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人教版化学必修二知识点总结
我希望有人能帮我总结一下化学知识点 必修二 的 尽量全点
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第一章 物质构造 元素周期律
  . 原子构造：如： 的质子数及质量数，中子数，电子数之间的关系
  . 元素周期表与周期律
    〔〕元素周期表的构造
. 周期序数＝电子层数
. 原子序数＝质子数
. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数
. 主族非金属元素的负化合价数＝－主族序数
        . 周期表构造
    〔〕元素周期律〔重点〕
        . 元素的金属性与非金属性强弱的比拟〔难点〕
          . 单质及水或酸反响置换氢的难易或及氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
          . 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
          . 单质的复原性或氧化性的强弱
            〔注意：单质及相应离子的性质的变化规律相反〕
        . 元素性质随周期与族的变化规律
          . 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱
          . 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强
          . 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强
          . 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
        . 第三周期元素的变化规律与碱金属族与卤族元素的变化规律〔包括物理、化学性质〕
        . 微粒半径大小的比拟规律：
         . 原子及原子     . 原子及其离子    . 电子层构造一样的离子
    〔〕元素周期律的应用〔重难点〕
        . “位，构，性〞三者之间的关系
           . 原子构造决定元素在元素周期表中的位置
           . 原子构造决定元素的化学性质
           . 以位置推测原子构造与元素性质
         . 预测新元素及其性质
  . 化学键〔重点〕
    〔〕离子键：
       . 相关概念：
       . 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物  
       . 离子化合物形成过程的电子式的表示〔难点〕    〔， ，， ，，，，〕   
〔〕共价键：
    . 相关概念：
    . 共价化合物：只有非金属的化合物〔除了铵盐〕    
. 共价化合物形成过程的电子式的表示〔难点〕   〔，，，，〕
  极性键及非极性键
〔〕化学键的概念与化学反响的本质：

第二章  化学反响及能量
. 化学能及热能
  〔〕化学反响中能量变化的主要原因：化学键的断裂与形成
  〔〕化学反响吸收能量或放出能量的决定因素：反响物与生成物的总能量的相对大小
        . 吸热反响： 反响物的总能量小于生成物的总能量
. 放热反响： 反响物的总能量大于生成物的总能量
〔〕化学反响的一大特征：化学反响的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
〔〕常见的放热反响：
    . 所有燃烧反响； . 中与反响；  . 大多数化合反响； . 活泼金属跟水或酸反响；
    . 物质的缓慢氧化
〔〕常见的吸热反响：
. 大多数分解反响；

    氯化铵及八水合氢氧化钡的反响。
〔〕中与热：〔重点〕
    . 概念：稀的强酸及强碱发生中与反响生成 〔液态〕时所释放的热量。
. 化学能及电能
〔〕原电池〔重点〕
    . 概念：
    . 工作原理：    
. 负极：失电子〔化合价升高〕，发生氧化反响    
      . 正极：得电子〔化合价降低〕，发生复原反响
. 原电池的构成条件 ：
关键是能自发进展的氧化复原反响能形成原电池
      . 有两种活泼性不同的金属或金属及非金属导体作电极
      . 电极均插入同一电解质溶液
      . 两电极相连〔直接或间接〕形成闭合回路
    . 原电池正、负极的判断：
      . 负极：电子流出的电极〔较活泼的金属〕，金属化合价升高
      . 正极：电子流入的电极〔较不活泼的金属、石墨等〕：元素化合价降低 
    . 金属活泼性的判断：
      . 金属活动性顺序表
      . 原电池的负极〔电子流出的电极，质量减少的电极〕的金属更活泼 ；
      . 原电池的正极〔电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极〕为较不活泼金属
    . 原电池的电极反响：〔难点〕
      . 负极反响：－＝－
      . 正极反响：溶液中的阳离子得电子的复原反响
〔〕原电池的设计：〔难点〕
    根据电池反响设计原电池：〔三局部＋导线〕
    . 负极为失电子的金属〔即化合价升高的物质〕
    . 正极为比负极不活泼的金属或石墨
    . 电解质溶液含有反响中得电子的阳离子〔即化合价降低的物质〕
〔〕金属的电化学腐蚀
    . 不纯的金属〔或合金〕在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀
    . 金属腐蚀的防护：
      . 改变金属内部组成构造，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。
      . 在金属外表覆盖一层保护层，以断绝金属及外界物质接触，到达耐腐蚀的效果。〔油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜〕 
      . 电化学保护法：
牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法
〔〕开展中的化学电源
    . 干电池〔锌锰电池〕
      . 负极： － ＝
      . 参及正极反响的是与
    . 充电电池
      . 铅蓄电池：
    铅蓄电池充电与放电的总化学方程式

