福建省南平市高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题.docx

福建省南平市高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
时量：75分钟 满分100分
一、单选题
1．下列表示正确的是
A．H2O分子的VSEPR模型：
B．氨分子的球棍模型：
C．双氧水分子的电子式：
D．基态硼原子的轨道表示式：
2．下面叙述中，正确的是
A．H2O分子比H2S分子稳定是因为前者分子间存在氢键
B．各1mol的金刚石与SiO2中所含的共价键的数目相同
C．共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
D．熔点：SiC>NaCl>C60
3．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
CO2为直线形分子
CO2分子中C=O之间的夹角为180°
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
4．我国科学家徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如HCN、CH4、CH3CHO、BF3等。下列说法错误的是
A．HCN分子为直线形的极性分子 B．CH4分子为极性键构成的非极性分子
C．CH3CHO分子中C原子杂化方式不同 D．BF3分子中各原子均满足8电子稳定结构
5．[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是
A．阴离子的空间构型是正四面体形
B．中心原子是Cu2+，Cu元素位于周期表d区
C．NH3分子中的键角小于SO42-离子中的键角
D．1mol该物质中含配位键的数目为4NA
6．下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是
选项
结构和性质
相应判断
A
贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示
该晶体中磷原子的配位数为8
B
配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K＋的存在
该离子中Co3＋配位数为6
C
GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似
GaN、GaP、GaAs的熔点依次减小
D
氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一
分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是硼原子
7．硫代硫酸钠Na2S2O3(S2O 32-相当于SO 42-中一个氧被硫替代)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列说法正确的是
A．基态Br原子中电子的空间运动状态有35种
B．[Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键
C．S2O 32-中心原子S的杂化方式为sp3
D．非金属元素S、O、Br中电负性最大的是S
8．化合物R是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：N>O>C
B．R分子中氮原子与碳原子均采取sp3杂化
C．R分子中所含σ键与π键的数目之比为11∶1
D．R分子中的所有原子可能共平面
9．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

A．氢化物沸点：X＜Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C．化合物熔点：Y2X3<YZ3
D．简单离子的半径：Y＜X
10．下列有关说法不正确的是
A．S2Cl2为极性分子
B．1个碳酸亚乙烯酯分子中含8个σ键
C．每个P4S3分子中含孤电子对的数目为10对
D．表明1s轨道呈球形，有3条对称轴
11．乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与Fe3+结合产生紫色，其结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是

A． Fe3+有15种不同能量的电子
B．该配离子中含有6个配体
C．该配离子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3杂化
D．该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键
12．某农药杀虫剂中含有的成分如图。已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族。则下列说法错误的是

A．电负性大小排序：Y>X>N
B．该化合物难溶于水，不能与水形成氢键
C．该化合物可与Cu2+、Ag+等形成配合物
D．M的最高价氧化物的水化物形成的浓溶液能与M的气态氢化物反应
13．下列有关烃的说法中，不正确的是
A．CH2=CH—CH=CH2与Br2物质的量之比为1：1发生加成反应，所得产物有2种
B．1mol丙烷与Cl2发生取代反应时，最多消耗8molCl2
C．等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧时，乙烷耗氧量最多
D．被酸性高锰酸钾氧化为CO2和
14．下列对有机化合物的说法正确的是
A．、互为同系物
B．习惯法命名为异丁烷
C．的一氯代物有4种
D．分子中至少有12个原子处于同一平面上
15．下列关于有机物的说法不正确的是
A．属于醛类，官能团为-CHO
B．对三联苯()的一氯代物有4种
C．每个抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子
D．立方烷()经硝化可得到二硝基立方烷，其可能的结构有3种
二、填空题
16．回答下列问题。
(1)有机物分子式为 ，所含官能团名称为 。
(2)有机物所含官能团名称为 。
(3)用系统命名法命名下列物质：： ；
(4)的系统命名是 。其一氯代物有 种。
(5)某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是： 。
(6)写出丙烯制聚丙烯的化学方程式 。
17．铬是一种重要的元素，在合金、电镀、鞣制领域都有重要的应用，Cr3+的配位能力很强，可以形成多种配离子。
(1)基态Cr原子价层电子的轨道表达式为 ，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素有 种。
(2)1mol[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中σ键的数目为 ，基态N原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 。
(3)基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为 。As的第一电离能(I1)比Se(I1)大的原因是 。
(4)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)在自然界中共生，雌黄中As的杂化方式为 。

