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2025 高考化学压轴卷训练 7
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024 秋•东城区校级月考）下列说法错误的是 ( )

A ． 甲图所示的分类方法属于树状分数法
B ．乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C ．碱性氧化物一定是金属氧化物
D ．非金属氧化物一定是酸性氧化物
2 ．（2024•5 月份模拟）下列说法正确的是 ( )
A ．键角：NH3＜H2O
B ．C70 与“杯酚 ”能通过分子间作用力形成超分子
C ．正戊烷的球棍模型：
D ．羟基的电子式：
3 ．（2024 秋•海曙区校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A ．钠与水反应：Na+H2O ＝Na++OH - +H2 ↑
B ．在 NaHSO4溶液中滴入 Ba（OH）2 溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH - +2H++ ＝BaSO4 ↓+2H2O

C ．向 CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2++H2O+CO2 ＝CaCO3 ↓+2H+
D ．向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸：+2H+ ＝CO2 ↑+H2O
4 ．（2024 秋•长安区月考）活性炭吸附 NO2 的反应为 2C（s）+2NO2（g）=N2（g）+2CO2（g），NA 为阿 伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 ( )
A ．12g 活性炭中含共价键的数目为 4NA
B ．标准状况下 11.2LNO2 中含 NO2分子的数目为 0.5NA
C ．4.4g 干冰晶体中含 σ键的数目为 0. 1NA

1
D ．该反应生成 0.5mol N2转移电子的数目为 4NA
5 ．（2024 秋•铜梁区校级月考）短周期主族元素 a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大，a 与 d 同族且 d 的单质 为黄色晶体，b 是同周期元素中原子半径最大的，c 的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解。下列说法 正确的是 ( )
A ．原子半径：b＜c＜d
B ．氢氧化物的碱性：b＜c
C ．气态氢化物稳定性：d＞a
D ．a 、b 、d 形成的某种化合物的溶液与稀硫酸混合产生浑浊
6 ．（2024 秋•广西月考）物质结构决定物质性质。下列物质的性质差异与结构因素匹配错误的是 ( )

选项
性质差异
结构因素
A
冠醚 12 - 冠 - 4 能够与 Li+形
成超分子，而不能与 K+形成
超分子
离子半径大小
B
键角：NH3＞H2O
电负性差异
C
熔点：AlF3（1040℃) 远高 于 AlCl3（178℃升华）
晶体类型
D
溶解性：HCl 在水中的溶解 度大于其在 CCl4 中的溶解度
分子的极性
A ．A B ．B C ．C D ．D
7 ．（2024 秋•五华区期中）碳化钼是碳原子嵌入金属钼原子的间隙形成的化合物，其晶胞结构如图所示，
已知晶胞参数为 apm ，钼的原子序数为 42 ，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A ．该晶体属于分子晶体
B ．钼的价层电子排布式为 4d45s2
C ．碳的配位数为 8

D ．该晶体的密度是

2
8 ．（2024 秋•重庆月考）已知有如下反应：①2+Cl2 ＝2+Br2 、②+5Cl - +6H+ ＝3H2O+3Cl2 ↑ 、 ③2FeCl2+Cl2 ＝2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是 ( )
A ．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B ．Cl2在反应①③中均是氧化剂
C ．氧化性强弱顺序为：＞＞Cl2＞Fe3+
D ．溶液中可发生：+6Fe2++6H+ ＝Cl - +6Fe3++3H2O
9 ．（2024 秋•贵阳月考）一定条件下，金刚石可转化为石墨，其能量变化如图所示。下列说法正确的是

( )
A ．金刚石和石墨互为同位素
B ．该反应为吸热反应
C ．金刚石的硬度和稳定性都强于石墨
D ．该反应的反应热 ΔH ＝（b - a）kJ•mol - 1
10 ．（2024 秋•青岛月考）浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解 质溶液的浓度相等时停止放电。图 1 为浓差电池，图 2 为电解池。图 2 用图 1 作电源，可实现以 KCl、 NaNO3为原料制取 KNO3和 NaCl。A 、C 代表不同类别的选择性离子交换膜，M、N 为惰性电极。若产 品出口 1 的产品为 NaCl ，下列有关说法正确的是 ( )

