福建省福州第八中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题.docx

福建省福州第八中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA说法正确的是

A．该物质的分子式为C21H20O7
B．1mol该有机物最多可与10mol H2发生加成反应
C．苯环上的一氯代物共有3种
D．该有机物所有碳原子一定不可能共平面
2．下列说法不正确的是
A．在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化
B．高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，均利用了强氧化性
C．硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纤维
D．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性导致失效
3．下列化学用语表述正确的是
A．H2O2的电子式：
B．SO32−的VSEPR模型：
C．基态Fe2+的价电子排布图：
D．CCl4空间填充模型：
4．脱落酸（X）是一种抑制生长的植物激素，常用于植物组织分化、培养实验，其结构简式如图所示，下列关于X的说法错误的是

A．X中含氧官能团有三种 B．每个X分子中含有1个手性碳原子
C．X分子中所有原子不可能共平面 D．1mol X最多消耗2mol NaOH
5．下列表示正确的是
A．醛基的电子式：  
B．CO2的空间填充模型：  
C．氯气的共价键电子云轮廓图：  
D．基态Co2+的价层电子排布图：  
6．某小组对CoCl2的性质进行探究，实验操作及现象如下，下列说法不正确的是
资料：
物质
CoH2O62+
CoCl42−
ZnCl42−
溶液中的颜色
粉红色
蓝色
无色

操作
  试管a
将a中得到的蓝色溶液均分为3份，分别倒入试管b1、b2、b3中
  试管b1
  试管b2
  试管b3
现象
a中现象：加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色
b1中现象：溶液变为粉红色
b2中现象
b3中现象
A．试管a中存在平衡：CoH2O62++4Cl−⇌CoCl42−+6H2O
B．由b1中现象可推测稳定性：ZnCl42−<CoCl42−
C．b2中现象可能为产生白色沉淀
D．推测b3中现象为溶液变为粉红色，因为加入水使各组分离子浓度变化，平衡移动
7．在一定条件下，Zn(CN)42−与甲醛发生如下反应：Zn(CN)42−+4HCHO+4H2O= Zn(OH)42−+4HOCH2CN
已知：i、HCN为剧毒、易挥发的气体，其水溶液有极弱的酸性
ii、Zn2++4CN−⇌Zn(CN)42−　K1；Zn2++4OH−⇌Zn(OH)42−　K2
下列说法不正确的是
A．Zn(CN)42−与Zn(OH)42−中Zn均形成4个配位键
B．HCHO中键角∠H−C−H小于120°
C．依据Zn(CN)42−与甲醛反应可以生成Zn(OH)42−，可推测：K1<K2
D．上述反应必须在碱性条件下进行，既保证安全性，也能提高反应物转化率
8．下列说法正确的是
A．NaCl和CsCl均为1:1型化合物，阴离子的配位数相同
B．CO2和SiO2均为1:2型化合物，晶体熔化时克服的作用力相同
C．SO3和BCl3均为1:3型化合物，分子的极性相同
D．SiBr4和SeCl4均为1:4型化合物，中心原子的杂化方式相同
9．铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是

δ-Fe⇌1394℃γ-Fe⇌912℃α-Fe
A．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C．δ-Fe晶胞中Fe原子数与α-Fe晶胞中Fe原子数之比为2：1
D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体相同
10．常温下，向25mL0.12mol/L AgNO3溶液中逐滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lgcH+/cOH-的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的cAg+与cNH3均约为2×10−3mol/L。下列叙述正确的是

A．a点对应溶液中存在四种离子，其中Ag+浓度最大
B．b点对应溶液中：cAg++cAgNH32+=cNO3−
C．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液
D．由e点可知，反应Ag++2NH3=AgNH32+的平衡常数的数量级为107
二、多选题
11．在2022年冬奥会上“水立方”华丽转身为“冰立方”，其美丽的透光气囊材料由乙烯(球棍模型如图所示)与四氟乙烯的共聚物制成。下列关于乙烯说法正确的是

A．乙烯属于烷烃 B．乙烯的结构式为C2H4
C．乙烯可以作为水果的催熟剂 D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如图所示。下列说法错误的是

A．步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别
B．只有步骤③的反应涉及手性碳原子的生成
C．步骤⑤的产物L－脯氨酸是该反应的催化剂
D．若用苯甲醛和作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应
13．化学与生产生活息息相关，下列生产生活实例与所述化学知识没有关联的是
选项
生产生活实例
化学知识
A
补铁剂与维生素C同时服用效果更佳
维生素C具有还原性
B
用小苏打作发泡剂烘焙面包
NaHCO3可与酸反应产生气体
C
用Na2S标准液检测污水中Cu2+含量
CuS属于难溶电解质
D
用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜
聚乙烯燃烧能生成CO2和H2O
三、单选题
14．氰氨化钙是无公害农产品生产中极具使用价值的一种土壤改良剂，其晶胞结构如图所示，下列有关说法错误的是

A．该化合物的焰色试验为砖红色 B．氰氨化钙的化学式为CaCN2
C．每个阴离子团的配位数为12 D．该晶体的密度为163×1022a2bNAg⋅cm−3
四、多选题
15．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A．电负性：X＜Y＜Z B．键角：YX3<X3Z+
C．Q2Z2的阴阳离子比为1∶1 D．W元素位于元素周期表的d区
五、解答题
16．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体K2Cu(C2O4)2⋅xH2O是一种重要的化工原料，微溶于冷水，易溶于热水。某种制备方法如下：

