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2025 高考化学解密之工艺流程题
一．工艺流程题（共 25 小题）
1．（2024•魏都区校级开学）磷酸铁（FePO4）常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣（主要成分）Fe2O3、 SiO2 ，少量的 Fe3O4 、CaO 、MgO）为原料制备磷酸铁的流程如图：

已知：Ksp（CaF2）＝1.6×10 - 10 ，Ksp（MgF2）＝6.4×10 - 11 ，Ksp（FePO4）＝1.3 × 10 - 22。
回答下列问题：
（1）基态 Fe3+核外电子排布式为 。
（2）浸渣的主要成分为 （填化学式）。
（3）检验“还原 ”之后的溶液中是否含 Fe3+的操作是 。
（4）经测定“除钙镁 ”后的溶液中 c（F - ）＝2×10 - 3mol•L - 1，则溶液中 c（Ca2+）：c（Mg2+）＝ 。
（5）写出“氧化沉铁 ”时反应的离子方程式： 。纯净磷酸铁呈白色，而实际 制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有 （填化学式）杂质。
（ 6 ） 若 1t 硫 铁 矿 烧 渣 中 含 amol Fe2O3 、 bmol Fe3O4 ， 按 上 述 流 程 理 论 上 最 多 可 生 产 （用含 a 、b 的算式表示）kg 的 FePO4。
（7）CaF2 晶体的晶胞结构如图所示，晶体中相邻的 8 个 F - 形成的最小正方体的体积与晶胞体积的比 是 。

2．（2024 秋•碑林区校级月考）氧化铈（CeO2）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含CeFCO3、 BaO 、SiO2等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：

1

已知： ①稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce3+和发生反应：Ce2（SO4）3+Na2SO4+nH2O═Ce2

（SO4）3•Na2SO4•nH2O ↓ ; ②硫脲： 具有还原性；③Ce3+在空气中易被氧化为 Ce4+；④Ce2
（CO3）3 为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：
（1）在“焙烧 ”时，氧化数据如表所示：

气氧化法
氧化温度/℃
氧化率/%
氧化时间/h
暴露空气中
110～120
90
18
在对流空气氧化炉中
110～120
99
8
在对流空气氧化炉中大大缩短氧化时间的原因是 。
（2）滤渣 A 的主要成分是 （填写化学式）。
（3）CeCl3溶液还可经过一系列操作得到 CeCl3•6H2O ，将 NH4Cl 固体与 CeCl3•6H2O 混合真空加热可 得无水 CeCl3 ，其中 NH4Cl 固体的作用是 。
（4） 步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂 X ，根据题中信息推测，加入 X 的作用 为 。
（5）步骤④发生反应的离子方程式为 。
（6）若常温下，Ka2（H2CO3） ＝5.0×10 - 11 ，Ksp[Ce2（CO3）3] ＝1.0×10 - 28 ，Ce3+恰好沉淀完全时 c （Ce3+）＝1.0×10 - 5mol•L - 1 ，此时测得溶液的 pH ＝5 ，则溶液中 c（o;）＝ mol•L - 1。
（7）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到 NaF 和 CeO2 两 种 固 体 以 及 两 种 高 温 下 的 气 态 物 质 ， 请 写 出 焙 烧 过 程 中 相 应 的 化 学 方 程 式 。
3 ．（2024 秋•青羊区校级月考）四川含有非常丰富的矿产资源。以川西铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3、 SiO2 、少量 FeS2）为原料，生产 Fe3O4 的部分工艺流程如图：

2

（1）Fe3O4 （填“属于 ”或“不属于 ”）碱性氧化物。
（2）提高第一次焙烧的速率的措施 （写一条）。
（3）“碱浸 ”中 Al2O3参与的离子方程式 。
（4）已知上述流程中两次焙烧均会产生 SO2 ，滤渣中含大量的 Fe2O3。
①矿粉焙烧过程中还原剂和氧化剂物质的量之比为 ，过程中加入少量 CaO 的 目 的 是 。
②“过滤 ”得到的滤液中含有的阴离子有 OH - 、 。
③Fe2O3 与 FeS2混合后焙烧（缺氧条件下）反应的化学方程式为 。
4 ．（2024•南岗区校级开学）近年米，我国在平导体材料和 5G 芯片研发等高科技领域取得了显著的研究成 果，其相关技不住“神舟 ”系列飞解和空间站的太阳能电池板等方面得到了有效应用硅是应用广泛的一 种半导体材料在工业上，可由石英砂（主要成分为 SiO2）得制备高纯硅的工艺流程如图：

