2025高考化学压轴卷训练一十一.docx

2025 高考化学压轴卷训练 11
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024 秋•皇姑区校级月考）数学中的有些逻辑关系（如图 1）对帮助我们理解化学概念很有益处，下 列说法正确的是 ( )

A ．胶体与分散系，二者是包含关系
B ．离子反应与复分解反应属于并列关系
C ．电解质与非电解质属于交叉关系
D ．化合物与酸、碱、盐属于并列关系
2 ．（2024 秋•9 月份月考）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用错误的是 ( )
A ．基态硼原子的轨道表示式：
B ．三氟化硼（BF3）的 VSEPR 模型：

C ．硼氢化钠（NaBH4）的电子式：
D ．硼酸（H3BO3）的电离平衡：H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]
3 ．（2024 秋•9 月份月考）下列化学变化过程中，对应的化学方程式或离子方程式错误的是 ( )
A ．使用次氯酸盐制备高铁酸钠：3ClO - +2Fe3++10OH - ＝2+3Cl - +5H2O
B ．以水杨酸为原料生产乙酰水杨酸：

C ．1mol•L - 1 氨水溶解白色的 AgCl 沉淀：AgCl+2NH3 ＝[Ag（NH3）2]Cl
D ．向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸：Ba2+++H++OH - ＝BaSO4 ↓+H2O
4 ．（2024 秋•重庆月考） 焦炭是重要的工业原料 ，用作制硅、制电石等： 2C+SiO2Si+2CO ↑ ,

1
3C+CaOCaC2+CO ↑ 。设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A ．1mol SiO2 晶体含有共价键数目为 2NA
B ．64gCaC2含有阴阳离子总数为 3NA
C ．常温常压下，11.2LCO 含有的分子数小于 0.5NA
D ．若 12g 焦炭参加反应，以上两个反应中焦炭均失去 2NA个电子
5 ．（2024 秋•贵州月考）短周期主族元素 X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，M 的最高正价与最低负价的 绝对值之差为 4 ，Z 的基态原子的 2p 轨道半充满， 由这 4 种元素组成的一种分子的结构如图所示。下 列说法错误的是 ( )

A ．第一电离能：Y＜Z
B ．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y
C ．电负性：M＜Y
D ．X 与 Z 、M 能形成离子化合物
6．（2024 秋•天心区校级月考）德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO）水溶液得到了尿素[CO（NH2）
2] ，揭开了人工合成有机物的序幕。下列说法正确的是 ( )
A ．组成元素的电负性：N＞O＞C＞H
B ．NH4CNO 、CO（NH2）2 中碳原子均采用 sp2杂化
C ．的空间结构为三角锥形
D ．NH4CNO 的熔点高于 CO（NH2）2 的熔点
7 ．（2024•开福区校级模拟）上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂（G），G 的结构简 式如图所示。下列叙述正确的是 ( )

2
A ．G 分子中 Ir 的配位数为 6
B ．G 中氯原子价层有 3 个电子对
C ．G 中第一电离能最大的元素是氮
D ．G 中碳氟键都是 sp2 - p 型 σ键
8 ．（2024 秋•六合区月考） 已知反应：H2（g）+O2（g） ＝H2O（g） ΔH1；N2（g）+O2（g） ＝NO2

（g）的 ΔH 为 ( )
A ．2ΔH1+2ΔH2 - 2ΔH3 B ． ΔH1+ΔH2 - ΔH3
C ．3 ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D ．3 ΔH1+2ΔH2 - 2ΔH3
9 ．（2024 春•越秀区校级期末）物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 ( )

