福建省南平市高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题.docx

福建省南平市高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题时量：75分钟 满分100分一、单选题1下列表示正确的是AH2O分子的VSEPR模型：B氨分子的球棍模型：C双氧水分子的电子式：D基态硼原子的轨道表示式：2下面叙述中，正确的是AH2O分子比H2S分子稳定是因为前者分子间存在氢键B各1mol的金刚石与SiO2中所含的共价键的数目相同C共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力D熔点：SiCNaClC603下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C=O之间的夹角为180C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl4我国科学家徐光宪在分子共和国一书中介绍了许多明星分子，如HCN、CH4、CH3CHO、BF3等。下列说法错误的是AHCN分子为直线形的极性分子BCH4分子为极性键构成的非极性分子CCH3CHO分子中C原子杂化方式不同DBF3分子中各原子均满足8电子稳定结构5Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是A阴离子的空间构型是正四面体形B中心原子是Cu2+，Cu元素位于周期表d区CNH3分子中的键角小于SO42-离子中的键角D1mol该物质中含配位键的数目为4NA6下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是选项结构和性质相应判断A贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示该晶体中磷原子的配位数为8B配离子Co(NO2)63-可用于检验K的存在该离子中Co3配位数为6CGaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似GaN、GaP、GaAs的熔点依次减小D氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是硼原子7硫代硫酸钠Na2S2O3(S2O 32-相当于SO 42-中一个氧被硫替代)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为：AgBr+2Na2S2O3=Na3Ag(S2O3)2+NaBr。下列说法正确的是A基态Br原子中电子的空间运动状态有35种BAg(S2O3)23-中含有离子键、共价键、配位键CS2O 32-中心原子S的杂化方式为sp3D非金属元素S、O、Br中电负性最大的是S8化合物R是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是A电负性：NOCBR分子中氮原子与碳原子均采取sp3杂化CR分子中所含键与键的数目之比为111DR分子中的所有原子可能共平面9短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是A氢化物沸点：XZB最高价氧化物对应水化物的酸性：YW C化合物熔点：Y2X3XNB该化合物难溶于水，不能与水形成氢键C该化合物可与Cu2+、Ag+等形成配合物DM的最高价氧化物的水化物形成的浓溶液能与M的气态氢化物反应13下列有关烃的说法中，不正确的是ACH2=CHCH=CH2与Br2物质的量之比为1：1发生加成反应，所得产物有2种B1mol丙烷与Cl2发生取代反应时，最多消耗8molCl2C等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧时，乙烷耗氧量最多D被酸性高锰酸钾氧化为CO2和14下列对有机化合物的说法正确的是A、互为同系物B习惯法命名为异丁烷C的一氯代物有4种D分子中至少有12个原子处于同一平面上15下列关于有机物的说法不正确的是A属于醛类，官能团为-CHOB对三联苯()的一氯代物有4种C每个抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子D立方烷()经硝化可得到二硝基立方烷，其可能的结构有3种二、填空题16回答下列问题。(1)有机物分子式为 ，所含官能团名称为 。(2)有机物所含官能团名称为 。(3)用系统命名法命名下列物质： ；(4)的系统命名是 。其一氯代物有 种。(5)某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是： 。(6)写出丙烯制聚丙烯的化学方程式 。17铬是一种重要的元素，在合金、电镀、鞣制领域都有重要的应用，Cr3+的配位能力很强，可以形成多种配离子。(1)基态Cr原子价层电子的轨道表达式为 ，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素有 种。(2)1molCr(NH3)3(H2O)2Cl2+中键的数目为 ，基态N原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 。(3)基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为 。As的第一电离能(I1)比Se(I1)大的原因是 。(4)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)在自然界中共生，雌黄中As的杂化方式为 。(5)亚砷酸(H3AsO3)可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测AsO33-的VSEPR模型为 。近年来，黑砷在催化电解水方面的研究受到关注，其晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说法正确的有 (填标号)。a黑砷中AsAs键的键能均相同b黑砷与C60都属于混合型晶体c黑砷单层中As原子与AsAs键的个数比为2：3d黑砷层与层之间的作用力为范德华力(6)焦亚硫酸根的结构图为，标有“*”的硫的化合价为 价。单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na2S3，S32-的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 。(7)Na2S2O5加热至一定温度时分解为Na2O和SO2，Na2O晶胞为立方晶胞，结构如图，图中黑球代表阳离子，白球代表阴离子(NA为阿伏加德罗常数的值)。阴离子的配位数为 。若晶胞参数为anm，则晶胞的密度为 (用含a、NA的式子表示)gcm-3.18赖氨酸锌属于第二代有机锌，用于防治小儿及青少年因缺乏赖氨酸和锌而引起的生长发育迟缓、营养不良及食欲缺乏症等，其结构如图所示。(1)赖氨酸锌中C、N、O、H四种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。(2)NCl3、NF3中键角：NCl3 NF3(填“”“”或“=”)(3)螯合物是一种特殊的配合物，其形成条件为配体含有两个及以上配位原子；配体与同一中心离子(或原子)通过螯合作用配位成环。螯合物赖氨酸锌中氮原子的杂化方式为 ，1mol赖氨酸锌中通过螯合作用形成的配位键有 mol。(4)ZnS常用作分析试剂、荧光体、光导体材料等。立方ZnS晶体的晶胞结构如图所示。晶体中Zn2填充在S2-围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为 ，在该立方晶胞的体对角线的一维空间上，S2-、Zn2的分布规律正确的是 (填字母)。ABC离子型ZnO与ZnS熔点高低比较：ZnO (填“高于”或“低于”)ZnS，判断理由是 。已知ZnS晶体密度为dgcm-3，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞边长为 pm(列出计算式即可)。19中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题：(1)基态Fe原子在周期表的位置为 。橄榄石中，各元素电负性由大到小顺序为 ，铁的化合价为 。(2)已知一些物质的熔点数据如下表：物质熔点/NaCl800.7SiCl4-68.8GeCl4-51.5SnCl4-34.1Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是 。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因 。(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有 个Mg。该物质化学式为 ，BB最近距离为 。试卷第9页，共9页参考答案：15 DDADB 610 DCCDD 1115 CBDDA16(1)C12H14O2 酯基(2)氨基、醚键、酰胺基(3)2，4-二甲基-2-己烯(4)3，5-二甲基-3-乙基庚烷 8(5)(6)nCH3-CH=CH217(1) 2(2)19NA 哑铃(3)23 As的4p轨道半充满，稳定，I1较大(4)sp3(5)四面体形 cd(6)5 V形 sp3(7)8 2481021NAa318(1)C HOSiFeMg 2(2)NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体，NaCl中离子键强度远大于SiCl4分子间作用 SiCl4、GeCl4、SnCl4的熔点依次升高，因为三者均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强(3) 1 MgB2 33a答案第1页，共2页