A ．图 2 中 M 极为阴极，应与 Ag ( Ⅱ ) 相连
B ．A 为阴离子交换膜，C 为阳离子交换膜
C ．电解总反应：KCl+NaNO3KNO3+NaCl

3
D ．产品出口 1 的产品的物质的量是产品出口 2 物质的量的2 倍
11．（2024 秋•顺义区校级月考）已知 2A（g）+B（g）⇌nC（g），在密闭容器中进行，K（300℃) >K（350℃) ,
某温度下，A 的平衡转化率 ( α ) 与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )

A ．该反应的正反应是放热反应
B ．平衡状态由 a 变到 b 时，化学平衡常数 K（b）小于 K（a）
C ．反应温度升高，B 的转化率降低
D ．n＜3
12 ．（2024 秋•重庆月考）已知难溶性碳酸盐均易受热分解为对应氧化物和 CO2 ，甲、乙、丙、丁、戊五种
化合物中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。由此推断下列说法错误的是 ( )

A ．H2O 和 Na2CO3均属于电解质
B ． 甲的物质类别为碱性氧化物或酸性氧化物
C ．乙溶液与盐酸反应的离子方程式为 H++OH - ＝H2O
D ．丁可能为 Ba（NO3）2
13．（2024•碑林区校级模拟）“有机小分子不对称催化 ”获 2021 年诺贝尔化学奖，用脯氨酸() 催化分子内的羟醛缩合反应如图。下列说法不正确的是 ( )

A ．X 中所有碳原子可能处于同一平面
B ．X 和 Y 互为同分异构体，且 Y 能发生消去反应

4
C ．脯氨酸能与 Y 发生取代反应
D ．1mol 脯氨酸与足量 NaHCO3反应，生成 44gCO2
14 ．（2024•福建）从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如图：

已知“滤液 2 ”主要含和 。下列说法正确的是 ( )
A ．“机械粉碎 ”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B ．“酸溶 ”时产生 Al3+ 、Fe3+和 Zn2+离子
C ．“碱溶 ”时存在反应：Sn+2OH - +O2═+H2O
D ．“电解精炼 ”时，粗铜在阴极发生还原反应
15 ．（2024 春•沈阳期末）探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0. 1mol - 1H2C2O4 的 pH ＝13），由上述实验所得草酸性质所对应的方程式错误的是 ( )
实验
装置
试剂 a
现象
①

Ca（OH）2 溶液（含
酚酞）
溶液褪色，产生白色
沉淀
②
少量 NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性 KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH 和浓硫酸
加热后产生有香味物
质
A ．H2C2O4 有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4═CaC2O4 ↓+2H2O
B ．酸性：H2C2O4＞H2CO3 ，NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2 ↑+H2O
C ．H2C2O4 具有还原性，2+5C2+16H+═2Mn2++10CO2 ↑+8H2O
D ．H2C2O4 可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
16 ．（2024 秋•海淀区校级月考）下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 ( )
A ．无色溶液中：Cu2+ 、K+ 、SCN - 、Cl -
B ．含有的溶液中：I - 、 、 、H+
C ．强酸性溶液中：Na+ 、 、 、

5
D ．pH ＝11 的 NaOH 溶液中： 、K+ 、 、
17 ．（2023 秋•西城区期末）将 FeSO4溶液分别滴入 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液中，如图所示， Ⅰ 、 Ⅱ中 均有沉淀产生。
已知：FeCO3 是白色难溶于水的固体。

下列说法不正确的是 ( )
A ．Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液中均存在：c（Na+）+c（H+ ）═c（ ）+2c（ ）+c（OH - ）

