2025高考化学压轴卷训练一十.docx

2025 高考化学压轴卷训练 10
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024 秋•芙蓉区校级月考）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列物质的分类 正确的是 ( )
选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
HNO3
KOH
CaCO3
SO2
CaO
B
HCl
NH3•H2O
NaHSO4
CO
Na2O
C
CH3COOH
Cu2（OH）
2CO3
NaF2
SiO2
Na2O2
D
H2SO4
Na2CO3
KAl（SO4）2
P2O5
Mn2O7
A ．A B ．B C ．C D ．D
2 ．（2024•沧州三模）下列化学用语表示正确的是 ( )
A ．SF6分子的空间结构模型；
B ．基态 Cu 原子的价层电子的轨道表示式：
C ．Cl—Cl 形成的 p - p σ键模型：
D ．用电子式表示 H2S 的形成过程：
3 ．（2024•翠屏区校级开学）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 ( )
A ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++0; ＝Ag++NO2 ↑+H2O
B ．向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热+OH - NH3 ↑+H2O
C ．海水提溴过程中将溴吹入 SO2 吸收塔：Br2+SO2+2H2O ＝2Br - ++4H+
D ．食醋除去少量水垢：CaCO3+2H+ ＝Ca2++CO2 ↑+H2O
4 ．（2024 秋•南岗区校级月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法的正确的是 ( )
A ．92gNO2与 N2O4 的混合气体中含有的原子总数一定为 6NA
B ．等物质的量的氮气和CO 气体中均分别含有 2NA个原子
C ．0. 1mol•L - 1 的 NaHSO4 溶液中，Na+数目为 0. 1NA

1
D ．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极减重 64g 时， 电路中通过的电子数为 2NA
5 ．（2024•安徽开学）我国运动员在 2024 年巴黎奥运会上取得了佳绩。如图所示可为运动员补充能量的物 质分子结构式。其中 R 、W 、Z 、X 、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 和 Y 同族。下列有 关叙述中正确的是 ( )

A ．键角：ZR3＜YR3
B ．Y 的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸
C ．第一电离能：W＜Z＜X
D ．分子式为 W2R4X 的有机物一定能发生银镜反应
6 ．（2024 秋•重庆期中）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥。下列说法正确的是 ( )

A ． σ键与π键的数目之比为 6 ：1
B ．C 、N 原子的杂化方式均为 sp2
C ．尿素分子间存在范德华力和氢键
D ．第一电离能：O＞N＞C
7 ．（2024•淮南开学）短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。X 是密度最小的金属；Y 与 Z
同主族，且基态 Y 原子中 p 能级和 s 能级上的电子数相同；X 和 Z 形成的化合物的晶体结构如图所示。

设阿伏加德罗常数的值为 NA ，晶胞边长为 apm 。下列说法正确的是 ( )
A ．原子半径：r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B ．第一电离能：I1（X）＜I1（Y）＜I1（Z）

2
C ．晶胞中 Z 的配位数为 12

D ．晶体的密度为

8 ．（2024 秋•长安区月考）物质的结构决定性质，下列实例与解释不相符的是 ( )

选项
实例
解释
A
沸点：H2O＞HF
氢键具有方向性和饱和性
B
BF3 与 NH3形成配合物 H3N•BF3
BF3 中的 B 有空轨道，可接受 NH3 中
N 的孤电子对
C
酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH
Cl3C—的极性大于 Cl2CH—的极性，导 致 CCl3COOH 中羟基的极性更大
D
超分子冠醚（ 18 - 冠 - 6）如图所示，其空穴
适配 K+
两者之间能形应离子键

A ．A B ．B C ．C D ．D
9 ．（2024 秋•东莞市月考）金属铈（Ce）是稀土元素之一，铈的化合物催化 H2O2分解的反应历程如图所 示，下列说法正确的是 ( )

A ．反应①中 H2O2作氧化剂
B ．氧化性：O2＞CeO2
C ．反应②的离子方程式为：2Ce3++H2O2+6OH - ＝2CeO2 ↓+4H2O
D ．反应②中，1 个 H2O2参加反应转移的电子数为 1 个
10 ．（2024 春•雨花区期末）我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4（g）+H2（g） →C2H6
（g） ΔH ＝akJ•mol - 1]的反应历程如图所示，下列说法正确的是 ( )

