双氧水与 KI 的反应，实验方案如下表。

序号
①
②
③
实验装置及操作

实验现象
溶液无明显变化
溶液立即变为黄色，产
生大量无色气体；溶液
温度升高；最终溶液仍
为黄色
溶液立即变为棕黄色，
产生少量无色气体，溶
液颜色加深，温度无明
显变化，最终有紫黑色
沉淀析出
下列说法不正确的是 ( )
A ．KI 对 H2O2 的分解有催化作用
B ．对比②和③ , 酸性条件下 H2O2氧化 KI 的速率更大
C ．对比②和③ , ②中的现象可能是因为 H2O2分解的速率大于 H2O2氧化 KI 的速率
D ．实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化 KI 的反应放热
13 ．（2024•鞍山模拟）某实验小组在探究 Cu2+性质时，做了如下实验：
实验 Ⅰ ：向 NaCl 溶液中加入 CuSO4溶液，溶液呈绿色。
实验Ⅱ： 向 CuSO4溶液中加入表面打磨掉氧化膜的金属 Mg ，产生大量气泡同时溶液中产生绿色沉淀。
实验Ⅲ： 向 CuSO4溶液中加入适量氨水，溶液变为深蓝色。

6
实验Ⅳ： 向实验Ⅲ的深蓝色溶液中加入 CuSO4溶液，产生蓝色沉淀。
资料显示：为黄色，Cu2（OH）2SO4 为绿色不溶物。
下列说法错误的是 ( )
A ．实验 Ⅰ ：Cu2+在 NaCl 溶液中部分转化为
B ．实验Ⅱ：Mg 消耗了溶液中的 H+从而产生了 Cu2（OH）2SO4
C ．实验Ⅲ：有[Cu（NH3）4]SO4 生成
D ．实验Ⅳ：获得的蓝色沉淀为 CuSO4•5H2O
14 ．（2024 秋•南京月考）室温下，通过下列实验探究 K2C2O4与 KHC2O4 的性质（忽略溶液混合时的体积 变化）。已知：Ka1（H2C2O4）＝5.6×10 - 2 、Ka2（H2C2O4）＝1.5 × 10 - 4 、Ksp（CaC2O4）＝2.3 × 10 - 9。 实验 1 ：向 0. 1mol•L - 1KHC2O4溶液中滴加少量等浓度 NaOH 溶液，无明显现象。
实验 2 ：向 0. 1mol•L - 1K2C2O4溶液中加入等体积 0.2mol•L - 1CaCl2 溶液，溶液变浑浊。
实验 3 ：向酸性 KMnO4溶液中滴加 0. 1mol•L - 1KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。
下列说法不正确的是 ( )
A ．0. 1mol•L - 1KHC2O4 溶液中：c（H2C2O4）＜c（C2）
B ．实验 1 所得溶液中：c（K+ ）＝c（H2C2O4）+c（HC2）+c（C2）
C ．实验 2 过滤后所得清液中：c（C2）＝2.3×10 - 8mol•L - 1

D ．实验 3 所得溶液中：

15 ．（2024 秋•开福区校级月考）常温下，通过下列实验探究 NaHCO3 的性质。

实验
实验操作和现象
1
用 pH 试纸测定 0. 1mol•L - 1NaHCO3溶液的
pH ，测得 pH 约为 8
2
向 5mL0.5mol•L - 1NaHCO3溶液中加入
5mL1mol•L - 1CaCl2溶液，产生白色沉淀和
气体
3
向 5mL0.5mol•L - 1NaHCO3溶液中加入
5mL0. 1mol•L - 1Ba（OH）2 溶液，产生白色
沉淀
4
向 5mL0.5mol•L - 1NaHCO3溶液中加入

7

5mL0. 1mol•L - 1H2SO4 溶液，有无色气体逸
出
下列有关说法错误的是 ( )
A ．0. 1mol•L - 1NaHCO3 溶液中存在 c（OH - ）+c（ ）＝c（H+ ）+c（H2CO3）
B ．实验 2 发生反应的离子方程式为 2+Ca2+ ＝CaCO3 ↓+H2O+CO2 ↑
C ．实验 3 发生反应的离子方程式为+Ba2++OH - ＝BaCO3 ↓+H2O
D ．实验 4 发生反应的离子方程式为+H+ ＝H2O+CO2 ↑
16．（2024•雨城区校级开学）某小组用图 1 的装置探究 CO2的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、 澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满 CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图 2，下列说法错误的 是 ( )

