福建省泉州市泉州一中、泉港一中、厦外石狮分校三校联盟2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学.docx

福建省泉州市泉州一中、泉港一中、厦外石狮分校三校联盟2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题时量：75分钟 满分：100分钟一、单选题1物质结构的知识被科学家应用于各个科学领域，如医药、材料、染料等，造福着人类。下列说法不正确的是A微波炉的工作原理是微波对食物中的极性分子产生作用B石墨的导电性具有一定的方向性CDNA的双螺旋结构靠大量氢键相连而稳定存在于生命体中D铁血红素分子中都以Fe3+与原卟啉环形成配合物的形式存在2下列化学用语正确的是A过氧化氢的电子式：BHClO的结构式为HClOC乙醇的分子式：C2H5OHD基态Cr的价电子轨道表示式：3下列说法正确的是（）ACaCl2晶体中存在共价键BH2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物CSiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力DI2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力4下列一些说法及理论解释正确的是选项说法理论解释AP原子的第一电离能大于S原子P原子3p能级半充满B键角：H2OH3O+中心原子杂化方式不同C硝酸的沸点高于醋酸硝酸的范德华力比醋酸大D氨易液化氨分子与水分子能形成分子间氢键5亚铁氰化钾K4FeCN6俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：Fe+6HCN+2K2CO3=K4FeCN6+H2+2CO2+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A27g HCN分子中含有键数目为NAB配合物K4FeCN6的中心离子价电子排布式为3d6，该中心离子的配位数为6C每生成1mol CO2时，反应过程中转移电子数目为4NADK2CO3中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为46天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结构如图所示，下列有关白皮杉醇的说法正确的是A白皮杉醇中含有三种官能团B苯环上氢原子的一氯代物有4种C该分子中的所有碳原子可能共平面D该分子不存在顺反异构体7硫化羰(OCS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745 kJmol-1，有关硫化羰的说法正确的是A分子中有2个键和1个键B可推测C=S键的键能大于745 kJmol-1COCS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的D分解温度CS2、OCS、CO2依次由低到高8LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是AX的杂化方式是sp3B四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高C对应简单离子半径：ZYD元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸9叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物KN3，结构如图，下列说法正确的是A该晶体中每个K+周围距离最近且相等的N3共有8个B测定该晶体结构的方法是红外光谱法CNaN3与KN3相比，NaN3的熔点低于KN3的熔点D该叠氮化合物的密度为811030a2bNAgcm310已知pKa=-lgKa，如图下表是几种不同有机酸的pKa大小，由此产生的推断，正确的是有机酸CH2FCOOHCH2ClCOOHCH2BrCOOHCH3COOHpKa2.662.862.864.74A对键合电子吸引力：FClCH2FCOOHCpKa:CHF2COOHCH3COONa112022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。下图为点击化学的经典反应。下列说法正确的是Am中所有碳、氮原子均满足8电子结构B上述物质中碳原子的杂化方式共有2种C化合物n中所有碳原子都在同一条直线上Dp与足量氢气加成后，产物分子中含2个手性碳原子12席夫碱A和含席夫碱A的红光铂配合物的分子结构如图所示。下列说法错误的是A元素的电负性大小为：ONCB席夫碱A分子内可以形成OHN氢键C红光铂配合物分子中Pt的化合价为+4D席夫碱A分子中氮原子的孤电子对处于sp2杂化轨道上二、填空题13I回答下列问题：(1)对以下有机物进行系统命名：键线式： 。： 。(2)将有机物CH33CCH2CHC2H5CH3的结构简式改写为键线式： 。(3)上述(1)中分子最多有 个碳原子共平面。(4)分子式为C5H11Cl的同分异构体共有_(不考虑立体异构)。A6种B7种C8种D9种II青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用有机溶剂A从中药中提取。(5)下列关于青蒿素的说法不正确的是 (填字母)。a分子式为C14H20O5b分子中含有酯基和醚键c易溶于有机溶剂A，不易溶于水d分子的空间结构不是平面形(6)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：根据图1，A的相对分子质量为 。根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别： ，A的分子式： 。根据以上结果和图3(两个峰的面积比为2：3)，推测A的结构简式 。三、解答题14第二代动力电池正极材料为磷酸铁锂LiFePO4和三元正极材料镍钴锰NCM/镍钴铝NCA磷酸铁锂正极材料的优势是长寿命、低成本、高安全性。三元锂正极材料的特点是大容量、高能量密度、快充效率高。回答下列问题：(1)LiFePO4的晶胞结构示意图如图-1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。Fe元素在周期表中位于 区，图-1中每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有 个。与PO43互为等电子体的阴离子为 (写离子符号，写一种即可)。(2)Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色二丁二酮肟合镍(II)螯合物沉淀，可用于检验Ni2+。基态Ni2+核外价电子轨道表示式为 。二丁二酮肟合镍(II)螯合物中C原子的杂化类型是 ，该物质中存在的化学键有 (填正确答案标号)。A离子键B配位键C极性共价键D非极性共价键E氢键(3)镍能形成NiCO4配合物，NiCO4中的配位原子为 ，其更容易进行配位的原因是 。(4)已知NiO晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则NiO晶胞的俯视图可能是_(填选项字母)。ABCD15材料是人类文明进步的阶梯，第IIIA、IVA、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：(1)基态As原子核外能量最高能级的电子云形状为 。(2)M与Ga位于同周期，M3+的一种配合物组成为MNH35H2OCl3。下列有关NH3、H2O的说法正确的是 (填字母)。a分子空间构型相同b中心原子杂化类型相同c键角大小相同1molMNH35H2O3+含 mol键。配合物T与MNH35H2OCl3组成元素相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl；且T溶于水加强碱再加热不产生氨气。则T的化学式为 。(3)常压、180时，AlCl3升华形成的二聚体Al2Cl6的结构如图所示。试用“”标出其中的配位键 。其中Al的配位数为 。(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如右图所示，该晶胞中B原子填在P原子所围成的 (填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙中；若该晶体的密度为gcm3，NA是阿伏伽德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为 pm(列式即可)。16含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：(1)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是 ，原因是 。(2)Sn与C处于同一族，SnCl3的几何构型为 。(3)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是_(填标号)。ACuNH32ClBCuNH34SO4CZnNH34SO4DNa2ZnOH4(4)如图是硫的四种含氧酸根的结构：根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO4的是 (填标号)。理由是 。(5)如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。该物质的化学式为 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若图中A原子的坐标为34,14,18，则B的原子坐标为 。试卷第7页，共8页参考答案：15 DDDAB 610 CDCAC 1112 DC13(1)2，4-二甲基戊烷 2，4，4-三甲基-2-戊烯(2)(3)6(4)C(5)a(6) 74 醚 C4H10O CH3CH2OCH2CH314(1) d 4 SO42(2) sp2、sp3 BCD(3)C C原子电负性比O电负性小，更容易提供孤电子对(4)CD15(1)哑铃形(或纺锤形)(2)b 23 MNH35ClCl2H2O(3) 4(4)正四面体 22168NA101016(1)Cu Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大(2)三角锥形(3)B(4)C C中过氧键具有强氧化性，能将Mn2+转化为MnO4(5）Cu2ZnSnS4 14,34,58答案第1页，共1页