选项
性质差异
结构因素
A
熔点：AlF3＞AlCl3
均存在离子键，且强度：AlF3
>AlCl3
B
酸性：HCOOH＞CH3COOH
O—H 的极性：HCOOH 强于
CH3COOH
C
CO2在水中的溶解度大于 CO
CO2为非极性分子，CO 为极
性分子
D
热稳定性：HF 大于 HCl
HF 分子间存在氢键，HCl 分 子间不存在氢键
A ．A B ．B C ．C D ．D
10 ．（2024 秋•青岛月考）如图，b 为 H+/H2标准氢电极，可发生还原反应（2H++2e - ＝H2 ↑ ) 或氧化反应 （H2 - 2e - ＝2H+），a 、c 分别为 AgCl/Ag 、AgI/Ag 电极。实验发现：1 与 2 相连 a 电极质量减小，2 与
3 相连 c 电极质量增大。下列说法错误的是 ( )

3
A ．图中 1 与 2 相连，电池反应为 H2+2AgCl ＝2Ag+2Cl - +2H+
B ．图中 2 与 3 相连，c 电极发生氧化反应
C ．图中 1 与 3 相连，盐桥 1 中的阳离子向 a 电极移动
D ．图中 1 与 2 或 2 与 3 相连时构成的两个原电池装置中，b 电极均为电子流出极
11 ．（2024 秋•青羊区校级月考）下面是某小组探究外界条件对化学反应速率和平衡影响的图象，其中图象 和结论表达均正确的是 ( )

图①mA（g）+nB（g）=pC（g）

图②2X（g）=Y（g）
A ．图①a 曲线一定使用了催化剂
B ．图②是在一定条件下，c（X）随时间 t 的
变化，正反应ΔH＜0，M 点正反应速率小于 N
点逆反应速率

图③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH
<0

图④2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）
C ．图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不
同投料比充入 CO（g）和 H2（g）进行反应，
若平衡时 CO（g）和 H2（g）的转化率相等，
则 a ＝2
D ．图④中曲线表示一定压强下 NO 平衡转化
率随温度的变化，A、B、C 三点表示不同温度、
压强下 NO 的平衡转化率，压强最大的是 B 点，
化学平衡常数最小的是 A 点
A ．A B ．B C ．C D ．D
12 ．（2024 秋•北辰区校级月考）在恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g） ΔH ＝ -

4
QkJ•mol - 1（Q＞0），其他条件不变，仅改变某一条件，对上述平衡的影响如图所示，下列分析不正确 的是 ( )

A ．图 Ⅰ , t1 时刻增大了 O2 的浓度
B ．图 Ⅱ , t1 时刻加入了催化剂
C ．图Ⅲ , 温度关系为 T 乙＞T 甲
D ．若 2v（O2）正 ＝v（SO2）逆 ，则反应达平衡状态
13 ．（2024 秋•武清区校级月考）下表中，对陈述 Ⅰ 、 Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确 的是 ( )
选项
陈述 Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃 酸过多
NaHCO3 可与盐酸反
应
Ⅰ对， Ⅱ对，无
B
CO2 与过氧化钠反应
Na 着火不能用 CO2 灭火
Ⅰ对， Ⅱ错，无
C
碳酸钠、碳酸氢钠能 用澄清石灰水鉴别
Na2CO3 能与澄清石 灰水反应生成白色沉 淀，而 NaHCO3不能
Ⅰ对， Ⅱ对，有
D
过氧化钠用于航天员 的供氧剂
Na2O2 能和 CO2、H2O 反应生成 O2
Ⅰ对， Ⅱ对，有
A ．A B ．B C ．C D ．D
14 ．（2024 秋•漳州月考）对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示。下列有关 对乙酰氨基酚的说法错误的是 ( )

A ．分子式为 C8H8NO2
B ．能发生氧化反应和取代反应
C ．分子中所有原子不可能共平面

5
D ．1mol 对乙酰氨基酚最多能与2mol NaOH 发生反应
15 ．（2024•高台县校级一模）氢能是一种重要的清洁能源， 由 HCOOH 可以制得 H2 。在催化剂作用下， HCOOH 催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图 1 和图 2 所示。下列叙述正确的是 ( )

