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第三节 化学键
知识点一化学键的定义
一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的〔两个或多个〕离子或原子间的强烈的相互作用。
二、形成原因：原子有到达稳定构造的趋势，是原子体系能量降低。
三、类型：
化学键 离子键
共价键 极性键
非极性键
知识点二离子键与共价键
一、 离子键与共价键比拟
化学键类型
离子键
共价键
概念
阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键
原子间通过共用电子对所形成的化学键
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键性质
静电作用
共用电子对
形成条件
活泼金属及活泼非金属
a．IA、ⅡA族的金属元素及ⅥA、ⅦA族的非金属元素。
b．金属阳离子及某些带电的原子团之间(如Na+及0H—、SO42-等)。
非金属元素的原子之间
某些不活泼金属及非金属之间。
形成例如

共用电子对

存在
离子化合物中
非金属单质、共价化合物与局部离子化合物中
作用力大小
一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用力越强
原子半径越小，作用力越强
及性质的关系
离子间越强离子化合物的熔沸点越高。
如：MgO>NaCl
共价键越强〔键能越大〕，所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳定性：H2O>H2S，熔沸点：金刚石>晶体硅
实例
NaCl、MgO
Cl2、HCl、NaOH(O、H之间)
二、非极性键与极性键

非极性共价键
极性共价键
概念
同种元素原子形成的共价键
不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移
原子吸引电子能力
一样
不同
共用电子对
不偏向任何一方
偏向吸引电子能力强的原子
形成条件
由同种非金属元素组成
由不同种非金属元素组成
通式及例如
A—A、A==A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡N
A—B、A==B、A≡B，如H-Cl、C=O、C≡N
成键原子电性
成键原子不显电性，电中性
显电性，吸引电子能力较强的原子一方相对显负电性
存在
某金属单质中，某些共价化合物〔如H2O2〕中，某些离子化合物〔如Na2O2〕中
共价化合物中，某些离子化合物〔如NH4Cl、NaOH〕中
相互关系

知识点三 离子化合物与共价化合物
工程
离子化合物
共价化合物
概念
阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物
不同元素的原子间通过共价键结合形成的化合物
化合物中的粒子
金属阳离子或NH4+、非金属阳离子或酸根阴离子没有分子
分子或原子、没有离子
所含化学键
离子键，还可能有共价键
只含有共价键
物质类型
活泼金属氧化物〔过氧化物、超氧化物〕、强碱、大多数盐
非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、弱碱、少数盐大多数有机物
实例
MgO、Na2O2、KO2、Ba(OH)2、MgSO4、Kal(SO4)2.12H2O
CO2、SiO2、NH3、H2SO4、Al(OH)3、HgCl2、C12H22O11

性质
状态
通常以晶体形态存在
气态、液体或固态
导电性
熔融状态能导电、易溶物质在水溶液里能导电
熔融状态不导电，易溶物质在水溶液里可能导电或不导电
类别
强电解质
强电解质、弱电解质或非电解质
熔融时克制的作用
离子键
分子间作用力或共价键
熔沸点
较高
较低〔如CO2〕或很高〔如SiO2〕
〔1〕当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物〔2〕当一个化合中同时存在离子键与共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物〔3〕只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。〔4〕在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素〔NH4+例外〕
注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
二、 化学键及物质类别的关系

化学键的种类
实例
非金属单质
无化学键
稀有气体分子〔单原子分子〕He、Ne
非极性共价键
O=O、Cl—Cl、H—H
共价化合物
只有极性键
H2O、CO2
既有极性键又有非极性键
H2O2
离
子
化
合
物
只有离子键
　、
离子键、极性共价键

离子键、非极性共价键

知识点四 电子式与构造式的书写方法
一、电子式：
1.各种粒子的电子式的书写：
　　〔1〕原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·〞或小叉“×〞来表示。
　　　　 例如：
　　〔2〕简单离子的电子式：
①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。
②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]〞括起来，并在右上角标出“n—〞电荷字样。例如：氧离子 、氟离子 。
③ 原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]〞括起来，并在右上角标出“n—〞或“n+〞电荷字样。
　　　　例如：铵根离子 、氢氧根离子。　
　　〔3〕局部化合物的电子式：
　　① 离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，离子化合物的电子式是由阳离子与带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
　　如：　 　　。
　　②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子与中括号。
　　如：
　　2.用电子式表示化学反响的实质：
　　〔1〕用电子式表示离子化合物的形成过程：

　　〔2〕用电子式表示共价化合物的形成过程：

　　说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意：
　　〔1〕反响物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。
　　〔2〕这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。但是，用于连接反响物与生成物的符号，一般用“→〞而不用“=〞。
　　〔3〕不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+及Cl－结合成NH4Cl的过程。
二、构造式：将分子中的共用电子对用短线表示，而反映分子中原子的排列顺序与结合方式的式子叫做物质的构造式。单双三键分别用—、=、≡表示。
知识点五 化学键及物质变化的关系
1. 及化学变化的关系
化学反响实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成。任何反响都必然发生化学键的断裂与形成。
2. 及物理变化的关系
发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化与干冰的气化。

化学键
分子间作用力
概念
相邻的原子间强烈的相互作用
物质分子间存在的微弱的相互作用
能量
较大
很弱
性质影响
主要影响物质的化学性质
主要影响物质的物理性质
课堂练习题
答案：
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