A ．0～15s ，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体
B ．100s 时，实验 c 中锥形瓶内的 CO2 已经被完全吸收
C ．实验 a 中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质
D ．对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收 CO2 的效果最好
17 ．（2024 秋•开福区校级月考）某化学小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并 做了以下两组实验进行分析证明。已知：[Ag（NH3）2]++2H2O=Ag++2NH3•H2O。
装置
实验序号
试管中的药品
现象

实验 Ⅰ
2mL 银氨溶液和数滴较 浓 NaOH 溶液
有气泡产生，一段时间
后，溶液逐渐变黑，试
管壁附着银镜
实验Ⅱ
2mL 银氨溶液和数滴浓
有气泡产生，一段时间

8

氨水
后，溶液无明显变化
下列说法正确的是 ( )
A ．两组实验中产生的气体成分完全相同
B ．实验 Ⅰ 的黑色固体中有 Ag2O
C ．清洗实验后的银镜时，用 FeCl3溶液清洗的效果优于 Fe2（SO4）3 溶液
D ．实验 Ⅰ产生银镜的原因是银氨溶液在碱性条件下被空气中的氧气氧化所致
18 ．（2024•潍坊开学）某小组常温下取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）样品溶于水，将溶液分成甲、乙、丙、丁 四份，探究其溶液的性质。实验记录如下：
实验
操作
现象
Ⅰ
向甲中滴加石蕊试液
溶液显红色
Ⅱ
向淀粉溶液中滴加几滴碘水，然后再滴加适量的乙，振荡
淀粉溶液先变蓝后变为无色
Ⅲ
向丙中滴加 Ba（OH）2 溶液，过滤，将固体转移至足量稀
盐酸中
产生白色沉淀，固体转移至盐酸中
未完全溶解
Ⅳ
向丁中滴加70%浓硫酸
生成刺激性气味的气体
已知：Na2S2O5溶于水发生反应：Na2S2O5+H2O ＝2NaHSO3 。下列说法错误的是 ( )
A ．由实验 Ⅰ可知，NaHSO3 的电离程度大于水解程度
B ．由实验Ⅱ可知，Na2S2O5溶液能使溴水褪色
C ．由实验Ⅲ可知，原固体样品已部分被氧化
D ．由实验Ⅳ可知，Na2S2O5 溶液将浓 H2SO4还原
19 ．（2024 秋•罗湖区校级月考）资料显示：浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2 ，而稀硝酸不能氧化 NO 。某学习 小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。可选试剂：浓 硝酸、稀硝酸（3mol•L - 1）、蒸馏水、浓硫酸、NaOH 溶液。下列说法错误的是 ( )

A ．实验开始前及结束后皆需通一段时间氮气，其目的不同
B ． ②盛放的试剂为蒸馏水

9
C ．做实验时应避免将有害气体排放到空气中，故装置③④盛放的试剂依次是浓硝酸、稀硝酸
D ．能证明氧化性的相对强弱的实验现象是： ③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色
20 ．（2023 秋•海淀区校级期末）某小组同学对 SO2与含+2 价铜[Cu ( Ⅱ ) ]化合物的反应进项探究，实验 如表，下列说法不正确的是 ( )
已知：Cu2O 在酸性溶液中易发生歧化反应 Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O。

装置
序号
试管中的药品
现象

实验 Ⅰ
1.5mL1mol/LCuSO4 溶 液和 3.5mL 蒸馏水
无明显现象
实验Ⅱ
1.5mL1mol/LCuSO4 溶 液和
3.5mL1mol/LNaOH 溶 液混合
开始时有砖红色沉淀 出现，一段时间后，砖 红色沉淀消失，静置， 试管底部有少量紫红 色固体，溶液呈绿色
A ．对比实验 Ⅰ和 Ⅱ , 说明碱性条件下 Cu ( Ⅱ ) 较易氧化 SO2
B ．砖红色固体可能是 Cu2O ，其消失与通入过量的 SO2有关
C ．紫红色固体是铜单质，可能由Cu2O 发生歧化反应生成
D ．取Ⅱ中清液，用盐酸酸化后加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明 SO2被氧化为 SO42 -
21 ．（2024•李沧区校级开学）Ag+氧化能力与 Fe3+相近，某学习小组设计 如下实验，探究 Ag+与 I - 的反应：
实验①：向 0.01mol/LAgNO3溶液中滴等体积等浓度的 KI 溶液，析出棕黄色沉淀，溶液仍无色； 实验②：向 0.01mol/LKI 溶液中滴等体积等浓度的 AgNO3溶液，析出棕黄色沉淀，溶液仍无色；
实验③：设计如下电装置，电流表指针发生偏转，右侧石墨电极表面有灰黑色固体析出；
实验④：用 0.01mol/L 硝酸代替 AgNO3溶液，电流表指针也偏转。
下列说法正确的是 ( )
A ．实验①可知，若用Fe3+与 I - 反应将生成 FeI3
B ．实验①和②可知，两溶液间反应，互相滴加现象一定相同