    放电时电极反响：
       负极： －＝
       正极： ＝
      . 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
    总反响： ＝
    电极反响为〔电解质溶液为溶液〕
    负极： →
    正极： →
. 化学反响速率及限度
〔〕化学反响速率
    . 化学反响速率的概念：
    . 计算〔重点〕
      . 简单计算   
      . 物质的量的变化或者质量的变化，转化成物质的量浓度的变化后再求反响速率
      . 化学反响速率之比 ＝ 化学计量数之比，据此计算：
    反响方程与某物质表示的反响速率，求另一物质表示的反响速率；
    反响中各物质表示的反响速率之比或△之比，求反响方程。
    . 比拟不同条件下同一反响的反响速率
    关键：找同一参照物，比拟同一物质表示的速率〔即把其他的物质表示的反响速率转化成同一物质表示的反响速率〕
〔〕影响化学反响速率的因素〔重点〕
    . 决定化学反响速率的主要因素：反响物自身的性质〔内因〕
    . 外因：
      . 浓度越大，反响速率越快
      . 升高温度〔任何反响，无论吸热还是放热〕，加快反响速率      . 催化剂一般加快反响速率
      . 有气体参加的反响，增大压强，反响速率加快
      . 固体外表积越大，反响速率越快      . 光、反响物的状态、溶剂等
〔〕化学反响的限度
    . 可逆反响的概念与特点
    . 绝大多数化学反响都有可逆性，只是不同的化学反响的限度不同；一样的化学反响，不同的条件下其限度也可能不同
      . 化学反响限度的概念：
   一定条件下， 当一个可逆反响进展到正反响与逆反响的速率相等，反响物与生成物的浓度不再改变，到达外表上静止的一种“平衡状态〞，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反响所能到达的限度。
      . 化学平衡的曲线：
      . 可逆反响到达平衡状态的标志：
反响混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反响速率＝逆反响速率
↓
消耗的速率＝生成的速率
      . 怎样判断一个反响是否到达平衡：
        〔〕正反响速率及逆反响速率相等； 〔〕反响物及生成物浓度不再改变；
〔〕混合体系中各组分的质量分数  不再发生变化；
〔〕条件变，反响所能到达的限度发生变化。
    化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

第三章复习纲要〔要求自己填写空白处〕
〔一〕甲烷
一、甲烷的元素组成及分子构造
          正四面体
二、甲烷的物理性质

三、甲烷的化学性质
、甲烷的氧化反响
实验现象：
反响的化学方程式：
、甲烷的取代反响
甲烷及氯气在光照下发生取代反响，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反响能生成一系列甲烷的氯取代物与氯化氢。

有机化合物分子中的某些原子〔或原子团〕被另一种原子〔或原子团〕所替代的反响，叫做取代反响。
、甲烷受热分解：

〔二〕烷烃
烷烃的概念：                                              叫做饱与链烃，或称烷烃。
、 烷烃的通式：
、 烷烃物理性质：
〔〕 状态：一般情况下，—个碳原子烷烃为，
—个碳原子为，个碳原子以上为。
〔〕 溶解性：烷烃溶于水，溶(填“易〞、“难〞)于有机溶剂。
〔〕 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐。
〔〕 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐。
、 烷烃的化学性质
()一般比拟稳定，在通常情况下跟酸、碱与高锰酸钾等都反响。
()取代反响：在光照条件下能跟卤素发生取代反响。
()氧化反响：在点燃条件下，烷烃能燃烧
〔三〕同系物
同系物的概念：
掌握概念的三个关键：〔〕通式一样；〔〕构造相似；〔〕组成上相差个〔≥〕
原子团。

