化学键复习知识总结.doc

化学键知识总结
一．离子键
１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
注：（1）成键微粒： 阴阳离子间
（2）成键本质： 阴、阳离子间的静电作用
（3）成键原因：电子得失
（4）形成规律： 活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键
离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等
　（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
　（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4
　（4）铵盐：如NH4Cl
判断方法：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律）
注意：（1）酸不是离子化合物。
（2） 离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
（3） 离子化合物不是分子，其化学式不能称为分子式
二．共价键
1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
　　　　用电子式表示HCl的形成过程：
注：（1）成键微粒： 原子
（2）成键实质： 静电作用
（3）成键原因： 共用电子对
（4）形成规律： 非金属元素形成的单质或化合物形成共价键
２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物　离子化合物
　　　　共价化合物 化合物中不是离子化合物就是共价化合物
３．共价键的存在：
　非金属单质：H2、X2 、Ｎ2等（稀有气体除外）
　共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等
　复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐
４．共价键的分类：
非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。
极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。
三．电子式：
定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
原子的电子式：
２．阴阳离子的电子式：
　（１）阳离子　简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等
　　　　　　　　复杂阳离子：如NH4+ 电子式：
（２）阴离子 　简单阴离子：、
复杂阴离子：
３．物质的电子式：
离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性与电量。
分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。
离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出最外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。
４．用电子式表示形成过程：
用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程
用电子式表示离子化合物的形成过程
（1） 离子须标明电荷数； （2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
（3）阴离子要用方括号括起； （4）不能把“→”写成“＝”； （5）用箭头标明电子转移方向。
四、分子间作用力与氢键
1、分子间作用力
⑴定义：把 的作用力，又称 。
⑵特点：①分子间作用力比化学键 ；
②影响物质的 等物理性质；
③只存在于由共价键形成的多数 与绝大多数 ，及 之间。但像 、 等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。
⑶变化规律：一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。例如，熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2。
2、氢键
⑴定义：分子间存在着一种比分子间作用力 的相互作用。
⑵形成条件：除H原子外，形成氢键的原子通常是 。
⑶存在作用：氢键存在广泛，如 等。
分子间氢键会使物质的 与 升高。
五、化学反应的实质：
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂与新化学键的形成过程。
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