江苏省无锡市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题.docx

江苏省无锡市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．秦始皇兵马俑是世界文化遗产，兵马俑表面的彩绘体现了当时彩绘工艺和颜料制作工艺水平，具有极高的历史价值和艺术价值。下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系正确的是

选项
A
B
C
D
颜色
绿色
棕红色
大红色
黑色
主要成分
石绿Cu2(OH)2CO3
赭石(Fe2O3)
朱砂(HgS)
炭黑(C)
类别
碱
酸性氧化物
电解质
有机物
2．下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：1718Cl B．甲烷分子的结构模型：
C．KIO3的电离方程式：KIO3=K++3IO- D．HCl的电子式：
3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A．NH3·H2O B．CH3COONa C．CO2 D．MgCl2
4．下列各组无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、OH-、CO 32−、SO 32− B．Na+、ClO-、SO 32−、I-
C．Na+、Cu2+、Cl-、S2- D．Al3+、H+、HSO 3−、Cl-
5．下列说法正确的是
A．工业上通过氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥硫化氢气体
C．浓硫酸与铁在常温下不能持续反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置

目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．FeS2→高温O2SO3 B．Fe→点燃Cl2FeCl3
C．KBr→I2KI D．过量NaOH溶液→CO2NaHCO3
8．向含有c(FeCl3)=0.2 mol∙L−1、c(FeCl2)=0.1 mol∙L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是
A．该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3
B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物
C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
D．形成该黑色分散系时发生的反应为Fe2++2Fe3++8OH－=Fe3O4(胶体)+4H2O
9．下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．铜丝插入浓硫酸中：Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+H2↑
C．KAl(SO4)2溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH 4+
D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++SO 42−+H++OH-=BaSO4↓+H2O
10．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1mol D2O比1mol H2O多2NA个中子
B．标准状况下，2.24L由N2和CO组成的混合气体中含有的质子数为1.4NA
C．1L 0.1mol·L-1 NaOH溶液中含有的O原子数目为0.1NA
D．标准状况下，2.24L氯气与足量铁粉反应，转移的电子数目约为0.2NA
11．下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
Si
P
S
Cl
Ar
Ge
As
Se
Br
Kr
Sn
Sb
Te
I
Xe
Pb
Bi
Po
At
Rn
A．原子半径：Se>As>P
B．酸性：H2SO4>H3AsO4>H3PO4
C．热稳定性：
D．上表中，元素Pb的金属性最强
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去
还原性：SO2>I->Cl-
B
检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
混有SO3(g)
C
取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液未变血红色
固体产物中不存在三价铁
D
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na[Al(OH)4]溶液中，出现白色沉淀
元素非金属性：C>Al
13．工业上将电石渣浆中的S2-转化为SO42−，工艺流程如图。

下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中，Mn(OH)2被还原
B．该流程中发生的反应均为氧化还原反应
C．过程Ⅱ中发生的反应为2S2-+4MnO 32−+9H2O=S2O 32−+4Mn(OH)2+10OH-
D．将10L 480mg/L S2-转化为SO 42−，理论上需要O2 6.67L
14．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（   ）

A．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。

①

②
③
④

⑤

(1)①在周期表中的位置是 。
(2)②、③、④、⑤四种元素的离子半径最小的是 (写离子符号)。
(3)①和②可形成两种化合物，用电子式分别为 、 。
(4)②的最高价氧化物的水化物与④的单质发生反应的离子方程式为 。
(5)下列事实能判断②和③的金属性强弱的是 (填字母)。
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
(6)硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是 (填字母)。
a．SeO2只具有还原性
b．Se的最低负化合价是-2价
c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强
室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 。
16．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1)甲组同学取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为 。
(2)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是 。
(3)丙组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为 。(写出一条即可)

(4)丁组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验：

①Fe3+与Cu反应的离子方程式为 。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i．CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
实验方案
现象
步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。
无明显现象
步骤2：取4mL mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。
产生白色沉淀
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为 。
17．某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知：①SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2.②实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)+Cl2(g)⇌ SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图(夹持仪器已省略)请回答下列问题：

(1)装置中碱石灰所起的作用： 、 。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用 (填字母)。
a．蒸馏水    b．饱和食盐水    c．浓氢氧化钠溶液      d．6.0mol·L-1盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是 。
(4)SO2Cl2和水反应的化学方程式为 。
(5)装置丙放置在冰水浴中的原因是 。
(6)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，溶液均足量，其连接顺序为A→ 。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为 。

18．铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为 价。
②操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是 、与铝粉混合高温下发生铝热反应。
(2)Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应的离子方程式： 、 。
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含CrO 42−的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe2+)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出CrO 42−在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式： 。
②若处理含1mol CrO 42−(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10mol FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为 。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1 K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。

试卷第7页，共7页

参考答案
1—5 CBBAC 6—10 ABDCC 11—14 DACB
15．(1)第二周期ⅥA族
(2)Al3+
(3)
(4)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
(5)ab
(6)b 3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O
16．(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)隔绝空气(防止O2将Fe2+氧化)
(3)增强溶液的酸性(降低溶液的pH值等)
(4)①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②0.1 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2
17．(1)吸收多余的Cl2和SO2 防止空气中的水蒸气进入装置丙
(2)b
(3)浓硫酸
(4)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(5)反应放热，且SO2Cl2沸点低、易分解，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2
(6)C→B→E→D→F 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀
18．(1)+3 灼烧使Cr(OH)3分解
(2)Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]- Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O
(3)①+CrO42−+8H+=3Fe3++Cr3++4H2O ②Cr2Fe20O27
(4)95.50%

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