B ． Ⅰ 中的沉淀可能有 Fe（OH）2 、Fe（OH）3 和 FeCO3
C ． Ⅱ中生成 FeCO3 的反应：+Fe2+═FeCO3 ↓+H+
D ． Ⅰ和Ⅱ中加入 FeSO4溶液后，pH 均降低
18 ．（2024 秋•五华区期中）25℃下，AgCl 、AgBr 和 Ag2CrO4 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组 以 K2CrO4为指示剂，用 AgNO3标准溶液分别滴定含 Cl - 水样、含 Br - 水样。
已知： ①Ag2CrO4 为砖红色沉淀；25℃时，pKa1（H2CrO4）＝0.7 ，pKa2（H2CrO4）＝6.5；
②相同条件下 AgCl 溶解度大于 AgBr。
下列说法错误的是 ( )

A ．曲线①为 Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线
B ．反应 Ag2CrO4+H+⇌2Ag++XO;的平衡常数 K ＝1.0×10 - 5.2
C ．在 K2CrO4 溶液中：c（H+ ）+c（ ）+2c（H2CrO4）＝c（OH - ）
D ．滴定达终点时，溶液中 c（Br - ）：c（Cl - ）＝10 - 1.25
19 ．（2024•南通模拟）近日，某科研团队发现一种重要有机中间体的合成机理如下：

6

7
其中，箭头表示一对电子的转移。根据以上机理，下列说法正确的是 ( )

A ．—CF3 具有很强的给电子效应，使与之相连的碳原子带正电，使得带负电的 反应
B ．为了增大反应正向进行的程度，可在反应体系中加入 H+ 以结合 F降低 F
C ．类比 ClNO ，反应产物之一的 FNO 可命名为硝基氟
D ．在反应中，一对电子的转移往往代表着共价键的生成或断裂



OCH3 可以发生加成

的浓度

20 ．（2024 秋•吉林月考）2NO2（g）⇌N2O4（g），v 正（NO2）＝k1•c2（NO2），v 逆（N2O4）＝k2•c（N2O4）， 其中 k1 、k2 只与温度有关，T0 时，k1 ＝k2 ，将一定量的 NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光 率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越低），下列说法错误的是 ( )

A ．d 点 v 正（NO2）＜v 逆（NO2）
B ．T0 时，K ＝0.5
C ．T1 时，k2 ＝0.6k1 ，则 T1＜T0
D ．保持容积不变，再充入一定量 NO2气体，NO2 的平衡转化率不变
二．解答题（共 5 小题）
21 ．（2024 春•杭州期中）硼单质及其化合物有重要的应用。

（1）硼与硅相似，能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷（B2H6）、丁硼烷（B4H10）等。

BnHm 极易发生水解生成 H3BO3和 H2 ，请写出反应的化学方程式： ；其中乙 硼烷生产中可用来与试剂 X 反应制备硼氢化钠（NaBH4），且符合原子经济性反应，试剂 X 的化学式 为 。
（2）下列说法正确的是 。
A.反应①为氧化还原反应，其中 H2 被 BCl3氧化
B.相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷（NH3BH3）＞乙烷
C.H3BO3 是一种一元弱酸，可以与甲醇反应生成 B（OCH3）3 为无机酸酯
D.氮化硼（BN）晶体有多种相结构，六方氮化硼结构与石墨相似，熔点低
（3）氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种有潜力的固体储氢材料。氨硼烷分子间存在“双 氢键 ”（不是两个氢键）使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键 ”能形成的原因是 。
（4）在一定条件下氨硼烷和水发生反应，产生氢气，其中溶液中的阴离子为 。运用价层电子对 互斥模型，分析反应后的溶液中的阳离子的空间结构 。
22 ．（2024 秋•南岗区校级月考）ClO2 在常温下为黄色气体，熔点为 - 59.5℃ , 沸点为 11℃ , 易溶于水， 其水溶液是一种广谱杀菌剂，在碱性环境中易发生反应：4ClO2+4OH - ═3+ClO - +2H2O 。ClO2 的 制备方法有多种。请回答下列问题：
（1）一种有效成分为 NaClO2 、NaHSO4 、NaHCO3 的“二氧化氯泡腾片 ”，溶于水时逸出大量 CO2 ，同 时 NaClO2在酸性条件下发生自身氧化还原反应，得到 NaCl 和 ClO2 的混合溶液。
①NaClO2 中氯元素的化合价为 。
②上述反应过程中生成 ClO2 的离子方程式为 。
（2）实验室可用图示中装置制备、收集 ClO2（夹持装置略）。

