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2025 高考化学解密之解答题
一．解答题（共 25 小题）
1 ．（2024 秋•荔湾区校级月考）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是 无可代替的。
Ⅰ. 现有以下物质：①熔融的 NaCl ②Cu ③K2CO3 ④食盐水 ⑤C2H5OH ⑥CO2 ⑦稀硫酸
⑧氧化钠 ⑨石灰石 ⑩液态 HCl
（1） 以上物质中属于混合物的是 （填序号，下同），属于电解质的是 ，能导 电的是 ，属于非电解质的是 。
（2）从物质的分类来看，如果把 KNO3、NaCl、Na2CO3、Na2SO4 归为一类，那么它们属于 类； 如果 KNO3不与 NaCl 、Na2CO3 与 Na2SO4分为一类，其分类标准是 。
（3）请用交叉分类法对 Na2CO3进行分类，请将所属类别填到空格内 。

Ⅱ. 虽然对化学反应类型的分类方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在 着一定的关系。
（4）图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 （填 字 母 ）。 请 你 在 下 列 方 框 中 画 出 四 种 基 本 反 应 类 型 与 氧 化 还 原 反 应 之 间 的 关 系 。

（5）小明同学认为所有酸和碱发生的中和反应均可表示为 H++OH - ＝H2O。
小明同学的观点对吗？ 如果你认为不对，请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示） （如果你认为对，请忽略此空格）。
2 ．（2024 秋•昆山市校级期中）碳元素构建了生命的骨架，也是人类研发新材料的宝藏。
（1）已知 A 是甲烷的一种同系物，且同时满足下列条件，写出 A 的结构简式： 。
①0. 1molA 完全燃烧消耗标准状况下 17.92LO2；
②A 的沸点与其同分异构体相比，A 的最低。
（2）草酸（结构如图）是一种具有还原性的二元弱酸，可将酸性 KMnO4 中的 Mn 元素还原为 Mn2+。

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写出草酸与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式 。

（3）工业常利用 CH4 与 CO2 为原料重整制备 CO 和 H2 ，但实际过程中催化剂表面易产生积碳导致活 性降低。研究表明，在催化剂 Ni/CeO2 中掺入 MnOx 可产生更多的氧空位，生成更多的可流动 O* ，能 有效减少积碳生成，其路径如图所示。

①路径甲、乙中生成的相同中间产物是 （填化学式）。
②试推理并写出减少催化剂积碳的反应方程式 。
（4）CO2 参与的乙苯（ ）脱氢机理如图所示 ( α 、 β表示乙苯分子中 C 或 H 原 子的位置；A 、B 为催化剂的活性位点）。

①CO2 吸附到催化剂表面时，选择 B 位点的原因是 。
②图中步骤Ⅱ的过程可描述为 。
3 ．（2024 秋•浦东新区校级月考）利用“杯酚 ”从 C60和 C70 的混合物中纯化 C70 的过程如图所示。

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（1）“杯酚 ”的官能团名称是 。
（2）“杯酚 ”分子内官能团之间通过 （填“共价键 ”、“配位键 ”或“氢键 ”）形成“杯底 ”。
（3）C60 不溶于氯仿（化学式为 CHCl3），“杯酚 ”溶于氯仿，可能的原因是 。 Cu2+可以与乙二胺（H2N—CH2CH2—NH2）形成配离子，如题图 - 2 所示：

（4）H 、O 、N 三种元素的电负性从大到小的顺序为 。
（5）1mol 上述配离子中含有 mol σ键。
（ 6 ） 乙 二 胺 和三 甲 胺 [N （ CH3 ） 3] 均 属于 胺 ， 但 乙 二 胺 比 三 甲 胺 的 沸 点 高 很 多 ， 原 因 是 。
将含有未成对电子的物质置于外破场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。
（7）下列物质中，属于顺磁性物质的是 （不定项）。
A.[Cu（NH3）2]Cl
B.[Cu（NH3）4]SO4
C.Na2[Cu（OH）4]
研究人员发现，在离子液体中可制备均一粒径分布的高熵合金纳米颗粒。离子液体是在室温和接近室温 时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。一种离子液体的结构如图所示。