3

A ．1mol C2H4（g）与 1mol H2（g）具有的能量之和小于 1mol C2H6（g）的能量
B ．过渡态物质的稳定性：过渡态 1＞过渡态 2
C ．该反应的焓变： ΔH ＝ - 129.6kJ•mol - 1
D ．相应的活化能：催化剂 AuF＜催化剂
11．（2024 秋•河东区校级月考）如图所示，利用 N2H4、O2 和 KOH 溶液制成燃料电池（总反应式为 N2H4+O2 =N2+2H2O），模拟氯碱工业。下列说法正确的是 ( )

A ． 甲池中负极反应为 N2H4 - 4e - ＝N2+4H+
B ．乙池中出口 G 、H 处气体分别为 H2 、Cl2
C ．乙池中离子交换膜为阴离子交换膜
D ．4 当甲池中消耗 32gN2H4时，乙池中理论上最多产生 142gCl2
12 ．（2024 秋•湖南月考）炼钢电炉内发生反应：Fe2O3（s）+3C（s）=3Fe（s）+3CO（g） ΔH ，实验测 得平衡常数 K 与温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中充入足量铁粉和 CO 气体，发生上 述反应，达到平衡时测得 CO 压强 p（CO）＝akPa ，保持温度不变，再向容器中充入少量 CO ，达到新 平衡时测得 p（CO）＝bkPa 。下列叙述正确的是 ( )

4

A ．反应热ΔH＜0
B ．两个平衡中 CO 压强：b＜a
C ．Fe 质量不变时反应达到平衡
D ．平衡时增大 Fe2O3质量，平衡一定右移
13 ．（2024 秋•湖南月考）某实验小组用如图所示装置探究木炭与浓硝酸的反应，实验记录如下：

①烧瓶中产生红棕色气体； ②澄清石灰水始终不变浑浊； ③酸性 KMnO4溶液颜色变浅。 下列叙述正确的是 ( )
A ． 甲中木炭一定与浓硝酸发生了反应
B ．乙向丙中导入了还原性气体
C ．乙中不变浑浊的原因是甲中不产生 CO2
D ．浓硝酸与木炭的反应中，硝酸表现氧化性和酸性
14 ．（2024 秋•滨湖区校级月考）有机物甲的结构简式为： ，它可以通过下列路线合 成（分离方法和其他产物已经略去）：

5

下列说法不正确的是 ( )

A ．步骤 Ⅰ 的反应方程式是：
B ． 甲可以发生取代反应、加成反应和酯化反应
C ．步骤Ⅳ的反应类型是取代反应
D ．步骤 Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化
15 ．（2024 秋•崇川区月考）从炼钢粉尘（主要含 Fe3O4 、Fe2O3和 ZnO）中提取锌的流程如图：

“盐浸 ”过程中 ZnO 转化为[Zn（NH3）4]2+ ，并有少量 Fe2+和 Fe3+浸出。
下列说法不正确的是 ( )
A ．1mol[Zn2（NH3）4]2+含 16mol σ键
B ．“盐浸 ”过程中需补充 NH3 ，防止浸液 pH 下降
C ．“滤渣 ”的主要成分为 Fe（OH）3
D ．“沉锌 ”过程中得到的“滤液 ”可循环利用
16 ．（2024•如东县开学）常温下，通过下列实验探究 H2S 、Na2S 溶液的性质实验

实验
操作和现象
1
向 0. 1mol/LH2S 溶液中通入一定体积 NH3 ，测得溶液 pH 为 7
2
向 0. 1mol/LH2S 溶液中滴加等体积 0. 1mol/LNaOH 溶液，充分反应后再滴入 2 滴酚酞，溶液呈红 色
3
向 5mL0. 1mol/LNa2S 溶 液 中 滴 入 1mL0. 1mol/LZnSO4 溶 液 ， 产 生 白 色 沉 淀 ； 再 滴 入 几 滴

6

0. 1mol/LCuSO4溶液，立即出现黑色沉淀
4
向 0. 1mol/LNa2S 溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象
下列说法正确的是 ( )
A ．实验 1 得到的溶液中存在 2c（S2 - ）═c ( )
B ．由实验 2 可得出：c（S2 - ）＜c（H2S）
C ．由实验 3 可得出：Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D ．实验 4 得到的溶液中存在：c（OH - ） - c（H+ ）═c（H2S） - 2c（S2 - ）
17 ．（2024 秋•五华区校级月考）实验室利用钴渣[含 Co（OH）3 、Fe（OH）3 等]制备 Co3O4 的工艺流程如 图所示：