A ．HCOOH 催化释放氢的过程中有非极性键的断裂与形成
B ．HCOOD 催化释放氢反应除生成 CO2：外，还生成 H2 、HD 、D2
C ．在催化剂表面解离 C—H 键比解离 O—H 键难
D ．HCOOH 催化释放氢的热化学方程式为：HCOOH（g）＝CO2（g）+H2（g） ΔH ＝ - 0.45eV
16 ．（2024•古蔺县校级三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )

选项
实验操作及现象
结论
A
向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去
甲苯及其同系物均可被酸性高 锰酸钾溶液氧化
B
向某稀溶液中加入 NaOH 溶液，产生使湿润的红色
石蕊试纸变蓝的气体
溶液中含有
C
向 K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙
红色（已知水溶液中为黄色，为橙
红色）
增大氢离子浓度可使转 化为
D
用 pH 计测定 pH：
①NaHCO3溶液
②CH3COONa 溶液
pH：①>② , 证明 H2CO3酸性 弱于 CH3COOH
A ．A B ．B C ．C D ．D
17 ．（2024 春•未央区校级期末） 已知（SCN）2 为拟卤素，性质与卤素类似。某同学进行了如下实验：
①分别配制 0. 1mol•L - 1 的 KSCN 溶液、FeSO4溶液；

6
②向 0. 1mol•L - 1 的 KSCN 溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，酸性 KMnO4溶液褪色；
③向 0. 1mol•L - 1 的 FeSO4溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，酸性 KMnO4溶液褪色；
④向等体积浓度均为 0. 1mol•L - 1 的 KSCN 和 FeSO4混合溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，溶液先变红后 褪色。下列说法错误的是 ( )
A ．实验①中必须用到容量瓶、玻璃棒等玻璃仪器
B ．实验②中将 SCN - 氧化为（SCN）2
C ．实验③中反应的离子方程式为
D ．实验④说明还原性：SCN - ＞Fe2+
18 ．（2024 秋•安徽月考）Cl2O 是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成 HClO， 与有机物或还原剂接触或加热时易燃烧爆炸。某研究小组利用 HgO 与 Cl2制备 Cl2O 。装置如图所示， 已知 Cl2O 的沸点为 3.8℃；Cl2 的沸点为 - 34.6℃ 。下列说法正确的是 ( )

A ．装置③中盛装的是饱和食盐水
B ．装置④⑤不能使用橡胶管连接
C ．装置⑤中液氨用于吸收 Cl2O
D ．装置⑤逸出气体可用水吸收后排放
19．（2024 秋•安徽月考）一种碘单质的制备方法如图所示，下列有关该制备流程的说法不正确的是 ( )

A ．用可见光照射“悬浊液 ”可观察到光亮通路，说明其中含有 AgI 胶体
B ．“转化 ”发生的离子反应为 2AgI+Fe ＝2Ag+Fe2++2I -
C ．“沉淀 ”经纯化后与硝酸处理所得产物可在制备流程中循环使用
D ．“氧化 ”中增大 Cl2的量有利于提高 I2的产率

7
20 ．（2024•玉树州四模）常温下，向含 Ag+ 、Hg2+和 Pd2+的溶液中滴加 KSCN 溶液，混合物中 - lgx[x ＝c （Ag+）、c（Hg2+）、c（Pd+ ）与 - lgc（SCN - ）关系如图所示。已知常温下，Hg2（SCN）2 的溶解度大 于 Pd（SCN）2 ；溶液为过饱和状态时，振荡或搅拌即可使晶体析出。下列叙述错误的是 ( )

A ．L3 代表 - lgc（Ag+）和 - lgc（SCN - ）的关系
B ．在 M 点对应溶液中须加入 KSCN 才能使 Hg2（SCN）2 晶体析出
C ．Q 点坐标为（7.52 ，4.47）
D ．当 Pd（SCN）2 和 Hg2（SCN）2 完全共沉时，上层清液中 ＝102.85
二．解答题（共 5 小题）
21 ．（2024 秋•闵行区校级月考）20 世纪初，哈伯和博施开发了以 N2和 H2为原料合成氨工艺， 目前该工 艺仍在广泛使用。
（ 1 ）基态氮原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形，基态 N 原子的轨道表示式 为 。
（2）关于哈伯和博施法工业合成氨的说法错误的是 。
A ．反应温度为 500℃主要因为该温度是催化剂的活性温度
B ．合成氨工业中利用了热交换器，实现绿色低碳化
C ．理论上通过该反应 ΔS＞0 、 ΔH＜0 可以判断该反应可以自发进行
D ．将气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，可以提高平衡转化率
（3）关于 NH3说法正确的是 。
A ．NH3遇到 HCl 产生白烟
B ．可用 NHACl 受热分解可制得 NH3
C ．NH3 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验
D ．NH3 是氮元素唯一的氢化物