（1）硅的原子结构示意图为 。
（2）反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体，反应的化学方程式为 。
（3）该流程中所涉及的元素在元素周期表中位于第二周期的有 （写元素符号）。
（4）该流程中可循环利用的物质是 。
（5）氮化镓、氧化镓是第三代、第四代半导体材料的代表，其组成元素中属于金属元素的是 （写 名称），Ga 元素的相关信息如镓如图所示， 由图中信息可知Ga 原子的质子数为 。

5 ．（2024•江州区校级开学）某兴趣小组对氯酸钾（KClO3）展开如下探究：工业制备 KClO3 以电石渣[主 要成分为 Ca（OH）2 和 CaCO3]为原料制备 KClO3 的流程如图 1：

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【资料卡片】：氯化时，主要反应为 6Ca（OH）2+6X═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O ，另有少量 X 与 Ca （OH）2 反应生成 Ca（ClO）2 、CaCl2 和 H2O ，Ca（ClO）2 分解为 CaCl2 和 O2。
（1）根据资料，X 的化学式为 ，写出氯化时，X 和 Ca（OH）2 反应生成 Ca（ClO）2 的化 学方程式 。
（2）氯化时，为提高 X 转化为 Ca（ClO3）2 的转化率，下列措施可行的是 （填序号）。
A.充分搅拌浆料
B.加足量水使 Ca（OH）2 完全溶解
C.缓缓通入 X
（3）氯化过程控制电石渣过量，固体残渣的主要成分为 （填化学式）。
（4）操作 1 后得到溶液中 Ca（ClO3）2 与 CaCl2 的化学计量数之比 1：5（填“＞ ”“< ”或“= ”)。 转化时，加入 KCl 发生反应的化学方程式为 。
6 ．（2024•南海区开学）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组在
实验室研究制备柠檬酸亚铁。
Ⅰ. 制碳酸亚铁
用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分 Fe2O3 ，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图：

已知：a ．Na2CO3溶液呈碱性；b ．FeSO4在碱性条件下生成 Fe（OH）2 沉淀。

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（1）“酸浸 ”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 （任写一条）。
（2）“还原 ”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸 ”所得溶液中含有 的阳离子是 （填离子符号）。“还原 ”中，化合价降低的元素是 。
（3）“操作 X ”可除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作 X ”的名称是 。
（4）“沉铁 ”时，反应原理为 FeSO4+Na2CO3 ＝FeCO3 ↓+Na2SO4。
①实验时需将 Na2CO3溶液滴入 FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。
②待 FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是 （填 化学式）。
Ⅱ. 制柠檬酸亚铁
（5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁：

步骤 1 ：FeCO3 固体、少量铁粉及足量柠檬酸（C6H8O7）溶液如图装置中充分反应；
步骤 2 ：所得溶液加热浓缩，加适量乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得 FeC6H6O7 晶体。
①制备原理为 FeCO3+C6H8O7 ＝FeC6H6O7+X+H2O ，物质 X 是 （填化学式）。
②“步骤 2 ”中，加入无水乙醇的目的是 。
③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 。
7．（2024 秋•沙坪坝区校级月考）Sb2O3俗称锑白，可用作白色颜料和阻燃剂。以辉锑矿（主要成分为 Sb2S3） 为原料干法制备较纯锑白的工艺流程如图：

已知：Sb2O3 与 Al2O3具有相似的化学性质。
（1）基态 S 原子价电子轨道表示式为 。
（2）Sb 在元素周期表中位于第 周期第 族。
（3）“氧化炉 ”中主要反应的化学方程式为 。
（4）Sb2O3在空气中受热，会继续生成 Sb2O4 。Sb2O4 与 Fe3O4相似，可看作两种氧化物结合成的化合 物，其中 Sb 的价态是 。
（5）在实验室中，可利用 SbCl3 的水解反应制备 Sb2O3。
①水解第一步生成白色沉淀 SbOCl ，写出该步反应的化学方程式 。
②为了得到更多的 Sb2O3，操作时要将 SbCl3缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。用平衡