10
C ．实验③和④可知，在实验③中是 Ag+和共同氧化了 I -
D ．根据上述实验可知，Ag++I - ＝AgI 的反应速率大于 2Ag++2I - ＝2Ag+I2 的速率
22 ．（2024•郫都区校级开学）某课题组为探究 0. 1mol•L - 1 的 FeCl3与 Na2SO3溶液反应，进行了如下三个 实验：

分析实验现象，下列说法中不合理的是 ( )
A ．实验一的红褐色液体可产生丁达尔效应
B ．实验二说明 Fe3+既发生了水解反应也被还原
C ．实验三说明 Fe3+发生了水解反应但未被还原
D ．以上三个实验说明对 Fe3+的水解无影响
23 ．（2024•如东县开学）常温下，通过下列实验探究 H2S 、Na2S 溶液的性质实验

实验
操作和现象
1
向 0. 1mol/LH2S 溶液中通入一定体积 NH3 ，测得溶液 pH 为 7
2
向 0. 1mol/LH2S 溶液中滴加等体积 0. 1mol/LNaOH 溶液，充分反应后再滴入 2 滴酚酞，溶液呈红 色
3
向 5mL0. 1mol/LNa2S 溶 液 中 滴 入 1mL0. 1mol/LZnSO4 溶 液 ， 产 生 白 色 沉 淀 ； 再 滴 入 几 滴

11

0. 1mol/LCuSO4溶液，立即出现黑色沉淀
4
向 0. 1mol/LNa2S 溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象
下列说法正确的是 ( )
A ．实验 1 得到的溶液中存在 2c（S2 - ）═c ( )
B ．由实验 2 可得出：c（S2 - ）＜c（H2S）
C ．由实验 3 可得出：Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D ．实验 4 得到的溶液中存在：c（OH - ） - c（H+ ）═c（H2S） - 2c（S2 - ）
24 ．（2024 春•西城区期末）实验小组探究 KMnO4溶液与 NH3 以及铵盐溶液的反应。
已知：i ．MnO2为棕黑色，Mn2+接近无色
ii ．溶液的 pH 越小，溶液的 c（H+ ）越大

实验
序号
试剂 a
实验现象
1mL 试剂 a

1mL0.01mol/LKMnO4
溶液
Ⅰ
4mol/L（NH4）2SO4 溶液（pH≈6）
紫色略变浅，试管底
部有少量的棕黑色沉
淀
Ⅱ
硫酸酸化的 4mol/L （NH4）2SO4 溶液（pH
≈1）
紫色变浅
Ⅲ
硫酸酸化的
4mol/LNH4Cl 溶液
（pH≈1）
紫色褪去
Ⅳ
8mol/L 氨水（pH≈
13）
紫色变浅，试管底部
棕黑色沉淀的量比 I
中的多
Ⅴ
0. 1mol/LNaOH 溶液
（pH≈13）
无明显变化
下列说法不正确的是 ( )
A ．由 Ⅰ 、 Ⅱ可知，酸性越强，越有利于氧化
B ．由 Ⅱ 、Ⅲ可知，浓度减小，其还原性增强
C ． Ⅴ的目的是排除 OH - 还原的干扰