已知：Ksp[Co（OH）2] ＝1.6×10 - 15 ，Ksp（CoC2O4）＝6.3 × 10 - 8。
下列说法正确的是 ( )
A ．“溶解还原 ”过程中消耗的 Na2SO3与生成 Co2+的物质的量之比为 1 ：2
B ．“纯化处理 ”时需将溶液调至 pH ＝11 ，以确保将铁元素完全除去
C ．“沉钴 ”时，为获取更多的 CoC2O4 ，改用 Na2C2O4溶液
D ．在空气中煅烧时，每转移 1mole - ，生成 0. 125mol Co3O4
18 ．（2024•炎陵县开学）25℃时，在 25mL0. 1mol/L 的 NaOH 溶液中，逐滴加入 0.2mol/L 的 CH3COOH 溶
液，溶液的 pH 与CH3COOH 溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系不正确的是 ( )

A ．曲线上 A 、B 间的任意一点：c（Na+）＞c（CH3COO - ）＞c（OH - ）＞c（H+）
B ．B 点：c（Na+）＝c（CH3COO - ）＞c（OH - ）＝c（H+）
C ．C 点：c（CH3COO - ）＞c（Na+）＞c（H+ ）＞c（OH - ）
D ．D 点：c（CH3COO - ）+c（CH3COOH） ＝2c（Na+）

7
19 ．（2024•陕西模拟）Zn（OH）2（s）在溶液中存在平衡：①Zn（OH）2（s）＝Zn2+（aq）+2OH - （aq）； ②Zn（OH）2（s）+2OH - （aq）＝[Zn（OH）4]2 - （aq）。25℃时，向 Zn（OH）2 悬浊液中加盐酸或者 NaOH 溶液，测得 lgc 与溶液 pH 的关系如图所示，c 代表 c（Zn2+）或 c{[Zn（OH）4]2 - }。

下列说法错误的是 ( )
A ．曲线Ⅱ代表 lgc{[Zn（OH）4]2 - }与 pH 的关系
B ．溶液 pH ＝14.0 时，溶液中 Zn 元素主要以[Zn（OH）4]2 - 的形式存在
C ．溶液 pH ＝13.0 时，c（H+ ）+2c（Zn2+）＝2c{[Zn（OH）4]2 - }+c（OH - ）
D ．反应 Zn2+（aq）+[Zn（OH）4]2 - （aq）＝2Zn（OH）2（s）进行的趋势很大
20 ．（2024 秋•铜梁区校级月考）在一定条件下，将 2mol NO 和 1mol O2通入恒容密闭容器中进行反应，容 器中发生两个反应：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g） ΔH＜0 和 2NO2（g）=N2O4（g） ΔH＜0 。在不 同温度下，测得平衡时体系中NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是( )

A ．曲线 a 代表 NO
B ．2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的平衡常数 K：K（x 点）＞K（y 点）
C ．其它条件不变，若 NO 、O2 的通入量均为 2mol ，则曲线之间交点位置不变
D ．一定温度下，在恒容的密闭容器中，当混合气体的压强不再改变时，反应体系达到平衡状态
二．解答题（共 5 小题）
21 ．（2024 秋•浙江月考）Cu ，Zn 等副族元素化合物性质十分有趣，组成了多姿多彩的化学世界。请回答：
（1）基态 Cu 的电子排布式为 。

8
（2）下列有关说法不正确的是 。
A ．高温下氧化物的稳定性：Cu2O＞CuO
B ．可用VSEPR 模型来预测杂化方式
C ．已知第一电离能：Zn＞Cu ，则 Zn 没有 Cu 活泼
D ．Zn 可溶于氨水生成配离子
（3）①无水 CuCl2为无限长链结构，每个 Cu 处于 4 个 Cl 形成的平面四边形的中心，请画出 CuCl2 的 链状结构 。
②层状结构也是十分有趣的，石墨晶体中的二维平面结构如图，请框出晶胞 。

（4）合金材料在现代生活中占有重要地位，其呈现丰富的晶体结构。不锈钢材料常采用Fe/Cr 合金， 一种晶体结构的部分如右上图所示，请写出晶胞的化学组成 。

（ 5 ） 乙 烯 也 可 以 作 为 配 体 ， 在 PtCl3 （ C2H4 ） 中 C ＝ C 键 长 比 乙 烯 中 C ＝ C 长 ， 请 解 释 。
22 ．（2024•德保县校级开学）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的 常见化合价与部分物质类别的对应关系：