〔四〕同分异构现象与同分异构物体
、 同分异构现象：化合物具有一样的，但具有不同的现象。
、 同分异构体：化合物具有一样的，不同的物质互称为同分异构体。
、 同分异构体的特点：一样，不同，性质也不一样。
〔知识拓展〕
烷烃的系统命名法：
选主链——碳原子最多的碳链为主链；
编号位——定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数与为最小；
写名称——支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相
同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。

〔五〕烯烃
一、乙烯的组成与分子构造
、组成：      分子式：               含碳量比甲烷高。
、分子构造：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。
二、乙烯的氧化反响
、燃烧反响〔请书写燃烧的化学方程式〕
化学方程式                                               
、及酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被复原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。〔乙烯被氧化生成二氧化碳〕

三、乙烯的加成反响
、及溴的加成反响〔乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色〕
═－→   ，－二溴乙烷〔无色〕
、及水的加成反响
═－→—    乙醇〔酒精〕
书写乙烯及氢气、氯气、溴化氢的加成反响。
乙烯及氢气反响                                         
乙烯及氯气反响                                            
乙烯及溴化氢反响                                            
[知识拓展]
四、乙烯的加聚反响：        ═  →  [－]  

〔六〕苯、芳香烃
一、苯的组成及构造
、分子式
、构造特点                                                            
二、苯的物理性质：                                                      

三、苯的主要化学性质
、苯的氧化反响
苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳与水，在空气中燃烧冒浓烟。
＋           ＋
[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？
注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
、苯的取代反响
在一定条件下苯能够发生取代反响
书写苯及液溴、硝酸发生取代反响的化学方程式。
苯 及液溴反响 及硝酸反响
反响条件  
化学反响方程式  
考前须知  
[知识拓展]  苯的磺化反响
化学方程式：                                                           
、在特殊条件下，苯能及氢气、氯气发生加成反响
反响的化学方程式：                             、                               

〔七〕烃的衍生物
一、乙醇的物理性质：                                                          
二、乙醇的分子构造
构造式：                                     
构造简式：                                   
三、乙醇的化学性质
、乙醇能及金属钠〔活泼的金属〕反响：                             
、乙醇的氧化反响
〔〕 乙醇燃烧
化学反响方程式：                                                             
〔〕 乙醇的催化氧化
化学反响方程式：                                                     
〔〕乙醇还可以及酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反响，被直接氧化成乙酸。
〔知识拓展〕
、 乙醇的脱水反响
〔〕分子内脱水，生成乙烯
化学反响方程式：                                                     
〔〕分子间脱水，生成乙醚
化学反响方程式：                                                       
四、乙酸
乙酸的物理性质：                                                        
写出乙酸的构造式、构造简式。
酯化反响：酸跟醇作用而生成酯与水的反响，叫做酯化反响。
反响现象：                                        
反响化学方程式：                                                 
、在酯化反响中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子构造发生什么变化？
、酯化反响在常温下反响极慢，一般年才能到达平衡。怎样能使反响加快呢？
、酯化反响的实验时加热、参加浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？
为什么用来吸收反响生成物的试管里要装饱与碳酸钠溶液？不用饱与碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反响的生成物，会有什么不同的结果？
为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？

五、根本营养物质
、糖类、油脂、蛋白质主要含有              元素，分子的组成比拟复杂。
、葡萄糖与果糖，蔗糖与麦芽糖分别互称为                ，由于构造决定性质，因此它们具有               性质。
、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？
、方志敏同志在监狱中写给鲁迅的信是用米汤写的，鲁迅的是如何看到信的内容的？
、如是否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化？为什么？