①装置 A 中发生反应的化学方程式为 。
②为了使装置 B 能收集到更多的 ClO2 ，可采取的措施为 （填一条）。
（3）ClO2 的稳定性较差，易分解，常用 H2O2溶液和 NaOH 溶液将其转化为 NaClO2进行保存。该反应 中每生成 1 个 O2 分子 ，转移电子的数目为 。若加入过量 NaOH 溶液 ，可能导致的后果

8
是 。
23 ．（2024•天津一模）有机化学在医药、化工及农林等领域均有广泛应用。请完成下列问题。

Ⅰ

已知：

（1）实验室制取 A 的化学方程式为 。
（2）A →B 发生了加成反应，B 中含有羟基。B 的结构简式为 。
（3）请写出 G 中除羟基外，其他官能团的名称 。
（4）D →E 的化学方程式为 。
（5）H 分子中含有一个五元环，写出 G →H 的化学方程式 。
Ⅱ.阿托酸是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：

（6）W →Q 的反应类型是 。
（7）化合物 W 满足下列条件的同分异构体有 种。
①可以发生银镜反应
②含有苯环
其中核磁共振氢谱图像为 4 组峰的结构简式为 。
（8）下列关于化合物 Y 的说法，错误的是 （填字母）。
a.可以发生聚合反应 b.9 个碳原子共平面
c.可以形成分子内、分子间氢键
d.含有一个手性碳原子
24 ．（2024 秋•浦东新区校级月考）乳酸亚铁固体（[CH3CH（OH）COO]2Fe ，摩尔质量：234g/mol）易溶 于水，难溶于乙醇，其水溶液易被氧化。它是一种很好的补铁剂常用于治疗缺铁性贫血。可由乳酸与

9
FeCO3反应制得。

Ⅰ. 制备碳酸亚铁：装置如图所示
①组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；
②先关闭 K2 ，打开 K1 、K3 ，一段时间后关闭 K3；
③打开活塞 K2；
④过滤，洗涤干燥。
（1）盛放碳酸钠溶液的玻璃仪器名称为 。操作②中，先关闭 K2 ，打开 K1 、K3 ，加入适 量稀硫酸，使反应进行一段时间，其目的是 。
（2）装置 a 可盛适量的水，其作用是 。
（3）可用 NaHCO3 溶液代替 Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，观察到有大量气泡冒出，发生反应的离子方 程式为 ，此法所得产品纯度更高，原因是 。
Ⅱ. 制备乳酸亚铁：
将制得的 FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在 75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。
（4）从所得溶液中获得乳酸亚铁所需的实验操作是：隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，过滤，用乙醇洗 涤，干燥。
①过滤所需的玻璃仪器为 。
②选用乙醇洗涤的原因是 。
Ⅲ. 乳酸亚铁晶体纯度的测量：
（ 5 ） 若 用 KMnO4 滴 定法测 定样 品中 Fe2+的量计 算 纯度 ， 发 现 结 果 总 是 大 于 100% ， 其 原因 是 。
（6）该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中 Fe2+的含量，可通过用 Ce（SO4）2 滴定法测定样品中 Fe2+的含量来计算乳酸亚铁固体样品纯度（反应中 Ce 元素被还原为 Ce3+）。称取 7.8g 样品配制成 250.00mL 溶液，取 25.00mL 用 0. 10mol•L - 1Ce（SO4）2 标准溶液滴定。反复滴定 3 次，平均消耗标准 液 30.00mL ，则产品中乳酸亚铁的纯度为 。若滴定操作时间过长，则测得的样品纯度将