9
（1）X 的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了 X 的 性。从硫元素化合价变化 的角度分析，图中只有还原性的物质有 （填化学式）。
（2）收集了一些含有 S 元素的酸雨，放置一段时间后，pH 变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸 被氧化为了 。小登觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是 。
（3）配平下列反应： Na2S+ Na2SO3+ H2SO4═ Na2SO4+ S ↓+
H2O。
（4）如图是验证二氧化硫性质的实验装置。

二氧化硫具有： ①漂白性、 ②酸性氧化物性质、 ③还原性、 ④氧化性，上述装置中对应表现出的性 质 是 ： A 中 （ 填 序 号 ， 下 同）； B 中 ； C 中 。 D 装 置 的 作 用 是 。
23 ．（2024•哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学二模）化合物 H 为一种重要药物的中间体，其合 成路线如图：

已知：在有机合成中，电性思想有助于理解一些有机反应的过程。例如受酯基吸电子作用影响，酯基邻
位碳原子上的C—H 键极性增强，易断裂，在碱性条件下可与另一分子酯发生酯缩合反应：

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请回答下列问题：
（1）B 的结构简式为 ，D 的结构简式为 。
（2）H 中碳原子的杂化轨道类型为 。
（3）满足以下条件的的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
①能与 NaHCO3溶液反应； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色。
（4）C 生成 D 的过程中，还会生成一种副产物 I ，I 与 D 互为同分异构体，则化合物 I 的结构简式 为 ， 并请从 电性 角度分析 由 C 生成 I 相对 于生成 D 更难 的原 因 为 。
（5） 由 F 生成 G 的过程实际分为 2 步，第一步为加成反应，则第二步为 反应，J 的结构简 式为 。

24 ．（2024 秋•鹿邑县月考）用 H2O2 、KI 和洗洁精可完成“大象牙膏 ”实验（短时间内产生大量泡沫）， 某同学依据文献资料对该实验进行探究。回答下列问题：
（ 1 ） 资 料 1 ： H2O2+I - ＝ H2O+IO - ； H2O2+IO - ＝ H2O+O2 ↑ +I - 。 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ，KI 在该反应中的作用是 。
（2）资料 2 ：H2O2 分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有 KI 加入， ②无 KI 加入。下列判断 错误的是 （填字母）。

A ．加入 KI 后降低了反应所需的活化能
B ．加入 KI 后该反应的活化分子百分数减小
C ．H2O2+IO - ＝H2O+O2 ↑+1 是放热反应

11
（3）实验中发现，H2O2 与 KI 溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入 CCl4 ，振荡、静置， 气泡明显减少。
资料 3 ：I2 也可催化 H2O2 的分解反应。碘易溶于 CCl4 ，碘的 CCl4 溶液（密度大于水）显紫红色。
①加 CCl4 并振荡、静置后还可观察到溶液分层，且下层溶液显 色，说明有 I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是： ⅰ. H2O2浓度降低； ⅱ . 水溶液中 的浓度降低。
③以下对照实验说明 ⅰ不是主要原因：向 H2O2 溶液中加入 KI 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于 A、 B 两试管中。A 试管中加入适量 CCl4 ，B 试管中不加 CCl4 ，分别振荡、静置。则两试管中观察到的现 象是 。
（4）资料 4 ：I - （aq）+I2（aq）=（aq）K ＝640 。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验： 向 20mL 一定浓度的 H2O2溶液中加入 10mL0. 10mol•L - 1KI 溶液（溶液混合时体积变化忽略不计），达 平衡后，相关微粒浓度如下：
微粒
- I
I2

浓度/（mol•L - 1）
b
b
4.0×10 - 3
则 b ＝ ，进而推出该平衡体系中除了含有 I - 、I2 、外，一定还含有其他含碘微粒， 理由是 。
25 ．（2024 秋•东莞市月考）高铁酸钾（K2FeO4 ，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶 体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
请回答下列问题：
（1）过程①中活性菌表现了 （填“氧化 ”或“还原 ”）性，该过程的还原产物是 。
（2）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4 的作用有 （填两个）。
（3）制备高铁酸钾常用的反应原理为 Fe（OH）3+KClO+KOH →K2FeO4+KCl+H2O（反应未配平）。写 出该反应的离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
（4）某同学利用制得的 Fe（OH）3 胶体进行下列实验：
①将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变 深，这表明 Fe（OH）3 胶体微粒带 （带“正 ”或“负 ”）电荷。
②实验证明， 电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数， 电荷数越大，凝 聚力越大。向 Fe（OH）3 胶体加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为 。
A.NaCl
B.FeCl3

