常见的酸碱盐课件PPT文档.ppt

单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第八章 常见的酸、碱、盐,1,知识网络,知识网络,常见的酸碱盐,溶液的酸碱性,常见的酸和碱,酸和碱的反应,酸碱指示剂,pH,常见的盐,化学肥料,溶液的酸碱性,物质酸碱性强弱,常见酸的物理性质及用途，稀酸的化学通性,常见碱的物理性质及用途，碱溶液的化学通性,中和反应,中和反应的应用,复分解反应,几种常见盐的用途,盐的组成和化学性质,复分解反应发生条件,常用化肥的成分及功效,铵态氮肥的检验及合理施用化肥,2,知识点,1,溶液的酸碱性,知识回顾,知识回顾,1.,像石蕊、酚酞这样，能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫,_,。,遇酸溶液,_,遇碱溶液,_,酚酞试液,遇酸溶液,_,遇碱溶液,_,石蕊试液,酸碱指示剂,变红,变蓝,不变色,变红,3,知识回顾,2.,人们用,_,来表示溶液酸性和碱性强弱的程度。,pH,7,时，溶液呈,_,pH,7,时，溶液呈,_,pH,7,时，溶液呈,_,溶液酸性越强，,pH_,；溶液碱性越强，,pH_,。,越小,越大,中性,酸性,碱性,pH,pH,测定方法：在,_,上放一小片,pH,试纸，用,_,蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸的颜色与,_,比较。,玻璃片,玻璃棒,标准比色卡,4,【,注意,】,指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液；,根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如,Na,2,CO,3,溶液显碱性。,pH,试纸测溶液的,pH,时，,pH,试纸不能用水润湿；,不能将,pH,试纸直接放入待测试样溶液中，会污染试剂。,知识回顾,5,知识回顾,3.,下图是几种生活中常见的物质，其中显酸性的物质有,_,，,显碱性的物质有,_,。,洁厕精、柠檬酸、食醋、橙汁、酸奶、酸雨、纯水,血液、海水、肥皂、氨水、漂白剂,6,知识回顾,4.pH,与生命活动,人的体液都有一定的,_,范围，测定人体内或排泄出的体液的,pH,，可以了解人体的健康状况。,农作物适宜在,pH,为,_,或接近,_,的土壤中生长。,测定雨水的,pH,（因溶解有,CO,2,，正常雨水的,pH,约为,_,，酸雨的,pH_,），可以了解空气的污染情况。,pH,7,7,5.6,5.6,7,知识点,2,常见的酸和碱,知识回顾,1.,硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途,酸,化学式,物理性质,主要用途,硫酸,盐酸,硝酸,H,2,SO,4,HCl,HNO,3,无色、易挥发，有刺激性气味,电镀、食品、化工生产,无色油状液体、不易挥发，强腐蚀性，密度较大,车用电池、化肥、农药、精炼石油,无色液体、易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味,生产化肥、燃料、炸药,8,知识回顾,2.,浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有,_,。,可做,_,。,浓硫酸有强吸水性,强脱水性,强腐蚀性,干燥剂,浓硫酸的稀释方法：把,_,缓缓注入盛有,_,的烧杯中，用,_,引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断,_,。,玻璃棒,浓硫酸,水,搅拌,浓硫酸对衣物、皮肤等有,_,。,如果不慎沾上硫酸，应立即用布抹去，再用大量水冲洗。,9,变红,不变色,盐,氢气,盐,水,新盐,新酸,3.,酸的化学通性：,（,1,）酸溶液能使紫色石蕊试液,_,，无色酚酞溶液,_,；,（,2,）酸,+,较活泼金属,_+_,；,（,3,）酸,+,金属氧化物,_+_,；,（,4,）酸,+,盐 ,_+_,；,知识回顾,10,【,注意,】,（,1,）硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故无此通性；,（,2,）由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐；,（,3,）硝酸银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检验氯离子的试剂。,知识回顾,11,4.,氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途,名称,化学式,俗称,用途,氢氧化钙,氢氧化钠,氢氧化钾,熟石灰或消石灰,烧碱、火碱或苛性钠,苛性钾,Ca(OH),2,NaOH,KOH,建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤,制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油,电池工业,注：,NaOH,溶液和石灰水都能吸收,_,，固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而,_,，还能吸收二氧化碳气体而,_,。