福建省泉州市泉州一中、泉港一中、厦外石狮分校三校联盟2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学.docx

福建省泉州市泉州一中、泉港一中、厦外石狮分校三校联盟2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题
时量：75分钟 满分：100分钟
一、单选题
1．物质结构的知识被科学家应用于各个科学领域，如医药、材料、染料等，造福着人类。下列说法不正确的是
A．微波炉的工作原理是微波对食物中的极性分子产生作用
B．石墨的导电性具有一定的方向性
C．DNA的双螺旋结构靠大量氢键相连而稳定存在于生命体中
D．铁血红素分子中都以Fe3+与原卟啉环形成配合物的形式存在
2．下列化学用语正确的是
A．过氧化氢的电子式：
B．HClO的结构式为H−Cl−O
C．乙醇的分子式：C2H5OH
D．基态Cr的价电子轨道表示式：
3．下列说法正确的是（    ）
A．CaCl2晶体中存在共价键
B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物
C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
4．下列一些说法及理论解释正确的是
选项
说法
理论解释
A
P原子的第一电离能大于S原子
P原子3p能级半充满
B
键角：H2O<H3O+
中心原子杂化方式不同
C
硝酸的沸点高于醋酸
硝酸的范德华力比醋酸大
D
氨易液化
氨分子与水分子能形成分子间氢键
5．亚铁氰化钾K4FeCN6俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：Fe+6HCN+2K2CO3=K4FeCN6+H2↑+2CO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．27g HCN分子中含有π键数目为NA
B．配合物K4FeCN6的中心离子价电子排布式为3d6，该中心离子的配位数为6
C．每生成1mol CO2时，反应过程中转移电子数目为4NA
D．K2CO3中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4
6．天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结构如图所示，下列有关白皮杉醇的说法正确的是

A．白皮杉醇中含有三种官能团 B．苯环上氢原子的一氯代物有4种
C．该分子中的所有碳原子可能共平面 D．该分子不存在顺反异构体
7．硫化羰(OCS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745 kJ·mol-1，有关硫化羰的说法正确的是
A．分子中有2个σ键和1个π键
B．可推测C=S键的键能大于745 kJ·mol-1
C．OCS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的
D．分解温度CS2、OCS、CO2依次由低到高
8．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是

A．X的杂化方式是sp3
B．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高
C．对应简单离子半径：Z<Y
D．元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸
9．叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物KN3，结构如图，下列说法正确的是

A．该晶体中每个K+周围距离最近且相等的N3−共有8个
B．测定该晶体结构的方法是红外光谱法
C．NaN3与KN3相比，NaN3的熔点低于KN3的熔点
D．该叠氮化合物的密度为81×1030a2bNAg⋅cm−3
10．已知pKa=-lgKa，如图下表是几种不同有机酸的pKa大小，由此产生的推断，正确的是
有机酸
CH2FCOOH
CH2ClCOOH
CH2BrCOOH
CH3COOH
pKa
2.66
2.86
2.86
4.74
A．对键合电子吸引力：F<Cl<Br B．酸性：CH2ICOOH>CH2FCOOH
C．pKa:CHF2COOH<CH2FCOOH D．碱性：CH2FCOONa>CH3COONa
11．2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。下图为点击化学的经典反应。下列说法正确的是

A．m中所有碳、氮原子均满足8电子结构
B．上述物质中碳原子的杂化方式共有2种
C．化合物n中所有碳原子都在同一条直线上
D．p与足量氢气加成后，产物分子中含2个手性碳原子
12．席夫碱A和含席夫碱A的红光铂配合物的分子结构如图所示。

下列说法错误的是
A．元素的电负性大小为：O>N>C
B．席夫碱A分子内可以形成O−H⋯N氢键
C．红光铂配合物分子中Pt的化合价为+4
D．席夫碱A分子中氮原子的孤电子对处于sp2杂化轨道上
二、填空题
13．I．回答下列问题：
(1)对以下有机物进行系统命名：
①键线式： 。
②： 。
(2)将有机物CH33CCH2CHC2H5CH3的结构简式改写为键线式： 。
(3)上述(1)中分子②最多有 个碳原子共平面。
(4)分子式为C5H11Cl的同分异构体共有___________(不考虑立体异构)。
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
II．青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用有机溶剂A从中药中提取。
(5)下列关于青蒿素的说法不正确的是 (填字母)。

a．分子式为C14H20O5
b．分子中含有酯基和醚键
c．易溶于有机溶剂A，不易溶于水
d．分子的空间结构不是平面形
(6)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：