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移动原理说明这两项操作的作用 。选用氨水而不用 NaOH 溶液的原因 （用化学方程式表示）
8 ．（2024•苏州开学） 以工业钛白副产品（主要成分 FeSO4•7H2O ，含少量 MgSO4 、TiOSO4 、CaSO4）为 原料制备铁红（Fe2O3），部分实验流程如图：

Ⅰ. 精制 FeSO4
（1）“除钛 ”时，利用 TiOSO4 电离出的 TiO2+水解，生成 H2TiO3沉淀。
①TiO2+水解的离子方程式为 。
②加入 Fe 粉的作用是 。
（2）“除镁钙 ”时，当溶液中 Mg2+和 Ca2+沉淀完全时，溶液中 F - 浓度最小值为 mol
•L - 1 。[已知：Ksp（CaF2）＝1 × 10 - 10 ，Ksp（MgF2）＝7.5×10 - 11；当离子浓度⩽ 10 - 5mol•L - 1 认为沉 淀完全]
Ⅱ. 制铁红（Fe2O3）
方法一：FeSO4精制液与 NH4HCO3溶液反应生成 FeCO3沉淀，再用 O2将 FeCO3氧化为铁红。
（ 3 ） 补 充 完 成 由 FeSO4 精 制 液 制 备 FeCO3 的 实 验 方 案 ： 70 ℃ 下 将 精 制 液 浓 缩 成 饱 和 溶 液， ，干燥，得到 FeCO3 。[FeCO3沉淀需“洗涤完全 ”，Fe（OH）2 开始沉淀 的 pH ＝6.5]
（4）70℃时，O2氧化 FeCO3 的化学方程式为 。
方法二：FeSO4精制液与 NaNO2 、H2SO4 、O2反应生成铁黄（FeOOH），再由铁黄制取铁红。
（5）NaNO2 、H2SO4 产生的 NOx 作催化剂，使精制 FeSO4溶液被 O2氧化为铁黄。其中NO 作催化剂 时 分 两 步 进 行 ： 第 一 步 反 应 为 Fe2++NO ＝ Fe （ NO ） 2+ ， 第 二 步 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。
（6）实验测得铁黄产率随反应液温度变化情况如图所示。当温度高于 40℃时，铁黄产率下降的原因可 能是 。

9．（2024•雨城区校级开学）MgSO4•7H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为 SiO2

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和 MgCO3 ，还含有少量 FeCO3）为原料制备 MgSO4•7H2O 的主要流程如图：
已知：SiO2 既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：

（1）“操作 a ”的名称是 。
（2）“废渣 Y ”中含有少量的 FeOOH ，其中铁元素的化合价是 。
（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。
（4）“溶液 A ”中加入 H2O2溶液会生成 Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。
（5）选用 MgO 调节 pH 使 Fe3+转化为沉淀，而不选用 NaOH 的原因是 。
10 ．（2024•西吉县校级开学） 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α - 氧化铝，既降低环境污染又可提高
铝资源的利用率。已知铝灰主要成分为 Al2O3（含少量杂质 SiO2 、FeO 、Fe2O3），其制备实验流程如图：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 ，滤渣为 。
（2）加 30%的 H2O2溶液的目的是 。
（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2•12H2O]2Al2O3+2NH3 ↑+N2 ↑+5SO3 ↑+3SO2 ↑+53H2O ，将产生的气体通过如图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）；
② KMnO4 溶液褪色（ 还 原为 Mn2+）， 此褪色过程 中 ， 氧化剂 与还 原剂 的物质的量之 比 为 。
③上述信息中化学反应方程式的反应类型为 （填四种基本反应类型）。

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（4）写出“沉铁 ”步骤的离子方程式为 。
（5）KAl（SO4）2•12H2O 水溶液显酸性，其原理为 （用相关离子方程式解 释）。
11 ．（2024 秋•安徽月考）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼 用的催化剂等。从废钒催化剂中（含有 K2SO4 、V2O5 、V2O4 、SiO2 、Fe2O3 、Al2O3等） 回收钒，既能 避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如图：