8
治理硝酸盐污染方法之一可以采用常温常压电化学合成氨的方法。碱性条件下还原为 NH3 的一种 反应机理如图所示。

（4）关于以上机理说法正确的是 。
A ．Co（OH）2 是反应产物
B ．Co 是反应催化剂
C ．增大 Co 的量，能提高的平衡转化率
D ．过程①和③中 N 元素均被还原
（ 5 ） 实 验 室 利 用 以 下 装 置 模 拟 废 水 中 硝 酸 盐 还 原 为 氨 的 反 应 ， 总 反 应 为

写出 d 电极上发生的电极反应 。

（6）该装置工作时，下列描述正确的是 。
A ．d 为正极
B ．电极 c 上发生还原反应
C ．随着反应进行 B 池碱性增强
D ．理论上标况下有 2.24LO2生成，则有 0.4mol 电子从电极 d 经质子交换膜流向 c 极
（ 7 ） 与 哈 伯 合 成 法 相 比 ， 电 催 化 合 成 氨 气 的 优 势 有 （ 写 出 两 点）： ， 。
氨气还可用于合成高性能储氢材料氨硼烷（NH3BH3）
（8）氨硼烷分子中，B 、N 两元素电负性由大到小的顺序是 。
（9）Fe 、Co、Ni 、Cu 催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。四种催化剂中，催化效果最好的金属基态

9
原子的未成对的电子数为 。

22 ．（2024 春•天津期末） Ⅰ.如图中 A 、B 、C 、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如 下的反应关系：

若 A 是淡黄色固体，C 、D 是氧化物，C 是造成酸雨的主要物质，
（1）酸雨的形成过程中，C 最终转化为 （填化学式）。
（2）对煤进行预处理是减少C 排放的重要手段，在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的 C 转化为 A 的最高价钙盐，该反应的化学方程式为 。
（3）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是 （填标号）。
①少用煤作燃料
②把工厂烟囱造高
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源 A.①②③
B.②③④⑤ C.①③⑤
D.①③④⑤
Ⅱ.NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。
（4）NOx 能形成酸雨，写出 NO2 与水反应转化为 HNO3 的化学方程式： 。
（5）工业上利用氨的催化氧化制取 NO ，写出化学方程式 。
（6）通过 NO 传感器可监测 NOx 的含量，其工作原理示意图如图：

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①NiO 电极上发生的反应是 （填氧化或还原）反应。
②写出 Pt 电极的电极反应式： 。
23 ．（2024 春•佛山期末）3 - 羟基丁内酯可制备抗逆转病毒蛋白酶抑制剂安普那韦，合成路线如图：

回答下列问题：
（1）化合物 ⅰ 的名称为 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）反应③ 、 ④的反应类型为 、 。
（4）反应⑥除生成化合物ⅶ外，生成物还有 和 H2O。
（5）化合物 x 为ⅲ的同分异构体，能发生银镜反应，x 的结构有 种，其中核磁共振氢谱吸 收峰面积比为 6 ：1 ：1 的结构简式为 （写出一种）。
（6）化合物 y 可通过以下合成路线得到：
→ 中间体 1 → 中间体 2 →
①中间体 1 的结构简式为 。
②中间体 2 为化合物ⅱ~ⅶ中的 （填物质标号）。
24 ．（2024 秋•宝山区校级月考）通过如下实验，比较 Ag+ 、Fe3+ 、I2 的氧化性。