①根据图1，A的相对分子质量为 。
②根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别： ，A的分子式： 。
③根据以上结果和图3(两个峰的面积比为2：3)，推测A的结构简式 。
三、解答题
14．第二代动力电池正极材料为磷酸铁锂LiFePO4和三元正极材料镍钴锰NCM/镍钴铝NCA．磷酸铁锂正极材料的优势是长寿命、低成本、高安全性。三元锂正极材料的特点是大容量、高能量密度、快充效率高。回答下列问题：
(1)LiFePO4的晶胞结构示意图如图-1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。

①Fe元素在周期表中位于 区，图-1中每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有 个。
②与PO43−互为等电子体的阴离子为 (写离子符号，写一种即可)。
(2)Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色二丁二酮肟合镍(II)螯合物沉淀，可用于检验Ni2+。

①基态Ni2+核外价电子轨道表示式为 。
②二丁二酮肟合镍(II)螯合物中C原子的杂化类型是 ，该物质中存在的化学键有 (填正确答案标号)。
A．离子键        B．配位键        C．极性共价键        D．非极性共价键        E．氢键
(3)镍能形成NiCO4配合物，NiCO4中的配位原子为 ，其更容易进行配位的原因是 。
(4)已知NiO晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则NiO晶胞的俯视图可能是___________(填选项字母)。
A． B． C． D．
15．材料是人类文明进步的阶梯，第IIIA、IVA、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：
(1)基态As原子核外能量最高能级的电子云形状为 。
(2)M与Ga位于同周期，M3+的一种配合物组成为MNH35H2OCl3。
①下列有关NH3、H2O的说法正确的是 (填字母)。
a．分子空间构型相同        b．中心原子杂化类型相同        c．键角大小相同
②1molMNH35H2O3+含 molσ键。
③配合物T与MNH35H2OCl3组成元素相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl；且T溶于水加强碱再加热不产生氨气。则T的化学式为 。
(3)常压、180℃时，AlCl3升华形成的二聚体Al2Cl6的结构如图所示。

①试用“→”标出其中的配位键 。

②其中Al的配位数为 。
(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如右图所示，该晶胞中B原子填在P原子所围成的 (填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙中；若该晶体的密度为ρg⋅cm−3，NA是阿伏伽德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为 pm(列式即可)。
16．含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
(1)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是 ，原因是 。
(2)Sn与C处于同一族，SnCl3−的几何构型为 。
(3)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填标号)。
A．CuNH32Cl B．CuNH34SO4
C．ZnNH34SO4 D．Na2ZnOH4
(4)如图是硫的四种含氧酸根的结构：

根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO4−的是 (填标号)。理由是 。
(5)如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。该物质的化学式为 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若图中A原子的坐标为34,14,18，则B的原子坐标为 。

试卷第7页，共8页

参考答案：
1—5 DDDAB 6—10 CDCAC 11—12 DC
13．(1)2，4-二甲基戊烷 2，4，4-三甲基-2-戊烯
(2)
(3)6
(4)C
(5)a
(6) 74 醚 C4H10O CH3CH2OCH2CH3
14．(1) d 4 SO42−
(2) sp2、sp3 BCD
(3)C C原子电负性比O电负性小，更容易提供孤电子对
(4)CD
15．(1)哑铃形(或纺锤形)
(2)b 23 MNH35ClCl2⋅H2O
(3) 4
(4)正四面体 22×168ρNA×1010
16．(1)Cu Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大
(2)三角锥形
(3)B
(4)C C中过氧键具有强氧化性，能将Mn2+转化为MnO4−
(5）Cu2ZnSnS4 14,34,58

答案第1页，共1页