已知：
①“酸浸 ”时，V2O5和 V2O4先与稀硫酸反应分别生成和 VO2+。
②有机萃取剂萃取 VO2+的能力比萃取的能力强。
③溶液中与VO;可相互转化： ，且 NH4VO3为沉淀。
（1）“酸浸 ”时，加快浸出速率的措施有 （回答一条即可）；FeSO4参与反应 的离子方程式为 。
（2）滤渣 2 的主要成分有 ；“萃取 ”和“反萃取 ”时，将发生 R2（SO4）n （水层）+2nHA（有机层）=2RAn ，（有机层）+nH2SO4（水层）（R 表示 VO2+ ，HA 表示有机萃取剂）， “反萃取 ”加入的试剂为 （填化学式）。
（3）“氧化 ”过程中发生反应的离子方程式为 。
（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有水、氨气和 。
（5）滤渣 2 进一步处理可得到 FeSO4•7H2O。欲配制 450mL 0. 1000mol•L - 1 FeSO4溶液，需称取 FeSO4
•7H2O 的质量为 g 。配制溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏低的是（填标 号） 。
A ．容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B ．定容操作时，仰视刻度线
C ．定容操作时，俯视刻度线
D ．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度
（6）一定条件下 V2O5 能生成多钒酸铵，如（NH4）2V6O16（六钒酸铵）、（NH4）6V10O28（十钒酸铵）

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等。工业上用 H2 还原（NH4）6V10O28 可以制得 V2O3 ，该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比 为 。
12．（2024•南平一模）钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的 Zn ( Ⅱ )、Cd ( Ⅱ ) 和少量 Co ( Ⅱ )、 Fe ( Ⅱ )、Ni ( Ⅱ ) 的硫酸盐及氢氧化物 (“Ⅱ ”指相应元素的化合价为+2 价）。利用以下工艺流程回收 金属并制备碱式碳酸锌：

已知：过二硫酸根（ ）的结构式为 ，的还原产物为。
回答下列问题：
（1）“溶浸 ”中，可以加快化学反应速率的措施有 （任写一种）。
（2）向“浸取液 ”中加入 Zn 粉，发生反应的离子方程式为 。
（3）过二硫酸根具有极强的氧化性，原因是 。
（4）“氧化、沉钴 ”时，加入 Na2S2O8溶液并调节溶液 pH 至 5.0～5.2 ，反应生成 Co（OH）3 沉淀的离 子方程式为 。
（5）研究加入 Na2S2O8溶液时温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如图所示：

由图可知，“氧化、沉钴 ”的适宜温度和时间是 。金属脱除是指溶液中的二价金属离子 被氧化后形成氢氧化物沉淀除去，Co（OH）3 滤渣中还含有 （填化学式）。
（6） 向 ZnSO4 溶液中加入适量的 Na2CO3 溶液，反应生成 ZnCO3•xZn （OH）2 沉淀的化学方程式 为 。
（7）锌的某些硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、 电磁学等领域。如图为锌的某种 硫化物晶体的晶胞结构。

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①基态 Zn2+的价层电子排布图为 。
②该硫化物晶体的密度ρ = g•cm - 3（用含 a 、b 、NA 的代数式表示）。
13 ．（2024 秋•贵州月考）泻盐（MgSO4•7H2O）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣（主要成 分是 MgCO3 ，含少量 Fe2O3 、FeO 、CaO 、Al2O3 、SiO2 、MgO 等）为原料制备泻盐的流程如图所示。

已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于 1×10 - 5mol•L - 1）时的 pH 如下表：

阳离子
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀时的
pH
1.6
3.2
7.6
8.9
完全沉淀时的
pH
3. 1
4.7
9.6
10.9
回答下列问题：
（1）“酸浸 ”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是 ；滤渣的主要成分为 （填化学式）。
（2）写出加入 KClO3时发生反应的离子方程式： 。
（3）“调 pH ”的范围为 ～ 。
（4）已知 MgSO4•7H2O 、CaSO4两种物质的溶解度与温度的关系如图 1 所示。

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“操作 1 ”采用蒸发浓缩、 （填操作名称，采用如图2 装置操作，夹持装置已略去）。
（5）MgSO4•7H2O 的热失重曲线如图所示。