实验现象
Ⅰ 中产生黑色沉 淀，滴加KSCN 溶

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液，变红
Ⅱ中溶液呈棕黄
色，滴加淀粉溶液，
变蓝
Ⅲ中产生黄色沉
淀，滴加淀粉溶液，
未变蓝
（1）FeCl3溶液转化成 FeCl2溶液不引入杂质可加适量 （写化学式）；FeCl2溶液转化成 FeCl3 溶液不引入杂质可加适量 （写化学式）；
（2） Ⅱ中反应的离子方程式为 。
（3） Ⅰ 、 Ⅱ中的现象说明 。（不定项）
A ．氧化性顺序：Ag+＞Fe3+＞I2
B ．氧化性顺序：Fe3+＞I - ＞Fe2+
C ．还原性顺序：I - ＞Fe2+＞Fe3+
D ．还原性顺序：Fe2+＞Ag＞I -
（4）实验后， Ⅰ试管壁上的黑色沉淀可用 洗去。
A ．酒精
B ．二硫化碳
C ．浓硝酸
D ．热盐酸
（5）写出检验 Ⅰ 中是否含有 Fe2+的方法： 。
（6）推测Ⅲ中未发生 Ag+氧化 I - 的原因 。
25 ．（2024 秋•浦东新区校级月考）氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。
（1）工业上常用硫化物（FeS 等）作沉淀剂除去废水中的 Cu2+等重金属离子。已知常温下 CuS 饱和溶 液中， - lgc（Cu2+）和 - lgc（S2 - ）关系如图所示，Ksp（CuS）＝ （填数值）； 图中
a 、b 、c 三点对应的溶液中，一定存在 CuS 沉淀的是 （填字母）。

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（2）SO2 可在强酸性溶液中与 KClO3反应制备 ClO2 ，用于污水杀菌和饮用水净化，此反应的离子方程 式为 。每生成 1mol ClO2 ，转移电子数为 。
（3）一种双氧化物载体催化剂催化二氧化碳加氢制甲醇的反应历程如图所示（其中吸附在催化剂表面 上的粒子用*标注），决速步骤的反应方程式为 。

（4）已知反应 Ⅰ ：H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH1 ＝+41kJ/mol
反应Ⅱ：3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2 ＝ - 49kJ/mol。
在恒容密闭容器中充入 1mol CO2和 3mol H2。发生反应 Ⅰ和Ⅱ , 测得平衡时 CO2的转化率、CO 和 CH3OH
的选择性随温度变化如图所示选择性＝]。

①表示 CO 选择性的曲线是 （填字母）。
②250℃时，反应 Ⅰ 的平衡常数为 （保留2 位有效数字）。
③210～250℃过程中，CO2 转化率变化的原因是 。

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2025 高考化学压轴卷训练 11
参考答案与试题解析
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024 秋•皇姑区校级月考）数学中的有些逻辑关系（如图 1）对帮助我们理解化学概念很有益处，下 列说法正确的是 ( )

A ．胶体与分散系，二者是包含关系
B ．离子反应与复分解反应属于并列关系
C ．电解质与非电解质属于交叉关系
D ．化合物与酸、碱、盐属于并列关系
【专题】物质的分类专题；分析与推测能力．
【分析】A ．根据分散系包含溶液、胶体和浊液进行分析；
B ．根据离子反应与复分解反应属于交叉关系进行分析；
C ．根据电解质与非电解质属于并列关系进行分析；
D ．根据化合物与酸、碱、盐属于包含关系进行分析。
【解答】解：A ．分散系包含溶液、胶体和浊液，则胶体与分散系，二者是包含关系，故 A 正确；
B ．在水溶液中发生的复分解反应，通常是离子反应，而且也有些氧化还原反应也属于离子反应，所以 离子反应与复分解反应属于交叉关系，故 B 错误；
C．任何物质都不可能既是电解质又是非电解质，则电解质与非电解质属于并列关系，不属于交叉关系， 故 C 错误；
D ．酸、碱、盐都属于化合物，则化合物与酸、碱、盐属于包含关系，故 D 错误； 故选：A。
【点评】本题主要考查电解质与非电解质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有 的知识进行解题。
2 ．（2024 秋•9 月份月考）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用错误的是 ( )
A ．基态硼原子的轨道表示式：

