资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,化学必修2（苏教版）,复习,1/33,原子组成,原子核,(质子和,中子),核外,电子,原子中各微粒之间数量关系、电性关系和质量关系,核外电子运动特 点,核外电子排布规律(原子结构示意图),核素和同位素,核外电子排布与元素性质（原子得失电子能力和化合价）间关系,专题一之 一、原子结构知识框架,2/33,（一）、原子核 核素,1、原子,A,X,Z,原子核,核外电子,质子,Z个,中子 （A-Z）个,Z个,、,数量关系：核内质子数核外电子数,2、电性关系：,原子,核电荷数核内质子数核外电子数,阳离子,核内质子数核外电子数,阴离子,核内质子数核外电子数,3、质量关系：,质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,3/33,3、核素,核素：,人们把含有一定数目质子和一定数目中子一个原子称为核素。,同位素：,质子数相同而中子数不一样同一元素不一样核素互为同位素,二、核外电子排布规律:,1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高不一样电子层上,分层排布；,2.每层最多容纳电子数为2n,2,(n代表电子层数)；,3.电子普通总是尽先排在能量最低电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。,4最外层电子数则不超出8个(第一层为最外层时,电子数不超出2个)。,4/33,组成原子各种微粒之间关系及相关知识以下列图所表示。,原子中各微粒间数量关系、,原子结构,原子核,电性关系和质量关系,（,质子、中子）,核素、同位素含义,元素与原子关系,核外电子,核外电子 排布规律,电子排布与元素性质间关系,相关知识请好好复习必修2教材！,5/33,原子最外电子排布改变,归纳出,周期表,周期,认识,IIA VA,过渡元素,元素周期律,元素周期表,表现为,原子半径改变,元素化合价,改变,周期表,族,（二）原子结构与元素周期律、周期表相互关系知识框架,元素周期律：元素性质伴随元素原子序数递增，而展现出周期性改变,6/33,【概括总结】,族 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族,零族（18列）、第VIII族（8、9、10列）,元素周期表结构,短周期,（一、二、三行）（元素有2、8、8种）,周期 长周期,（四、五、六行）（元素有18、18、,32种）,主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族,不完全周期（,七行）,（元素有26种多）,同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐步减弱，,得电子能力逐步增强，即金属性渐弱，非金属性渐强,。,同主族元素从上到下，伴随原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子查对最外层电子引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强，即非金属性渐弱，金属性渐强。,7/33,周期表中元素位、构、性关系,原子结构,电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,最外层电子数=最高正价,最外层电子数8=负价,（主族）,化合价,原子序数,=,核电荷数,周期数,=,电子层数,主族序数,=,最外层电子数,表中位置,相同性（最外层电子数相同，化学性质相同）,递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）,同周期,同主族,递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）,电子层数相同,元素性质,同位,化学性质相同,8/33,微粒半径比较规律,同周期元素原子或最高价离子(相同电荷)半径从左到右渐小,Na Mg Al Si Na,+,Mg,2+,Al,3+,同主族元素原子或离子半径从上到下渐大,Li Na K F,-,Cl,-,F,-,Na,+,Mg,2+,Al,3+,(第二周期阴离子）,(第三周期阳离子）,同种元素微粒：阳离子中性原子阴离子,价态越高，微粒半径越小。,Fe,+3,Fe,2+,Fe H,+,H H,-,9/33,（三）、分子结构,要求掌握“一力、二键、三晶体”,1,、化学键,注意记住概念，化学键类型（离子键、共价键、金属键）,2,、离子键,（,1,）,记住定义,（,2,）形成离子键条件：活泼金属元素（A、A）和活泼非金属元素（A、A）之间化合,（3）离子半径大小比较：（电子层与某稀有元素相同离子半径比较）,电子层结构相同离子，半径随原子序数递增，半径减小,10/33,3、共价键,（1）定义,（2）共价键类型：非极性键（同种元素原子之间）,共价键,极性键（同种元素原子之间）,（3）共价键几个参数（键长、键能、键角）：,4、电子式,（1）定义,（2）含共价键和含离子键电子式异同点,11/33,5、晶体,（1）离子晶体、分子晶体、原子晶体,（2）三晶体比较（成键微粒、微粒间相互作用、物理性质）,（3）注意几个常见晶体结构特点,参考发给大家必修2总复习知识网络表3微粒间作用力及晶体类型（184页）,12/33,专题二、化学反应与能量改变（选修中我们已深入学习）,（一）,化学反应速率与反应程度,1、化学反应速率,用单位时间里反应物浓度降低或生成物浓度增加来表示。