（8）的空间结构为 。

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（9）研究发现通过改变阳离子侧链可调控离子化合物的熔点。A 、B 两种离子液体的结构如图所示。 熔点A＞B 的原因是 。

一种由 Cu 、In 、Te 元素形成的高熵合金，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角角均为 90 °。

（10）Te 原子与邻近的 Cu 、In 原子构成的空间结构为 。
（11） 已知阿伏加德罗常数的值为 NA ，该晶体的密度为 g•cm - 3（列出计算 式）。
4．（2024 秋•浦东新区校级月考）将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上可得一种高效催化剂。

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（1） 图 1 所示的几种碳单质，它们互为 ，其中属于共价晶体的是 ， C60 间的作用力是 。
（ 2 ） 基 态 Co 原 子 核 外 有 种 运 动 状 态 不 同 的 电 子 ， 价 电 子 的 轨 道 表 示 式 为 。Co 元素位于元素周期表的 区。
（3）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2 所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中 p 轨道能提供一对电子 的 N 原子是 （填图 2 酞菁中 N 原子的标号）。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 ， 氮原子提供孤对电子与钴离子形成 键。
（4）气态 AICl3通常以二聚体 Al2Cl6 的形式存在，其空间结构如图 3a 所示，二聚体中 Al 的轨道杂化 类型为 。AlF3 的熔点为 1090℃ , 远高于 AlCl3 的 192℃ , 由此可以判断铝氟之间的化学键 为 键。
（5）AIF3 结构属立方晶系，晶胞如图 3b 所示，F - 的配位数为 。若晶胞参数为 apm ，晶体密 度ρ = g•cm - 3（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 NA）。
5 ．（2024 秋•闵行区校级月考）光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可作太阳能电池 材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs 、GaAlAs 、InP 、CaS 、CdTe、CulnSe 等。
（1） 电池材料的很多金属元素灼烧时会产生特殊的火焰颜色，焰色反应是原子的 光谱。
A ．发射
B ．吸收
C ．两者都不是
（2）P 元素 3p 轨道上的 3 个电子不同的是 。
①能量 ②原子轨道形状 ③原子轨道空间伸展方向 ④自旋状态 ⑤运动状态
A ． ①②
B ． ③④
C ． ③⑤
D ． ②⑤
（3）气态氯化铝通常以二聚体 Al2Cl6形式存在，其结构如图所示，更高温度下，二聚体会离解成 AlCl3，

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其分子构型与 BF3相似，下列有关氯化铝的说法错误的是 。

A ．二聚体 Al2Cl6 中存在离子键、极性键和非极性键
B ．AlCl3 的分子构型是平面三角形
C ．二聚体 Al2Cl6 中 Al 原子是 sp3杂化
D ．BF3 中 B 原子是 sp2杂化
（4）Se 元素与 S 元素同主族，基态 Se 原子的最外层电子排布式为 ，Fe 元素的基态原子 价电子的轨道表示式 。
（5）As 元素与 Se 元素同周期，比较 As 与 Se 的第一电离能：As Se（填“ ＞ ”、“＜ ”或“ = ”), 比较 As 与 Se 的电负性：As Se（填“ ＞ ”、“＜ ”或“ = ”)。
（6）铜在元素周期表中位于 区。研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：Cu2+、 Fe2+ 、Fe2+有色，Cu+无色，Cu+呈无色的原因是 。
（7）Si 、S 、P 形成的气态氢化物的稳定性的从大到小的顺序是 ，从键长和键能 的角度解释原因： 。
6 ．（2024 秋•海淀区校级月考）碘单质（紫黑色固体，微溶于水，具有挥发性）及含碘化合物广泛用于医 药、染料等方面。回答下列问题：
（ 1 ）HI 主要用于药物合成 ，通常用 I2 和 P 反应生成 PI3 ，PI3 再水解制备 HI 。PI3 的空间结构
是 。PI3 的 P—I 键是由磷的 轨道与碘的 5p 轨道重叠形成σ键。
（2）I2 的一种制备方法如图所示：