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B ．三氟化硼（BF3）的 VSEPR 模型：

C ．硼氢化钠（NaBH4）的电子式：
D ．硼酸（H3BO3）的电离平衡：H3BO3+H2O=H++[B（OH）4] 【专题】化学用语专题．
【分析】A ．基态硼原子电子排布式为：1s22s22p1；
B ．计算中心原子价层电子对数，据此判断；
C ．硼氢化钠（NaBH4）为离子化合物，钠离子与通过离子键结合；
D ．硼酸为弱酸，水溶液中部分电离产生氢离子和四羟基合硼酸根离子。
【解答】解：A ．基态硼原子电子排布式为：1s22s22p1 ，轨道表示式： ，故 A 正确；
B ．三氟化硼（BF3）价层电子对数为： ＝3 ，孤电子对为 0 ，VSEPR 模型为 ，故 B 错误；
C ．硼氢化钠（NaBH4）为离子化合物，钠离子与通过离子键结合，电子式为： ，故 C 正确；
D ． 硼 酸 为 弱 酸 ， 水 溶 液 中 部 分 电 离 产 生 氢 离 子 和四 羟 基 合 硼 酸 根 离 子 ， 电 离 方 程 式 为： H3BO3+H2O=H++[B（OH）4] - ，故 D 正确；
故选：B。
【点评】本题考查了化学用语的使用，明确原子结构组成，电子式、价电子对互斥理论模型是解题关键， 题目难度中等。
3 ．（2024 秋•9 月份月考）下列化学变化过程中，对应的化学方程式或离子方程式错误的是 ( )
A ．使用次氯酸盐制备高铁酸钠：3ClO - +2Fe3++10OH - ＝2+3Cl - +5H2O
B ．以水杨酸为原料生产乙酰水杨酸：

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C ．1mol•L﹣ 1 氨水溶解白色的 AgCl 沉淀：AgCl+2NH3 ＝[Ag（NH3）2]Cl
D ．向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸：Ba2+++H++OH﹣ =BaSO4 ↓+H2O
【专题】离子反应专题．
【分析】A．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化铁离子生成高铁酸根离子，本身被还原为氯离子；
B ．水杨酸与乙酸酐反应生成乙酰水杨酸和乙酸；
C ．氯化银与氨水反应生成可溶性银铵络合物；
D ．离子个数配比不符合物质的结构组成。
【解答】解：A ．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化铁离子生成高铁酸根离子，本身被还原为氯
离子，离子方程式为：使用次氯酸盐制备高铁酸钠：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣ =2+3Cl﹣+5H2O ，故 A 正确；
B ． 水 杨 酸 与 乙 酸 酐 反 应 生 成 乙 酰 水 杨 酸 和 乙 酸 ， 化 学 方 程 式 为 ：

, 故 B 正确；
C ．氯化银与氨水反应生成可溶性银铵络合物，化学方程式为：AgCl+2NH3 ＝[Ag（NH3）2]Cl ，故 C 正 确；
D ． 向 一 定 体 积 的 氢 氧 化 钡 溶 液 中 逐 滴 加 入 稀 硫 酸 的 反 应 为
, 故 D 错误；
故选：D。
【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，题目难 度中等。
4 ．（2024 秋•重庆月考） 焦炭是重要的工业原料 ，用作制硅、制电石等： 2C+SiO2Si+2CO ↑ , 3C+CaOCaC2+CO ↑ 。设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A ．1mol SiO2 晶体含有共价键数目为 2NA
B ．64gCaC2含有阴阳离子总数为 3NA
C ．常温常压下，11.2LCO 含有的分子数小于 0.5NA
D ．若 12g 焦炭参加反应，以上两个反应中焦炭均失去 2NA个电子 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；分析与推测能力．