12
D ．由 Ⅰ 、Ⅳ 、 Ⅴ可知，与相比，NH3更易还原
25 ．（2024•建邺区校级开学） 已知： 、 。室温下，通
过下列实验探究 NaHCO3溶液的性质。

实验
实验操作和现象
1
测量 0. 1mol•L - 1 的 NaHCO3溶液的 pH 为
7.8
2
向 0. 1mol•L - 1 的 NaHCO3溶液中持续通入
CO2 ，溶液的 pH 减小
3
向 0. 1mol•L - 1 的 NaHCO3溶液中加入少量 Ca（OH）2 溶液，产生白色沉淀
4
向 0.5mol•L - 1 的 NaHCO3溶液中滴加少量
0.5mol•L - 1 的 CaCl2 溶液，产生白色沉淀和
无色气体
下列有关说法正确的是 ( )
A ．实验 1 溶液中存在：
B ．实验 2 中随 CO2的不断通入，溶液中的值逐渐变小
C ．实验 3 反应的离子方程式为
D ．实验 4 所得溶液中存在

13
2025 高考化学解密之性质实验方案的设计
参考答案与试题解析
一．选择题（共 25 小题）
1 ．（2024 秋•东城区校级月考）某小组同学探究硫化钠（Na2S）的化学性质，实验如下。

序号
装置
试剂 a
实验现象
①

浓硝酸
产生淡黄色沉淀（经检验为 S）
②
稀硫酸
产生臭鸡蛋气味气体（经检验为
H2S）
③
Na2SO3 溶液、稀硫酸
加入 Na2SO3溶液无明显现象，再加
入稀硫酸产生淡黄色沉淀（经检验
为 S）
下列分析或结论不正确的是 ( )
A ．实验①证明硫化钠具有还原性
B ．实验②证明稀硫酸不具有氧化性
C ．结合实验①② , 推测试剂 a 为稀盐酸时，实验现象为产生臭鸡蛋气味气体
D ．实验③说明溶液的酸碱性会影响物质氧化性或还原性的强弱 【答案】B
【分析】A ．实验①中 Na2S 和浓硝酸反应生成 S；
B ．稀硫酸具有氧化性，如稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气；
C ．结合实验①② , 可知 Na2S 与非氧化性酸发生复分解反应；
D ．实验③在酸性条件下 Na2S 与 Na2SO3溶液发生氧化还原反应生成 S 沉淀，在碱性条件下不能发生 氧化还原反应。
【解答】解：A ．实验①中 Na2S 和浓硝酸反应生成 S ，S 元素化合价升高发生氧化反应，则硫化钠具 有还原性，故 A 正确；
B ．如稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气，稀硫酸表现氧化性，稀硫酸具有氧化性，故 B 错误；
C ．结合实验①② , 可知 Na2S 与非氧化性酸发生复分解反应，则试剂 a 为稀盐酸时，实验现象为产生 臭鸡蛋气味的 H2S 气体，故 C 正确；
D ．实验③在酸性条件下 Na2S 与 Na2SO3溶液发生氧化还原反应生成 S 沉淀，在碱性条件下不能发生 氧化还原反应，则溶液的酸碱性会影响物质氧化性或还原性的强弱，故 D 正确；

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故选：B。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
2 ．（2024 秋•海淀区校级月考）研究小组为探究 Na2S 在空气中变质后的产物，进行如下实验并记录现象。 实验①：取 Na2S 样品加水溶解，得到澄清溶液 a。
实验②：取少量溶液 a ，向其中加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体生成，且出现淡黄色浑浊。
实验③：将实验②中的浊液过滤，向滤液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。
已知信息：i．Na2S 溶液能溶解 S ，并生成 Na2Sx，Na2Sx 与酸反应生成 S 和 H2S（臭鸡蛋气味）；ii．BaS 易溶于水。
下列说法不正确的是 ( )
A ．实验②中淡黄色浑浊可能是与 H+反应产生的
B ．实验①和实验②说明 Na2S 样品中一定含有 S
C ．实验③中产生的白色沉淀是 BaSO4
D ．Na2S 样品中可能含有 Na2SO3 【答案】B
【分析】A ．Na2Sx 与酸反应生成 S 和 H2S；
B ．若原 Na2S 样品中含有 Na2SO3 ，在酸性条件下反应也能产生此现象；
C ．实验③是将实验②中的浊液过滤，滤液中含有过量的盐酸，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀；
D ．实验③证明该 Na2S 样品中可能含有 Na2SO3 ，也可能含有 Na2SO4。
【解答】解：A．Na2Sx 与酸反应生成 S 和 H2S ，实验②中的淡黄色浑浊可能是与 H+反应产生的 S， 故 A 正确；
B ．若原 Na2S 样品中含有 Na2SO3 ，在酸性条件下反应也能产生此现象，故不能说明该 Na2S 样品中一 定含有 S ，故 B 错误；
C ．实验③是将实验②中的浊液过滤，滤液中含有过量的盐酸，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则 白色沉淀是 BaSO4 ，故 C 正确；
D ．实验③证明该 Na2S 样品中可能含有 Na2SO3 ，也可能含有 Na2SO4 ，故 D 正确； 故选：B。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
3 ．（2024•广西）某小组对 Fe2（SO4）3 和 K3[Fe（CN）6]的性质进行探究：
Ⅰ. 向少量蒸馏水里滴加 2 滴 Fe2（SO4）3 溶液，再滴加 2 滴 KSCN 溶液。
Ⅱ. 向少量蒸馏水里滴加 2 滴 K3[Fe（CN）6]溶液，再滴加 2 滴 KSCN 溶液。