写出 b →c 过程发生反应的化学方程式： 。
（6）MgO 晶体的晶胞结构如图，其密度为ρg•cm - 3 ，设 1 号原子的坐标为（0 ，0 ，0），3 号原子的坐 标为（ 1 ，1 ，1），NA 为阿伏加德罗常数的值。

①2 号原子坐标为 。
②Mg2+和 O2 - 之间的最短距离为 pm。
③ Mg2+ 之 间 距 离 最 近 且 等 距 离 的 4 个 Mg2+ 和 6 个 Mg2+ 围 成 的 空 间 结 构 分 别 为 、 。
14 ．（2024 秋•汕尾月考）锂离子电池是新能源重要组成部分，废旧锂电池的回收利用意义重大。某研究小 组对废弃的锂电池正极材料 LiCoO2进行氯化处理以回收 Li 、Co 等金属，工艺流程如图：

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回答下列问题：
（1）已知 Co 的原子序数为 27 ，则其在元素周期表中的位置是 。
（2） 已知“烧渣 ”是 LiCl 、CoCl2 和 SiO2 的混合物，则“500℃焙烧 ”反应生成的氧化产物与还原产 物的物质的量之比为 。
（3）碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。向滤液 2 中加入 Na2CO3 ，将温度升至 90℃是为了提高沉 淀反应速率和 。得到碳酸锂沉淀的操作为 （填标号）。

a ．静置，过滤
b ．加热后，趁热过滤
c ．蒸发浓缩、冷却结晶
（4）取 100mL 滤液 2 ，其中 c（Li+ ）＝0. 10mol•L - 1 ，为使锂元素的回收率不低于 80% ，则至少应加入 Na2CO3 固体的物质的量为 mol[已知 Ksp（Li2CO3）＝3.6×10 - 4 ，忽略溶液体积变化]。
（5）将碳酸锂（Li2CO3）与 CoCO3按 n（Li）：n（Co）＝1 ：1 的比例配合，然后在空气中于 700℃烧 结可合成锂电池正极材料 LiCoO2 ，反应的化学方程式为 。
（6）钴的某种氧化物的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为 a pm。

①该氧化物的化学式为 。
②设阿伏加德罗常数的值为 NA ，则该晶胞的密度为 g•cm - 3。
15 ．（2024 秋•泉州月考）一种从废钯催化剂（主要成分为 Pd 、PdO 、α - Al2O3 、活性炭，还含少量铁、铜 等）中回收海绵钯（Pd）的工艺流程如图所示。

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（1）“焙烧 ”的目的 。

（2）“酸浸 ”过程中Pd 转化为的离子方程式为： 。
温度、固液比对酸浸中浸取率的影响如图，则“酸浸 ”的最佳条件为 。
（3）“离子交换 ”和“洗脱 ”可简单表示为：
H2PdCl4+2RClR2PdCl4+2HCl ，（RCl 为阴离子交换树脂）。试剂 X 的化学式为 。
流出液含有 Fe3+ 、Cu2+ ，设两种离子浓度均为 0. 1mol•L - 1 ，加入氨水调节 pH 后过滤除去铁元素，滤液
经一系列操作可以得到 CuCl2•6H2O。需调节 pH 的范围是 。（当离子浓度小于 1×10 - 5mol
•L - 1 认为已沉淀完全，常温下，Ksp[Fe（OH）3] ＝1 × 10 - 38 ，Ksp[Cu（OH）2] ＝1×10 - 20）。
（4）“沉钯 ”过程钯元素主要发生如下转化：H2PdCl4（稀溶液） → [Pd（NH3）4]Cl2（稀溶液） → [Pd （NH3）2]Cl2（沉淀）。
①[Pd（NH3）4]2+中 NH3 中∠H—N—H 的键角 （填“ ＜ ”、“＞ ”或“ = ”) NH3 中∠H—N— H 的键角。
②[Pd（NH3）2]Cl2 晶体中含有的化学键有 。
a.离子键
b.非极性共价键
c.配位键
d.氢键
（ 5 ）“还 原 Ⅱ ” 中产生 无 毒无 害气体 。 由 [Pd （NH3 ）2]Cl2 制 备海 绵钯（Pd ） 的化 学方程 式 为： 。
（6） ①Pd 的晶胞俯视图如图所示：