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（填“偏大 ”“偏小 ”或“不变 ”）。
25 ．（2024 秋•硚口区校级月考）二甲醚（DME）被誉为“21 世纪的清洁燃料 ”，由合成气制备二甲醚的主
要原理如下：
①CO（g）+2H2（g⇌) CH3OH（g） ΔH1 ＝ - 90.7kJ•mol - 1 K1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g） ΔH2 ＝ - 23.5kJ•mol - 1 K2
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） ΔH3 ＝ - 41.2kJ•mol - 1 K3 回答下列问题：
（1）反应 3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的 ΔH ＝ kJ•mol - 1 ；该反应 的平衡常数 K ＝ （用 K1 、K2 、K3表示）。
（2）下列措施中，能提高（1）中 CH3OCH3产率的有 。
A ．使用过量的 C
B ．升高温度
C ．增大压强
（3）一定温度下，将 0.2mol CO 和 0. 1mol H2O（g）通入 2L 恒容密闭容器中，发生反应③ , 5min 后 达到化学平衡，平衡后测得 H2 的体积分数为 0. 1。则 0～5min 内 v（H2O）= ,
CO 的转化率α（CO） ＝ 。
（4）将合成气以 ＝2 通入 1L 的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3
（g）+H2O（g） ΔH ，其中 CO 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图 1 所示，下列说法正确的 是 （填字母）。

A ． ΔH＜0
B ．p1＞p2＞p3
C ．若在 p3和 316℃时，起始时 ＝3 ，则平衡时，α（CO）小于 50%
（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是 CuMn 的合金），利用CO 和 H2制备二甲醚（DME）。观察 图 2 ，当约为 时最有利于二甲醚的合成。

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2025 高考化学压轴卷训练 7
参考答案与试题解析
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024 秋•东城区校级月考）下列说法错误的是 ( )

A ． 甲图所示的分类方法属于树状分数法
B ．乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C ．碱性氧化物一定是金属氧化物
D ．非金属氧化物一定是酸性氧化物
【专题】物质的分类专题；分析与推测能力．
【分析】A ．根据交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方 式进行分析；
B ．根据树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法进行分析；
C ．根据碱性氧化物一定是金属氧化物进行分析；
D ．根据非金属氧化物不一定是酸性氧化物进行分析。
【解答】解：A ．树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法。从图形看甲应属 于树状分类法，故 A 正确；
B ．交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；从图形看 乙应属于交叉分类法，故 B 正确；
C ．从乙图可以看出，碱性氧化物一定是金属氧化物，故 C 正确；
D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如 NO 、CO 不是酸性氧化物，故 D 错误； 故选：D。
【点评】本题主要考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系等，注意完成此题，可以从题干中抽取 有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2 ．（2024•5 月份模拟）下列说法正确的是 ( )

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A ．键角：NH3＜H2O
B ．C70 与“杯酚 ”能通过分子间作用力形成超分子

C ．正戊烷的球棍模型：
D ．羟基的电子式：
【专题】化学用语专题；理解与辨析能力．
【分析】A ．根据 NH3 、H2O 两种分子的中心原子均为 sp3杂化，孤电子对越多，键角越小，进行分析；
B ．根据“杯酚 ”的空腔比 C70 小，进行分析；
C ．根据正戊烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3 ，进行分析；
D ．根据羟基的电子式为 ，进行分析。
【解答】解：A ．NH3 、H2O 两种分子的中心原子均为 sp3杂化，孤电子对数：H2O＞NH3 ，孤电子对越 多，键角越小，故 A 错误；
B ．“杯酚 ”的空腔比 C70 小，能容纳 C60而无法容纳 C70 ，故 B 错误；
C．正戊烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3，正戊烷的球棍模型为，故 C 正确；
D ．羟基的电子式为 ，故 D 错误； 故选：C。
【点评】本题主要考查化学式或化学符号及名称的综合等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信 息，结合已有的知识进行解题。
3 ．（2024 秋•海曙区校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A ．钠与水反应：Na+H2O ＝Na++OH - +H2 ↑
B ．在 NaHSO4溶液中滴入 Ba（OH）2 溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH - +2H++ ＝BaSO4 ↓+2H2O