①加入 Fe 粉进行转化反应的离子方程式为 ，生成的沉淀与硝酸反应，生成 后可循环使用。
②通入 Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 ；若反应 物用量比 n（Cl2）：n（FeI2）＝1.5 时，氧化产物为 。
（3） 以 NaIO3为原料制备 I2 的方法是：先向 NaIO3溶液中加入适量 NaHSO3 ，恰好完全反应生成碘化 物 ； 再 向 混 合 溶 液 中 加 入 NaIO3 溶 液 ， 反 应 得 到 I2 ， 上 述 制 备 I2 的 总 反 应 的 离 子 方 程 式

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为 。
（4）KI 溶液和 CuSO4溶液混合可生成 CuI 沉淀和 I2 ，若生成 1mol I2 ，消耗的 KI 至少为 mol。 I2在 KI 溶液中可发生反应 I2+I - = 。实验室中使用过量的KI 与 CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经蒸 馏可制得高纯碘。反应中加入过量 KI 的原因是 。
（5）I2 与足量 F2在一定条件下发生反应可生成卤素互化物 IF7 ，写出其与 H2O 发生的非氧化还原反应 的化学方程式 。
7 ．（2024•河南开学）氨（NH3）和联氨（N2H4）是氮元素的两种重要氢化物。联氨常温下是无色液体， 易溶于水，具有强还原性。
（1）联氨分子的电子式为 ，其中氮元素化合价为 。
（2）联氨可以通过碱性条件下 NaClO 氧化 NH3制得，离子反应方程式为 ， 若用如图所示装置完成上述反应，分液漏斗中的试剂是 （填“碱性 NaClO 溶液 ”或 “氨水 ”）。

（3）联氨具有强还原性，可以将铁锈（Fe2O3）还原为磁性氧化铁，以减缓铁的锈蚀，并产生无污染气 体，写出该反应的化学方程式 。
（4）氨的催化氧化是制硝酸的重要步骤，氨催化氧化制 NO 时会有副产物 N2O 生成，若 NO 与 N2O 的 物质的量之比为 8 ：1 ，则参加反应的 n（NH3）：n（O2）＝ 。
（5）利用 NH3催化还原 NO 以净化工业尾气，有氧条件下，Fe3+催化 NH3还原 NO 的反应历程如图所 示。

①过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

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②该反应的总化学方程式为 。
8 ．（2023春•赣县区校级月考）某学习小组探究不同含硫物质的转化。
任务 Ⅰ.从以下试剂中选择合适的试剂完成 →的转化。
试剂： ①浓 H2SO4②稀 H2SO4③酸性 KMnO4溶液④Na2SO3溶液⑤Cu⑥品红溶液
（1）写出完成转化的化学方程式： 。
（2）设计实验，证明实现该转化（写出操作和现象）： 。 任务Ⅱ.完成硫元素在 、 、价之间的转化。
查阅资料：+2 价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。

（3） ①中加入的物质是 ，写出③的离子方程式： 。
任务Ⅲ.工业上常用空气催化氢氧化法除去电石渣浆（含CaO）上清液中的 S2 - ，并制取石膏 CaSO4•2H2O， 其中的物质转化过程如图所示。

（4）过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 。
（5）根据物质转化过程，若将 10L 上清液中的 S2 - 转化为（S2 - 浓度为 320mg/L），理论上共需要 标准状况下的 O2 的体积为 L。
9 ．（2024 春•浙江期中）工业上以石英砂为原料生产高纯硅的工艺路线如图：

已知： ①SiHCl3分子中硅的化合价为+4 价。
②SiHCl3SiCl4均极易水解，反应方程式分别为： SiHCl3+3H2O═3HCl+H2 ↑+H2SiO3 ↓
SiCl4+4H2O═4HCl+
（1）硅原子的最高能级的电子云轮廓图呈 形，硅元素位于元素周期表的 区。