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下列说法正确的是 ( )
A ．实验 Ⅰ 中继续加入少量 K2SO4 固体，溶液颜色变浅
B ．实验Ⅱ中溶液呈红色
C ．KSCN 能区分 Fe2（SO4）3 和 K3[Fe（CN）6]
D ．焰色试验不能区分 Fe2（SO4）3 和 K3[Fe（CN）6] 【答案】C
【分析】A ．实验 Ⅰ 中，Fe2（SO4）3 溶液与 KSCN 溶液反应的本质是 Fe3++3SCN - =Fe（SCN）3 ，加
入少量 K2SO4 固体，K+和浓度增大，但对平衡没有影响；
B ．K3[Fe（CN）6]电离出 K+和[Fe（CN）6]3 - ，[Fe（CN）6]3 - 不能电离出 Fe3+；
C ．Fe2（SO4）3 溶液与 KSCN 溶液反应，得到血红色溶液，K3[Fe（CN）6]溶液与 KSCN 溶液不反应；
D ．铁无焰色，钾的焰色是紫色，透过蓝色钴玻璃观察。
【解答】解：A ．实验 Ⅰ 中，Fe2（SO4）3 溶液与 KSCN 溶液反应的本质是 Fe3++3SCN - =Fe（SCN）3，
加入少量 K2SO4 固体，K+和浓度增大，但对平衡没有影响，平衡不移动，溶液颜色不变，故 A 错 误；
B ．实验Ⅱ中，K3[Fe（CN）6]电离出 K+和[Fe（CN）6]3 - ，[Fe（CN）6]3 - 不能电离出 Fe3+ ，滴加 2 滴 KSCN 溶液，不显血红色，故 B 错误；
C ．Fe2（SO4）3 溶液与 KSCN 溶液反应，得到血红色溶液，K3[Fe（CN）6]溶液与 KSCN 溶液不反应， K3[Fe（CN）6]固体是深红色晶体，溶液是黄色，略带有黄绿色荧光，所以 KSCN 能区分 Fe2（SO4）3 和 K3[Fe（CN）6] ，故 C 正确；
D．铁无焰色，钾的焰色是紫色，透过蓝色钴玻璃观察，所以焰色试验能区分 Fe2（SO4）3 和 K3[Fe（CN）
6] ，故 D 错误； 故选：C。
【点评】本题主要考查性质实验方案的设计，具体涉及平衡移动，配位化合物的组成等，难度中等。
4 ．（2024 秋•海淀区校级月考）小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：