(5)①亚砷酸(H3AsO3)可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测AsO33-的VSEPR模型为 。
②近年来，黑砷在催化电解水方面的研究受到关注，其晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说法正确的有 (填标号)。

a．黑砷中As—As键的键能均相同
b．黑砷与C60都属于混合型晶体
c．黑砷单层中As原子与As—As键的个数比为2：3
d．黑砷层与层之间的作用力为范德华力
(6)焦亚硫酸根的结构图为，标有“*”的硫的化合价为 价。
单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na2S3，S32-的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 。
(7)Na2S2O5加热至一定温度时分解为Na2O和SO2，Na2O晶胞为立方晶胞，结构如图，图中黑球代表阳离子，白球代表阴离子(NA为阿伏加德罗常数的值)。

①阴离子的配位数为 。
②若晶胞参数为anm，则晶胞的密度为 (用含a、NA的式子表示)g·cm-3.
18．赖氨酸锌属于第二代有机锌，用于防治小儿及青少年因缺乏赖氨酸和锌而引起的生长发育迟缓、营养不良及食欲缺乏症等，其结构如图所示。

(1)赖氨酸锌中C、N、O、H四种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)NCl3、NF3中键角：NCl3 NF3(填“>”“<”或“=”)
(3)螯合物是一种特殊的配合物，其形成条件为①配体含有两个及以上配位原子；②配体与同一中心离子(或原子)通过螯合作用配位成环。螯合物赖氨酸锌中氮原子的杂化方式为 ，1mol赖氨酸锌中通过螯合作用形成的配位键有 mol。
(4)ZnS常用作分析试剂、荧光体、光导体材料等。立方ZnS晶体的晶胞结构如图所示。

①晶体中Zn2＋填充在S2-围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为 ，在该立方晶胞的体对角线的一维空间上，S2-、Zn2＋的分布规律正确的是 (填字母)。
A．
B．
C．
②离子型ZnO与ZnS熔点高低比较：ZnO (填“高于”或“低于”)ZnS，判断理由是 。
③已知ZnS晶体密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞边长为 pm(列出计算式即可)。
19．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题：
(1)基态Fe原子在周期表的位置为 。橄榄石中，各元素电负性由大到小顺序为 ，铁的化合价为 。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表：
物质
熔点/℃
NaCl
800.7
SiCl4
-68.8
GeCl4
-51.5
SnCl4
-34.1
①Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是 。
②分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因 。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有 个Mg。该物质化学式为 ，B—B最近距离为 。

试卷第9页，共9页

参考答案：
1—5 DDADB 6—10 DCCDD 11—15 CBDDA
16．(1)C12H14O2 酯基
(2)氨基、醚键、酰胺基
(3)2，4-二甲基-2-己烯
(4)3，5-二甲基-3-乙基庚烷 8
(5)
(6)nCH3-CH=CH2→

17．(1) 2
(2)19NA 哑铃
(3)2∶3 As的4p轨道半充满，稳定，I1较大
(4)sp3
(5)四面体形 cd
(6)＋5 V形 sp3
(7)8 248×1021NAa3

18．(1)C <H<O<N
(2)＞
(3)sp3 4
(4)50% B 高于 ZnO和ZnS均为离子晶体，O2－半径小于S2－，则ZnO具有的晶格能比ZnS的大，ZnO熔点高于ZnS 34×97NAd×1010

19．(1)第四周期Ⅷ族 O>Si>Fe>Mg ＋2
(2)NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体，NaCl中离子键强度远大于SiCl4分子间作用 SiCl4、GeCl4、SnCl4的熔点依次升高，因为三者均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强
(3) 1 MgB2 33a

答案第1页，共2页