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1、第三节 化学键 知识点一化学键的定义 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的〔两个或多个〕离子或原子间的强烈的相互作用。 二、形成原因：原子有到达稳定构造的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型： 化学键 离子键 共价键 极性键 非极性键 知识点二离子键与共价键 一、 离子键与共价键比拟 化学键类型 离子键 共价键 概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键性质
2、 静电作用 共用电子对 形成条件 活泼金属及活泼非金属 a．IA、ⅡA族的金属元素及ⅥA、ⅦA族的非金属元素。 b．金属阳离子及某些带电的原子团之间(如Na+及0H—、SO42-等)。 非金属元素的原子之间 某些不活泼金属及非金属之间。 形成例如 共用电子对 存在 离子化合物中 非金属单质、共价化合物与局部离子化合物中 作用力大小 一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用力越强 原子半径越小，作用力越强 及性质的关系 离子间越强离子化合物的熔沸点越高。 如：MgO>NaCl 共价键越强〔键能越大〕，所形成的共价分子越稳定，所
3、形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳定性：H2O>H2S，熔沸点：金刚石>晶体硅 实例 NaCl、MgO Cl2、HCl、NaOH(O、H之间) 二、非极性键与极性键 非极性共价键 极性共价键 概念 同种元素原子形成的共价键 不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移 原子吸引电子能力 一样 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子 形成条件 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成 通式及例如 A—A、A==A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡N A—B、A==B、A≡B，如H-Cl、C=O、C≡N 成键原子电性 成
4、键原子不显电性，电中性 显电性，吸引电子能力较强的原子一方相对显负电性 存在 某金属单质中，某些共价化合物〔如H2O2〕中，某些离子化合物〔如Na2O2〕中 共价化合物中，某些离子化合物〔如NH4Cl、NaOH〕中 相互关系 知识点三 离子化合物与共价化合物 工程 离子化合物 共价化合物 概念 阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物 不同元素的原子间通过共价键结合形成的化合物 化合物中的粒子 金属阳离子或NH4+、非金属阳离子或酸根阴离子没有分子 分子或原子、没有离子 所含化学键 离子键，还可能有共价键 只含有共价键 物质类型 活泼金属氧化物〔过氧化
5、物、超氧化物〕、强碱、大多数盐 非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、弱碱、少数盐大多数有机物 实例 MgO、Na2O2、KO2、Ba(OH)2、MgSO4、Kal(SO4)2.12H2O CO2、SiO2、NH3、H2SO4、Al(OH)3、HgCl2、C12H22O11 性质 状态 通常以晶体形态存在 气态、液体或固态 导电性 熔融状态能导电、易溶物质在水溶液里能导电 熔融状态不导电，易溶物质在水溶液里可能导电或不导电 类别 强电解质 强电解质、弱电解质或非电解质 熔融时克制的作用 离子键 分子间作用力或共价键 熔沸点 较高 较低〔如C
6、O2〕或很高〔如SiO2〕 〔1〕当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物〔2〕当一个化合中同时存在离子键与共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物〔3〕只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。〔4〕在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素〔NH4+例外〕 注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 二、 化学键及物质类别的关系 化学键的种类 实例 非金属单质 无
7、化学键 稀有气体分子〔单原子分子〕He、Ne 非极性共价键 O=O、Cl—Cl、H—H 共价化合物 只有极性键 H2O、CO2 既有极性键又有非极性键 H2O2 离 子 化 合 物 只有离子键 、 离子键、极性共价键 离子键、非极性共价键 知识点四 电子式与构造式的书写方法 一、电子式： 1.各种粒子的电子式的书写： 〔1〕原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·〞或小叉“×〞来表示。 例如： 〔2〕简单离子的电子式： ①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如
8、Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。 ②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]〞括起来，并在右上角标出“n—〞电荷字样。例如：氧离子 、氟离子 。 ③ 原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]〞括起来，并在右上角标出“n—〞或“n+〞电荷字样。 例如：铵根离子 、氢氧根离子。 〔3〕局部化合物的电子式： ① 离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离
9、子键，形成离子化合物。所以，离子化合物的电子式是由阳离子与带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。 如： 。 ②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子与中括号。 如： 2.用电子式表示化学反响的实质： 〔1〕用电子式表示离子化合物的形成过程： 〔2〕用电子式表示共价化合物的形成过程： 说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意： 〔1〕反响物要用原子的电子式表示，而不是用
10、分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。 〔2〕这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。但是，用于连接反响物与生成物的符号，一般用“→〞而不用“=〞。 〔3〕不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+及Cl－结合成NH4Cl的过程。 二、构造式：将分子中的共用电子对用短线表示，而反映分子中原子的排列顺序与结合方式的式子叫做物质的构造式。单双三键分别用—、=、≡表示。 知识点五 化学键及物质变化的关系 1. 及化学变化的关系 化学反响实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成。任何反响都必然发生化学键的断裂与形成。 2. 及物理变化的关系 发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化与干冰的气化。 化学键 分子间作用力 概念 相邻的原子间强烈的相互作用 物质分子间存在的微弱的相互作用 能量 较大 很弱 性质影响 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质 课堂练习题 答案： 第 7 页
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