氢氧化钠具有强烈的,_,，使用时要小心。,二氧化碳气体,潮解,变质,腐蚀性,知识回顾,12,5.,碱的化学通性：,（,1,）碱溶液能使紫色石蕊试液,_,，无色酚酞溶液,_,；,（,2,）碱,+,非金属氧化物,_+_,；,（,3,）碱,+,盐 ,_+_,；,变蓝,变红,盐,水,新盐,新碱,6.,碱（或酸）具有相似化学性质的原因：,碱在水溶液中都能产生氢氧根离子,(,OH,-,),，酸在水溶液中都能产生大量的氢离子（,H,+,),。,知识回顾,13,知识点,3,酸和碱的反应,1.,中和反应：,_,和,_,生成,_,和,_,。,反应的实质是酸中解离出的,_,与碱中解离出的,_,反应生成水：,_,。,酸,碱,盐,水,OH,H,H,OH,=H,2,O,【,注意,】,不少中和反应没有明显的实验现象,(,如,NaOH,溶液与稀盐酸的反应,),，常需借助指示剂来判断反应的发生。,发生中和反应时，会放出热量。,中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。,知识回顾,14,2.,中和反应的应用,改良酸性或碱性土壤,中和土壤，减轻土壤危害；,废水处理,中和废水，减轻环境污染；,医药应用,中和甲酸或胃酸，减轻身体疼痛。,3.,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做,_,。,(AB,CD =AD,CB),复分解反应,复分解反应发生的条件（满足以下一点即可）：,a._,；,b._,；,c._,。,有沉淀生成,有气体放出,有水生成,知识回顾,15,知识点,4,常见的盐,1.,几种常见盐的用途,名称,俗称,用途,氯化钠,（,NaCl,）,碳酸钙,（,CaCO,3,）,碳酸钠（,Na,2,CO,3,）,碳酸氢钠,（,NaHC,3,）,无,无,纯碱,小苏打,玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,焙制糕点、治疗胃酸过多、灭火剂的原料,建筑材料、补钙剂、炼铁、炼钢原料等,食品加工调味、医用生理盐水、化工原料等,知识回顾,16,2.,盐的分类：根据,_,的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。根据,_,的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。,阳离子,阴离子,3.,盐与酸、碱、其它盐间可能发生复分解反应：,盐,+,酸 ,_+_,盐,+,碱 ,_ +_,盐,1 +,盐,2 _ +_,新盐,新酸,新盐,新碱,新盐,1,新盐,2,注：,铵根离子和酸根离子组成的化合物也属盐,(,铵盐,),；,硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。,知识回顾,17,知识点,5,化学肥料,1.,最主要的化学肥料,_,、,_,、,_,、,_,。,2.,各类化肥的主要功效：氮肥,_,、磷肥,_,、钾肥,_,、复合肥,_,。,3.,铵态氮肥与碱混合加热，都有刺激性气味,_,放出，能使湿润的红色石蕊试纸,_,，这些可用于铵态氮肥的检验。,4.,化肥的不合理施用会带来,_,问题，提倡合肥的,_,，减少,_,。,氮肥,磷肥,钾肥,复合肥,壮叶,壮果,壮茎,多元肥效,氨气,变蓝,环境,合理施用,污染,知识回顾,18,例题解析,例题解析,类型一酸碱指示剂,命题角度：考查学生对酸碱指示剂的掌握情况。,例,1,某同学在晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是（）,A.,石蕊试液、稀硫酸,B.,酚酞试液、“雪碧”饮料,C.NaOH,溶液、酚酞试剂,D.CuSO,4,溶液、,NaOH,溶液,C,19,例题解析,【,解析,】,从题目信息可知是两种无色物质混合后呈现红色，石蕊溶液为紫色，,CuSO,4,溶液为蓝色，故,A,项和,D,项错误；“雪碧”饮料呈现酸性，遇酚酞不会变色。,故选,C,。,20,例题解析,类型二,pH,值,苹果,食物,苹果,葡萄,牛奶,玉米,pH,2.9,3.3,3.5,4.5,6.3,6.6,6.8,8.0,红,命题角度：考查学生对溶液酸碱度的认识,例,2,一些食物的近似,pH,如下表：,（,1,）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是,_,，它能使紫色石蕊试液变成,_,色；,21,例题解析,（,2,）人的胃酸中主要成分是,_,，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的,_,；在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一“胃舒平”其主要成分是,_,，请写出