人教版高中化学 课后习题 第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能.pdf

第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能课后篇素养形成A级必备知识基础练1.下列影响化学反应速率的主要因素是（）A.压强 B.浓度C.接触面积 D.反应物的性质画影响化学反应速率大小的主要因素是反应物的性质。2.下列说法正确的是（）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会增大反应速率,原因是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会增大反应速率的原因是单位体积内活化分子数增多化学反应的发生是活化分子有合适取向时的有效碰撞A.B.C.D.画活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，活化分子间的碰撞不一定能 发生化学反应,还与其分子取向有关,故错误;普通分子不具有反应所需 的能量,则普通分子不能发生有效碰撞,故错误;升高温度,提供了分子 需要的能量,活化分子百分数增大,单位时间内活化分子的有效碰撞次数 增加,反应速率增大,故正确;增大反应物浓度,单位体积内活化分子数 目增多,单位时间内有效碰撞的次数增多,反应速率增大,故正确;活化 分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学反应,故正确。3.某反应过程中能量变化如图所示（图中&表示正反应的活化能,E2表示逆 反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焰变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能答案C 画使用催化剂可降低反应的活化能，增加活化分子百分数，使化学反应 速率增大，但不会改变反应的焰变。4.反应A(s)+2B(g)=2c(g)在一恒容密闭容器中进行，当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是(A.增加A物质的量 B.降低温度C.使用催化剂D.消耗掉部分B物质画A是固体,增加A物质的量不能增大化学反应速率；降温使反应速率减 小;消耗掉部分B物质使反应速率减小。使用催化剂可增大反应速率。5.在实验I和实验II中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应,并在 一定的时间内测量反应所放出的CO?的体积。实验I用的是块状的石灰石,实验H用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果CD解如固体物质参加反应，固体表面积越大,反应速率越大。粉末状的固体比 块状的固体的表面积大,则反应II比反应I的速率大;根据题意HC1的物 质的量相同，则最终产生的CO?的体积应相等，因此A、C错,D中图像表示 I的反应速率大于II,故D错。6.设反应N2(g)+3H2(g)一2亚(g)的反应速率为V;反应2NH3(g)一N2(g)+3H2(g)的反应速率为v2o对于上述反应，当压强减小时,巴和V2的变 化情况为(A.同时增大 B.同时减小C.vi增大,V2减小 D.vi减小，V2增大画对于有气体参与的化学反应，增大压强,反应速率增大,减小压强,反 应速率减小。7.一定条件下,可逆反应C(s)+C02(g)一2co(g)A H0,达到平衡状态，现进行如下操作:升高反应体系的温度；增加反应物C的用量;缩小 反应体系的体积;减少体系中co的量。上述措施中一定能使反应的正反 应速率显著增大的是()A.B.只有C.只有D.只有画升高反应体系的温度,正、逆反应速率均增大;碳是固体,增加反 应物C的用量,反应速率不变;缩小反应体系的体积,压强增大,反应速 率增大;减少体系中co的量,正反应速率瞬间不变,然后逐渐减小。8.A、B在溶液中发生反应:A+B一C。现将A、B两种反应物进行以下五个 实验,其中在20 时进行，在40 时进行，实验刚开始时，反应 速率由大到小的顺序正确的是（）20 mL 0.2 mol L-1 A+20 mL 0.2 mol I?B50 mL 0.5 mol L 1 A+50 mL 0.5 mol L1 B10 mL 1 mol-L A+10 mL 1 mol-L1 B+30 mL H2020 mL 1 mol-L A+60 mL 0.4 mol L-1 B30 mL 0.6 mol L A+30 mL 0.6 mol-L BA.B.C.D.答案B解析由提供数据可算出第组A、B物质的量浓度均为0.Imol-L;第组A、B物质的量浓度均为0.25mol L;第组A、B物质的量浓度均为0.2mol-L1;第组A物质的量浓度为0.25mol L,B物质的量浓度为0.3mol L;第组A、B物质的量浓度均为0.3mol L且温度最高，因此其反应速率由大到小的顺序为。9.加0.1 mol Mra粉末于50 niL过氧化氢溶液中，在标准状况下放出气体的 体积和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是 O(2)A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为 O(3)解释反应速率变化的原因 O答函(1)60 mL(2)DOBA(3)随着反应的进行,c(H202)逐渐减小,反应速率逐渐减小丽发生的反应为2H2。2强生2H20+CM,由图像知，当t=4min时,H202分解完全,生成VSJWOmL。因为随着反应的进行,。田2。2)逐渐减小,反应逐渐变慢,因而反应 由快到慢的顺序为DOBA0B级关键能力提升练10.100 mL 6 mol 的硫酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减 小反应速率，但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()A.硫酸钠固体B.碳酸钠固体C.水 D.硝酸钾溶液解析|硫酸钠不与硫酸或锌反应,不改变溶液的体积,对反应速率无影响;碳 酸钠能与硫酸反应,使生成氢气的量减小;加入水使硫酸的浓度变小,可以 减小化学反应速率;加入硝酸钾相当于加入硝酸,Zn与硝酸反应,不生成 氢气。11.某探究小组利用反应CH3COCH3+Br2-CH3COCH2Br+HBr来研究反应物浓 度与反应速率的关系。反应速率V(Br2)通过测定漠的颜色消失所需的时间 来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实初始浓度澳验c/(mol L)颜序号CH3COCH3HC1Bn色消失所需时 间t/s0.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是（A.增大 c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.实验和的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Bn)增大D.增大 c(Bn),v(Bn)增大画从表中数据看,中CH3COCH3HC1的初始浓度是相同的,而中Br2 的初始浓度是中的2倍,但中澳颜色消失所需时间是的2倍,D项错 误。12.