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【分析】A ．根据 l 个 SiO2 晶体含有共价键数目为 4 个进行分析；
B ．根据 CaC2 中含有钙离子和 ，进行分析；
C ．根据常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol ，进行分析；
D ．根据 2C+SiO2Si+2CO ↑ , 3C+CaOCaC2+CO ↑ , 进行分析。
【解答】解：A．l 个二氧化碳晶体含有共价键数目为 4 个，则 lmol 二氧化碳晶体含有共价键数目为 4NA， 故 A 错误；
B ．64g CaC2 的物质的量为 1mol ，CaC2 中含有钙离子和 ，则含有阴阳离子总数为 2NA ，故 B 错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，则 11.2L 一氧化碳含有的分子数小于 0.5NA，故 C 正确；
D ．12g 焦炭的物质的量为 1mol ，2C+SiO2 Si+2CO ↑ 中，焦炭失去电子为 4 个，1mol 焦炭参与反 应失去 2NA个电子，3C+CaO CaC2+CO ↑ 中，焦炭失去电子为 2 个，1mol 焦炭参与反应失去
个电子，故 D 错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的 知识进行解题。
5 ．（2024 秋•贵州月考）短周期主族元素 X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，M 的最高正价与最低负价的 绝对值之差为 4 ，Z 的基态原子的 2p 轨道半充满， 由这 4 种元素组成的一种分子的结构如图所示。下 列说法错误的是 ( )

A ．第一电离能：Y＜Z
B ．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y
C ．电负性：M＜Y
D ．X 与 Z 、M 能形成离子化合物
【专题】元素周期律与元素周期表专题；分析与推测能力．
【分析】短周期主族元素 X 、Y 、Z 、M 原子序数依次增大，其中 Z 的基态原子的 2p 轨道半充满，则其 外围电子排布式为 2s22p3 ，故 Z 为 N 元素；而 M 的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4 ，该元素处 于ⅥA 族，氧元素没有+6 价，则 M 为 S 元素；4 种元素组成的化合物结构中X 形成 1 个共价键、Y 形 成 4 个共价键，二者的原子序数均小于 N ，故 X 为 H 元素、Y 为 C 元素。

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【解答】解： 由分析可知，X 为 H 元素、Y 为 C 元素、Z 为 N 元素、M 为 S 元素；
A ．N 的 2p 能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C＜N ，故 A 正确；
B ．Y 、Z 简单气态氢化物分别为 CH4 、NH3 ，元素非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强， N 的非金属性大于 C ，则热稳定性：NH3＞CH4 ，故 B 正确；
C ．一般非金属性越强，电负性越大，而 C 元素的非金属性弱于 S 元素，则电负性：S＞C ，故 C 错误；
D ．X（氢）与 Z（氮）、M（硫）可以形成离子化合物，如（NH4）2S 、NH4HS 等，故 D 正确； 故选：C。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，紧扣短周期主族元素，充分利用核 外电子排布、化合价、价键结构进行分析推断，试题侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。
6．（2024 秋•天心区校级月考）德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO）水溶液得到了尿素[CO（NH2）
2] ，揭开了人工合成有机物的序幕。下列说法正确的是 ( )
A ．组成元素的电负性：N＞O＞C＞H
B ．NH4CNO 、CO（NH2）2 中碳原子均采用 sp2杂化
C ．的空间结构为三角锥形
D ．NH4CNO 的熔点高于 CO（NH2）2 的熔点 【专题】化学键与晶体结构．
【分析】A ．同周期元素，从左至右， 电负性逐渐增大；
B ．根据中心原子的价层电子对数，判断其杂化方式；
C ．根据中心原子的价层电子对数，判断其杂化方式，进一步判断其空间构型；
D ．熔沸点：离子化合物＞共价化合物。
【解答】解：A ．组成元素的电负性：O＞N＞C＞H ，故 A 错误；
B ．CNO - 结构式为[O—C≡N] - ，C 原子的σ键数为 2 ，无孤电子对，价层电子对数为 2 ，属于 sp 杂化， CO（NH2）2 中碳原子的σ键数为 3 ，无孤电子对，价层电子对数为 3 ，采用 sp2 杂化，故 B 错误；
C ．中 N 的 σ键数为 4 ，无孤电子对，价层电子对数为 4 ，属于 sp3杂化，空间结构为正四面体形， 故 C 错误；
D ．NH4CNO 属于离子化合物，CO（NH2）2 属于共价化合物，所以 NH4CNO 的熔点高于 CO（NH2）2 的熔点，故 D 正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查物质结构与性质的相关知识，具体涉及电负性、杂化方式、熔沸点比较等，属于