(1)“操作Ⅰ”包括加热煮沸、冷却、过滤、洗涤、检验，加热煮沸的目的是 ；检验CuO是否洗涤干净的方法为 。
(2)K2CO3需在“操作Ⅱ”加入，为防止加入时反应过于剧烈而引起喷溅，应采取的方法为 。
(3)“操作Ⅲ”为水浴加热(80~85℃)，该反应的方程式为 。
(4)“系列操作”后，得到二草酸合铜酸钾晶体。溶液的浓缩程度及冷却速度对配合物晶型有影响。急速冷却得到灰蓝色针状晶体，常温缓慢冷却得到深蓝色片状晶体，两种晶体的红外光谱图如图，由图可知，两种晶型的晶体成分均为二草酸合铜酸钾晶体，依据是 。

(5)探究二草酸合铜酸钾晶体K2Cu(C2O4)2⋅xH2O热分解产物的装置如下：

该实验观察到的现象：B、G澄清石灰水变浑浊，但D无明显现象；F中固体变为红色；实验结束后，取A中残留物加水溶解、过滤、洗涤，得到砖红色沉淀和无色溶液，通过实验证明无色溶液中含有K+和CO32−，砖红色沉淀加入稀硫酸，产生蓝色溶液且有红色固体生成。据此写出二草酸合铜晶体受热分解的化学方程式 。若A中放入提纯后的晶体35.4g，完全分解后，充分反应，测得F中固体质量减少2.4g，则K2Cu(C2O4)2⋅xH2O中x= 。
17．I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。
完成下列填空：
(1)氮原子核外电子排布式为 ，其最外层有 种运动状态不同的电子；氮气的电子式为 ；氨气分子的空间构型是 。
(2)工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g)⇌ CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，该反应的化学平衡常数表达式K= ；欲使K值变大，可采取的措施是 。
吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有
(选填序号)。
a.适当升高温度     b.适当降低温度     c.增大压强      d.减小压强
(3)消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因 。
Ⅱ.为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2 ，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。
(4)某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为 ，该富液中的溶质是 （填化学式），各离子的浓度关系正确的是 。
a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32−) +c(HCO3−) +c(OH－)
b．3c(K+)=4 c(CO32−)+4 c(HCO3−)+4c(H2CO3)
c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3−)＞c(CO32−)＞c(H+)
18．黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS2。试回答下列问题：
（1）基态硫原子核外电子有 种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为 。
（2）基态Cu原子的价层电子排布式为 ；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。
（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为 ，分子空间构型为 ；与SO2互为等电子体的分子有 (写一种)。
（4）请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因 。
（5）Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为 ，配位体中σ键与π键个数之比为 。
（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为 g/cm3(列出计算表达式)。
19．CuCl常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂和冶金工业等。实验室用如下装置(夹持仪器略去)将二氧化硫通入新制CuOH2悬浊液中制备CuCl(已知CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇)。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，装置A中分液漏斗中盛装的试剂为 。
(2)装置B的作用是 。
(3)装置D的作用是 ，其中发生反应的离子方程式为 。
(4)SO2与装置C中生成的CuOH2悬浊液反应制备CuCl的离子方程式为 。
(5)装置C中CuCl2溶液的体积为20mL，滴入足量NaOH溶液后再通入SO2，反应结束后，将装置C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤、烘干，得到固体的质量为0.693g。
①先用水洗再用乙醇洗涤的目的是 。
②该实验所得CuCl的产率为 %。
20．对酪氨酸酶在制药和化妆品行业应用广泛，其部分合成路线如下。

(1)A的系统命名的名称为 ，I中的含氧官能团有 （填名称）。
(2)C→D的反应条件为 。
(3)F→G的反应类型为 ，H的结构简式为 。
(4)E＋H→I的化学方程式为 。
(5)I的一种同系物（分子式为C12H14O4）有多种同分异构体，满足苯环上只有2个相同的取代基，且能与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应条件的同分异构体共 种，其中1mol分子能与4mol NaOH反应的结构简式为 。

试卷第9页，共10页

参考答案：
1—5 ABCDC 6—10 BCCDD
11．CD 12．BD 13．BD 14．C 15．AB
16．(1)使Cu(OH)2完全转化为CuO 取少许最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明CuO已洗净(合理答案均计分)
(2)分批加入并搅拌(合理答案均计分)
(3)2KHC2O4+CuO水浴加热 K2Cu(C2O4)2+H2O
(4)两吸收峰位置重合完全，且均含有C2O42−(合理答案均计分)
(5)2K2Cu(C2O4)2⋅xH2OΔ 2K2CO3+Cu2O+3CO2↑+3CO↑+2xH2O 2
17．(1)1s22s22p3 5 三角锥型
(2)[c(CH3COOCu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(CH3COOCu(NH3)2)] 降低温度 ad
(3)氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌ NH4++OH﹣，当加入NaOH后，c（OH﹣）浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除
(4)CO32−+ CO2 + H2O → 2HCO3− KHCO3和K2CO3 ab
18．16 纺锤形 3d104s1 ＞ sp2 V形 O3 硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，硫酸中心原子硫价态高，易于电离出H+ 4 5∶2 1042a3NA×10−21
19．(1)蒸馏烧瓶 浓硫酸
(2)为安全瓶，防止倒吸，并降低SO2在溶液中的溶解度
(3)吸收多余的二氧化硫，防止污染环境 SO2 +2OH-=SO32-+H2O
(4)2Cl-+ SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO 42−+2H2O
(5)洗去表面吸附的杂质有利于CuCl的干燥 69.6%
20．(1)2—甲基丙烯 羟基、（酮）羰基
(2)浓硫酸、加热
(3)加成反应
(4)
(5)18

答案第1页，共2页