C ．向 CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2++H2O+CO2 ＝CaCO3 ↓+2H+
D ．向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸：+2H+ ＝CO2 ↑+H2O 【专题】离子反应专题；分析与推测能力．
【分析】A ．根据氢原子不守恒进行分析；

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B ．根据 NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以全部电离，进行分析；
C ．根据强酸制弱酸进行分析；
D ．根据向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠进行分析。
【解答】解：A ．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气： ，故 A 错误；
B ．NaHSO4 是二元强酸的酸式盐，可以全部电离， 当反应后溶液呈中性时，其反应化学方程式为 2NaHSO4+Ba （OH） 2 ＝BaSO4 ↓ +Na2SO4+2H2O ，离子方程式为 2H+++Ba2++2OH - ＝BaSO4 ↓ +2H2O ，故 B 正确；
C ．通常是强酸制弱酸，向氯化钙溶液中通入二氧化碳不反应，故 C 错误；
D ．向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠： ，故 D 错误； 故选：B。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有 的知识进行解题。
4 ．（2024 秋•长安区月考）活性炭吸附 NO2 的反应为 2C（s）+2NO2（g） ⇌N2（g）+2CO2（g），NA 为阿 伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 ( )
A ．12g 活性炭中含共价键的数目为 4NA
B ．标准状况下 11.2LNO2 中含 NO2分子的数目为 0.5NA
C ．4.4g 干冰晶体中含 σ键的数目为 0. 1NA
D ．该反应生成 0.5mol N2转移电子的数目为 4NA
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；归纳与论证能力．
【分析】A ．根据 1mol 活性炭含有共价键数目为 2NA进行分析；
B ．根据标准状况下 NO2不是气体，同时还存在 2NO2⇋ N2O4 ，进行分析；
C ．根据 1mol 干冰晶体中含 2mol σ键进行分析；
D ．根据 2C（s）+2NO2（g）⇌N2（g）+2CO2（g）反应中，生成 1mol N2 转移 8mol 电子，进行分析。 【解答】解：A ．12g 活性炭为 1mol ，含有共价键数目为 2NA ，故 A 错误；
B ．标准状况下二氧化氮不是气体，同时还存在 2NO2⇋ N2O4 ，标准状况下 11.2L 二氧化氮中含 NO2分 子的数目不是 0.5NA ，故 B 错误；
C ．4.4g 干冰晶体为 0. 1mol ，中含 σ键的数目为 0.2NA ，故 C 错误；
D ．2C（s）+2NO2（g） ⇌N2（g）+2CO2（g）反应中，生成 1mol N2 转移 8mol 电子，生成 0.5mol N2 转移电子的物质的量为 2mol ，数目为 4NA ，故 D 正确；
故选：D。