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（2）写出石英砂与焦炭反应的化学反应方程式： 。
（3）下列说法正确的是 。
A. 电负性：Cl＞C＞Si＞H
B. 1mol SiO2 晶体中含有共价键 2NA
C.该工艺流程中的 H2和 HCl 都可以循环使用
D.整个工艺流程中都应该隔绝空气
（4）写出 SiCl4 与足量乙醇反应生成 A 的化学反应方程式： 。
（5）设计实验验证 SiCl4 水解后溶液中的主要离子： 。
10 ．（2024 秋•宿迁月考）为深度学习 NaHCO3 的性质，某学习小组进行了如下探究：
已知： ①化学中常用物质的量浓度表示溶液中溶质的浓度，其单位为：mol•L - 1 。 ②自偶电离：酸碱 溶剂理论中溶剂自发发生的电离，如：2H2O=H3O++OH - 。
（1）探究 NaHCO3热不稳定性

实验过程中发现澄清石灰水变浑浊，则 NaHCO3受热分解的方程式为 。
（2）探究 NaHCO3 与 CaCl2反应

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学习小组利用 CO2浓度传感器、数据采集器等手持技术探究 NaHCO3与 CaCl2反应，其 CO2浓度如图 2 所示。
①由图2 可得出结论： 。
②0. 1mol•L - 1 的 NaHCO3溶液中出现白色沉淀，其反应的离子方程式为 。
（3）探究 NaHCO3 的电离行为：
学习小组经查阅文献发现在生物学的光合作用实验中（如图 3 所示），常用 NaHCO3溶液作为 CO2的缓
冲剂 。NaHCO3 溶液 能够释放或 吸 收 CO2 是 因为在溶液 中发生自偶 电离 ， 其 电离方程式 为 。
11 ．（2024 秋•闵行区期中）“价类 ”二维图是学习金属元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化
合物的“价类 ”二维图。

（1）x 代表的物质类别为 、Y 代表具体物质是 ，Z 在空气中转化为 W 的化 学 方 程 式 为 ； 请 写 出 检 验 是 否 有 W 胶 体 生 成 的 方 法 。
（2）（双选）下列反应能得到单质铁的是 。
A.Cu 与 FeCl3溶液反应
B.在高温下 Al 与 Fe3O4反应
C.在高温下 CO 与 Fe2O3反应 D.Fe（OH）2 受热分解
（3）能说明 Fe 的还原性弱于 Na 的是 。
A.Na 的熔点比 Fe 的熔点低
B. 1mol Fe 、Na 分别与 S 反应，Fe 失电子数多 C.Na 与冷水剧烈反应，Fe 与冷水不反应
D.Fe3+氧化性强于 Na+
（ 4 ） 实 验 室 盛 放 FeSO4 溶 液 的 试 剂 瓶 中 通 常 需 要 加 入 少 量 铁 粉 ， 铁 粉 的 作 用 是 。

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（5）某小组研究 FeSO4性质，预测 FeSO4能与 发生氧化还原反应（填序号）。
①NaOH 溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④酸性 KMnO4溶液 ⑤FeCl3 溶液 ⑥碳酸钠
（6）为了检验 FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入 （填选项编号）。 A ，新制氯水
B.铁片
C.KSCN 溶液
D.石蕊试液
（7）铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用 FeCl3 溶液刻蚀铜制电路板，FeCl3被 （填“还原 ”或 “氧化 ”）为 FeCl2．
（8）高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用NaClO 氧化 Fe（OH）3 的方法制备 Na2FeO4 ，其原理为 3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH ＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O ，用单线桥法 表示该反应的电子转移方向和数目。 。
（9） 合金具有许多优良性能，C919 大型飞机使用了大量新型材料铝合金 。下列物质属于合金的 是 。
A.水银
B.青铜
C. 白银
D.黄金
12 ．（2024 春•温州期末）博舒替尼是用于治疗慢性髓细胞白血病的一种药物，其中一种合成路线如图所示 （部分反应条件已略）；