12
C.K2SO4
D.Na3PO4

13
2025 高考化学压轴卷训练 10
参考答案与试题解析
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024 秋•芙蓉区校级月考）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列物质的分类 正确的是 ( )
选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
HNO3
KOH
CaCO3
SO2
CaO
B
HCl
NH3•H2O
NaHSO4
CO
Na2O
C
CH3COOH
Cu2（OH）
2CO3
NaF2
SiO2
Na2O2
D
H2SO4
Na2CO3
KAl（SO4）2
P2O5
Mn2O7
A ．A B ．B C ．C D ．D
【专题】物质的分类专题；理解与辨析能力．
【分析】水溶液电解产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；水溶液电解产生的阴离子全部是氢氧根 离子的化合物是碱；由酸根离子和金属离子（或者铵根离子）构成的化合物是盐，与酸反应生成盐和水 的氧化物是碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的化合物是酸性氧化物，据此进行解答。
【解答】解：A ．硝酸是酸，氢氧化钾是碱，碳酸钙是盐，二氧化硫属于酸性氧化物，氧化钙属于碱性 氧化物，故 A 正确；
B ．一氧化碳属于不成盐氧化物，故 B 错误；
C ．Cu2（OH）2CO3属于盐类，不属于碱，过氧化钠不是碱性氧化物，是过氧化物，故 C 错误；
D ．Mn2O7 ，不是碱性氧化物，是酸性氧化物，故 D 错误； 故选：A。
【点评】本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。
2 ．（2024•沧州三模）下列化学用语表示正确的是 ( )

A ．SF6分子的空间结构模型；

B ．基态 Cu 原子的价层电子的轨道表示式：

14
C ．Cl—Cl 形成的 p - p σ键模型：

D ．用电子式表示 H2S 的形成过程：
【专题】化学用语专题；分析与推测能力．
【分析】A ．根据 SF6分子的空间结构为正八面体形，硫原子半径大于氟原子半径，进行分析；
B ．根据基态 Cu 原子的价层电子排布式为 3d104s1 ，进行分析；
C ．根据 Cl—Cl 形成的 p - p σ键进行分析；
D ．根据 H2S 为共价化合物，进行分析。
【解答】解：A ．SF6分子的空间结构为正八面体形，硫原子半径大于氟原子半径，SF6 分子的空间结构
模型为 ，故 A 正确；
B．基态 Cu 原子的价层电子排布式为 3d104s1，轨道表示式为 ，故 B 错误；
C ．Cl—Cl 形成的 p - p σ键模型为 ，故 C 错误；
D ．H2S 为共价化合物，用电子式表示 H2S 的形成过程为 ，故 D 错误； 故选：A。
【点评】本题主要考查用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成等，注意完成此题，可以从 题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3 ．（2024•翠屏区校级开学）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 ( )
A ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++0; ＝Ag++NO2 ↑+H2O
B ．向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热+OH - NH3 ↑+H2O
C ．海水提溴过程中将溴吹入 SO2 吸收塔：Br2+SO2+2H2O ＝2Br - ++4H+
D ．食醋除去少量水垢：CaCO3+2H+ ＝Ca2++CO2 ↑+H2O 【专题】离子反应专题．
【分析】A ．根据银和稀盐酸反应生成的是一氧化氮进行分析；
B ．根据溶液中的氢离子会与氢氧根离子结合成水分子进行分析；
C ．根据溴与二氧化硫发生氧化还原反应，进行分析；

15
D ．根据醋酸为弱电解质，不可拆，进行分析。
【 解答 】 解 ： A ． 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗 ， 银和稀盐酸反应生成的是一氧化氮：
, 故 A 错误；