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【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的 知识进行解题。
5 ．（2024 秋•铜梁区校级月考）短周期主族元素 a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大，a 与 d 同族且 d 的单质 为黄色晶体，b 是同周期元素中原子半径最大的，c 的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解。下列说法 正确的是 ( )
A ．原子半径：b＜c＜d
B ．氢氧化物的碱性：b＜c
C ．气态氢化物稳定性：d＞a
D ．a 、b 、d 形成的某种化合物的溶液与稀硫酸混合产生浑浊 【专题】实验评价题；归纳与论证能力．
【分析】短周期主族元素 a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大，a 与 d 同族且 d 的单质为黄色晶体，可知 a 为 O 元素、d 为 S 元素；b 是同周期元素中原子半径最大的，结合原子序数可知 b 为 Na 元素；c 的氢 氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解，c 为 Al 元素，以此来解答。
【解答】解： 由上述分析可知，a 为 O 元素、b 为 Na 元素、c 为 Al 元素、d 为 S 元素，
A ．同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：b＞c＞d ，故 A 错误；
B．同周期主族元素从左向右金属性减弱，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则氢氧化物的碱性： b＞c ，故 B 错误；
C ．同主族从上到下非金属性减弱，对应简单氢化物的稳定性减弱，则气态氢化物稳定性：d＜a ，故 C 错误；
D ．a 、b 、d 形成的某种化合物为 Na2S2O3 ，与稀硫酸混合生成 S 单质，产生浑浊，故 D 正确； 故选：D。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的位置和性质、元素化合 物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
6 ．（2024 秋•广西月考）物质结构决定物质性质。下列物质的性质差异与结构因素匹配错误的是 ( )

选项
性质差异
结构因素
A
冠醚 12 - 冠 - 4 能够与 Li+形
成超分子，而不能与 K+形成
超分子
离子半径大小
B
键角：NH3＞H2O
电负性差异
C
熔点：AlF3（1040℃) 远高
晶体类型

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于 AlCl3（178℃升华）

D
溶解性：HCl 在水中的溶解 度大于其在 CCl4 中的溶解度
分子的极性
A ．A B ．B C ．C D ．D
【专题】原子组成与结构专题；理解与辨析能力．
【分析】A ．根据 Li+半径小与冠醚的空腔匹配，K+半径大，与该冠醚冠醚的空腔不匹配，故不能与之 形成超分子进行分析；
B ．根据氨气和水分子的中心原子均为 sp3杂化，孤对电子对孤对电子的排斥力大于孤对电子对成键电 子排斥力，故键角 NH3＞H2O ，进行分析；
C ．根据 AlF3为离子晶体，熔点高，AlCl3为分子晶体，熔点低进行分析；
D ．根据 HCl 为极性分子，水分子为极性分子，CCl4为非极性分子，进行分析。
【解答】解：A ．冠醚 12 - 冠 - 4 能够与 Li+形成超分子，是因为 Li+半径小与冠醚的空腔匹配，K+半径 大，与该冠醚冠醚的空腔不匹配，故不能与之形成超分子，故 A 正确；
B ．氨气和水分子的中心原子均为 sp3杂化，氨气中心原子 N 原子上有一对孤电子对，水中心原子 O 原 子上有两对孤电子对，孤对电子对孤对电子的排斥力大于孤对电子对成键电子排斥力，故键角 NH3＞ H2O ，与电负性无关，故 B 错误；
C ．AlF3为离子晶体，熔点高，氯化铝为分子晶体，熔点低，故 C 正确；
D ．氯化氢为极性分子，水分子为极性分子，四氯化碳为非极性分子，根据相似相溶，氯化氢在水中的 溶解度大于其在四氯化碳中的溶解度，故 D 正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查极性分子和非极性分子等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合 已有的知识进行解题。
7 ．（2024 秋•五华区期中）碳化钼是碳原子嵌入金属钼原子的间隙形成的化合物，其晶胞结构如图所示， 已知晶胞参数为 apm ，钼的原子序数为 42 ，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A ．该晶体属于分子晶体
B ．钼的价层电子排布式为 4d45s2
C ．碳的配位数为 8