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已知① 易被氧化。

②
请回答：
（1）化合物 A 的含氧官能团名称是 。
（2）化合物 D 的结构简式是 。
（3）下列说法不正确的是 。
A ．从 A →B →C 反应推测—COCl（氯酰基） 比—COOH 性质活泼，更易与甲醇反应
B ．在 C →D 反应中，K2CO3起催化剂的作用
C ．化合物 E 的分子式为 C12H12ClNO6
D ．F →G 有多步反应，包括加成反应和消去反应
（4）写出 B →C 的化学方程式 。
（5）利用以上合成线路中的相关信息，完成以邻硝基甲苯为原料合成的设计路线，“[] ” 上填写反应物或反应条件，“_____ ”内填写一种有机物的结构简式 。

（6）化合物 J（）是合成博舒替尼的一种中间体，请写出同时符合下列条件的化合物 J 的同分异构体的结构简式 。
1H—NMR 谱和IR 谱检测表明：①分子中共有 4 种氢原子，其中苯环上的有 2 种；②有 N—O 键，无 N—H 键。
13 ．（2024 春•浦东新区校级期末）一种用于治疗高血脂的新药 Ⅰ 的合成路线如图：

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已知： ① ;

②
回答下列问题：
（1）B 的化学名称为 ；H 的分子式为 。
（2）E 的结构简式为 ；G 中所含官能团的名称是 。
（3） ②的反应类型是 ；写出反应①的化学方程式 。
（4）化合物 W 的相对分子质量比化合物 C 大 14 ，且满足下列条件的 W 的结构有 种。
条件： ①遇 FeCl3溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应
其 中 核 磁 共 振 氢 谱 显 示 出 现 5 个 吸 收 峰 ， 峰 面 积 之 比 为 2 ： 2 ： 2 ： 1 ： 1 的 W 的 结 构 简 式 为 。
（ 5 ） 设 计 用 乙 醇 为 原 料 制 备 CH2 ＝ CH — CH ＝ CH2 的 合 成 路 线 ， 其 他 无 机 试 剂 任 选 。
（合成路线的表示方式为目标产物）
14 ．（2024•南宁二模）GaN 是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要 含铁酸镓[Ga2（Fe2O4）3] 、铁酸锌（ZnFe2O4），还含少量 Fe 及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进 一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓（GaN），部分工艺流程如图。

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已知： ①Fe2在酸性条件下不稳定，易转化为 Fe3+。
②常温下，“浸出液 ”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于 1×10 - 5mol• L - 1 时可视为沉淀完全。
氢氧化物
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Zn（OH）2
Ga（OH）3
Ksp
4.9×10 - 17
2.8×10 - 39
1.8×10 - 14
8.0×10 - 32
③lg2≈0.3 ，lg5≈0.7。
回答下列问题：
（1）为提高浸出率，可采取的措施为 （填标号）。
a ．将矿渣粉碎
b ．降低温度
c ．把稀硫酸换成浓硫酸
d ．延长浸出时间
（2） 已知纤锌矿结构的 GaN 晶胞结构与金刚石结构类似，则该种 GaN 晶体的类型为 ， 基态 Ga 原子价层电子的轨道表示式为 。
（3）ZnFe2O4 与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（4）“调 pH ”时需调节溶液 pH 的最小值为 。
（5）检验“滤液 1 ”中是否含有 Fe3+的试剂为 （填名称）。
（ 6 ） 电 解 反 萃 取 液 （ 溶 质 为 NaGaO2 ） 制 粗 镓 的 装 置 如 图 所 示 ， 阳 极 的 电 极 反 应 式 为 ；电解废液经处理后可循环使用，其主要溶质为 （填化学式）。

（7）采用 MOCVD（金属有机化合物化学气相沉积）技术制备 GaN 时，反应会产生一种标准状况下密 度约为 0.71g•L - 1 的可燃性气体，写出该反应的化学方程式： （不写条件）。
15 ．（2024 春•蓝田县期中）氯化亚砜（SOCl2）是黄色至红色液体，有强烈刺激性气味，沸点为 79℃ , 在
有机合成中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。实验室合
成原理：SO2+Cl2+SCl22SOCl2 ，部分装置如图所示。