,单位,：,mol/(L,s),或,mol/(L,min),数学表示式,：,v,=,2、外界条件对化学反应速率影响,13/33,其它条件不变,温度升高,反应速率加紧。,温度每升高10度,反应速率增大为原来2-4倍.,适当催化剂能加紧化学反应速率。,当其它条件不变时，增加反应物浓度，能够增大化学反应速率。此规律适合用于溶液或有气体参加反应。,对于有气体参加反应来说，当其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加紧。,其它原因影响,光；,反应物颗粒大小、溶剂；,超声波等。,压强,温度,催化剂,浓度,14/33,（二）化学反应程度,1.可逆反应:在相同条件下,同时向两个相反方向进行反应属于可逆反应.,(1)表示:反应物 生成物,(2)在一定条件下,可逆反应进行有一定程度.,2.化学平衡状态:,是指在一定条件下可逆反应里,正反应和逆反应,速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变,状态.,化学平衡状态,简称为化学平衡.,15/33,3.化学平衡状态特征,a.逆：可逆反应,b.等：V,正,=,V,逆,c.动：V,正,=,V,逆,0,即是一个,动态平衡,d.定：平衡混合物中各组分百分含量一定,e.变：条件改变,平衡改变，直到建立新平衡,4.化学平衡判断依据和方法,判断依据：,a.,V,正,=,V,逆,b.反应混合物中各组分浓度保持不变,5.关于化学平衡计算,16/33,（二）化学反应中热量,包含燃料燃烧、热效应（放热和吸热反应）、热化学方程式等。,17/33,18/33,19/33,（三）化学能与电能转化包含原电池、化学电源、电解池等。（四）太阳能、生物质能和氢能利用,20/33,2、燃烧本质氧化还原反应,21/33,3、原电池,22/33,23/33,4、电解,24/33,通式,结构特点,苯及其同系物,炔 烃,烯 烃,烷 烃,分 类,物理性质,C,C单键,链烃,含一个,C=C键,链烃,含一个,C C键,链烃,含一个苯环,侧链为烷烃,基,C,n,H,2n+2,C,n,H,2n,C,n,H,2n-2,C,n,H,2n-6,普通随分子中碳原子数增多,沸点升高，液时密度增大，气态碳,原子数为14。不溶于水，液态,烃密度比水小。,简单同系物,常温下为液态,不溶于水，密,度比水小。,专题三、有机化合物取得与应用（一）、烃类概述,25/33,化 学 性 质,苯及其同系物,炔 烃,烯 烃,烷 烃,与卤素,取代（光,照）,燃烧,裂化反,应,与X,2,H,2,H,2,O等发生,加成反应,加聚反应,氧化反应,燃烧,被酸性,KMnO,4,溶液氧化,加成反应,氧化反应,燃烧,被酸 性,KMnO,4,溶液氧化,取代反应,卤代 硝化,磺化,加成反应,氧化反应,燃烧 苯,同系物被酸,性KMnO,4,溶液氧化,26/33,乙 烯,乙 炔,苯,甲 烷,键 长,10,-10,m,键 角,空间构型,物 质,正四面体,10928,1.54,平面型,120,1.33,直线型,180,1.20,平面型,120,1.40,27/33,（二）烃衍生物知识总结,烃的衍生物,卤代烃,醇类,醛类,酚,酯（油脂）,羧酸,通式,代表物,通式,代表物,通式,代表物,通式,代表物,通式,代表物,通式,代表物,28/33,类别,官能团,通式,代表物,主要化学性质,醇,OH,ROH,C,n,H,2n+2,O,CH,3,CH,2,OH,(1)与钠反应 (2)取代反应,(3)消去反应 (4)分子间脱水,(5)氧化反应 (6)酯化反应,酚,OH,ArOH,C,n,H,2n-6,O,C,6,H,5,OH,(1)有弱酸性 (2)取代反应,(3)显色反应 (4)缩聚反应,醛,CHO,RCHO,C,n,H,2n,O,CH,3,CHO,(1)氧化反应,(2)还原反应,羧酸,COOH,RCOOH,C,n,H,2n,O,2,CH,3,COOH,(1)含有酸性,(2)酯化反应,酯,COO,RCOOR,C,n,H,2n,O,2,CH,3,COOC,2,H,5,水解反应,烃衍生物概述,29/33,CH,3,CH,3,CH,2,=CH,2,CH=CH,CH,2,=CHCl,CH,3,CH,2,OH,CH,2,Br,CH,2,Br,CH,2,OH,CH,2,OH,CHO,CHO,COOH,COOH,CH,2,CH,n,Cl,CH,3,CHO,CH,3,COOH,CH,3,COOC,2,H,5,CH,3,CH,2,Br,O=C,O=C,CH,2,CH,2,O,O,烃,RH,卤代烃,RX,醇类,ROH,醛类,RCHO,羧酸,RCOOH,酯类,RCOOR,卤代,消去,取代,水解,氧化,加氢,酯化,水解,氧化,（三）各类有机物衍变关系,30/33,（四）有机反应常见基本类型,1、取代反应 5、还原反应（得氢或失氧）,定义：（教材56页）6、酯化反应（实质为取代）,类型：（教材68页）,2、加成反应 7、水解反应（实质为取代）,定义：（教材60页）（含皂化反应教材71页）,基团：（有不饱和双键）,3、聚合反应（有加聚和缩聚）,定义：（教材79到80页）,基团：,4、氧化反应（得氧或失氢）,31/33,专题四化学科学与人类文明,一、化学是认识和创造物质科学,二、化学是社会可连续发展基础,了解教材中相关合成氨技术、青霉素发觉、化学合成和分离技术、环境保护、二氧化碳回收、绿色化学等知识内容。,32/33,复习一必修1、2基础知识，完成相关练习，尤其是和教材课后练习相联络相关习题。,祝同学们考试成功！,33/33,
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