它与胃酸反应的化学方程式,_,盐酸,【,解析,】,（,1,）从表中可以看出苹果的,pH,葡萄的,pH,，所以苹果汁的酸性较强，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色；（,2,）人的胃酸中主要成分是盐酸，可食用偏碱性的食物中和胃酸过多，表格中的玉米偏碱性，可食用；氢氧化铝是主要成分，和盐酸发生中和反应，生成对应的盐,AlCl,3,和水,玉米,氢氧化铝,Al(OH),3,+3HClAlCl,3,+3H,2,O,22,例题解析,命题角度：考查学生对常见酸的知识的掌握情况,例,3,生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是,_,，发生的化学方程式,_,；反应一段时间后，又观察到的现象是,_,，发生反应的化学方程式为,_,。,类型三常见酸的性质和用途,铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,有气泡产生,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,23,例题解析,【,解析,】,铁锈的主要成分是氧化铁（,Fe,2,O,3,），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,。,24,例题解析,命题角度：考查学生对常见碱的知识的掌握情况,例,4,氢氧化钠有强烈的,_,性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的,_,发生反应而变质，其反应的化学方程式为：,_,。,类型四常见碱的性质和用途,腐蚀,二氧化碳,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,25,例题解析,【,解析,】,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，化学方程式是：,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,。,故答案为：腐蚀；二氧化碳（,CO,2,）；,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,。,26,命题角度：考查学生对中和反应的掌握情况。,例,5,下列反应中属于中和反应的是（）,A,CaO+2HCl=CaCl,2,+H,2,O,B,Ca,(,OH,),2,+2HCl=CaCl,2,+2H,2,O,C,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,D,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,类型五酸与碱的中和反应,B,【,解析,】,判断中和反应时，一看反应物是否是酸和碱，二看生成物是否是盐和水。,例题解析,27,例题解析,命题角度：考查学生对常见盐的知识的掌握情况。,例,6,下列实验现象描述正确的是（）,A.,氯化铜溶液中加入铁粉后，溶液颜色变为无色,B.,硫酸铵中加入氢氧化钠溶液后，微热有无色无味的气体生成,C.,硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液后，有蓝色沉淀生成,D.,酚酞试液中通入二氧化碳变红,类型六常见盐的性质和用途,C,28,【,解析,】A,、氯化铜加入铁粉会生成氯化亚铁溶液会变成浅绿色，故此选项错误；,B,、铵盐遇碱会放出氨气，氨气有刺激性气味，故此选项错误；,C,、硫酸铜能与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，故此选项正确；,D,、酚酞遇碱性溶液会变红，二氧化碳通入到酚酞中不会生成碱，故此选项错误。,故选,C,。,例题解析,29,命题角度：考查学生对化学肥料知识点的掌握情况,例,7,下列关于化肥的说法中不正确的是（）,A.,铵盐不能与碱类物质混放或混用,B.,化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用,C.,复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高,D.,长期使用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结。,类型七化学肥料,B,例题解析,30,【,解析,】A,、铵盐与碱性物质发生酸碱中和反应，而不能混放和混用故,A,正确；,B,、化肥对提高农作物产量具有重要作用，但应适量施用故,B,错误；,C,、复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高故,C,正确；,D,、长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结，应施些复合肥故,D,正确；,故选,B,。,结束,例题解析,31,