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（1）实验室制取 SOCl2 在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥ → →
① →②（已知①处通入 Cl2 、除杂装置可以重复使用）。
（2）冷凝管上连接的干燥管的作用是处理尾气，防止污染空气； 。
（3）实验室制 Cl2 的离子方程式为 。
（4）SOCl2 与水反应的化学方程式为 。
（5）取少量的 SOCl2加入足量 NaOH 溶液中，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在 Cl - 的试剂 有 。
16 ．（2023 秋•如东县期末）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧 气，主要用于工业用水处理、饮用水消毒、生物污泥处理等方面。
Ⅰ制备：
（1）湿法制备：湿法制备流程如图 1：

①“反应 1 ”的离子方程式为 。
②“反应 2 ”中 Na2FeO4溶液转化生成 K2FeO4 晶体的原因是 。
（2）干法制备：在强碱性环境中，FeSO4 与 Na2O2在高温条件下可制得 Na2FeO4 ，同时生成 Na2O 、O2

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等。
①该反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是 。
②写出制备的化学反应方程式 。
Ⅱ性质：
（3）在其他条件相同时，测得一定浓度的 K2FeO4溶液消毒效率与温度关系如图2 所示，其稳定性（用
浓度表示）与 pH 关系如图 3 所示。

①相同条件下，K2FeO4 作消毒剂最佳温度是 。
②根据图乙得出的结论是 。
Ⅲ用途：
（4）K2FeO4在酸性条件下能与废水中的 Mn2+反应生成 Fe（OH）3 和 MnO2 ，用 K2FeO4 处理一定量的
含 Mn2+废水，Mn 元素的去除率与 K2FeO4质量的关系如图4 所示，当 K2FeO4超过 20mg 时，Mn 元素 的去除率下降的原因可能是 。
17 ．（2024•江苏二模）实验室用磷矿脱镁废液制备 MgHPO4•3H2O 的实验过程可表示为：

（1）磷矿脱镁废液中主要含 H2及少量 Mg2+ 、Ca2+ 、Fe3+ 、Al3+和。
①向废液中加入 NaOH 溶液调节 pH 为 4.5 ，可达到 Ca2+ 、Fe3+和 Al3+的最佳沉淀效果。其中 Ca2+转化 为 CaHPO4•2H2O 的离子方程式为 。
②将除杂净化后的清液控制在一定温度，加入 MgO 浆液搅拌即可获得 MgHPO4 固体。实验测得镁回 收率、产品纯度与反应后溶液 pH 关系如图 1 所示。pH 小于 6 时，随着 pH 增大，镁回收率上升，其原 因是 。

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③pH 大于 6 时，随着 pH 增大，产品纯度逐渐下降，其可能原因是 。
（2）实验室用如下方案测定 MgHPO4•3H2O 产品（含有 Na2HPO4杂质）的纯度：准确称取 0.7200g 磷 酸氢镁产品，加入足量稀硫酸溶解后配成 100.00mL 溶液。准确移取 25.00mL 于锥形瓶中，用 0.05000mol •L - 1Na2H2Y 标准液滴定（离子方程式为 Mg2++H2Y2 - ═MgY2 - +2H+ ）至终点，平行滴定三次，平均消 耗 Na2H2Y 标准液 19.20mL 。计算该产品中MgHPO4•3H2O 的纯度 （写出计算过程）。
（3）恒温转化后的母液中主要含 Na2HPO4和 Na2SO4 。已知：水溶液中各含磷微粒的分布如图2 所示， Na3PO4和 NaCl 的溶解度曲线如图 3 所示；常温下 BaSO4 、BaHPO4 的溶度积常数依次为 1. 1×10 - 10 和 3.2×10 - 7。

请补充完整由恒温转化后的母液制备 Na3PO4 晶体的实验方案：用比浊法测定母液中的浓度后，在 搅拌下向一定体积的母液中 ，过滤、用无水乙醇洗涤，干燥。
18 ．（2024 秋•河东区校级月考） Ⅰ :
已 知 乙 醇 C2H3OH 能 与 K2Cr2O7 和 H2SO4 的 混 合 溶 液 在 一 定 条 件 下 发 生 反 应
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 ＝2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O 。Cr2和 Cr3+在溶液中分 别显橙色和绿色，回答下列问题：
（1）该反应 （填“是 ”或“不是 ”）离子反应。
（2）写出 Cr2（SO4）3 的电离方程式： 。
（3）该反应 （填“是 ”或“不是 ”）氧化还原反应，判断的依据是 。