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的 是()A.大小、形状相同的镁片、铁片,前者与盐酸反应放出压的速率比后者大B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快。用与02在常温、常压下不反应，放电时可反应D.Cu与浓硫酸能反应,而不与稀硫酸反应画要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素,则该 实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化 剂等。其中选项B、D为反应物浓度不同对反应速率的影响,选项C为反应条件不同对反应速率的影响，只有选项A是因Mg,Fe本身性质不同对反应 速率产生影响。13.下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图像表示的是时间 时间 时间 时间A B C D选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相同的金属与水反应NaK0.10.2不同浓度的H2c2。4（草酸）溶液各2 mL分别反mol L 1mol L 1B与4 mL 0.01 mol L 1的KMnCh溶液反应应的 H2c2。4的 H2c2。4速溶液溶液5 mL 0.1 mol L 1 Na2s2O3溶液与 5 mL 0.1率Cmol L H2sO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出02无 Mn02力口 Mn02粉末粉末答案|c岷孙a、K分别与水反应,K更活泼,反应更快,A项不正确;B项,其他条件 相同,H2c2。4浓度越大,反应速率越大，乙中反应速率更大,B项不正确;C项,其他条件相同的情况下,温度越高反应速率越大,随着反应的进行,反应物 的浓度减小,反应速率减小,c项正确;D项，使用催化剂的反应速率更大，乙速率比甲的大,D项不正确。14.（双选）实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气,常加少量C11SO4来增大 反应速率。为了研究CuSCK的量对乩生成速率的影响，某同学设计了实验 方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入到四个盛 有相同大小的Zn片（过量）的反应容器（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气 体,并记录收集相同体积的气体所需的时间。试剂实验甲乙丙T4mol L20V1v2V3H2s溶液/mL饱和C11SO4 溶02.5v410液/mLH20/mLv5v680收集气体所需时间tltat4/s下列说法正确的是（）A.tl=t2=ts=t4 B.V5-IOC.V6=7.5 D.VXV2V32O笞哥C画本实验是研究CuS04的量对生成压速率的影响,所以应控制H2S04的浓 度不变,即硫酸溶液体积、CuS04溶液体积及H20的体积之和应等于30mL,所以甲中 丫5=10;乙中 Vi=20,Ve=7.5;丙中 Va=20,V42;丁中 V3=20,B 项、C 项正确。15.某实验小组以压。2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。分组实验催化剂10 mL 5%H2O2 溶液无10 mL 2%H2O2 溶液无10 mL 5%H2O2 溶液1 mL 0.1 mol L 1FeCL溶液10 mL 5%H2O2 溶液+少量稀盐酸1 mL 0.1 mol L 1FeCL溶液10 mL 5%H2O2 溶液+少量NaOH溶液1 mL 0.1 mol,L 1FeCL溶液催化剂能增大化学反应速率的原因是。实验和的目的是探究 对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下压。2稳 定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是02的体积实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析右图能够得出的实验结论：环境能增大乩。2分解的速率；环境能减小乩。2分解的速率。招降低了反应的活化能(2)浓度 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管 放入同一热水浴中)(3)碱性酸性画(1)催化剂能增大化学反应速率的原因是降低了反应的活化能,从而 增大了活化分子的百分数。(2)实验和的差别是山。2溶液的浓度不同，故目的是探究浓度对 反应速率的影响；由于通常条件下乩。2稳定,不易分解,所以为了增大反应 速率，可向反应物中加入等量的同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同 一热水浴中。(3)据图可以看出，在碱性条件下压。2反应最快,在酸性条件下上。2反应最慢。16.将一块质量为5.0 g的铝片投入盛有500 mL 0.5 mol L H2s0,溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线0-a段不产生氢气的原因是有关反应的化学方程式为。曲线a-b段产生氢气的速率较小的原因是曲线b-c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是(4)曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是蓬铝片表面有Al2o3,硫酸首先与AI2O3反应AI2O3+3H2s04 Al2(S04)3+3H20(2)氧化膜未完全反应掉,铝与硫酸接触的表面积较小(3)反应放出的热量使溶液的温度升高而增大反应速率(4)随着反应的进行,H2sO4溶液的浓度下降C级学科素养拔高练17.“碘钟”实验中，3+S2。1E+ZSOf的反应速率可以用U与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 时进行实验,得到的数据如下表：实验编号c(I-)/(mol L)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O8-)/(mol L)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.0 44.022.044.0ti回答下列问题：(1)该实验的目的是(2)表中 ti=o(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40 下进行编号对应浓度的实验,显色时间t2的范围为(填字母)。A.44.0 s D.数据不足,无法判断通过分析比较上表数据,得到的结论是匿第(1)研究反应物与S2。1的浓度对反应速率的影响(2)29.3(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起 始浓度乘积成反比)解析分析所给数据,可以得出显色时间与c()-cSOg-)数值成 反比,利用两组数据,可知两组实验中。区0宗)相同，而中c()是 的3倍，因此所用显色时间是的2,即翌产-29.3so(3)在反应物起始浓度相同的条件下,温度越高,反应速率越大,则显 色时间越短。故选A。