1、 化学键知识总结
一．离子键
１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
注：（1）成键微粒： 阴阳离子间
（2）成键本质： 阴、阳离子间的静电作用
（3）成键原因：电子得失
（4）形成规律： 活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键
离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等
（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4
（4）铵盐：如N
2、H4Cl
判断方法：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律）
注意：（1）酸不是离子化合物。
（2） 离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
（3） 离子化合物不是分子，其化学式不能称为分子式
二．共价键
1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
用电子式表示HCl的形成过程：
注：（1）成键微粒： 原子
（2）成键实质： 静电作用
（3）成键原因： 共用电子对
（4）形成规律： 非金属元素形成的单质或化合物形成共价键
２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物 离子化合物
3、 共价化合物 化合物中不是离子化合物就是共价化合物
３．共价键的存在：
非金属单质：H2、X2 、Ｎ2等（稀有气体除外）
共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等
复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐
４．共价键的分类：
非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。
极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。
三．电子式：
定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
原子的电子式：
２．阴阳离子的电子式：
（１）阳离子 简单
4、阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等
复杂阳离子：如NH4+ 电子式：
（２）阴离子 简单阴离子：、
复杂阴离子：
３．物质的电子式：
离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性与电量。
分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。
离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出最外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。
４．用电子式表示形成过程：
用电子式表示单质分子或
5、共价化合物的形成过程
用电子式表示离子化合物的形成过程
（1） 离子须标明电荷数； （2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
（3）阴离子要用方括号括起； （4）不能把“→”写成“＝”； （5）用箭头标明电子转移方向。
四、分子间作用力与氢键
1、分子间作用力
⑴定义：把 的作用力，又称 。
⑵特点：①分子间作用力比化学键 ；
②影响物质的 等物理性质；
③只存在于由共价键形成的多数 与绝大多数 ，及 之间。但像 、 等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。
⑶变化规律：一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。例如，熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2。
2、氢键
⑴定义：分子间存在着一种比分子间作用力 的相互作用。
⑵形成条件：除H原子外，形成氢键的原子通常是 。
⑶存在作用：氢键存在广泛，如 等。
分子间氢键会使物质的 与 升高。
五、化学反应的实质：
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂与新化学键的形成过程。
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