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Ⅱ :
亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 气体和 NO2（红棕色）气体；亚硝酸是一种 还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2+（浅绿色）氧化成 Fe3+（棕黄色）；AgNO2是一种难溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息，并结合有 关原理回答以下问题：
（1）人体正常的血红蛋白中含有 Fe2+ ，若误食亚硝酸盐（如 NaNO2），则导致血红蛋白中的 Fe2+转换 为 Fe3+而中毒，可以服用维生素 C 解毒。下列对此过程叙述不正确的是 。
a.亚硝酸盐被还原
b.亚硝酸盐是还原剂
c.维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2+
d.维生素 C 被氧化
（2）下列方法中，不能用来区别 NaNO2和 NaCl 的是 。
a.取样加水溶解后，向其中加入稀盐酸
b.取样加水溶解后，向其中加入 AgNO3溶液
c.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉 - KI 溶液
（ 3 ） 某 同 学 把 氯 气 通 入 NaNO2 溶 液 中 ， 生 成 NaNO3 和 HCl2 请 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式： 。
（4）工业废水中的可用铝粉除去。已知此反应体系中包含 Al 、NaOH 、NaAlO2 、NaNO2 、NH3和 H2O 六种物质，该反应的化学方程式为 。
19 ．（2024 秋•浦东新区校级月考）学习了 CO2 的有关知识之后，同学们查阅资料发现 Mg 能在 CO2 中燃 烧：2Mg+CO22MgO+C ，所以镁着火不能用 CO2 来灭火。但没有找到有关钠能否与 CO2 反应的 介绍。于是同学们展开钠着火能否用 CO2来灭火的探究。
【提出猜想】
（1）钠能发生类似于 CO2与镁的反应，可能的化学方程式为： 。 【实验】将燃着的钠伸入装有 CO2的集气瓶中，钠能在 CO2 中继续燃烧。
进一步【查阅资料】得知：
①Na2O 是白色固体，能与 CO2反应生成 Na2CO3 ，与 H2O 反应生成 NaOH。
②Ba（OH）2 溶于水而 BaCO3不溶于水。
③Na2CO3 的存在会干扰 NaOH 的检测。
基于以上资料，同学们认为钠在 CO2 中燃烧的产物应该与 Mg 在 CO2 中燃烧的产物情况有所不同，并

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对产物提出了以下几种猜想：
（2） ②Na2O 、C； ② 、C； ③NaOH 、C； ④Na2O 、Na2CO3 、C；
（3）通过理论分析，猜想 （填序号）肯定是错误的，理由是： 。
（4）【验证猜想】

步骤
实验操作
主要实验现象
结论（燃烧产物判断）
1
将产物溶于适量水中
部分溶解，试管底部 有黑色固体
燃烧产物中肯定 有 ；
2
取 1 中所得少量上层
清液，加入过量的
BaCl2溶液

燃烧产物中肯定有
Na2CO3；
3
取 2 所得少量上层清 液，加入
溶液
有蓝色沉淀生成
燃烧产物中肯定 有 ；
（5）在步骤（2）中 BaCl2 溶液为什么要加入至过量： 。
（6）在步骤（3）中也可以通过加入 试剂的方法进行检验（任写一种试剂）。
（7）【结论】猜想 （填序号）正确。
20 ．（2024 春•杨浦区校级期末）氢是一种非常重要的物质，可用于制造氮肥、硝酸等。
（1 ）请写出氨的结构式 ，从结构角度说明 NH3 热稳定性强于 PH3 的原 因 。
【实验一】探究氨气的还原性。
已知：a.Mg（OH）2 可代替消石灰与氯化铵在加热条件下反应生成氨气和碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]；
b.Cu2O 粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4（稀）＝Cu+CuSO4+H2O。

（2）装置 A 中发生反应的化学方程式为 ，装置 D 的作用是 。
（3）反应结束后装置 C 中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体成分，进行了如下实验：

实验操作