第四章化学及可持续开展
化学研究与应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源与能量资源，同时创造新物质〔主要是高分子〕使人类的生活更方便、舒适。在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可持续开展的道路；建立“绿色化学〞理念：创立源头治理环境污染的生产工艺。〔又称“环境无害化学〞〕
目的：满足当代人的需要又不损害后代开展的需求！

一、金属矿物的开发利用
、常见金属的冶炼：
①加热分解法：
②加热复原法：
③电解法：
、金属活动顺序及金属冶炼的关系：
金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被复原，用一般的复原方法就能使金属复原；金属的位置越靠前，越难被复原，最活泼金属只能用最强的复原手段来复原。〔离子〕
二、海水资源的开发利用
、海水的组成：含八十多种元素。
    其中，、、、、、、、、、、、、等总量占以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。
   总矿物储量约亿亿吨，有“液体矿山〞之称。堆积在陆地上可使地面平均上升米。
       如：金元素的总储量约为×吨，而浓度仅为×吨。
       另有金属结核约万亿吨，海底石油亿吨，天然气万亿米。
、海水资源的利用：
〔〕海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法；  ③离子交换法； ④反渗透法等。
〔〕海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等别离方法制备得到各种盐。 

三、环境保护及绿色化学
．环境：
．环境污染：
环境污染的分类：
• 按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染
• 按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染
• 按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染〔噪声、放射性、热、电磁波等〕、固体废物污染、能源污染
．绿色化学理念〔预防优于治理〕
核心：利用化学原理从源头上减少与消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学〞、“环境友好化学〞、“清洁化学〞。
从学科观点看：是化学根底内容的更新。〔改变反响历程〕
从环境观点看：强调从源头上消除污染。〔从一开场就防止污染物的产生〕
从经济观点看：它提倡合理利用资源与能源，降低生产本钱。〔尽可能提高原子利用率〕
热点：原子经济性——反响物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为
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有机化学知识点归纳(一)
一、同系物
构造相似，在分子组成上相差一个或假设干个原子团的物质物质。
同系物的判断要点：
、通式一样，但通式一样不一定是同系物。
、组成元素种类必须一样
、构造相似指具有相似的原子连接方式，一样的官能团类别与数目。构造相似不一定完全一样，如与()，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
、在分子组成上必须相差一个或几个原子团，但通式一样组成上相差一个或几个原子团不一定是同系物，如与都是卤代烃，且组成相差一个原子团，但不是同系物。
、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体
化合物具有一样的分子式，但具有不同构造的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
、同分异构体的种类：
⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状构造而造成的异构。如有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷与新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如—丁烯及—丁烯、—丙醇及—丙醇、邻二甲苯及间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如—丁炔及，—丁二烯、丙烯及环丙烷、乙醇及甲醚、丙醛及丙酮、乙酸及甲酸甲酯、葡萄糖及果糖、蔗糖及麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构〔也叫做镜像异构或手性异构〕等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：
⑴ ：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如()、()、()
⑵ ：单烯烃、环烷烃。如、
—
—

—
—
⑶ ：炔烃、二烯烃。如：≡、≡、
—
—
—
—
—

⑷ ：芳香烃〔苯及其同系物〕。如：           、          、
⑸ ：饱与脂肪醇、醚。如：、()、
⑹ ：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：、、、                 

—
—
—

—
—
⑺ ：羧酸、酯、羟醛、羟基酮。如：、、、、()、
    ⑻ ：硝基烷、氨基酸。如：、
⑼ ()：糖类。如：
：蔗糖、麦芽糖。
、同分异构体的书写规律：
⑴ 烷烃〔只可能存在碳链异构〕的书写规律：
主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。
⑵ 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。
⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。
、判断同分异构体的常见方法：
⑴ 记忆法：
① 碳原子数目的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷与丙烷均无异构体，丁烷有两种异构体，戊烷有三种异构体。
② 碳原子数目的一价烷基：甲基一种〔—〕，乙基一种〔—〕、丙基两种