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基本知识的考查，难度不大。
7 ．（2024•开福区校级模拟）上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂（G），G 的结构简 式如图所示。下列叙述正确的是 ( )

A ．G 分子中 Ir 的配位数为 6
B ．G 中氯原子价层有 3 个电子对
C ．G 中第一电离能最大的元素是氮
D ．G 中碳氟键都是 sp2 - p 型 σ键 【专题】化学键与晶体结构．
【分析】A ．配位键的数目与配位数相等；
B ．价层电子对数= σ键数+孤电子对数；
C ．同周期元素，从左至右，第一电离能逐渐增大；
D ．苯环上的碳氟键为 sp2 - p σ键，—CF3 中的碳氟键为 sp3 - p 型 σ键。
【解答】解：A ．由图可知，G 分子中Ir 与 6 个原子形成配位键，配位数为 6 ，故 A 正确；
B ．氯原子最外层有 7 个电子，得 1 个电子变成氯离子提供孤对电子与 Ir 形成 2 个配位键，故氯原子价 层有 4 个电子对，故 B 错误；
C ．G 中含有氢、碳、氯、氧、氟元素，其中氟的第一电离能最大，故 C 错误；
D ．G 中碳有两种杂化方式：sp3 、sp2 ，G 中苯环上的碳氟键为 sp2 - p σ键，—CF3 中的碳氟键为 sp3 - p 型 σ键，故 D 错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查物质结构与性质的相关知识，具体涉及配位数、价电子对数、第一电离能、共价 键类型的判断等，属于基本知识的考查，难度中等。
8 ．（2024 秋•六合区月考） 已知反应：H2（g）+O2（g） ＝H2O（g） ΔH 1；N2（g）+O2（g） ＝NO2
ΔH2； ＝NH3 ΔH3；则反应 2NH3（g）+O2（g）＝2NO2（g）+3H2O

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（g）的 ΔH 为 ( )
A ．2ΔH1+2ΔH2﹣2ΔH3 B ． ΔH1+ΔH2﹣ ΔH3
C ．3 ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D ．3 ΔH1+2ΔH2﹣2ΔH3
【专题】化学反应中的能量变化；分析与推测能力．
【 分 析 】 根 据 盖 斯 定 律 ， 将 ① × 3+ ② × 2 ﹣ ③ × 2 ， 整 理 可 得
, 分析。
【 解 答 】 解 ： 已 知 反 应 ： ① ; ②
; ③ , 根据盖斯定律，化
学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应热只与其反应的始态和终态有 关 ， 而 与 具 体 反 应 进 行 的 途 径 无 关 ， 将 ① × 3+ ② × 2 ﹣ ③ × 2 ， 整 理 可 得
, 则 ΔH ＝3 ΔH1+2ΔH2﹣2ΔH3 ，故 D 正确， 故选：D。
【点评】本题主要考查用盖斯定律进行有关反应热的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的 信息，结合已有的知识进行解题。
9 ．（2024 春•越秀区校级期末）物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 ( )

选项
性质差异
结构因素
A
熔点：AlF3＞AlCl3
均存在离子键，且强度：AlF3
>AlCl3
B
酸性：HCOOH＞CH3COOH
O—H 的极性：HCOOH 强于
CH3C