序号
实验方案
实验现象
实验装置
试剂 a

①

水
产生黑色沉淀，放置后不发生变化
②

5%NaOH 溶液
产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫
色，仍有沉淀
③

40%NaOH 溶液
产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫

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色，仍有沉淀
④
取③中放置后的悬浊液 1mL，加入 4mL40%NaOH
溶液
溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓
慢加深
资料：水溶液中，Mn（OH）2 为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被 OH - 还原为；
Cl2 的氧化性与溶液的酸碱性无关；NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
下列说法不正确的是 ( )
A ．对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态
B ． ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是 4+4OH - ＝4+O2 ↑+2H2O
C ． ④中绿色缓慢加深的可能原因是 MnO2被 Cl2氧化为
D．③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反 应速率
【答案】C
【分析】A ．由实验①②现象知，中性下 Mn2+被氧化为黑色 MnO2 ，碱性下 Mn2+被氧化为；
B.将③中放置后的悬浊液 1mL 加入 4mL40%NaOH 溶液，碱性增强，根据浓碱性条件下被 OH - 还原为 ，溶液紫色迅速变为绿色；
C.将③中放置后的悬浊液 1mL 加入 4mLH2O，溶液碱性减弱，NaClO 氧化性增强，紫色加深说明 NaClO 将 MnO2氧化为；
D.结合题意，绿色为 ，还原成过程一定会有 ，但是观察不到绿色，说明该反应速率极快。 【解答】解：A ．由实验①②现象知，中性下 Mn2+被氧化为黑色 MnO2 ，碱性下 Mn2+被氧化为， 则碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态，故 A 正确；
B.将③中放置后的悬浊液 1mL 加入 4mL40%NaOH 溶液，碱性增强，根据浓碱性条件下被 OH - 还原为 ，溶液紫色迅速变为绿色，方程式为 4+4OH - ＝4+O2 ↑+2H2O ，故 B 正确；

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C.将③中放置后的悬浊液 1mL 加入 4mLH2O，溶液碱性减弱，NaClO 氧化性增强，紫色加深说明 NaClO 将 MnO2氧化为 ，故 C 错误；
D.结合题意，绿色为 ，还原成过程一定会有 ，但是观察不到绿色，说明该反应速率极快， 故 D 正确；
故选：C。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
5 ．（2024 秋•山东月考）查资料可知，I2 可以将 Cu 氧化，某小组同学设计实验探究 Cu 被 I2氧化的产物及
铜元素的价态。已知：I2 易溶于 KI 溶液，发生反应 I2+I - =（红棕色）；I2 和氧化性几乎相同；[Cu （NH3）2]+（无色）容易被空气氧化；[Cu（H2O）4]2+（蓝色）、[CuI2] - （无色）。将等体积的 KI 溶液 加入到 a mol 铜粉和 b mol 碘单质（b＞a）的固体混合物中，振荡。实验记录如下：

c（KI）
实验现象
实验 Ⅰ
0. 1mol•L - 1
I2 部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，溶液仍为红棕色，且有白色沉
淀析出
实验Ⅱ
4mol•L - 1
I2 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液
为深红棕色
进行以下实验探究：
步骤①取实验Ⅱ的深红棕色溶液，加入 CCl4多次萃取、分液；
步骤②取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液逐渐变为浅蓝色，最终变为深蓝色。
下列说法正确的是 ( )
A ．实验 Ⅰ铜被氧化为+1 价，实验Ⅱ铜被氧化为+2 价
B ．步骤①的目的是除去（或 I2），防止干扰后续实验
C ．步骤②中溶液随颜色的变化 pH 不变
D ．结合上述实验，若从实验 Ⅰ 中提取白色沉淀，过滤后，可用浓 HI 溶液洗涤 【答案】B
【分析】实验 Ⅰ 中，I2部分溶解，溶液为红棕色，是由于发生了 I2+I - = ，充分反应后，溶液仍为红 棕色，且有白色沉淀析出，由于发生了 2Cu+I2 ＝CuI2 ↓ , 实验Ⅱ中，I2完全溶解，溶液为深红棕色，由
于发生了 I2+I - = ，充分反应后，红色的铜粉完全溶解，由于 2Cu+2I - ＝2[CuI2] - ，[CuI2] - 为无色，溶 液为深红棕色，由于仍然存在，取实验 II 的深红棕色溶液，加入 CCl4多次萃取、分液，将 I2（或）

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除去，分液后的无色水溶液含有[CuI2] - ，滴入浓氨水，发生生成无色的[Cu（NH3）4]+又被氧气不断氧 化，最终被氧化为为深蓝色的[Cu（H2O）4]2+（蓝色）。
【解答】解：A ．实验 I 和实验Ⅱ最终溶液颜色均为红棕色，说明有存在，生成的 CuI 和[CuI2] - 均为 +1 价，故 A 错误；
B ．步骤①取实验 II 的深红棕色溶液，加入 CCl4多次萃取、分液， 目的是除去 I2（或），防止干扰 后续实验对铜氧化产物的判断，故 B 正确；
C．步骤②中溶液由无色变为浅蓝色，最终变为深蓝色，因为铜离子与浓氨水反应生成了不同的配合物， 据分析中的离子方程式知，反应过程