丁基四种〔—、              、—()、—()〕
③ 一价苯基一种、二价苯基三种〔邻、间、对三种〕。
⑵ 基团连接法：将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。
如：丁基有四种，丁醇〔看作丁基及羟基连接而成〕也有四种，戊醛、戊酸〔分别看作丁基跟   醛基、羧基连接而成〕也分别有四种。
⑶ 等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进展等同转换。
如：乙烷分子中共有个原子，假设有一个原子被原子取代所得一氯乙烷只有一种构造，那么五氯乙烷有多少种？假设把五氯乙烷分子中的原子转换为原子，而原子转换为原子，其情况跟一氯乙烷完全一样，故五氯乙烷也有一种构造。同样，二氯乙烷有两种构造，四氯乙烷也有两种构造。
⑷ 等效氢法：等效氢指在有机物分子中处于一样位置的氢原子。等效氢任一原子假设被一样取代基取代所得产物都属于同一物质。其判断方法有：
① 同一碳原子上连接的氢原子等效。
② 同一碳原子上连接的—中氢原子等效。如：新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上，故新戊烷分子中的个氢原子等效。

— ——

③ 同一分子中处于镜面对称〔或轴对称〕位置的氢原子等效。如：                      分子中的个氢原子等效。
三、有机物的系统命名法
、烷烃的系统命名法
⑴ 定主链：就长不就短。选择分子中最长碳链作主链〔烷烃的名称由主链的碳原子数决定〕
⑵ 找支链：就近不就远。从离取代基最近的一端编号。
⑶ 命名：
① 就多不就少。假设有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。
② 就简不就繁。假设在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号〔假设为一样的取代基，那么从哪端编号能使取代基位置编号之与最小，就从哪一端编起〕。
③ 先写取代基名称，后写烷烃的名称；取代基的排列顺序从简单到复杂；一样的取代基合并以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前，位置编号之间以“，〞相隔，阿拉伯数字及汉字之间以“—〞相连。
⑷ 烷烃命名书写的格式：
取代基的编号—取代基—取代基的编号—取代基某烷烃
简单的取代基
复杂的取代基
主链碳数命名
、含有官能团的化合物的命名
⑴ 定母体：根据化合物分子中的官能团确定母体。如：含碳碳双键的化合物，以烯为母体，化合物的最后名称为“某烯〞；含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体；苯的同系物以苯为母体命名。
⑵ 定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。
⑶ 命名：官能团编号最小化。其他规那么及烷烃相似。