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已知 1 个晶胞中含 4 个 Pd 原子，其中 3 个 Pd 原子的分数坐标是 ( ) , ( ) ,
( ) , 则晶胞中 Pd 的配位数为 。
②有些过渡金属型氢化物能高效的储存和输送氢能源，如 LaH2.76 、TiH1.73 ，已知标准状况下，1 体积 的钯粉大约可吸附 896 体积的氢气（钯粉的密度为 10.64 g•cm - 3），试写出钯（Pd） 的氢化物的化学

14
式



。

16．（2024 秋•洛阳月考）锂离子电池的正极材料对硫酸锰的纯度要求较高，目前工业硫酸锰中杂质（含钙、 镁、铁等元素）含量高，可利用如图流程获得纯度较高的硫酸锰溶液。

已知： ①“滤渣 ”的主要成分为 MnF2 、CaF2 和 MgF2；
②当溶液中某离子的浓度小于 1×10 - 5mol•L - 1 时，通常认为该离子生成沉淀的反应已进行完全。 回答下列问题：
（1）90℃水浸时，将工业硫酸锰粉碎的目的是 。
（2） 由“滤渣 ”的主要成分可知，常温时，Ksp（MnF2） （填“ ＞ ”或“< ”) Ksp（CaF2）。
（3）“滤液 ”中加入酸性 KMnO4溶液可以将 Fe2+氧化为 Fe3+ ，同时生成 Mn2+：
①KMnO4 中 Mn 元素的化合价为 价。

②该反应的离子方程式为 。
③检验溶液中含有 Fe3+的试剂为 。
（4） 查阅资料可知，常温下，pH ＝2.8 时，Fe3+基本完全转化为 Fe （OH） 3 ，则 Ksp[Fe （OH） 3]
= 。
（5）在酸性介质中，MnSO4溶液与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液混合，Mn2+会被氧化为 ， 会被还原为，该反应常用于Mn2+的定性检验。若某溶液中存在Mn2+，往该溶液中滴入（NH4） 2S2O8 溶液（不考虑其他反应）：
①可观察到的现象为 。
②该反应的离子方程式为 。
17 ．（2024•广西）广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿（MnO2 ，含 SiO2 、Fe2O3 、Al2O3和 CuO 等杂质） 制备光电材料 KMnF3 的流程如图。回答下列问题：

已知：

物质
Fe（OH）3
Al（OH）3
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Ksp
2.8×10 - 39
1.3 × 10 - 33
2.2×10 - 20
4.9×10 - 17
1.9×10 - 13
（1）“甘蔗渣水解液 ”中含有还原性糖和 H2SO4 ，其主要作用是 。为提高“浸取 ” 速率，可采取的措施是 （任举一例）。
（2）“滤渣 1 ”的主要成分是 （填化学式）。
（3）常温下，用 CaCO3调节溶液 pH 至 5 ~ 6 时，可完全沉淀的离子有 （填化学式）。
（4）“X ”可选用 。
A.H2S
B.H2O2
C.Zn
D.（NH4）2S
（5）若用 Na2CO3 替代 NaHCO3沉锰，得到 Mn2（OH）2CO3沉淀。写出生成 Mn2（OH）2CO3 的离子 方程式 。
（6）KMnF3 立方晶胞如图，晶胞参数为 apm ，该晶体中与一个 F - 紧邻的 K+有 个。 已知 NA 为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 g•cm - 3（用含 a 、NA 的代数式表示）。

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18 ．（2024 秋•郫都区校级月考）某合金粉末中含有铜、银、铬（Cr），为了从中回收贵金属银和一种盐晶 体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为 A 、B 、C ，设计了如下实验流程：

查阅资料：铬（Cr）单质与铁单质化学性质相似。相对原子质量 Cu - 64Ag - 108
（1）A 、B 、C 三种金属的活动性顺序由大到小为 （用化学式作答）。
（2）操作 a 中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是 ，操作 b 的名称是 。
（3）已知 A 的硫酸盐中A 元素是+2 价，请写出步骤①的化学反应方程式： 。
（4） 已知 D 易溶于水，溶液 D 中的溶质是 （写化学式），写出步骤②的离子反应方程 式： 。
（5）溶液 D 的质量 （选填“大于 ”“小于 ”或“等于 ”）滤液 E 的质量。
19 ．（2024 秋•海安市校级月考）铝（Mo）与钴（Co）是重要的过渡金属元素，具有广泛用途。以含钴废 催化剂（含 CoS 、MoS2及少量 Al 、Fe），经系列处理可制取 MoS2 、钴粉工艺流程如图所示：