B ．向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，溶液中的氢离子也会与氢氧根离子结合成水分 子，离子方程式为： ，故 B 错误；
C ．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，溴与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式正确，故 C 正确； D ． 食 醋 除 去 少 量 水 垢 ， 醋 酸 为 弱 电 解 质 ， 不 可 拆 ， 离 子 方 程 式 为
, 故 D 错误； 故选：C。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有 的知识进行解题。
4 ．（2024 秋•南岗区校级月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法的正确的是 ( )
A ．92gNO2与 N2O4 的混合气体中含有的原子总数一定为 6NA
B ．等物质的量的氮气和CO 气体中均分别含有 2NA个原子
C ．0. 1mol•L - 1 的 NaHSO4 溶液中，Na+数目为 0. 1NA
D ．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极减重 64g 时， 电路中通过的电子数为 2NA 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；理解与辨析能力．
【分析】A ．NO2 和 N2O4 的最简式均为 NO2 ，1 个 NO2 中含有 3 个原子；
B ．等物质的量并没有确定具体的物质的量，不能确定含有原子数目；
C ．溶液体积未知，无法计算离子的数目；
D ．电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属（如Zn）放电溶解，比铜不活泼的金属以阳 极泥的形式沉淀下来。
【解答】解：A ．NO2 和 N2O4 的最简式均为 NO2 ，所以 92gNO2和 N2O4 的混合气体相当于 92gNO2，
物质的量为 ＝2mol ，所含原子为 2mol×3 ＝6mol ，个数为 6NA ，故 A 正确；
B ．等物质的量并没有确定具体的物质的量，不能确定含有原子数目，故 B 错误；
C ．溶液体积未知，无法计算钠离子的数目，故 C 错误；
D ．电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属（如Zn）放电溶解，比铜不活泼的金属以阳 极泥的形式沉淀下来，阳极质量减轻 64g ，转移的电子数不一定为 2NA ，故 D 错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。

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5 ．（2024•安徽开学）我国运动员在 2024 年巴黎奥运会上取得了佳绩。如图所示可为运动员补充能量的物 质分子结构式。其中 R 、W 、Z 、X 、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 和 Y 同族。下列有 关叙述中正确的是 ( )

A ．键角：ZR3＜YR3
B ．Y 的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸
C ．第一电离能：W＜Z＜X
D ．分子式为 W2R4X 的有机物一定能发生银镜反应 【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】R、W、Z、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合图示可知，Z 形成 3 个共价键， Z 和 Y 同族，则 Z 为 N 元素，Y 为 P 元素；R 形成 1 个共价键，W 形成 4 个共价键，X 形成 2 个共价 键，结合原子序数大小可知，R 为 H 元素，X 为 O 元素，W 为 C 元素，以此分析解答。
【解答】解：根据分析可知，R 为 H 元素，W 为 C 元素，Z 为 N 元素，X 为 O 元素，Y 为 P 元素；
A ．ZR3 、YR3 分别为 NH3 、PH3 ，NH3 和 PH3 的构型均为三角锥形，由于 N 的电负性大于 P ，N—H 键 之间的排斥力大于 P—H 键，则键角：NH3＞PH3 ，故 A 错误；
B ．Y 的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，磷酸是一种中强酸，故 B 正确；
C ．短周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，且 N 的 2p 电子半满为较稳定结构，其第一电离能大 于相邻元素的第一电离能，则第一电离能：C＜O＜N ，故 C 错误；
D ．W2R4X 为 C2H4O ，C2H4O 为环氧乙烷时无法发生银镜反应，故 D 错误； 故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，注 意掌握元素周期律的内容，题目难度不大。
6 ．（2024 秋•重庆期中）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥。下列说法正确的是 ( )