———

如：
                   ，叫作：—二甲基——丁醇

———
—

                   ，叫作：—二甲基——乙基丁醛
四、有机物的物理性质
、状态：
固态：饱与高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸〔℃以下〕；
气态：以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；
液态：
油状：乙酸乙酯、油酸；
粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。
、气味：
无味：甲烷、乙炔〔常因混有、与而带有臭味〕；
稍有气味：乙烯；
特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸与乙酸；
香味：乙醇、低级酯；
、颜色：
白色：葡萄糖、多糖
黑色或深棕色：石油
、密度：
比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；
比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、。
、挥发性：
乙醇、乙醛、乙酸。
、水溶性：
不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、；
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；
及水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。
五、最简式一样的有机物
、：、〔苯、棱晶烷、盆烯〕、〔立方烷、苯乙烯〕；
、：烯烃与环烷烃；
、：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；
、：饱与一元醛〔或饱与一元酮〕及二倍于其碳原子数的饱与一元羧酸或酯；如乙醛〔〕及丁酸及异构体〔〕
、炔烃〔或二烯烃〕及三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。
如：丙炔〔〕及丙苯〔〕
六、能及溴水发生化学反响而使溴水褪色或变色的物质
、有机物：
⑴ 不饱与烃〔烯烃、炔烃、二烯烃等〕
⑵ 不饱与烃的衍生物〔烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等〕
⑶ 石油产品〔裂化气、裂解气、裂化汽油等〕
⑷ 含醛基的化合物〔醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等〕
⑸ 天然橡胶〔聚异戊二烯〕
、无机物：
⑴ －价的〔硫化氢及硫化物〕
⑵ 价的〔二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐〕
⑶ 价的
变色
   〔其中亦有及、及的反响〕
△
⑷ 、等单质 如
⑸ －价的〔氢碘酸及碘化物〕变色
⑹ 等强碱、与等盐
七、能萃取溴而使溴水褪色的物质
上层变无色的〔ρ>〕：卤代烃〔、氯仿、溴苯等〕、等；
下层变无色的〔ρ<〕：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱与烃〔如己烷等〕等
八、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
、有机物：
⑴ 不饱与烃〔烯烃、炔烃、二烯烃等〕
⑵ 不饱与烃的衍生物〔烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等〕
⑶ 石油产品〔裂化气、裂解气、裂化汽油等〕
⑷ 醇类物质〔乙醇等〕
⑸ 含醛基的化合物〔醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等〕
⑹ 天然橡胶〔聚异戊二烯〕
⑺ 苯的同系物
、无机物：
⑴ 氢卤酸及卤化物〔氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物〕
⑵ 价的〔亚铁盐及氢氧化亚铁〕
⑶ －价的〔硫化氢及硫化物〕
⑷ 价的〔二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐〕
⑸ 双氧水〔〕
【例题】
例  某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是〔 〕
〖考点直击〗此题考察了判断同分异构体的等效氢法。
〖解题思路〗主要通过各种同分异构体分子的对称性来分析分子中的等效氢。
、的各种同分异构体分子中都存在两种等效氢，所以其各种同分异构体的一氯代物应该有两种。
从、的构造看，其分子中原子都等效。因而它们的氢原子被甲基取代后的衍生物分子中的氢原子也分别都是等效的。故、的各一种同分异构体()、()—()一氯代物各有一种。
〖答案〗
例  以下各对物质中属于同分异构体的是〔 〕
.  及                          .  与

——

——

——

.               及                    .                  及
〖考点直击〗此题考察对同位素、同素异形体、同系物与同分异构体等概念的掌握情况。
〖解题思路〗
选项的物质互为同位素。
选项的物质互为同素异形体。
选项的一对物质为同一物质的不同写法。
选项的一对物质分子式一样，但构造不同，互为同分异构体。
〖答案〗
例  用式量为的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为〔 〕
〖考点直击〗此题既考察了学生对苯的二元取代物的同分异构体数目的判断，又考察了根据式量求烃基的方法。
〖解题思路〗式量为的烷基为—，包括正丙基〔—〕与异丙基[()—]，分别在甲苯苯环的邻、间、对位上取代，共有种
烃及烃基的推算，通常将式量除以〔即原子的式量〕，所得的商即为原子数，余数为原子数。
此题涉及的是烷基〔—〕，防止只注意正丙基〔—〕，而忽略了异丙基[()—]的存在。
〖答案〗
【习题】
—

、以下各组物质互为同系物的是〔〕
—
—
. 葡萄糖与核糖[()]
. 乙酸甲酯与油酸乙酯
. α—氨基乙酸与β—氨基丁酸
、有机物——，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环构造的共有〔〕
. 种     . 种     . 种     . 种
、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得〞的主要成分的构造简式为
—()——    —() 它为〔〕
. 它为芳香族化合物     . 甲酸的同系物
. 易溶于水的有机物     . 易升华的物质
、 ，，—三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下图的两种异构体
φ
φ
φ
φ
φ
φ
Φ是苯基，环用键线表示，、原子都未画出。据此，可以判断，，，，—五氯环戊烷〔假定五个碳原子也处一个平面上〕的异构体数目是〔〕
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