已知： ⅰ. “焙烧 ”后各元素转化为相应氧化物：“酸浸 ”后钼元素转化为 ，在不同 pH 条 件下发生缩聚作用生成同多酸根离子，如 Mo2 、Mo7 、Mo8等，pH 越小缩合度越大。
ⅱ . 柠檬酸根离子（C6H5）可以和 Co2+生成配合物（CoC6H5O7） - 。
ⅲ . N2H4•H2O 可在碱性条件下还原 CoSO4 生成钴粉，但所制钴粉中由于含有 Co（OH）2 导致纯度下 降；N2H4•H2O 在 pH 为 11～12 之间可以较平稳地快速进行反应，
Ⅰ. 制备 MoS2
（1）“酸浸 ”时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钴、铝元素浸出效率的方法有 。

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（2）“萃取 ”的原理为：2R3N（叔胺）+2H++（R3NH）2MoO4 ，通过反萃取使有机相 中的 Mo 元素进入水相，需加过量反萃取剂 （填试剂名称）。“酸沉中析出钼酸铵晶体时，加 入 HNO3调节 pH 为 6 ，其目的是 。
（3）用（NH4）2MoO4 晶体先制备硫代钼酸铵（NH4）2MoS4 ，再将（NH4）2MoS4在一定条件下加热， 可分解得到 MoS2 ，其他产物 NH3 、H2S 和硫单质的物质的量之比为 8 ：4 ：1 ，该反应的化学方程式 为 。
Ⅱ. 制备钴粉。
（4） ①写出N2H4•H2O 碱性条件下还原 CoSO4制钴粉的离子方程式 。
② 为平稳地 快速 获得 纯度较 高 的钴粉 ， 请补 充完整 实验方 案： 取 一 定量提 纯后 的 CoSO4 溶 液， ，固体干燥，得到钴粉。（可选用的试剂：1mol/LBa（OH）2 溶液，1mol/LNaOH 溶液，1mol/L2H4•H2O 溶液、柠檬酸钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、1mol/LBaCl2溶液、蒸馏水）
20 ．（2024•安徽二模）高铼酸铵（NH4ReO4）是一种重要的化工原料，能用于制备石化工业炼油厂的重整 催化剂。以钼精矿（主要成分有 MoS2 、ReS2 ，还含有 FeS2 、Al2O3 、SiO2 、P2O5等杂质）为原料制备 NH4ReO4 的工艺流程图如图。

已知：
①“氧压碱浸 ”的主要产物有 Na2MoO4 、NaReO4 、Na2SO4；
②“水相 1 ”中的阴离子主要是和；
③Ksp[Mg3（PO4）2] ＝1.08×10 - 24。
回答下列问题：
（1）Mo 位于元素周期表的第五周期第ⅥB 族，其价层电子排布为 ；Fe2O3 的主要用途 有（写一点） 。
（2）“氧压碱浸 ”在高温条件下进行，写出 ReS2转化为NaReO4的化学方程式： 。
（3）“调酸 ”的 pH 大约为 5 ，则“滤渣 2 ”的主要成分为 （填化学式）。
（ 4 ） 若 “ 萃 取 ” 发 生 的 反 应 为 R3N+H++ =R3NHReO4 ， 则 “ 反 萃 取 ” 的 化 学 方 程 式 为 。
（5）“除磷 ”过程中按物质的量之比 n（Mg2+）：n（）＝3：2 加入 MgSO4，充分反应后，c（Mg2+）

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= mol•L - 1。
（6）“操作 X ”的具体操作为 ，过滤、洗涤、干燥，即可得到 NH4ReO4 晶体。
21 ．（2024•4 月份模拟）火法炼铜过程中产生的副产品白烟尘常含有 ZnO 、As2O3 、CuO 、CdO 、Fe2O3、 PbO 等固体物质， 白烟尘综合利用可提高资源利用率，保护环境，其工