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A ． σ键与π键的数目之比为 6 ：1
B ．C 、N 原子的杂化方式均为 sp2
C ．尿素分子间存在范德华力和氢键
D ．第一电离能：O＞N＞C
【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力．
【分析】A ．双键中含有 1 个 σ键与 1 个π键，单键均为σ键，结合尿素分子结构分析判断；
B ．尿素分子中含有 C ＝O 键，则 C 原子的价层电子对数为 3 ；N 原子含有 1 对孤电子对，则 N 原子的 价层电子对数为4；
C ．固体尿素属于分子晶体，还含有 N—H 键和电负性大的 N 、O 原子，结合氢键的形成条件分析判断；
D ．N 原子的第一电离能大于 O 原子。
【解答】解：A ．尿素[CO（NH2）2]分子中含有 C ＝O 键、C—N 键和 N—H 键，双键中含有 1 个 σ键 与 1 个π键，单键均为σ键，则尿素分子中σ键与π键的数目之比为 7 ：1 ，故 A 错误；
B ．尿素分子中含有 C ＝O 键，则 C 原子的价层电子对数为 3 ，VSEPR 模型为平面三角形，C 原子的杂 化方式为 sp2 ，但 N 原子含有 1 对孤电子对，则 N 原子的价层电子对数为 4 ，VSEPR 模型为四面体，C 原子的杂化方式为 sp3 ，故 B 错误；
C ．固体尿素属于分子晶体，分子间存在范德华力，还含有 N—H 键和电负性大的 N 、O 原子，属于尿 素分子间还存在分子间氢键，故 C 正确；
D ．同周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但ⅤA 族的 np3是半充满的稳定状态，比相 邻ⅥA 族元素的第一电离能更高，所以第一电离能：N＞O＞C ，故 D 错误；
故选：C。
【点评】本题考查原子杂化方式判断、微粒间作用力，把握原子杂化方式、化学键类型及计算、电离能 规律等知识是解题关键，侧重基础知识检测与灵活运用能力考查，题目难度中等。
7 ．（2024•淮南开学）短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。X 是密度最小的金属；Y 与 Z
同主族，且基态 Y 原子中 p 能级和 s 能级上的电子数相同；X 和 Z 形成的化合物的晶体结构如图所示。

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设阿伏加德罗常数的值为 NA ，晶胞边长为 apm 。下列说法正确的是 ( )
A ．原子半径：r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B ．第一电离能：I1（X）＜I1（Y）＜I1（Z）
C ．晶胞中 Z 的配位数为 12

D ．晶体的密度为

【专题】化学键与晶体结构．
【分析】短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是密度最小的金属，X 是 Li ，基态 Y 原子中 p 能级和 s 能级上的电子数相同，Y 为 O ，Y 与 Z 同主族，Z 为 S ，W 是 Cl ，即 X 、Y 、Z 、W 分别是 Li 、O 、S 、Cl ，据此分析。
【解答】解：A ．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径： r（O）＜r（Cl）＜r（S），故 A 错误；
B．同主族从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能：I1（Li） <I1（S）＜I1（O），故 B 错误；
C ．由晶胞示意图可知，晶胞中 Z 的配位数为 8 ，故 C 错误；
D ．由晶胞示意图可知，晶胞中含有 4 个 Li2S ，晶胞的质量为g ＝g ，晶胞的体积为 a3× 10 - 30cm3 ，故晶胞的密度ρ = = g•cm - 3 ，故 D 正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查晶胞的计算，为高频考点，题目难度一般。
8 ．（2024 秋•长安区月考）物质的结构决定性质，下列实例与解释不相符的是 ( )

选项
实例
解释
A
沸点：H2O＞HF
氢键具有方向性和饱和性
B
BF3 与 NH3形成配合物 H3N•BF3
BF3 中的 B 有空轨道，可接受 NH3 中
N 的孤电子对
C
酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH
Cl3C—的极性大于 Cl2CH—的极性，导 致 CCl3COOH 中羟基的极性更大

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D
超分子冠醚（ 18 - 冠 - 6）如图所示，其空穴
适配 K+
两者之间能形应离子键

A ．A B ．B C ．C D ．D
【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力．
【分析】A ．水分子之间和 HF 分子间都能形成氢键，氢键具有方向性和饱和性；
B ．BF3 中的 B 有空轨道，可接受 NH3 中 N 的孤电子对；
C ．Cl3C—的极性大于 Cl2CH—的极性，导致 CCl3COOH 中羟基的极性更大；
D ．其空穴适配 K+ ，两者能通过配位键形成超分子。
【解答】解：A ．氢键具有方向性和饱和性，水分子之间和HF 分子间都能形成氢键，导致水分子间形 成的氢键数目多，故沸点高，故 A 正确；
B ．BF3 中的 B 有空轨道，可接受 NH3 中 N 的孤电子对，B 原子可接受 NH3 中 N 的孤电子对，从而形 成 N →B 配位键，故 B 正确；
C．Cl3C—的极性大于 Cl2CH—的极性，导致 CCl3COOH 中羟基的极性更大，更易发生电离，酸性更强， 故 C 正确；
D ．其空穴适配 K+ ，两者能通过配位键形成超分子，不是离子键，故 D 错误； 故选：D。
【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
9 ．（2024 秋•东莞市月考）金属铈（Ce）是稀土元素之一，铈的化合物催化 H2O2分解的反应历程如图所 示，下列说法正确