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D ．该晶体的密度是

【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力．
【分析】A.分析其堆积方式可知，晶体不是分子晶体；
B.钼的原子序数为 42 ，与 Cr 同族；
C.钼的原子半径大于碳，可知白球为碳；
D. 晶胞中，，钼原子个数为 8× =4，C 原子个数为 12× =4，晶胞质量为g， 晶胞体积以为（a×10 - 7 ）3cm3。
【解答】解：A.分析其堆积方式可知，晶体不是分子晶体，故 A 错误；
B.钼的原子序数为 42 ，与 Cr 同族，价层电子排布式为 4d55s1 ，故 B 错误；
C.钼的原子半径大于碳，可知白球为碳，碳的配位数为 2 ，故 C 错误；
D. 晶胞中，，钼原子个数为 8× =4，C 原子个数为 12× =4，晶胞质量为g，
晶胞体积以为（a×10 - 7 ）3cm3 ，晶胞密度ρ = = , 故 D 正确，
故选：D。
【点评】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布，化学键，晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解 题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。
8 ．（2024 秋•重庆月考）已知有如下反应：①2BXO+Cl2 ＝2c1o;+Br2 、②c1o;+5Cl - +6H+ ＝3H2O+3Cl2 ↑ 、 ③2FeCl2+Cl2 ＝2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是 ( )
A ．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B ．Cl2在反应①③中均是氧化剂
C ．氧化性强弱顺序为：＞＞Cl2＞Fe3+
D ．溶液中可发生：+6Fe2++6H+ ＝Cl - +6Fe3++3H2O
【分析】A ．根据②ClO - +5Cl - +6H+═3Cl2 ↑+3H2O 反应中 ClO - 中 Cl 元素化合价由+5 降低到 0 价的 Cl2 ，Cl - 中 Cl 元素化合价由 - 1 价升高到 0 价的 Cl2判断；
B ．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂；
C ．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
D ．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断反应是否能发生。
【解答】解：A．②ClO - +5Cl - +6H+═3Cl2+3H2O 反应中 ClO - 中 Cl 元素化合价由+5 降低到 0 价的 Cl2，

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Cl - 中 Cl 元素化合价由 - 1 价升高到0 价的 Cl2 ，所以 Cl2是在反应②中既是氧化产物又是还原产物， 故 A 正确；
B ．反应①中 Cl2 失电子是还原剂，反应③中 Cl2得电子是氧化剂，故 B 错误；
C ． ①2BXO;+Cl2═Br2+2c1o;中，氧化性：Bro;＞c1o;； ②c1o;+5Cl - +6H+═3Cl2 ↑+3H2O 中， 氧化性：c1o;＞Cl2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3 中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：BXO > >Cl2＞Fe3+ ，故 C 正确；
D ．氧化性：＞Cl2＞Fe3+ ，反应+6Fe2++6H+ ＝Cl - +6Fe3++3H2O 能发生，故 D 正确， 故选：B。
【点评】本题考查学生氧化还原反应中氧化剂和还原剂强弱的判断知识，属于综合知识的考查，难度中 等，抓住化合价变化即可解题。
9 ．（2024 秋•贵阳月考）一定条件下，金刚石可转化为石墨，其能量变化如图所示。下列说法正确的是

( )
A ．金刚石和石墨互为同位素
B ．该反应为吸热反应
C ．金刚石的硬度和稳定性都强于石墨
D ．该反应的反应热 ΔH ＝（b - a）kJ•mol - 1
【专题】化学反应中的能量变化；分析与推测能力．
【分析】A ．根据同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质进行分析；
B ．根据该反应的生成物能量比反应物的低进行分析；
C ．根据能量越低越稳定进行分析；
D ．根据反应热等于生成物总能量减去反应物总能量进行分析。
【解答】解：A ．同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质，金刚石和石墨互为同素异形体，故 A 错误；
B ．该反应的生成物能量比反应物的低，故反应为放热反应，故 B 错误；
C ．能量越低越稳定，故石墨稳定性强于金刚石，故 C 错误；

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D ． ΔH ＝E（生成物的总能量） - E（反应物的总能量），该反应的反应热 ΔH ＝（b - a）kJ•mol - 1 ，